湖北省随州市广水市中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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湖北省随州市广水市中考模拟化学试题答案和解析
【最新】4月湖北省随州市广水市中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化属于化学变化的是()
A.潮湿的衣服晒干B.植物的光合作用C.用玻璃刀裁玻璃D.用干冰冷藏食物
2.下列实验操作正确的是()
A.蒸发食盐水
B.用药匙取用二氧化锰
C.熄灭酒精灯
D.收集氢气
3.科技人员成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料,反应的微观示意图如图。
有关该反应的说法正确的是()
A.反应前后分子的种类和数目都不变
B.反应前碳元素的化合价为+2价
C.生成物的化学式可用C2H2O表示
D.反应物与生成物之间的粒子个数比为1:
1:
1
4.化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域。
化学是创造自然,改造自然的强大力量和重要支柱。
下列说法没有错误的一项是()
A.化学与能源
B.化学与环保
①我国稀土资源丰富,但应该合理的开发利用
②乙醇汽油取代汽油,可以节约资源,减少污染,它属于纯净物
①化肥和农药可以增产,不合理使用也会带来土壤污染
②田地里的秸秆可以就地焚烧,以增强土壤的肥力
C.化学与材料
D.化学与健康
①棉花和羊毛都属于天然有机高分子材料
②合金和合成纤维不都属于合成材料
①硬水中的钙离子和镁离子对人体有利,能长期大量饮用
②食盐和油脂对人体有重要作用,但都不能过多摄入
A.AB.BC.CD.D
5.推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是()
A.由同种分子构成的物质属于纯净物,所以纯净物都是由同种分子构成的
B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称,具有相同质子数的粒子却不一定属于同种元素
C.物质与氧气发生的反应都会放出热量,所以放出热量的化学反应都是氧化反应
D.在同一物质中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
6.如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
根据图中信息判断,下列说法不正确的是()
A.t1℃时,三种物质的溶解度的大小关系是Y=Z>X
B.t3℃时,溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液
C.X中含有少量Y,采用冷却热饱和溶液结晶法提纯X
D.t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是Y>X=Z
7.下列说法错误的是()
A.除去N2中混有的CO,可以将混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末
B.只通过一步反应,不能实现由Fe2O3到FeCl2的转化
C.NH4Cl、Na2CO3、NaOH、Na2SO4不能在同一种水溶液中共存
D.不加其他试剂,可以一一鉴别H2SO4溶液、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液这四种物质
8.下列图像分别与对应变化关系的描述中正确的是()
A.
一定温度时,向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断的加入硝酸钾晶体,则溶液中溶质的质量分数随加入硝酸钾质量变化的图像
B.
同质量同质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁和铁,则产生气体的质量随时间的变化图像
C.
对一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,则剩余固体中氯化钾的质量随反应时间的变化图像
D.
向一定量的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液后,再滴入稀盐酸,所得沉淀的质量随加入试剂的总体积的变化趋势不一定如图所示
二、填空题
9.请从N、H、C、O、Fe中选择合适的元素按要求用化学用语填空
(1)由原子构成的非金属单质_________
(2)保持氮气化学性质的最小粒子_______
(3)常温下产生氨味的液态氮肥______
(4)硝酸铵中氮元素的化合价_______
(5)用酸来除铁锈______
(6)有单质和化合物参加的化合反应_______
10.向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加铁粉。
反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示,请你回答下列问题
(1)若在a点,向溶液中滴加稀盐酸,产生的现象是___________
(2)若在c点,将反应后所得混合物过滤,得到滤液和滤渣。
向滤渣中滴加稀盐酸,_______(填“有”或“无”)气泡产生。
滤液中的阳离子有____________(写离子符号)。
三、科普阅读题
11.阅读下列两段材料,回答下列问题。
材料一:
氦气(He)在空气中含量甚微。
通常它是一种无色无味的气体,它的密度为0.1785克/升,大约是氢气的2倍,空气的七分之一。
氦气的化学性质稳定,不易燃不易爆,使用十分安全。
近年来在塑料及合成纤维工业上,诞生了一种特殊的生产工艺,是将氦气的微泡掺入塑料或合成纤维,制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。
例如,风靡一时的“太空服”轻巧,保暖性好,就是因为它的纤维中含有氦气微泡。
氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。
在标准大气压下,液氦的沸点是-268.9℃,固态氦的熔点为-272.3℃,它与“绝对零度” (-273.15℃)仅一步之遥。
因此,液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。
液氦的这种超低温特性,在生产与科学研究上有很重要的应用。
材料二:
84消毒液是以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的消毒液,有效氯含量为1.1%-1.3%,其主要作用是杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢。
适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。
NaClO具有强氧化性,作漂白剂,其漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO(次氯酸)。
HClO是一种较弱酸,其酸性比碳酸要弱。
但其具有强氧化性,能够将具有还原性的物质氧化,使其变性,因而能够起到消毒的作用。
空气中的CO2(二氧化碳)溶解于NaClO溶液中反应得到具有漂白性的HClO和小苏打。
84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性,必须稀释以后才能使用。
84消毒液的漂白作用与腐蚀性较强,最好不要用于衣物的消毒,必须使用时浓度要低,浸泡的时间不要太长。
84消毒液是一种含氯消毒剂,而氯是一种挥发性的气体,因此盛消毒液的容器必须加盖盖好,否则达不到消毒的效果。
不要把84消毒液与其他洗涤剂或消毒液混合使用,因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒。
(1)氦气代替氢气灌充飞艇,利用氦气的化学性质是 ________________。
(2)区分羊毛和制作“太空服”的合成纤维,方法是____________。
(3)通过阅读你已经了解了氦气的一些用途,除此之外,请再举一例氦气的可能用途 ____________。
(4)氯酸钠(NaClO)属于盐,是由钠离子和次氯酸根粒子构成的离子化合物,写出次氯酸根离子的符号 _________________。
(5)CO2(二氧化碳)溶解于NaClO溶液中发生反应的化学方程式为__________________。
(6)“抗疫”志愿者小组准备在街道上喷洒84消毒液,请你从安全方面给他们提一条建议:
_________。
四、实验题
12.根据下列实验装置图回答问题
(1)B装置中作为反应容器的仪器名称是______
(2)实验室制取二氧化碳,应选用的发生装置是_________(填字母),实验室制取氧气_____________(填“可以”或“不可以”)用同样的发生装置。
用D装置收集氧气,验满方法是_______
(3)若要除去氧气中混有少量的二氧化碳气体并收集氧气,某同学采用F和G来进行。
他先将混合气体从F装置的________(填“左”或“右”)边导管通入,除去二氧化碳,再将所得气体从G装置的_________(填“M”或“N”)边导管通入,收集氧气。
五、推断题
13.A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(略去部分产物)。
已知A、E、F都是氧化物。
B是一种金属,从1世纪起,它就成了我国一种最主要的金属材料。
C在通常情况下为气体。
H的水溶液显蓝色,农业上常用来配制波尔多液。
G和H的溶液中所含的阴离子相同。
请你根据以上信息,回答下列问题
(1)D物质的一种用途是_____________
(2)写出一个符合反应①的化学方程式__________
(3)从物质类别上讲,A、B、C、D、E、F、G中没有涉及到的物质类别的是_______(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)
(4)反应①、②、③、④中属于置换反应的有_______个
六、科学探究题
14.碳酸钠在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上同学们为了解碳酸钠的性质,开展了探究活动。
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中,完成如图所示的实验
(1)实验一中,同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中,同学们观察到滴入稀硫酸时,剧烈反应,迅速产生大量气泡。
(3)实验三的反应化学方程式是__________
(4)实验四中,小明观察到产生了白色沉淀,说明产生化学反应。
(归纳与总结)
小红根据以上实验总结出碳酸钠的化学性质有:
能跟酸碱指示剂反应,能与酸反应,能与盐反应,能与碱反应。
(反思与提高)
(5)酸溶液显酸性,碱的溶液显碱性,盐的溶液______(填“一定”或“不一定”)显中性。
(6)实验二不能用于实验室制取二氧化碳理由是________________。
(7)小明认为小红的结论不严密。
小明的理由是________________。
(拓展与延伸)
(8)小敏将实验三反应后试管中的物质进行过滤,得到白色滤渣和无色滤液。
她认为白色滤渣是碳酸钙,那么,滤液中的溶质是什么呢?
她对此进行了探究,请你和她一起完成探究实验
(猜想与假设)
猜想一:
氢氧化钠猜想二:
____猜想三:
氢氧化钠和碳酸钠
(设计与验证)
实验操作
实验现象
实验结论
取适量滤液入试管中,加入足量的稀盐酸
无气泡生成
猜想__不成立
另取适量的滤液入试管中,加入一定量的____溶液
__
猜想二成立
(9)小高利用实验四来测定厨房中食用碱(主要成分是碳酸钠,含有少量的氯化钠)样品中碳酸钠的质量分数。
他的实验过程和数据如下图。
根据数据计算:
该食用碱中碳酸钠的质量分数为_________
参考答案
1.B
【详解】
A、潮湿的衣服晒干是因为水的状态发生了变化,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B、植物的光合作用有氧气等新物质生成,属于化学变化,符合题意;
C、用玻璃刀裁玻璃,只是形状发生了改变,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、用干冰冷藏食物,是因为干冰升华吸热,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选B。
2.A
【详解】
A.蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,故选项A中所示操作正确;
B.取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,不能用手接触药品,图中瓶塞没有倒放,故选项B中所示操作错误;
C.使用酒精灯时要注意“两査、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,故选项C中所示操作错误;
D.氢气的密度比空气的小,应用向下排空气法收集,故选项D中所示操作错误。
故选A。
【点睛】
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.D
【分析】
由图可知,该反应为二氧化碳与氢气在新型催化剂的作用下反应生成CH2O2,该反应的化学方程式为:
。
【详解】
A、由图及化学方程式可知,化学反应前后,分子的种类和数目都发生了改变,不符合题意;
B、氧元素通常显-2价,设碳元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:
x+(-2)×2=0,x=+4,不符合题意;
C、由图可知,每个生成物分子由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成,故化学式为:
CH2O2,不符合题意;
D、由化学方程式可知,反应物与生成物之间的粒子个数比为1:
1:
1,符合题意。
故选D。
4.C
【详解】
A、我国稀土资源丰富,稀土资源是不可再生资源,应合理的开发利用。
正确。
乙醇汽油含有多种物质,是混合物。
错误。
B、化肥和农药可以增产,不合理使用也会带来土壤污染,正确。
田地里的秸秆就地焚烧会向空气中排放二氧化碳等气体,加剧温室效应,错误。
C、棉花(主要是纤维素)和羊毛(主要为蛋白质)都属于天然有机高分子材料,正确。
合金属于金属材料,合成纤维属于合成材料,正确。
D、硬水长期饮用不利于人体健康,错误。
食盐和油脂都是营养物质,对人体有重要作用,但都不能过多摄入,正确。
C都正确,故选C。
5.B
【详解】
A、由同种分子构成的物质属于纯净物,但是纯净物不一定都是由同种分子构成的,如铁属于纯净物,由原子构成,不符合题意;
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称,具有相同质子数的粒子却不一定属于同种元素,如水分子和氨分子质子数相同,但是不属于同种元素,符合题意;
C、物质与氧气发生的反应都会放出热量,但是放出热量的化学反应不都是氧化反应,如氧化钙和水反应放出热量,但是不属于氧化反应,不符合题意;
D、在同一物质中,金属元素显正价,但是非金属元素不一定显负价,如碳酸钙中碳元素显+4价,不符合题意。
故选B。
6.D
【详解】
A、由图可知,t1℃时,三种物质的溶解度的大小关系是Y=Z>X,不符合题意;
B、由图可知,t3℃时,X的溶解度是60g,故该温度下,X饱和溶液的溶质质量分数为:
,故t3℃时,溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液,不符合题意;
C、由图可知,X、Y的溶解度都随温度的升高而增加,X的溶解度受温度影响较大,Y的溶解度受温度影响较小,故X中含有少量Y,可采用冷却热饱和溶液结晶法提纯X,不符合题意;
D、t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2℃,X、Y的溶解度减小,有溶质析出,溶液还是饱和溶液,Z的溶解度增加,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,t2℃时,Y的溶解度大于X大于t3℃时,Z的溶解度,故t2℃时,Y的饱和溶液的溶质质量分数大于X饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时,Z的饱和溶液的溶质质量分数,故所得溶液中溶质质量分数大小关系是Y>X>Z,符合题意。
故选D。
7.A
【详解】
A、氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳气体,会引入新杂质。
错误。
B、Fe2O3中的铁元素为+3价,FeCl2中的铁为+2价,不能一步转化,正确。
C、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水,不能大量共存,所以NH4Cl、NaOH不能在同一种水溶液中共存,正确。
D、CuSO4溶液是蓝色,将硫酸铜溶液加入未知溶液,无沉淀生成的是硫酸溶液。
将硫酸溶液加入生成的沉淀中,沉淀完全溶解的原溶液是NaOH溶液。
有白色沉淀不溶解的是氢氧化钡溶液(氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀)。
故不加其他试剂,可以一一鉴别。
正确。
故选A。
8.D
【详解】
A、一定温度时,向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断的加入硝酸钾晶体,溶质质量增加,溶质质量分数不断增加,待硝酸钾溶液达到饱和后,溶质质量分数不再变化,但是溶质质量分数不是从零开始增加,不符合题意;
B、同质量同质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁和铁,镁比铁活泼,镁反应速率比较快,但是由于镁、铁过量,生成氢气的质量应按照稀盐酸计算,加入稀盐酸的质量和溶质质量分数相同,故最后生成氢气的质量相同,不符合题意;
C、对一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气,故氯化钾的质量不断增加,待氯酸钾完全反应后,氯化钾的质量不再变化,不符合题意;
D、向一定量的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,故沉淀的质量不断增加,再滴入稀盐酸,氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,故沉淀质量又不断减少至零,符合题意。
故选D。
9.CN2NH3·H2O
6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O
【详解】
(1)由原子构成的非金属单质是C;
(2)氮气由氮分子构成,保持氮气化学性质的最小粒子是N2;
(3)常温下产生氨味的液态氮肥是氨水,故填:
NH3·H2O;
(4)铵根离子显+1价,氢元素通常显+1价,设铵根离子中氮元素的化合价是x,可得:
x+(+1)×4=0,x=-3;硝酸根离子显-1价,氧元素通常显-2价,设硝酸根离子中氮元素的化合价是y,故y+(-2)×3=-1,y=+5,故硝酸铵中氮元素的化合价表示为:
;
(5)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与稀硝酸反应生成硝酸铁和水,该反应的化学方程式为:
6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O;
(6)二氧化碳是由C、O两种元素组成的纯净物,属于化合物,碳是由碳元素组成的单质,二氧化碳能与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,该反应的化学方程式为:
。
10.有白色沉淀产生无Fe2+、Cu2+
【分析】
(1)在a点,向溶液中滴加稀盐酸,产生的现象可从铁与盐溶液反应后,溶液中存在的离子方面进行分析;
(2)滴加稀盐酸有无气泡产生,可从滤渣中的金属的活动性排在氢元素的前后来进行分析;滤液中的阳离子,可从反应后滤液的成分进行分析;
【详解】
(1)铁的金属活动性比银、铜强,向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加铁粉,铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银,AgNO3反应完,若还有铁粉,铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。
由图和上述分析可知,当铁粉加入至m1g时,AgNO3恰好完全反应,当铁粉加入至m2g时,Cu(NO3)2恰好完全反应;所以在a点,硝酸银有剩余,向溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,产生的现象是有白色沉淀产生;
故填:
有白色沉淀产生
(2)由图和上述分析可知,在c点,硝酸铜有剩余,将反应后所得混合物过滤,得到滤液和滤渣,滤渣中含有银、铜,在金属活动性顺序表中银、铜都排在氢元素后面,不会与稀盐酸反应,向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生;此时滤液中的有反应生成硝酸亚铁和未反应完全的硝酸铜,其溶液中阳离子符号为Fe2+、Cu2+。
故填:
无;Fe2+、Cu2+
【点睛】
本题有一定难度,熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应先后顺序是正确解答此类题的关键。
11.化学性质稳定,不易燃、不易爆灼烧闻气味霓虹灯ClO-NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO使用时最好戴手套(不得口服或本品宜现用现配,一次性使用,合理即可)
【详解】
(1)氢气不纯,遇明火容易发生爆炸,氦气代替氢气灌充飞艇,利用化学性质是稳定、不易燃、不易爆;
故填:
化学性质稳定,不易燃、不易爆
(2)羊毛灼烧有烧焦羽毛气味,合成纤维灼烧有特殊气味,因此区分羊毛和制作“太空服”的合成纤维,方法是:
灼烧闻气味;
故填:
灼烧闻气味
(3)稀有气体通电后会发出不同颜色的光,因此,稀有气体可制霓虹灯;
故填:
霓虹灯
(4)次氯酸钠(NaClO)属于盐,是由钠离子和次氯酸根离子构成的离子化合物,钠离子带一个单位正电荷,所以次氯酸根离子带一个单位负电荷;由离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故次氯酸根离子可表示为:
ClO-;
故填:
ClO-
(5)二氧化碳、水和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸,反应的化学方程式为:
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO;
故填:
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
(6)84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性,所以使用时最好戴手套(不得口服或本品宜现用现配,一次性使用,合理即可)。
故填:
使用时最好戴手套(不得口服或本品宜现用现配,一次性使用,合理即可)
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
12.锥形瓶B可以将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃证明收集满了左M
【详解】
(1)由图可知,B装置中作为反应容器的仪器名称是:
锥形瓶;
(2)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,该反应属于固液不加热反应,发生装置应选B;
实验室制取氧气可以用同样的发生装置,因为可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气;
氧气具有助燃性,验满的方法是:
将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明已经集满;
(3)洗气应“长进短出”,这样反应比较充分,故先将混合气体从F装置的左端进入;氧气的密度比空气大,应长进短出”,故再将所得气体从G装置的M边导管通入收集氧气。
13.做导线(合理即可)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2碱3
【分析】
B是一种金属,从1世纪起,它就成了我国一种最主要的金属材料。
可知B为铁。
H的水溶液显蓝色(含有铜离子),农业上常用来配制波尔多液(硫酸铜或氢氧化钙)。
可知H为硫酸铜。
反应①A与E在高温下反应生成B(铁)。
A、E为氧化物。
所以E为一氧化碳,A为氧化铁或四氧化三铁。
反应③铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
因反应④,在加热条件下C与F反应生成D。
所以D为铜。
因为C为气体,且能和F在加热的情况下生成铜。
C具有还原性,因E为一氧化碳,所以C为氢气,F为氧化铜(符合F为氧化物)。
反应②铁与盐酸、稀硫酸等酸反应会生成氢气。
所以G为盐酸或硫酸等酸类。
所以A为氧化铁或四氧化三铁,B为铁,C为氢气,D为铜,E为一氧化碳,F为氧化铜,G为盐酸、稀硫酸等酸,H为硫酸铜。
进行验证,符合题目条件。
【详解】
(1)铜具有导电性所以可以作导线。
可以制成黄铜,黄铜机械性能和耐磨性能都很好,可用于制造精密仪器、船舶的零件、枪炮的弹壳、水龙头等。
(2)氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(3)A(氧化铁或四氧化三铁)、E(一氧化碳),F(氧化铜)是氧化物,B(铁)、C(氢气)D(铜)是单质,G(盐酸、稀硫酸等酸)是酸,H(硫酸铜)是盐,没有涉及到碱。
(4)置换反应是单质与化合物反应生成单质和化合物的反应。
①反应物为氧化铁与一氧化碳,不符合。
②铁与酸反应生成氢气和盐,符合。
③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,符合。
④氧化铜和氢气反应生成水和铜,符合。
所以①、②、③、④属于置换反应的有3个。
14.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH不一定反应速度快不宜收集碳酸钠不能跟所有的盐反应(合理即可)氢氧化钠和氢氧化钙三碳酸钾(合理即可)产生白色沉淀(合理即可)88.3%
【详解】
(3)实验三为碳酸钠和氢氧化钙反应,生成碳酸钙和氢氧化钠。
化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
反思与提高:
(5)盐的溶液不一定呈中性。
如碳酸钠溶液显碱性。
故填:
不一定。
(6)不能用碳酸钠和稀硫酸反应制取二氧化碳是因为反应速度快不宜收集气体。
(7)碳酸钠与盐或碱反应是因为碳酸根与盐或碱的阳离子生成沉淀。
所以碳酸钠不能与所有的盐或碱反应。
猜想与假设:
反应后,如果恰好完全反应,则溶液中只有氢氧化钠。
如氢氧化钙过量,则溶液中有氢氧化钠和氢氧化钙,如碳酸钠过量,则溶液中有氢氧化钠和碳酸钠。
故填:
氢氧化钠和氢氧化钙。
设计与验证:
加入足量的稀盐酸无气泡生成,所以不含碳酸根。
所以猜想三不成立。
猜想二成立就是验证溶液中有钙离子。
所以加入的试剂是碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液),如果有白色沉淀生成,说明含有钙离子。
猜想二成立。
(9)解:
设食用碱中含碳酸钠的质量为x。
x=5.3g。
该食用
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