化学试题.docx
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化学试题.docx
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化学试题
《普通化学》综合复习资料
一、判断题
1、稳定单质在298K时的fHθ和Sθ均为零。
2、升高温度,会使反应速率和反应程度都得到提高。
3、由极性键构成的分子一定是极性分子。
4、两个单键就组成一个双键。
5、在析氢腐蚀中,金属作阳极被腐蚀;而在吸氧腐蚀中,则是作阴极的金属被腐蚀。
6、原子形成共价键的数目,等于基态原子未成对的电子数。
()
7、共价单键一般是σ键,而共价双键一定有一个π键。
()
8、在标准状态下,反应的标准平衡常数Kθ=1。
()
9、一切非极性分子中的化学键都是非极性键。
()
10、[FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型相同,中心离子的杂化方式也完全相同。
()
11、KCl的相对分子质量比NaCl大,所以KCl的熔点比NaCl高。
()
12、H2S溶液中,c(H+)是c(S2-)的两倍。
()
13、氢电极的电极电势为零。
()
14、氢原子的2s和2p轨道能量相同,而氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。
()
15、弱酸不断稀释时,解离度不断增大,H+浓度也不断增大。
()
16、对任何原子来说,3d轨道的能量总是大于4s轨道。
()
17、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
()
18、NH3和H2O的分子构型虽然不同,但其中心离子的杂化方式是相同的。
()
19、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。
()
20、由非极性键构成的分子总是非极性分子,而由极性键构成的分子不一定是极性分子。
()
二、选择题
1、下列物质热稳定性由大到小的顺序是()
A、K2CO3>Mg(HCO3)2>MgCO3>H2CO3
B、K2CO3>MgCO3>Mg(HCO3)2>H2CO3
C、MgCO3>K2CO3>H2CO3>Mg(HCO3)2
D、Mg(HCO3)2>MgCO3>H2CO3>K2CO3
2、下列含氧酸中酸性最弱的是()
A、HNO3B、H3PO4C、H3AsO4D、H2SO4
3、下列各组量子数中,不合理的一组是()
A、n=3l=2m=1ms=+1/2B、n=3l=1m=0ms=-1/2
C、n=3l=1m=2ms=+1/2D、n=3l=0m=0ms=-1/2
4、下列物质中熔点最高的是()
A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、SiCl4
5、下列配离子中属于内轨型配合物的是()(μm=[n(n+2)]1/2)
A、[Ag(NH3)2]+B、[Zn(NH3)4]2+(正四面体型)
C、[FeF6]3-(μm=5.9B.M.)D、[Fe(CN)6]3-(μm=2.0B.M.)
6、当氧化还原反应达平衡时,下列结论错误的是()
A、G=0B、E=0C、Kθ=0D、ϕ(+)=ϕ(-)
7、在密闭容器中盛有NO2气体,某温度下建立平衡:
2NO2(红棕色)=N2O4(无色),H<0。
若降低温度,则颜色将()
A、变深B、变浅C、不变D、不一定
8、下列四组量子数中不合理的是()
A、(3,1,2,+1/2)B、(2,1,0,-1/2)
C、(4,2,0,+1/2)D、(2,0,0,-1/2)
9、下列分子中偶极矩为零的是()
A、CHCl3B、NH3C、H2OD、BF3
10、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是()
A、nB、n,lC、n,l,mD、n,l,m,ms
11、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是()。
A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+
12、下列元素电负性最小的为()。
A、OB、SC、FD、N
13、水分子之间除了普通的分子间力外,还存在()。
A、金属键B、共价键C、氢键D、离子键
14、下列分子中属于极性分子的是()。
A、CO2B、BF3C、NH3D、CCl4
15、下列化合物中热稳定性最高的是()。
A、H2CO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、MgCO3
16、用KSCN检验Co2+时,若被检液中同时存在Fe3+,应加入()消除Fe3+的干扰。
A、HClB、NaFC、K4[Fe(CN)6]D、NaOH
17、在氨水溶液中加入几滴酚酞,再加入少许NH4F固体,则溶液的颜色将()
A、由红色变为蓝色B、由红色变为无色
C、由无色变为红色D、红色变深
三、填空题
1、配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称是,内界是,中心离子是,配体是,配位原子是,配位数是。
2、在酸碱质子理论中,给出质子的物质是,接受质子的物质是。
酸碱反应的实质是。
酸和碱之间的相互依存,相互转化的关系叫做关系。
3、SiO2为晶体,CO2为晶体。
4、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液,现象;反应式;再加入NaF固体,现象;反应式。
5、价键理论认为,原子轨道重叠成键时,必须满足和。
6、已知ϕθ(Cl2/Cl-)=1.358V;ϕθ(I2/I-)=0.5355V;ϕθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,则上述电对中,最强的氧化剂是。
7、金属材料的电化学防腐手段有和两种方法。
8、已知M3+离子的3d轨道中有5个电子,M原子的核外电子分布式为,原子序数为,属于第周期,族。
9、配位化合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的内界是,中心离子是,配体是,配位原子是,配位数是。
10、n=3,l=1的原子轨道符号为,它有个轨道,可容纳个电子。
11、在CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3,会使CaCO3的溶解度,这种现象叫。
12、配合物K2[PtCl6]的名称是,内界是,中心离子是,配体是,配位原子是,配位数是。
13、有A、B、C、D四个反应,在298K时反应的热力学函数如下表:
A
B
C
D
∆Hθ(kJ·mol-1)
1.80
10.5
-126
-11.7
∆Sθ(J·K-1·mol-1)
30.0
-113
84.0
-105
则在标准状态下,任何温度都能自发进行的反应是;任何温度都不能自发进行的反应是;另两个反应中,温度高于K时可自发进行的反应是;温度低于K时可自发进行的反应是。
14、体系和环境之间没有物质交换,只有能量交换,这样的体系称为体系。
15、在几滴0.01mol·dm-3KMnO4碱性溶液中,逐滴加入0.1mol·dm-3Na2SO3溶液,现象是,离子反应方程式是。
16、测定溶液的pH值常用的方法有、、。
17、配合物[Co(NH3)4(H2O)Br]SO4的名称是,内界是,中心离子是,配体是,配位原子是,配位数是。
18、Cr原子的核外电子分布式是,原子序数为,属第周期,族,区。
19、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫腐蚀。
20、+6价Cr的含氧酸根在酸性介质中以形式存在,呈色;在碱性介质中以形式存在,呈色。
21、在配制SnCl2溶液时,既要加HCl,又要加Sn粒,加HCl是为了防止,加Sn粒是为了防止。
四、完成并配平反应方程式
1、KNO3(S)∆
2、Ba2++Cr2O72-+H2O
3、BCl3+H2O—
4、SbCl3+H2O—
5、Pb(NO3)2
6、Fe3++SCN-—
五、简答题
1、判断下列物质沸点由低到高的顺序,并简述理由:
HF、HCl、HBr、HI。
2、通过计算判断标准态下反应进行的方向(T=298K):
2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)
(fGθ(NO2,g)=52kJ•mol-1;fGθ(NO,g)=87kJ•mol-1)。
3、请说明NH3和BF3的分子空间构型有何不同,并用杂化理论进行解释。
4、简述什么是溶度积规则。
六、计算题
1、反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在某温度下达平衡时,体系中各物质浓度为:
c(CO)=0.8mol·dm-3,c(H2O)=1.8mol·dm-3,c(H2)=c(CO2)=1.2mol·dm-3。
若在此平衡体系中加入H2O(g),使其浓度增大为3.0mol·dm-3,求:
(1)反应达新平衡时各物质浓度为多少?
(2)计算在两种平衡状态下,CO的转化率各为多少?
(设起始时,产物浓度为零)
2、求298K时,在1.0dm3氨水中完全溶解0.1molAgCl固体(体积不变),所需NH3的起始浓度。
已知:
Ksp(AgCl)=1.6⨯10–10,K稳([Ag(NH3)2]+)=1.1⨯107
3、在0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积的含有0.2mol·dm-3氨水和2.0mol·dm-3NH4Cl的混合溶液,问能否产生Fe(OH)3沉淀?
已知:
K(NH3•H2O)=1.77⨯10-5,Ksp(Fe(OH)3)=1.1⨯10-36
4、已知:
298K时,ϕθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,ϕθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,
将反应Cr2O72-(1mol·dm-3)+6Fe2+(1mol·dm-3)+14H+(1mol·dm-3)
=2Cr3+(0.1mol·dm-3)+6Fe3+(0.1mol·dm-3)+7H2O设计成原电池
(1)写出原电池符号和两极反应;
(2)计算原电池的电动势;
(3)计算反应的Kθ。
5、将0.10dm30.20mol·dm-3HAc与0.050dm30.20mol·dm-3NaOH溶液混合,求混合溶液的pH值。
已知:
K(HAc)=1.76×10-5
6、298K时,原电池:
(-)Zn∣Zn2+(0.01mol·dm-3)║Cu2+(1mol·dm-3)∣Cu(+)
已知:
ϕθ(Cu2+/Cu)=0.34V,ϕθ(Zn2+/Zn)=-0.76V
(1)求该原电池电动势E;
(2)计算该原电池反应的G和Kθ(298K)。
7、计算0.040mol·dm-3HClO溶液的pH值及解离度α。
已知:
HClO的
8、计算298K时AgCl在6.0mol·dm-3氨水溶液中的溶解度。
已知:
《普通化学》综合复习资料参考答案
一、判断题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
×
×
×
×
×
×
√
×
×
×
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
×
×
×
√
×
×
×
√
×
√
二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
A
D
C
B
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
B
C
C
C
B
B
三、填空题
1、氯化一氯·五氨合钴(III);[Co(NH3)5Cl]2+;Co3+;NH3、Cl-;N、Cl;6
2、酸;碱;酸和碱之间传递质子的反应;共轭
3、原子;分子
4、溶液变为血红色;Fe3++nSCN=[Fe(NCS)n]3-n(n=1~6);血红色褪去,变为无色;
[Fe(NCS)n]3-n+6F-=[FeF6]3-+nSCN-
5、最大重叠原理;对称性匹配原则
6、Cl2
7、牺牲阳极保护法;外加电流保护法
8、1s22s22p63s23p63d64s2;26;四;VIII
9、[Co(NH3)3(H2O)Cl2]+;Co3+;NH3、H2O、Cl-;N、O、Cl;6
10、3p;3;6
11、减小(或降低);同离子效应
12、六氯合铂(IV)酸钾;[PtCl6]2-;Pt4+;Cl-;Cl;6
13、C;B;60;A;111.4;D
14、封闭
15、紫红色褪去,溶液变为绿色;
16、酸碱指示剂;pH试纸法;酸度计法
17、硫酸一溴·一水·四氨合钴(III);[Co(NH3)4(H2O)Br]2-;Co3+;NH3、H2O、Br-;N、O、Br;6
18、1s22s22p63s23p63d54s1;24;四;VIB;d
19、差异充气
20、Cr2O72-;橙;CrO42-;黄
21、Sn2+水解;Sn2+被氧化
四、完成并配平反应方程式
1、
2、2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+
3、
4、
5、
6、
五、简答题
1、答:
沸点由低到高:
HCl 原因: 由HCl到HI,随分子量增大,分子间作用力增大,因而沸点升高;而HF因存在分子间氢键,所以沸点最高。 2、答: ∴反应逆向进行。 3、答: NH3为三角锥型结构,中心原子N采取sp3不等性杂化,其中一个杂化轨道含孤对电子,不参加成键;BF3为平面三角形结构,中心原子B采取sp2等性杂化。 4、答: 溶度积规则: Q>Ksp,生成沉淀;Q 六、计算题 1、解: (1) 设反应达平衡时, ,则: 。 则: 解得: ∴反应达到新平衡时: [ ] [ ] [ ] (2)CO的起始浓度: 0.8+1.2=2.0 2、解: 设所需氨的起始浓度为xmol·dm-3 AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- x-2×0.10.10.1 Kθ=K稳([Ag(NH3)2]+)·Ksp(AgCl) =1.12⨯107×1.56⨯10–10=1.75⨯10-3 ∴0.1×0.1÷(x-0.2)2=1.75⨯10-3 得: x≈2.6mol·dm-3 3、解: ∵等体积混合,各物质浓度均减小为原来的 。 , 设 浓度为x ,则: 平衡: 0.10-x1.0+xx ∵存在同离子效应,可作近似计算: , ∴ ,∴ ∴ ∵ ,∴有 沉淀产生。 4、解: (1)(-)Pt∣Fe3+(0.1mol·dm-3),Fe2+║Cr3+(0.1mol·dm-3),Cr2O72-∣Pt(+) 负极: Fe2+=Fe3++e-;正极: Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O (2)ϕ(-)=ϕ(Fe3+/Fe2+)=ϕθ(Fe3+/Fe2+)+0.059·lgc(Fe3+)/c(Fe2+) =0.771+0.059·lg0.1=0.712V ϕ(+)=ϕθ(Cr2O72-/Cr3+)+0.059/6·lgc(Cr2O72-)·c14(H+)/c2(Cr3+) =1.33+0.059/6·lg1/(0.1)2=1.35V =1.35-0.712=0.638V (3)lgKθ=nEθ/0.059=6×[1.33–0.771]/0.059=56.85 ∴Kθ=7.04×1056 5、解: 混合后: 6、解: (1)ϕ(+)= , ϕ(-)= = =0.34-(-0.819)=1.159V (2) -2×96485×1.16=-223.65 ∴ 7、解: 设c(H+)=xmol·dm-3: HClO=H++ClO- 0.040-xxx K(HClO)= ∵c/Ka>500,∴可采取近似计算: 0.040–x 0.040 解得: x=4.0⨯10–5(mol·dm-3) pH=-lg4.0⨯10–5=4.40 8、解: AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- 6.0-2xxx Kθ=x2/(6.0-2x)2=K稳([Ag(NH3)2]+)·Ksp(AgCl) =1.12⨯107⨯1.56⨯10–10=1.75×10-3 ∴x≈0.23(mol·dm-3)
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