高考化学第一轮全套专题复习试题+答案.docx
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高考化学第一轮全套专题复习试题+答案
2018年高考化学第一轮全套专题复习
(试题+答案)
专题一非金属元素及其化合物
一、选择题
1.目前,我国城市环境污染中的大气污染物主要是()
A.NH3、NO、CO2、雾B.CO2、N2、Cl2、酸雨
C.SO2、NO2、CO、烟尘D.HCl、SO2、N2、沙尘暴
2.宣传科学知识,介绍高新科技,揭露伪科学,是科学工作者的义务,下列各项中学的是)
A.高温高压下将石墨制成金刚石B.用催化剂将水变成燃料油
C.将空气中游离的氮变成氮的化合物D.用碘化银人工降雨
3.石墨炸弹爆炸时,能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维,造成输电线、电厂设备损失,这是由于石墨()
A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒
4.国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射N2,此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称,这种化合物可能比金刚石更坚硬,其原因可能是()
A.碳、氮原子构成网状结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼
5.氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂,据此判断,氯胺在水溶液中因水解产生的物质是()
A.HCl0和HClB.NH4C1和HClC.NH4Cl和HCl0D.NH4Cl和HClO3
6.下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成,其中可以进行喷泉实验,且液体几乎充满烧瓶的组合是()
A.Cl2,饱和食盐水B.SO2氨水C.NH3,稀盐酸D.NO2水
7.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述错误的是
A.N5+共有34个核外电子B.N5+中N-N原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+l价D.化合物N5AsF6中F化合价为-1价
8.为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥,对于下列化肥:
①草木灰②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,适宜的组合是()
A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤
9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下,发生变化所生成的新污染物。
如反应2NO+O2═2NO2中,二氧化氮为二次污染物。
下列三种气体:
①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢,其中能生成二次污染物的是()
A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.全部都是
lO.在20℃,1大气压下,将三个分别盛氨气,氯化氢,二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为()
A.1:
1:
1B.5:
5:
4C.1:
2:
3D.1:
1:
2
11.在一种酸性溶液中,存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此推断溶液中()
A.一定有碘离子,不能确定是否含有氯离子B.一定含有硝酸根离子
C.一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子D.不含铁离子和硝酸根离子
12.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。
通电时,发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触),所制得的混合液具有强烈的杀菌能力,且不致对人体造成伤害。
该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有()
①2NaCl+2H2O
NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20
③H2+Cl2═2HCl④Cl2+H20═HCl+HClO⑤2HClO═2HCl+O2
A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④
13.工业上常用氨碱法制取纯碱,是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤,焙烧而得纯碱。
但不能用氨碱法制取碳酸钾,原因可能是()
A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小
C.K2CO3溶解度较小D.K2CO3溶解度较大
14.氮化铝(AlN)熔融时不导电,常用作砂轮及耐高温材料,由此推知,它属于()
A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断
15.航天科学技术测得,三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。
下列有关C2O3的说法错误的是()
A.C2O3和CO2都是碳元素的氧化物B.C2O3和C02都是碳酸的酸酐
C.C2O3和C0都具有还原性D.C2O3和C0燃烧产物都是C02
16.以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是()
A.测得该液体pH=7
B.电解该液体得到氢气和氧气,且其体积比为2:
1
C.向其中投入金属钠,钠于液面上迅速游动,并发出丝丝声
D.在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K
17.将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是()
18.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种,再注入另一种),全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是()
①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢
A.①=②=③>④B.①>②=③>④C.③>④>①>②D.①>③>④>②
19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()
A.NaClNa2S04B.NaClNaBrNa2S04C.NaClNa2S04D.NaClNaINa2S04
20.下图中,锥形瓶内盛有气体x,滴管内盛有液体y,若挤压滴管胶头,使液体y滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓气。
下列叙述中正确的是()
A.x是NH3,y是浓氨水B.x是S02,y是氢氧化钠浓溶液
C.x是C02,y是稀硫酸D.x是HCl,y是NaN03稀溶液
21.X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y(酸)。
则X(盐)和Y(酸)是()
A.Na2S和稀硫酸B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和稀硫酸
22.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是()
A.CO2B.NH3C.C12D.H2S
23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程,措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉,这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”,下列关于磷污染说法不正确的是()
A.磷是营养元素,促进鱼类大量繁殖B.磷是有毒物质,杀死水中的动植物
C.磷导致藻类疯长,鱼类因缺氧而无法生存D.磷促进水中动植物尸体的分解
二、填空题
1.油画中的白色颜料是铅白[Pb3(OH)2(C03)2],油画在空气中长期放置,由于空气中极少量的H2S作用,其白色部位可能变黑,这一反应的化学方程式为。
用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处,可恢复白色。
其化学方程式为。
2.在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液,溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下图所示)。
向此烧杯中缓缓注入0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,在此实验过程中:
(1)可观察到的实验现象有:
①;
②;
(2)产生上述现象的原因是:
。
(3)实验中反应的离子方程式是:
。
3.为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。
请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:
4.减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂),它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。
(1)写出CO与NO反应的化学方程式:
。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是。
5.环保检测中,有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示,如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定,其方法和步骤如下:
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管,反应后生成CO2和I2;
②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘,发生的反应为:
I2+2S2032-=2I-+S4O62-;
③将②中溶液取出1/5,加入1.00mLl.00×10-2mol/L碘水,正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。
(2)计算样品中CO的浓度。
6.用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化,生成有机氯化合物,于人体有害。
世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。
建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。
(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是:
(2)目前,欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2体积为ClO2的一半,该反应的化学方程式是:
(3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2,其反应的化学方程式为:
这一反应的优点是:
(4)在H2SO4存在的条件下,用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2,其反应的化学方程式为:
7.如下图所示,已知:
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1:
3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l:
2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价;
请填空:
(1)甲是,乙是。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是:
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是:
8.如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物。
它们之间有如下
转化关系:
(1)若甲是具有还原性的金属单质,X、Y、Z中有一种是离子晶体,试推断:
①X、Y、Z中含有丙元素的是(填写物质的化学式);
②此时,Z是气的主要成分;
③X与甲反应的化学方程式是
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是暗红色的液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子。
试推断:
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式;
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。
9.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应:
Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。
请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的化学式是;
②生成固体C的化学方程式是。
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式是;
②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是;
③将Y与
(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是
。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
B
B
AB
C
BC
C
B
D
A
AD
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
A
B
B
D
D
D
AB
BD
A
A
C
二、填空题
1.Pb3(OH)2(CO3)2+H2S═3PbS+4H2O+2CO2
PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O
2.
(1)①溶液中出现白色沉淀;②小球沉到烧杯底
(2)向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比2mol·L-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯中央的小球沉到水底(小球的密度与2mol·L-1硫酸的密度几乎相同)
3.CaO+SO2═CaSO3;2CaSO3+O2═CaSO4
4.
(1)2CO+2NO═N2+2CO2
(2)使SO2转化为SO33,SO2+H20═H2SO4产生硫酸烟雾
5.
(1)5CO+I2O5═I2+5CO2
(2)根据5CO+I2O5═I2+5CO2和I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-
CO的浓度:
1.75mg/L
6.
(1)ClO2有强氧化性,为高效消毒剂,不与有机物发生加成和取代反应
(2)2NaClO3+4CHl(浓)Cl2↑+ClO2+2NaCl+2H2O
(3)Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
(4)Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H20
7.
(1)N2,O2
点燃
(2)N2+3Mg==Mg3N2
点燃
(3)O2+2H2==2H2O(或将其换位)
8.
(1)①CO2、CO②CO③CO2+2Mg==C+2MgO
(2)①Cl2、Fe、Br2
9.
(1)①H2②NH3+HCl==NH4Cl
(2)①SO2②H2S+OH-==HS-+H2O
③S+3Cl2+4H2O==H2SO4+6HCl
专题二基础化学实验
Ⅰ实验基本操作
一、选择题
1.少量下列化学药品应保存在水里的是()
A.金属钾B.白磷C.硫磺D.苯
2.下列物质的溶液中,不易被氧化,不易分解,且能存放在玻璃试剂瓶中的是()
A.氢氟酸B.硝酸C.石炭酸D.乙酸
3.下列仪器:
①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿,用酒精灯加热时.需垫石棉网的是()
A②④⑤B.①⑥⑦C.⑦④⑥D.①③④⑥
4.下列实验操作中,正确的是()
A.把pH试纸浸入待测溶液中,测定溶液的pH
B.称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
C.苯酚沾在皮肤上,应立即用酒精清洗
D.浓硫酸溅在皮肤上,应立即用烧碱溶液冲洗
5.下列实验操作中。
不正确的是()
A.用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B.用渗析法除去Fe(OH)3,胶体中的Cl-离子
C.除去溴乙烷中的乙醇,用水洗后,再用分液漏斗分离
D.用盐析法分离硬脂酸钠和甘油
6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是()
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦
7.某学生做完实验后,采用下列方法清洗所用仪器:
()
①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断。
正确的是()
A.除④外都对B.除⑥外都对C.④⑤不对D.全都正确
8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤.除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
9.下列操作中错误的是()
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:
加入乙醇和浓硫酸.使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B.除去苯中的少量苯酚:
加入NaOH溶液,振荡、静置分层后,除去水层
C.除去CO2中的少量S02:
通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.提取溶解在水中的少量碘:
加入CCl4,振荡、静置分层后。
取出有机层再分离
10.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有
①加适量珥H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量Na0H溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤。
正确的操作步骤是()
A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤
11.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标.卫生部规定食盐必须加碘。
其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
巳知在溶液中I03-可和I-‘发生反应:
I03-+5I-+6H+=3I2+3H20根据此反应.可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验。
证明在食盐中存在I03-;。
可供选用的物质有:
①自来水.②蓝色石蕊试纸。
③碘化钾淀粉试纸.④淀粉,⑤食糖.⑥食醋,⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是()
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
12.下列各组溶液,不用其它试剂。
就可以将它们区别开的是()
A.盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠
B.盐酸硝酸铵氢氯化钠硝酸钠
C.氢氧化钠硝酸镁碳酸钠硫酸氢钠
D.氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙
13.只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1,)是()
A.CaCl2和Na2CO3,B.稀H2SO4,和Na2CO3
C.Ba(OH)2和NaHCO3D.NaA102和盐酸
14.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程
①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿
④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为()
A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤
15.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X>n>y,则所用的仪器可能为()
A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对
16.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是()
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液、煮沸。
把pH试纸放在管口,观察颜色。
跟标准比色卡比较
17.下列每组各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是()
①乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水②二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水
③甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇④油酸和水,甲苯和水,乙烷和水
A.①②B.②④C.③④D.①②④
18.为了除去C02中的02、S02、H20(g)等杂质,可用①NaHC03饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网,通过以上试剂顺序净化效果最好的是()
A.②③①B.③②①C.②①③D.①②③
19.下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是()
A.Fe粉(硫粉)B.Na2C03粉末(NaHC03)C.NaCl(碘)D.KMnO4(Mn02)
20利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl,H2,H2S)以得到干燥纯净氮气,在下列各步中应采用的正确顺序是()
①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜
A.①②③③B.②①③①C.②③③①D.③②①③
21.关于粗盐提纯的下列说法正确的是()
A.溶解粗盐时,应尽量使溶液稀些,防止食盐不全溶解
B.滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
22.只用水就能鉴别的一组物质是()
A.乙醛、乙二酸、硝基苯B.乙醇、乙醛、乙酸
C.苯、乙酸、四氯化碳D.苯酚、乙醇、甘油
23.下列实验操作中错误的是()
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
B.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面。
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。
24.常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是()
A.MnO2CuOFeOB.(NH4)2SO4K2SO4NH4CI
C.AgNO3KNO3Na2CO3D.Na2CO3NaHCO3K2CO3
25.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()
A.Na2SO3溶液(BaCI2)B.FeCI2溶液(KSCN)
C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊试液)
26.仅用一种试剂鉴别如下物质:
苯、CCl4、Nal溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列试剂中不能选用的是()
A.溴水B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液
二、填空题:
27.图中A-D是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。
(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验,把编号填入最适宜的装置图A~C下的空格中(多选要倒扣分)。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔
③分离苯跟硝基苯的混合物④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置D做苯的硝化实验,D中长玻璃管的作用是:
。
28.下面a~f是中学化学实验中常见的几种仪器:
a.量筒b.容量瓶c.普通试管d.圆底烧瓶e.温度计f.托天盘平
(1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计)(填写编号);
(2)可用作反应器并能进行加热的是(填写编号);
(3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是(填写选项);
A.记录量筒中液体的体积时,俯视液面读数
B.称取4.2gNaCI固体时,将砝码放到左盘,NaCI固体放到右盘
C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶
(4)有下列实验:
①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应
③乙醛的银镜反应④酚醛树脂的制取
⑤乙酸乙酯的制取⑥石油的分馏其中需要使用温度计的有(填写编号)
29.物质的加热是中学化学实验的基本操作之一,常用的加热方式有三种:
Ⅰ.直接用酒精灯加热;
Ⅱ。
通过石棉网用酒灯加热;Ⅲ.通过水浴加热。
下列实验中:
①电石与水反应制乙炔;②氯化铵与碱石灰反应制取氨气;
③苯和液溴反应制取溴苯;④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂;
⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应;⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气;
⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯;⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。
请将上述实验的序号填入下列空格中:
(1)需要用酒精灯直接加热的是;
(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是;
(3)需要通过水浴加热的是。
30.在有乙离子存在的情况下.欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,下表所加试剂丙能够
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