章末综合测评3.docx
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章末综合测评3
章末综合测评(三) 物质的聚集状态与物质性质
(时间45分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.下列晶体为分子晶体的是( )
A.CaF2 B.CH4
C.SiO2D.Na2O2
【解析】 CH4晶体为分子晶体。
CaF2晶体、Na2O2晶体为离子晶体。
SiO2晶体为原子晶体。
【答案】 B
2.下列晶体中,其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围,以共价键形式结合形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是( )
A.四氯化碳B.石墨
C.硅晶体D.水晶
【解析】 四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围;石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围,为层状结构;硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似),为空间网状结构;水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围,一个氧原子被2个硅原子包围,为空间网状结构。
【答案】 C
3.下列有关晶体的说法中正确的是( )
A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B.金属晶体中金属键越强,熔点越高
C.冰融化时分子中共价键发生断裂
D.分子间作用力越大,分子越稳定
【解析】 氯化钾溶于水时离子键被破坏,A错;冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂,C错;分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,分子间作用力与分子稳定性无关,D错。
【答案】 B
4.下列说法中,正确的是( )
A.分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定
B.具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体
C.与单晶硅晶体结构相似的晶体属于原子晶体
D.同族元素的氧化物形成的晶体类型相同
【解析】 A项,分子间作用力只影响分子晶体的物理性质,与分子稳定性无关;B项,有些金属晶体也具有高熔、沸点,如钨等;C项,单晶硅为原子晶体,与其晶体结构相似的晶体属于原子晶体;D项,CO2、SiO2分别属于分子晶体、原子晶体。
【答案】 C
5.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热熔化
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
【解析】 液溴和苯受热变为气体,克服的是分子间作用力;干冰和氯化铵分别为分子晶体和离子晶体,受热熔化时分别克服分子间作用力和离子键;二氧化硅和铁分别为原子晶体和金属晶体,受热熔化分别克服共价键和金属键;食盐和葡萄糖分别属于离子晶体和分子晶体,溶解于水克服离子键和分子间作用力。
【答案】 A
6.下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是( )
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.晶格能:
Al2O3>AlF3
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
【解析】 根据表格信息知AlCl3的熔点较低,故AlCl3为分子晶体。
含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体,可能是金属晶体。
【答案】 A
7.下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是( )
A.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低
B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
D.PH3、NH3、H2O的沸点依次升高
【解析】 因Si、SiC、金刚石都是原子晶体,键能的大小顺序为C—C键>Si—C键>Si—Si键,所以Si、SiC、金刚石的熔点依次升高。
【答案】 A
8.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形C的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
则关于CaC2晶体的描述不正确的是( )
A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B.和Ca2+距离相同且最近的C构成的多面体是正六面体
C.和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个
D.如图的结构中共含有4个Ca2+和4个C
【解析】 A项,据CaC2晶体结构可知其属于离子晶体,故熔点较高、硬度较大;B项,由于晶胞沿一个方向拉长,故该晶胞不是由正方体构成,而是由长方体构成,和Ca2+距离相同且最近的C有4个,且在同一平面上;C项,和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个,也在同一平面上;D项,图示结构中N(Ca2+)=12×+1=4,N(C)=8×+6×=4。
【答案】 B
9.下列有关化学键和晶体的说法中正确的是( )
①分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ②原子晶体中共价键越强,熔点越高 ③冰融化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏 ⑤在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ⑥在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ⑦原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
A.①②③④B.⑤⑥⑦
C.②⑤D.①④
【解析】 如I2晶体熔点高于汞,①不正确;原子晶体是相邻原子间以共价键结合而成的空间网状结构的晶体,共价键越强,熔点越高,②正确;冰是由水分子形成的分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,③不正确;氯化钠是由Na+和Cl-构成的离子晶体,在熔化时离子间距离发生了变化,离子键也发生了变化而被破坏,④不正确;金属晶体中无阴离子,⑥错误;钨的熔点(3410℃)比硅(1410℃)高,⑦不正确。
【答案】 C
10.在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,如图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据该图确定硼化镁的化学式为( )
A.MgBB.MgB2
C.Mg2BD.MgB6
【解析】 根据题意可将相邻的一层镁一层硼压缩为一层,即可将如题图所示结构看成一个平面结构,并且不影响镁与硼的原子个数比的计算结果。
每个镁原子周围有6个硼原子,每个硼原子为3个镁原子所共有,所以镁原子与硼原子个数之比为1∶2,化学式为MgB2。
【答案】 B
11.Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体,氮化铝的晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是( )
A.氮化铝属于离子晶体
B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C.一个氮化铝晶胞中含有9个Al原子
D.氮化铝晶体中Al的配位数为2
【解析】 根据氮化铝晶体的性质,可知它属于原子晶体,能用于制造切割金属的刀具;根据晶胞结构可知,一个氮化铝晶胞中含有的Al原子的数目为8×+1=2;观察晶胞结构可得氮化铝晶体中Al的配位数为4。
【答案】 B
12.下表中的数据是对应物质的熔点。
【导学号:
66240033】
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920℃
801℃
1291℃
190℃
BCl3
MgO
CO2
SiO2
-107℃
2852℃
-57℃
1723℃
据此做出的下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物的晶体中有的是分子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
【解析】 AlCl3是分子晶体,A对,B错;C、Si同族,但CO2、SiO2分别为分子晶体、原子晶体,C对;Na、Mg不同族,但Na2O、MgO均为离子晶体,D对。
【答案】 B
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(10分)现有几组物质的熔点(℃)数据:
A组
B组
C组
D组
金刚石:
3350
Li:
181
HF:
-83
NaCl:
801
硅晶体:
1415
Na:
98
HCl:
-115
KCl:
776
硼晶体:
2573
K:
64
HBr:
-89
RbCl:
718
二氧化硅:
1713
Rb:
39
HI:
-51
CsCl:
645
据此回答下列问题:
(1)A组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于____________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因为_____________________________________________________________。
【解析】
(1)A组物质熔点均很高,且均由非金属元素组成,故为原子晶体,熔化时克服共价键。
(2)B组晶体均为金属单质,故均属于金属晶体,金属晶体的物理通性:
有金属光泽,易导电、导热,有延展性。
(3)C组物质均属于分子晶体,由于HF分子间存在氢键,故HF熔点反常。
(4)D组物质均属于离子晶体,一般来说,硬度较大,水溶液能导电,固体不导电,熔融状态导电。
(5)决定离子晶体熔点的因素:
晶格能。
离子半径越小,离子所带电荷数越多,晶格能越大,离子晶体的熔点越高。
【答案】
(1)原子 共价键
(2)①②③④
(3)HF分子间形成氢键
(4)②④ (5)晶格能:
NaCl>KCl>RbCl>CsCl
14.(14分)
(1)下列物质在固态时,属于分子晶体的有________,属于原子晶体的有________,属于离子晶体的有________。
①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝
⑥P4 ⑦苯
(2)比较下列物质的有关性质(用“>”“<”“=”或“≈”号连接)
沸点:
16O2________18O2 熔点:
Na________K
稳定性:
H2O________D2O
(3)某常见固体能导电,质软,它可能属于________。
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 E.混合晶体
(4)在氯化铯晶体(见图1)中,若以某一铯离子为球心,与之等距离的若干离子构成一个球面。
与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)上有________个________离子(填写离子符号,下同),第二层球面上有________个________离子。
图1
(5)在氯化钠晶体(见图2)中,每个钠离子与________个最近且等距离的氯离子以________键相结合,与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有________个。
图2
【解析】
(1)根据物质的类别分析作答。
(2)相对分子质量:
16O2<18O2,故沸点:
16O2<18O2;金属键:
Na>K,故熔点:
Na>K;键能:
H—O=H—D,故稳定性:
H2O=D2O。
(3)固体能导电,该固体可能是金属晶体或石墨。
(4)以Cs+为球心,与之等距离且距离最近的离子为Cl-,由图1可知每个Cs+周围有8个最近等距离的Cl-,第二层球面则为等距离的Cs+,以球心为原点的x、y、z轴上有6个这样的Cs+(即上、下、左、右、前、后位置)。
(5)每个Na+的上、下、左、右、前、后有6个最近且等距离的Cl-与Na+以离子键结合;计算每个Cl-最近且等距离的Cl-个数时,可按分析,每个正方体中有3个Cl-与1个Cl-最近,而1个顶点上的Cl-为8个正方体共用,故周围等距离的Cl-个数为:
3×8×=12。
【答案】
(1)②⑥⑦ ①③ ⑤
(2)< > ≈或= (3)DE
(4)8 Cl- 6 Cs+
(5
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