赢在微点高考复习顶层设计二轮复习 化学 9.docx
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赢在微点高考复习顶层设计二轮复习化学9
专 题 10常见金属及其化合物
考|情|分|析
考点1 钠及其重要化合物
1.知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
2.网络构建
3.易错点归纳
(1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
(3)1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol,如Na2O2与SO2反应生成Na2SO4转移电子的物质的量应为2mol。
(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(5)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的NaHCO3溶液。
(6)Li和O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,是一种强还原剂。
Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)(2018·江苏高考,3A)NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂。
(×)
(2)Na2O2吸收CO2产生O2,所以可用作呼吸面具供氧剂。
(√)
(3)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+。
(×)
(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡。
(×)
(5)过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA。
(√)
(6)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠,则两种物质均受热分解。
(×)
(7)用热的纯碱溶液洗去油污,是因为Na2CO3可直接与油污反应。
(×)
(8)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化。
(√)
2.下列实验操作正确的是( )
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
续表
选项
实验
操作
B
检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2的反应是放热反应
Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧,说明是放热反应
D
检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色
解析 应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体),A项错误;都有白色沉淀产生,B项错误;Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C项正确;观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃,D项错误。
答案 C
3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
A.制取氨气 B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3
解析 NH4Cl在试管底部分解为NH3和HCl,温度一降低又会生成NH4Cl,无法得到NH3,A项错误;通入CO2的导管应长进短出,B项错误;CO2通入氨化的饱和食盐水生成NaHCO3沉淀:
NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,可用过滤方法分离NaHCO3,C项正确;加热NaHCO3会分解:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,同时装置中烧杯应垫上石棉网加热,D项错误。
答案 C
考点2 铝及其重要化合物
1.知识主线
Al→Al2O3←Al(OH)3→
2.网络构建
3.易错点归纳
(1)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。
由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,发现熔化的铝并不滴落。
(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包含制取其他难熔金属的反应,由于铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。
注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
(3)引发铝热反应的具体操作是先铺一层KClO3,然后插上镁条,最后点燃镁条。
(4)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。
Al(OH)3不溶于氨水,所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
(5)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3,不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。
若向偏铝酸盐溶液中通入CO2,生成的Al(OH)3不溶于碳酸,CO2过量时另一产物是HCO,不过量时另一产物是CO,书写离子反应方程式时要特别注意。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)(2018·江苏高考,3C)Al2O3熔点高,可用作耐高温材料。
(√)
(2)(2018·全国卷Ⅱ,7C)氢氧化铝可用于中和胃酸过多。
(√)
(3)根据Al2(SO4)3和小苏打反应,在实际应用中可用作泡沫灭火器灭火。
(√)
(4)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,是因为铝的熔点较低。
(×)
(5)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,会产生红棕色气体。
(×)
(6)将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,会产生大量白色沉淀。
(×)
(7)制备Al(OH)3悬浊液:
向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液。
(×)
(8)铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体质量增加。
(×)
2.(2018·长春质检)下列说法不正确的是( )
A.Al箔插入稀HNO3中,无现象,说明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
B.如图所示,①中为AlCl3溶液,②中为浓氨水,①中有白色沉淀生成
C.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式:
解析 铝能溶于稀HNO3,在浓HNO3中钝化,A项错误;浓氨水会挥发出NH3,NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀,B项正确;Al2O3+2OH-===2AlO+H2O,AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,C项正确;根据Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al3++4OH-===AlO+2H2O,①<3时,铝元素存在形式为Al(OH)3、Al3+;②=3时,铝元素存在形式为Al(OH)3;③3<<4时,铝元素存在形式为Al(OH)3、AlO;④≥4时,铝元素存在形式为AlO,D项正确。
答案 A
3.(2018·皖江名校联考)向物质的量浓度均为1mol·L-1的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液,得到如图图象。
下列有关说法正确的是( )
A.沉淀的最大物质的量为2mol
B.c~d段会产生标准状况下22.4LNH3
C.d~e段发生的反应为Al3++4OH-===AlO+2H2O
D.滴加NaOH溶液过程中,微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH、Al(OH)3
解析 因原混合溶液的体积未知,故无法判断沉淀的最大物质的量,A项错误;c~d段为NH4Cl与NaOH溶液反应,产生NH3的量无法计算,B项错误;d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,C项错误;H+、Mg2+、NH、Al(OH)3结合氢氧根离子的能力逐渐减弱,故滴加NaOH溶液过程中,微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH、Al(OH)3,D项正确。
答案 D
4.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
―→
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用________(填选项字母)。
a.HCl溶液B.H2SO4溶液
c.氨水D.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________
______________________________________________________。
(3)沉淀B的化学式为________________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是______________________________
________________________。
解析
(1)易拉罐的主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质,试剂①的作用是将Al溶解,HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg杂质,会引入Fe2+、Mg2+,氨水不溶解Al;NaOH溶液可溶解Al,但不溶解Fe、Mg杂质,故d项符合。
(2)选用NaOH溶液溶解易拉罐,主要发生反应2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。
(3)滤液A中铝元素以AlO形式存在,与溶液中HCO发生复分解反应:
AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO,故沉淀B为Al(OH)3;明矾溶于水时,KAl(SO4)2===K++Al3++2SO,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,使溶液呈弱酸性。
答案
(1)d
(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(3)Al(OH)3 Al3+水解,使溶液中H+浓度增大
考点3 铁及其重要化合物
1.知识主线
Fe→→→
2.网络构建
3.易错点归纳
(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。
Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化能力大于S。
常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应。
Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。
(2)向含Fe2+的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有强氧化性的物质时,溶液会出现浅绿色―→棕色的颜色变化,该现象可用于Fe2+的检验。
(3)Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液),前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。
Fe2+的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法;也可用铁氰化钾检验Fe2+,现象是生成蓝色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。
(4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外,还可用化合反应:
2FeCl3+Fe===3FeCl2;生成Fe(OH)3除了用Fe3+与碱的复分解反应外,还可用化合反应:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
(5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入盐酸);配制FeCl3溶液要将FeCl3加入浓盐酸中再加水稀释,抑制Fe3+水解。
(6)制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:
一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。
同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,则常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。
(×)
(2)根据铁比铜金属性强,在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板。
(×)
(3)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。
(√)
(4)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。
(×)
(5)将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼。
(×)
(6)因为Fe2(SO4)3易溶于水,所以可用作净水剂。
(×)
(7)检验溶液中是否含有Fe2+:
取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象。
(×)
2.(2018·沧州质监)为验证还原性:
SO2>Fe2+>Cl-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有( )
溶液1
溶液2
甲
含Fe3+、Fe2+
含SO
乙
含Fe3+,无Fe2+
含SO
丙
含Fe3+,无Fe2+
含Fe2+
A.只有甲B.甲、乙
C.甲、丙D.甲、乙、丙
解析 甲.溶液1中含有Fe3+、Fe2+,说明发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,且Cl2反应完全,可证明还原性Fe2+>Cl-;溶液2中含有SO,则说明发生反应2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+,可证明还原性SO2>Fe2+,故甲能证明还原性SO2>Fe2+>Cl-;乙.溶液1中含有Fe3+,无Fe2+剩余,则还原性Fe2+>Cl-,但Cl2可能过量,再通入SO2,可能发生的反应是Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+SO+4H+,不能够比较SO2与Fe2+的还原性强弱,故乙不能验证;丙.溶液1中含有Fe3+,没有Fe2+,通入SO2后溶液中又含有Fe2+,说明SO2将Fe3+还原得到Fe2+,证明还原性SO2>Fe2+,故丙实验结论能证明还原性SO2>Fe2+>Cl-。
故选C。
答案 C
3.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________。
(4)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀:
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是__________(填离子符号);实验①和③说明:
在I-过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是______________________;生成沉淀的原因是______________(用平衡移动原理解释)。
解析
(1)亚铁离子具有还原性,能被空气中的氧气氧化,所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化。
(2)Cl2可将Fe2+氧化成铁离子,自身得电子生成氯离子,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
(3)防止空气中的氧气将Fe2+氧化,产生干扰,所以煤油的作用是隔绝空气。
(4)根据Fe2+的检验方法,向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,一定含有亚铁离子,则实验②检验的离子是Fe2+;碘易溶于CCl4,在CCl4中呈紫色,Fe3+遇KSCN溶液显血红色,实验①和③说明,在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。
(5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O,铁离子的溶液呈棕黄色;一段时间后,溶液中有气泡出现,说明H2O2在Fe3+的催化作用下发生了分解反应,H2O2反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动,得到Fe(OH)3沉淀。
答案
(1)防止Fe2+被氧化
(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应
(5)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动 考点4 铜及其重要化合物
1.知识主线
Cu→
2.网络构建
3.易错点归纳
(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。
(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2,灼热的CuO除去CO2中的CO。
(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
(4)Cu和一定量的浓HNO3反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余,再加入稀H2SO4,Cu继续溶解。
(5)Cu:
紫红色;CuO:
黑色;Cu2S:
黑色;CuS:
黑色;Cu2O:
砖红色。
(6)铜的焰色反应为绿色。
(7)冶炼铜的方法有①热还原法;②湿法炼铜;③电解精炼粗铜。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)除去Cu粉中混有的CuO,可以加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥。
(×)
(2)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。
(×)
(3)氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少。
(√)
(4)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中,反应后固体质量增加。
(×)
2.废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3),反应中H2O2的作用是____________________________。
写出操作①的名称:
________。
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:
_________________________________
_____________________________________________________。
操作②用到的主要仪器名称为_______,其目的是_______(填选项字母)。
a.富集铜元素
b.使铜元素与水溶液中的物质分离
c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和__________。
若操作③使用右图装置,图中存在的错误是________________________________________________________
______________________________________________________。
(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜,阳极产物是________。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是______________________________。
(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是________________。
解析
(1)废电路板中含有Cu单质,加入H2O2的目的是将Cu氧化为Cu2+;将溶液和固体分离的方法是过滤,所以操作①是过滤。
(2)由流程图知,铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应后得到CuR2和NH3、NH4Cl,所以该反应的离子方程式为Cu(NH3)+2RH===2NH+2NH3+CuR2;操作②是萃取分液,所以用到的主要仪器是分液漏斗;通过操作②,可以富集铜元素,同时使铜元素与水溶液中其他物质分离,故选a、b。
(3)CuR2中R为-1价,再结合流程图可知反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸发生反应生成CuSO4和RH;操作③是分液,图中出现的错误主要有分液漏斗颈尖嘴一侧未紧靠烧杯内壁及所加液体过多。
(4)以石墨作电极电解CuSO4溶液,阳极电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O,故阳极产物为O2、H2SO4;操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。
(5)操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中,所以第三处循环的试剂为H2SO4;NH4Cl水解溶液呈酸性,可以与溶液中的OH-反应,防止由于溶液中的c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀。
答案
(1)作氧化剂 过滤
(2)Cu(NH3)+2RH===2NH+2NH3+CuR2 分液漏斗 ab
(3)RH 分液漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁、液体过多
(4)O2、H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤
(5)H2SO4 防止由于溶液中的c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀
考点5 无机工艺流程题
1.化学工艺流程题模型
2.化工术语
关键词
释义
研磨、雾化
将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴,增大反应物接触面积,以加快反应速率或使反应更充分
灼烧(煅烧)
使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿
浸取
向固体中加入适当溶剂或溶液,使其中可溶性的物质溶解,包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等
浸出率
固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少
酸浸
在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的过程
水浸
与水接触反应或溶解
过滤
固体与液体的分离
滴定
定量测定,可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定
蒸发结晶
蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出
蒸发浓缩
蒸发除去部分溶剂,提高溶液的浓度
水洗
用水洗去可溶性杂质,类似的还有酸洗、醇洗等
酸作用
溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等
碱作用
去油污、去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH、促进水解(沉淀)
3.常见操作的答题考虑角度
常见的操作
答题要考虑的角度
分离、提纯
过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作
从溶液中得到晶体的方法:
蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤、干燥
提高原子利用率
绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)
在空气中或在其他气体中进行的反应或操作
要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气,防氧化、水解、潮解等目的
判断沉淀是否洗涤干净
取最后洗涤液少量,检验其中是否还有某种离子存在等
控制溶液的pH
①调节溶液的酸碱性,抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)
②“酸作用”还可除去氧化物(膜)
③“碱作用”还可除去油污,除去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅等
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)
控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)
①防止副反应
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