上海初三初中化学中考模拟带答案解析.docx
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上海初三初中化学中考模拟带答案解析
上海初三初中化学中考模拟
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
一、选择题
1.氢氧化钙是一种重要的建筑材料,其俗称是
A.纯碱
B.熟石灰
C.石灰浆
D.石灰水
2.属于纯净物的是
A.金刚石
B.天然气
C.大理石
D.新鲜牛奶
3.不能作氮肥的是
A.CO(NH2)2
B.Ca(HPO4)2
C.NH4Cl
D.NH4HCO3
4.由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是
A.Al2O3
B.Fe2O3
C.SiO2
D.NO2
5.物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是
A.木炭
B.镁条
C.红磷
D.铁丝
6.一定会有新物质产生的变化的是
A.食物变质
B.烧碱潮解
C.矿石粉碎
D.分离液态空气
7.只能表示2个氢原子的化学符号是
A.H2O
B.H
C.H2
D.2H
8.二氧化碳的用途错误的是
A.供给呼吸
B.用于人工降雨
C.生产碳酸饮料
D.用于灭火
9.葡萄糖(C6H12O6)属于
A.盐
B.氧化物
C.碱
D.有机物
10.海波(Na2S2O3)是照相中的定影剂.Na2S2O3中S元素的化合价是
A.+1
B.+2
C.+4
D.+6
11.镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg+CO2
2MgO+C,该反应属于
A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
12.能与氧化铜反应的固体单质是
A.H2
B.C
C.Fe
D.CO
13.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
A.升温
B.降温
C.加溶剂
D.加溶质
14.能直接在酒精灯火焰加热的仪器是
A.试管
B.烧杯
C.烧瓶
D.锥形瓶
15.关于玻璃导气管的使用正确的图示(省略夹持和加热装置)是
16.如图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明
密度大于空气且能与水反应的现象是
A.①变红,③不变红
B.④变红,③不变红
C.①、④同时变红,②、③不变红
D.④比①先变红,②、③不变红
17.下列说法正确的是
A.混合物中元素的存在形态都是化合态
B.同种元素组成的不同单质互为同素异形体
C.金属与盐溶液发生置换反应后,溶液的质量一定增加
D.某物质能与碱反应生成盐和水,则该物质一定是酸
18.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,结论正确的是
A.反应过程中只有丁属于氧化物
B.发生反应的甲和乙的质量比为22:
3
C.反应前后分子总数不变
D.生成的丙和丁的分子个数比为2:
1
19.除去氯化钙溶液中少量的盐酸,最佳的试剂是
A.Ca(OH)2
B.CaO
C.CaCO3
D.Zn
20.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色.有关判断正确的是
A.滤渣中一定有银,没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和铁,可能有铜
C.滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜,可能有硝酸银
二、填空题
1.化学研究在人类文明进程中,对生活质量的提高、社会的发展发挥着重大的作用.
①研究物质成分
Ⅰ.高原缺氧中的“氧”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”).
Ⅱ.某盐进行焰色反应,火焰呈紫色,该盐中一定含有 .
②研究新的物质产生
Ⅰ.炼铁的原理是用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁反应,写出反应的化学方程式 ,反应中发生还原反应的物质是 .
Ⅱ.请配平制烧碱的化学方程式:
2.燃料的合理使用是解决环境污染重要途径.
①氢气被誉为“最理想的燃料”,请用化学方程式解释原因 .
②近年各地雾霾频发导致呼吸系统疾病病人增多,是因为空气中新增了大量的 (填字母序号).
A.二氧化碳
B.氮氧化合物
C.二氧化硫
D.可吸入颗粒物
③我国已经开发和推广使用乙醇汽油,其中含乙醇(C2H5OH)10%,乙醇的摩尔质量是 ,每摩尔乙醇分子中含 个氢原子.
④乙醇和甲烷都是常用的燃料,完全燃烧后产物相同,若燃烧2mol乙醇释放出的二氧化碳与 g甲烷燃烧释放出的二氧化碳的质量相等.
3.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.请回答下列问题:
①在水的净化过程中,常利用 (填物质名称)的吸附性除去水中异味.净化过的水通入氯气后输送到每家每户,其中通入氯气的作用是 .
②下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据(单位:
g/100g水),请回答下列问题.
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度
NaOH
31
90
111
X
313
336
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
Ⅰ.表示溶解度的符号是 ;表中“111”数字表示的含义是 .
Ⅱ.为测定X的值,取4份60℃的水各50克,分别进行实验,并记录数据如下表:
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
NaOH质量/g
50
60
70
80
H2O质量/g
50
50
50
50
溶液质量/g
100
110
114.5
114.5
【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为 ;由实验可知X的值为 .
Ⅲ.除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,通过蒸发浓缩、 ,然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体.
Ⅳ.现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后,恢复到原来温度得到的溶液(乙溶液),甲、乙溶液中溶质质量甲 乙(填“>、<、=”).
Ⅴ.在20℃时,向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH,欲使其完全溶解变成不饱和溶液.下列说法中正确的是 .
A.溶液的质量可能不变
B.溶质的质量分数一定减小
C.溶液中溶质的质量一定增大
D.可以升温到40℃以上
E.NaOH的溶解度一定变大
F.20℃时加入的水的质量>23.4g
4.将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中,测得氢气的质量如下所示.
硫酸溶液的质量/g
20
40
60
80
100
氢气的质量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.4
请计算:
①最终生成H2的物质的量是 mol.
②该金属片中含铜的质量是 .
③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是 .
5.根据下列装置图,回答有关问题.
①写出仪器名称:
a .
②用化学方程式表示实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 .取用块状石灰石的仪器是 (填编号).上述可制CO2的实验装置是 (填编号).使用装置C的优点是 .
6.某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属),进行了如下实验:
①图1所示,将金属丝同时插入烧杯中.乙中可观察到的现象是铁丝表面产生 .
②反应一段时间后,把烧杯中铁丝替换为R继续实验,如图2所示.若甲中出现气泡,乙中无明显现象,则此时烧杯乙中的溶质是 ,可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 .
③根据整个实验观察得到的现象,可以推测甲烧杯中X溶液可能是 .
三、探究题
欲测定某溶液中溶质成分.已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2
中一种或二种,现设计以下实验进行探究.(提示:
氯化钡溶液呈中性)
①取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊,石蕊变红,溶液中一定不存在 .
②为了进一步测定成分,重新取少量溶液于烧杯中,逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液,测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系(图1)和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系(图2).
Ⅰ.根据图1,推断该溶液中的溶质是 .
用化学方程式解释一定不存在物质的原因是 .
Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是 .
Ⅲ.图2中d点时,溶液中溶质的化学式是 .简述bc段溶液pH一直为7的理由是 .
上海初三初中化学中考模拟答案及解析
一、选择题
1.氢氧化钙是一种重要的建筑材料,其俗称是
A.纯碱
B.熟石灰
C.石灰浆
D.石灰水
【答案】B
【解析】氢氧化钙是一种重要的建筑材料,其俗称是熟石灰,故选B
【考点】物质的俗称
2.属于纯净物的是
A.金刚石
B.天然气
C.大理石
D.新鲜牛奶
【答案】A
【解析】混合物由多种物质组成,如:
空气、自然界的水、溶液等,纯净物由一种物质组成,天然气的主要成分是甲烷,属于混合物,大理石的主要成分是碳酸钙,属于混合物,金刚石是单质碳,属于纯净物,故选A
【考点】混合物和纯净物的判断
3.不能作氮肥的是
A.CO(NH2)2
B.Ca(HPO4)2
C.NH4Cl
D.NH4HCO3
【答案】B
【解析】A、CO(NH2)2、NH4Cl、NH4HCO3都只含营养元素N,属于氮肥,Ca(HPO4)2含营养元素P,属于磷肥,错误,故选B
【考点】化学肥料
4.由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是
A.Al2O3
B.Fe2O3
C.SiO2
D.NO2
【答案】D
【解析】地壳中元素含量前三位:
氧、硅、铝,故含量最多的元素是O,空气中含量最多的元素是N,故两者所组成的物质的化学式是NO2,故选D
【考点】地壳中元素含量,空气的成分,化学式的书写
5.物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是
A.木炭
B.镁条
C.红磷
D.铁丝
【答案】C
【解析】A、木炭在氧气中燃烧,产生无色无味的气体,错误,B、镁条在氧气中燃烧,发出耀眼强光,生成一种白色固体,错误,C、红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟,正确,D、铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,错误,故选C
【考点】物质燃烧的现象
6.一定会有新物质产生的变化的是
A.食物变质
B.烧碱潮解
C.矿石粉碎
D.分离液态空气
【答案】A
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化.A、食物变质是物质的缓慢氧化,生成了新的物质,属于化学变化,正确,B、烧碱潮解是吸收空气中的水分而表面润湿的现象,没有生成新的物质,属于物理变化,错误,C、矿石粉碎物质形状的改变,没有生成新的物质,属于物理变化,错误,D、分离液态空气是根据物质的沸点不同将物质分类,没有生成新的物质,属于物理变化,错误,故选A
【考点】化学变化和物理变化的判别
7.只能表示2个氢原子的化学符号是
A.H2O
B.H
C.H2
D.2H
【答案】D
【解析】表示原子个数,在元素符号前面加数字,表示2个氢原子:
2H,故选D
【考点】化学用语周围数字的含义
8.二氧化碳的用途错误的是
A.供给呼吸
B.用于人工降雨
C.生产碳酸饮料
D.用于灭火
【答案】A
【解析】A、二氧化碳不能供给呼吸,错误,B、固体二氧化碳易升华吸热,使周围的温度降低,故用于人工降雨,正确,C、二氧化碳能与水反应生成碳酸,故可生产碳酸饮料,正确,D、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,故可用于灭火,正确,故选A
【考点】二氧化碳的性质及用途
9.葡萄糖(C6H12O6)属于
A.盐
B.氧化物
C.碱
D.有机物
【答案】D
【解析】有机物:
含碳元素的化合物,葡萄糖(C6H12O6)含碳元素,属于有机物,故选D
【考点】有机物
10.海波(Na2S2O3)是照相中的定影剂.Na2S2O3中S元素的化合价是
A.+1
B.+2
C.+4
D.+6
【答案】B
【解析】根据元素化合价的一般规律:
在化合物中,正负化合价的代数和为0,在Na2S2O3中Na的化合价为+1,O的化合价为-2,故S元素的化合价为+2,故选B
【考点】元素化合价的一般规律
11.镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg+CO2
2MgO+C,该反应属于
A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
【答案】C
【解析】根据该反应特点:
由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,故该反应属于置换反应,故选C
【考点】基本反应类型的判断
12.能与氧化铜反应的固体单质是
A.H2
B.C
C.Fe
D.CO
【答案】B
【解析】具有还原性的物质有:
H2、C、CO,但H2是气体,CO是化合物,故选B
【考点】具有还原性的物质物质的状态、分类
13.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
A.升温
B.降温
C.加溶剂
D.加溶质
【答案】C
【解析】通常情况下,饱和溶液变为不饱和溶液的方法:
升高温度,加溶剂;但对于溶解度随温度升高而降低的物质而言,由饱和溶液变为不饱和溶液的方法:
降低温度,故一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加溶剂,故选C
【考点】饱和、不饱和溶液的转化
14.能直接在酒精灯火焰加热的仪器是
A.试管
B.烧杯
C.烧瓶
D.锥形瓶
【答案】A
【解析】能直接在酒精灯火焰加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙等,而烧杯、烧瓶、锥形瓶都是间接加热,加热时需垫上石棉网,故选A
【考点】常见仪器的使用
15.关于玻璃导气管的使用正确的图示(省略夹持和加热装置)是
【答案】D
【解析】A、用排水法集气时,应采用小湾管,即只需将导管放在集气瓶口,错误,B、向上排空气法集气需应将导管伸入集气瓶底部,错误,C、用氯酸钾制氧气,导管只需冒出橡皮塞一点即可,错误,D、正确,故选D
【考点】玻璃导气管的使用
16.如图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明
密度大于空气且能与水反应的现象是
A.①变红,③不变红
B.④变红,③不变红
C.①、④同时变红,②、③不变红
D.④比①先变红,②、③不变红
【答案】D
【解析】要证明
密度大于空气且能与水反应,一点要设计对比试验,通过对比④比①先变红,说明二氧化碳的密度比空气大,②、③不变红,说明没有水就不会变红,从而说明二氧化碳能与水反应,故选D
【考点】实验方案的设计及评价
17.下列说法正确的是
A.混合物中元素的存在形态都是化合态
B.同种元素组成的不同单质互为同素异形体
C.金属与盐溶液发生置换反应后,溶液的质量一定增加
D.某物质能与碱反应生成盐和水,则该物质一定是酸
【答案】B
【解析】A、混合物中元素的存在形态既有化合态,也有游离态,如:
空气,错误,B、同种元素组成的不同单质互为同素异形体,正确,C、金属与盐溶液发生置换反应后,溶液的质量不一定增加,如:
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag,溶液质量就减少,错误,D、某物质能与碱反应生成盐和水,则该物质不一定是酸,还可能是非金属氧化物,故选B
【考点】化合态、游离态,同素异形体,化学方程式中的物质质量关系,碱的化学性质
18.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,结论正确的是
A.反应过程中只有丁属于氧化物
B.发生反应的甲和乙的质量比为22:
3
C.反应前后分子总数不变
D.生成的丙和丁的分子个数比为2:
1
【答案】B
【解析】A、氧化物由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,而根据微观图可看出甲和丁是氧化物,错误,B、根据微观示意图,可写出化学方程式为:
CO2+3H2一定条件CH4O+H2O,故发生反应的甲和乙的质量比="44:
6="22:
3,正确,C、根据上面的化学方程式可知,反应前后分子总数发生了变化,错误,D、生成的丙和丁的分子个数比为1:
1,错误,故选B
【考点】氧化物,微观示意图,化学方程式的意义
19.除去氯化钙溶液中少量的盐酸,最佳的试剂是
A.Ca(OH)2
B.CaO
C.CaCO3
D.Zn
【答案】C
【解析】除杂质的原则:
所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,除去氯化钙溶液中少量的盐酸,最佳的试剂是CaCO3,发生反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,没有生成新的杂质,而且即使过了也没有关系,因为它不溶于水,直接过滤即可,故选C
【考点】物质的除杂
20.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色.有关判断正确的是
A.滤渣中一定有银,没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和铁,可能有铜
C.滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜,可能有硝酸银
【答案】D
【解析】根据金属活动性顺序,向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,本着“弱者先出局”的原则,故先后发生以下2个反应:
2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag,Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,说明滤液中含有Cu(NO3)2,说明第二个反应至少还没反应完,那么第一个反应有可能为完全反应,也有可能没有完全反应,A、滤渣中一定有银,可能有铜,一定没有锌,错误,B也错误,C、滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜,可能含有硝酸银,错误,故选D
【考点】金属的活动性
二、填空题
1.化学研究在人类文明进程中,对生活质量的提高、社会的发展发挥着重大的作用.
①研究物质成分
Ⅰ.高原缺氧中的“氧”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”).
Ⅱ.某盐进行焰色反应,火焰呈紫色,该盐中一定含有 .
②研究新的物质产生
Ⅰ.炼铁的原理是用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁反应,写出反应的化学方程式 ,反应中发生还原反应的物质是 .
Ⅱ.请配平制烧碱的化学方程式:
【答案】①I、单质 II、K(钾元素) ②I、Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe Fe2O3(氧化铁)
II、2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】①I、氧气能供给呼吸,故高原缺氧中的“氧”指的是氧气,属于单质
II、某盐进行焰色反应,火焰呈紫色,该盐中一定含有K(钾元素)
②I、一氧化碳与铁矿石中的氧化铁反应的化学方程式Fe2O3+3CO高温3CO2+2Fe;在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性,反应中发生还原反应的物质是:
Fe2O3(氧化铁)
II、根据质量守恒定律的微观解释,配平的方程式为:
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
【考点】氧气的用途,焰色反应,化学方程式的书写,氧化性、还原性的理解
2.燃料的合理使用是解决环境污染重要途径.
①氢气被誉为“最理想的燃料”,请用化学方程式解释原因 .
②近年各地雾霾频发导致呼吸系统疾病病人增多,是因为空气中新增了大量的 (填字母序号).
A.二氧化碳
B.氮氧化合物
C.二氧化硫
D.可吸入颗粒物
③我国已经开发和推广使用乙醇汽油,其中含乙醇(C2H5OH)10%,乙醇的摩尔质量是 ,每摩尔乙醇分子中含 个氢原子.
④乙醇和甲烷都是常用的燃料,完全燃烧后产物相同,若燃烧2mol乙醇释放出的二氧化碳与 g甲烷燃烧释放出的二氧化碳的质量相等.
【答案】①2H2+O2
2H2O ②D ③46g/mol 3.612×1024 ④64
【解析】①氢气被誉为“最理想的燃料”,是因为氢气染色只生成水,化学方程式为:
2H2+O2
2H2O
②近年各地雾霾频发导致呼吸系统疾病病人增多,是因为空气中新增了大量的可吸入颗粒物,故选D
③乙醇的摩尔质量=12×2+1×6+16=46g/mol;根据乙醇(C2H5OH)的化学式,一个乙醇分子中含有6个氢原子,故每摩尔乙醇分子中含有的氢原子个数=6×6.02×1024=3.612×1024
④根据乙醇燃烧的化学方程式:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O中C2H5OH与CO2的物质的量的关系1:
2,若燃烧2mol乙醇则释放出4mol二氧化碳,再甲烷燃烧的化学方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O中CH4与CO2的物质的量的关系1:
1,故要释放出4mol二氧化碳,则需燃烧4mol甲烷,故甲烷的质量=16×4=64
【考点】化学方程式的书写,空气的污染,根据化学方程式进行的计算
3.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.请回答下列问题:
①在水的净化过程中,常利用 (填物质名称)的吸附性除去水中异味.净化过的水通入氯气后输送到每家每户,其中通入氯气的作用是 .
②下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据(单位:
g/100g水),请回答下列问题.
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度
NaOH
31
90
111
X
313
336
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
Ⅰ.表示溶解度的符号是 ;表中“111”数字表示的含义是 .
Ⅱ.为测定X的值,取4份60℃的水各50克,分别进行
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