人教版高中化学必修一第四章第4节练习题.docx

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人教版高中化学必修一第四章第4节练习题

人教版高中化学必修一第四章第4节练习题

一、单选题

1．硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式：

NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X。

其中X物质是

A．COB．O2C．H2OD．O3

2．某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：

①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO⑦NO2　⑧SO2，下列操作正确的是（　　）

A．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

B．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

C．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

D．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

3．下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

A．

图甲：

实验室制氨气B．

图乙：

干燥氨气

C．

图丙：

收集氨气D．

图丁：

实验室制氨气的尾气处理

4．12mLNO和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：

6NO+4NH3

5N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和NH3体积比可能是

A．2：

1B．1：

1C．3：

2D．4：

3

5．室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是

A．抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟

B．气体反应物的总体积为0.448L

C．抽去玻璃片前，A、B中气体密度比为36.5：

17

D．该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成

6．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。

下列关于氮肥的说法错误的是

A．尿素CO（NH2）2是一种氮肥

B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处

C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用

D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存

7．下列有关浓硫酸的说法不正确的是

A．铁和铝遇冷的浓硫酸钝化是因为浓硫酸的强氧化性

B．蔗糖与浓硫酸的实验能体现浓硫酸的脱水性和强氧化性

C．将浓硫酸滴到胆矾中，晶体表面会变白说明了浓硫酸的吸水性比CuSO4强

D．将浓硫酸滴加到浓盐酸中，会产生大量白雾，说明了浓硫酸具有难挥发性

8．下列物质如敞口放置质量会增重的是

A．苯B．碳酸氢钠C．饱和食盐水D．浓硫酸

9．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L

B．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌

C．标准状况下2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L

D．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol

10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A．常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸

B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂

C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

11．含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。

常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。

吹脱法：

调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。

折点氯化法：

调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。

下列分析不正确的是

A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：

NH4++OH－⇋NH3·H2O⇋NH3+H2O

B．吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与NH4+的含量

C．折点氯化法除NH4+的原理为：

2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+

D．吹脱法无法对含NO2–的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2–的水体脱氮

12．除去镀在铝表面的铜，可以选用的试剂是（）

A．浓硝酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸

13．下列不能用浓硫酸干燥气体是

A．SO2B．H2SC．H2D．CO2

14．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

A．NH3B．SO3C．HClD．CO2

15．将2mol木炭屑与足量浓

共热，完全反应后产生的气体等分为①和②两份；①将第一份气体先导入适量蒸馏水中，再通入含

的石灰水中；②将第二份气体直接通入含

的石灰水中，则石灰水的变化可能是

A．①不浑浊，②不浑浊。

B．①不浑浊，②变浑浊。

C．①变浑浊，②变浑浊。

D．①变浑浊，②不浑浊。

16．下列说法不正确的是

A．浓硝酸、硝酸银、氯水均用棕色试剂瓶保存

B．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．硝酸与FeO反应生成

，表明硝酸具有氧化性

D．等量的铜与足量

完全反应，硝酸的浓度越大，消耗的

越多

17．将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu（NO3）2和NO。

向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。

下列说法正确的是（）

A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：

1

B．原稀硝酸的浓度为2.4mol·L-1

C．固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.05mol

D．产生的NO的体积为2.24L

18．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此，下列说法正确的是（）

硫酸化学纯（

）（

）

品名：

硫酸

化学式：

相对分子质量：

98

密度：

质量分数：

A．常温下该硫酸能使铁“钝化”

B．

与足量的该硫酸反应可产生

的

C．

该硫酸含有920g溶质

D．该硫酸的物质的量浓度为

19．氨水呈弱碱性的主要原因是（　　）

A．通常情况下，氨的溶解度不大

B．溶于水的氨分子只有少量电离

C．氨水中的NH3•H2O电离出少量OH﹣

D．氨本身的碱性弱

20．两种物质之间发生化学反应，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应。

下列反应中不存在此类情况的是（　　）

A．SO2与过量O2催化剂共热

B．CaCl2溶液中通入过量CO2

C．浓盐酸与过量MnO2共热

D．浓硫酸与过量铜片共热

二、填空题

21．在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：

（1）实验过程中，观察到的主要现象是：

①____________________；

②_____________；

③________________；

④_____________________。

（2）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的特点是：

_____________________。

（3）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是_______________。

（4）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液（NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O）。

欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足________。

AV（NO）＞V（NO2）

BV（NO）＜V（NO2）

CV（NO）≤V（NO2）

22．氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。

合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是___。

A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO=5N2+6H2OD．HNO3+NH3=NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。

固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为________。

②Cu与Cu2O的物质的量之比为________。

三、推断题

23．有关物质的转化关系如下图所示。

A是红棕色固体，B是常见的强酸，C是常见的无色液体。

E、F均为无色有刺激性气味的气体，其中E能使品红溶液褪色。

G可用作补血剂，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色。

请回答下列问题：

（1）F的电子式为_____。

（2）写出反应②的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。

（3）可确定反应②中金属离子已完全反应的试剂为_____（填化学式）。

反应③的装置如上图所示，倒置漏斗的作用是_____。

（4）写出反应③的离子方程式：

_____。

四、计算题

24．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为____，按反应的先后顺序写出该过程的离子反应方程式：

___________。

25．某同学利用下图所示的装置进行实验（实验条件下气体摩尔体积为Vm），实验开始前各活塞均关闭（两烧瓶容积相同）。

（1）同温同压下，两个烧瓶内HCl与NH3分子数目之比为_______，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是____________。

（2）实验结束后烧瓶I中c（Cl-）=_________mol•L-1。

（3）实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而_____（填“增大”或“减小”）

26．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58g，加入80.0g质量分数为5.00%的NaOH溶液，充分反应后生成NH30.0800mol。

（1）NaOH的物质的量为___。

（2）该混合样品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___。

五、实验题

27．氨气具有还原性,能够被氧化铜氧化,用如图中的装置可以实现该反应。

已知:

氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。

回答下列问题:

（1）B中加入的干燥剂是____（填序号）。

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

（2）能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。

（3）D中有无色液体生成。

设计实验检验D中无色液体的成分:

__________

28．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）在A中发生的化学反应方程式为_____；

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_____（用操作编号填写）；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）若该实验中还需检测产物水蒸气，则应在C装置前添加干燥管，并在其中放置_____试剂。

（4）实验时，装置C中盛放的试剂是_____，现象时_____，可用来验证_____的存在。

（5）装置D中发生的反应方程式为_____，当D中_____现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。

参考答案

1．C

2．C

3．D

4．C

5．A

6．D

7．D

8．D

9．A

10．C

11．D

12．A

13．B

14．A

15．D

16．B

17．B

18．A

19．C

20．B

21．铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色大烧杯内液面上升，水槽中液面下降反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体C

22．SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3］4NH3+5O2

4NO+6H2OBC2NO2-3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2∶1

23．

KSCN防止发生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe（OH）2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe（OH）2↓＋2NH4＋）

24．1:

1:

4Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu

25．16:

15蓝色

减小

26．0.1mol2：

1

27．③黑色粉末变红取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成

28．2H2SO4（浓）+C

2SO2↑+CO2↑+2H2O③①②无水CuSO4品红溶液品红溶液褪色SO2SO2+I2+2H2O＝4H++2I﹣+SO42进气口一端脱脂棉上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变