人教版高中化学必修一同步测试氧化还原反应重点突破练习.docx
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人教版高中化学必修一同步测试氧化还原反应重点突破练习
氧化还原反应重点突破练习
题组一 氧化还原反应概念间的关系
1.(2019·湖南民办学校联盟检测)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有( )
A.6个B.5个C.4个D.3个
2.有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C.氧化还原反应的实质是电子的转移
D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
3.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )
4.下列化学变化中,物质发生还原反应的是( )
A.C→CO2B.CO2→CO
C.FeCl2→FeCl3D.H2SO4→BaSO4
5.单质X与Y相互反应生成化合物
,有下列叙述:
①X被氧化;
②X是氧化剂;
③X具有氧化性;
④XY既是氧化产物也是还原产物;
⑤XY中的Y2-具有还原性;
⑥XY中的X2+具有氧化性;
⑦Y的氧化性比XY中X2+的氧化性强。
以上叙述正确的是( )
A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤
C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦
题组二 氧化还原反应的基本规律
6.从氮元素的化合价判断,下列物质只具有还原性的是( )
A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3
7.在下列三个化学反应中:
①N2+O2
2NO;
②4AgNO3
2Ag2O+4NO2↑+O2↑;
③2NH4Cl+Ba(OH)2
BaCl2+2NH3↑+2H2O。
按氮元素被氧化、被还原,既不被氧化又不被还原的顺序,正确的是( )
A.①②③B.②①③
C.③②①D.③①②
8.(2018·伊春中学期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应不可能发生的是( )
A.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.10Cl-+2MnO
+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.Cu+Cl2
CuCl2
D.5Pb2++2MnO
+2H2O===5PbO2↓+2Mn2++4H+
题组三 氧化还原反应在新情境下的考查
9.废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH
完全转化为N2,该反应可表示为2NH
+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。
下列说法不正确的是( )
A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B.还原性:
NH
>Cl-
C.反应中每生成1molN2,转移6mol电子
D.经此法处理过的废水可以直接排放
10.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:
①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )
A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒
D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
题组四 氧化还原反应的综合考查
11.(2019·九江市同文中学期末)下列说法正确的是( )
A.在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性
B.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C.在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原
D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
12.(2019·长春一五O中学月考)已知:
①2K2CrO4+H2SO4===K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4===3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI===2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是( )
A.①②③均是氧化还原反应
B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
13.(2019·河北遵化市高一检测)已知反应:
Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是( )
A.HCl是氧化剂
B.Cl2被氧化,发生氧化反应
C.还原性:
CoCl2>HCl
D.该反应生成标准状况下11.2LCl2,转移NA个电子
题组五 综合强化
14.(2019·双鸭山市一中月考)有以下反应方程式:
A.CuO+H2
Cu+H2O
B.2KClO3
2KCl+3O2↑
C.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2
E.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(浓)===KCl+3H2O+3Cl2↑
G.HgS+O2===Hg+SO2
Ⅰ.按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原__________________________________。
(2)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应________________________________。
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是__________________________________________。
Ⅱ.已知方程式F:
KClO3+6HCl(浓)===KCl+3H2O+3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时,转移电子的数目是____________________。
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________________________________。
15.(2019·西安市长安区一中调研)
(1)①H2+CuO
Cu+H2O
②CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
③3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
④NH4NO3+Zn===ZnO+N2↑+2H2O
⑤Cu2O+4HCl===2HCuCl2+H2O
上述反应中,属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)在反应KIO3+6HI===3I2+KI+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)若反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中转移了3mol电子,则生成的NO气体在标况下的体积是________L。
(5)配平下面两个反应①____H2O+____Cl2+____SO2===____H2SO4+____HCl;
②____KMnO4+____HCl===____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系数是1的也请填上)。
根据以上两个反应,写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平:
___________________________________________。
答案与解析
题组一 氧化还原反应概念间的关系
1.(2019·湖南民办学校联盟检测)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有( )
A.6个B.5个C.4个D.3个
答案 D
解析 由化合价变化可知,①中Cr元素化合价降低;②中反应中Cr元素化合价没有变化;③中Cr(OH)3反应生成NaCrO2,反应中Cr元素化合价没有变化;④中Cr元素化合价升高;⑤中Cr元素化合价降低;⑥中Cr元素化合价没有变化。
其中反应①④⑤Cr元素化合价变化,属于氧化还原反应。
2.有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C.氧化还原反应的实质是电子的转移
D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
答案 C
解析 元素化合价的升降只是电子转移的表现,所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。
3.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )
答案 C
解析 钢水浇铸是物理变化。
4.下列化学变化中,物质发生还原反应的是( )
A.C→CO2B.CO2→CO
C.FeCl2→FeCl3D.H2SO4→BaSO4
答案 B
解析 选项A中碳元素的化合价升高,发生氧化反应;选项B中碳元素的化合价降低,发生还原反应;选项C中,铁元素的化合价升高,发生氧化反应;选项D中元素的化合价无变化。
5.单质X与Y相互反应生成化合物
,有下列叙述:
①X被氧化;
②X是氧化剂;
③X具有氧化性;
④XY既是氧化产物也是还原产物;
⑤XY中的Y2-具有还原性;
⑥XY中的X2+具有氧化性;
⑦Y的氧化性比XY中X2+的氧化性强。
以上叙述正确的是( )
A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤
C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦
答案 A
解析 X→X2+,X的化合价升高,发生氧化反应,作还原剂,具有还原性;Y→Y2-,Y的化合价降低,发生还原反应,作氧化剂,具有氧化性,①正确,②、③错误;XY既是氧化产物也是还原产物,④正确;Y2-中Y元素的化合价可升高,具有还原性,⑤正确;X2+中X元素的化合价可降低,具有氧化性,⑥正确;氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,故Y的氧化性比XY中X2+的氧化性强,⑦正确。
题组二 氧化还原反应的基本规律
6.从氮元素的化合价判断,下列物质只具有还原性的是( )
A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3
答案 A
解析 选项A中氮元素的化合价处于最低价,氨只具有还原性。
7.在下列三个化学反应中:
①N2+O2
2NO;
②4AgNO3
2Ag2O+4NO2↑+O2↑;
③2NH4Cl+Ba(OH)2
BaCl2+2NH3↑+2H2O。
按氮元素被氧化、被还原,既不被氧化又不被还原的顺序,正确的是( )
A.①②③B.②①③
C.③②①D.③①②
答案 A
解析 N元素在①②中的变化情况分别为0→+2,+5→+4。
8.(2018·伊春中学期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应不可能发生的是( )
A.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.10Cl-+2MnO
+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.Cu+Cl2
CuCl2
D.5Pb2++2MnO
+2H2O===5PbO2↓+2Mn2++4H+
答案 D
解析 由氧化性强弱顺序PbO2>MnO
>Cl2>Fe3+>Cu2+,可知选项D中的反应不可能发生。
题组三 氧化还原反应在新情境下的考查
9.废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH
完全转化为N2,该反应可表示为2NH
+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。
下列说法不正确的是( )
A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B.还原性:
NH
>Cl-
C.反应中每生成1molN2,转移6mol电子
D.经此法处理过的废水可以直接排放
答案 D
解析 反应中氮元素的化合价由-3价升高到0价,被氧化,氯元素的化合价由+1价降低到-1价,被还原,A项正确;根据上述分析,NH
是还原剂,Cl-是还原产物,则还原性:
NH
>Cl-,B项正确;反应中每生成1molN2,转移电子2×3mol=6mol,C项正确;经此法处理过的废水中含有盐酸,属于酸性废水,不能直接排放,D项错误。
10.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:
①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )
A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒
D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
答案 C
解析 水银是汞,属于金属,Hg→HgS应是水银发生了氧化反应,故A错误;铁和Cu2+发生置换反应生成Fe2+,正确的离子方程式应是Fe+Cu2+===Fe2++Cu,故B错误;S和Hg反应生成HgS,因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银,可以防止中毒,故C正确;根据金属活动性顺序,Cu排在Hg的前面,因此Hg不能置换出Cu,故D错误。
题组四 氧化还原反应的综合考查
11.(2019·九江市同文中学期末)下列说法正确的是( )
A.在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性
B.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C.在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原
D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
答案 D
解析 在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性,如亚铁离子,A错误;能在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质,B错误;在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种,如:
Cl2+H2O===HCl+HClO,C错误。
12.(2019·长春一五O中学月考)已知:
①2K2CrO4+H2SO4===K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4===3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI===2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是( )
A.①②③均是氧化还原反应
B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
答案 B
解析 ②③属于氧化还原反应,而①不属于氧化还原反应,A错误;由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2,B正确;②中氧化剂为K2Cr2O7,还原剂为FeSO4,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6,C错误;③中还原剂为HI,1molHI反应失去1mol电子,则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022,D错误。
13.(2019·河北遵化市高一检测)已知反应:
Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是( )
A.HCl是氧化剂
B.Cl2被氧化,发生氧化反应
C.还原性:
CoCl2>HCl
D.该反应生成标准状况下11.2LCl2,转移NA个电子
答案 D
解析 反应Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价由+3价降低为+2价,被还原,Co2O3为氧化剂,Cl元素由-1价升高到0价,被氧化,HCl为还原剂。
标准状况下11.2LCl2的物质的量为
=0.5mol,根据方程式,Cl元素由-1价升高到0价,生成0.5mol氯气转移电子0.5mol×2×[0-(-1)]=1mol。
故选D。
题组五综合强化
14.(2019·双鸭山市一中月考)有以下反应方程式:
A.CuO+H2
Cu+H2O
B.2KClO3
2KCl+3O2↑
C.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2
E.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(浓)===KCl+3H2O+3Cl2↑
G.HgS+O2===Hg+SO2
Ⅰ.按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原__________________________________。
(2)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应________________________________。
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是__________________________________________。
Ⅱ.已知方程式F:
KClO3+6HCl(浓)===KCl+3H2O+3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时,转移电子的数目是____________________。
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________________________________。
答案 Ⅰ.
(1)A
(2)C (3)DG
Ⅱ.
(1)
(2)2.5NA (3)5∶1
解析 Ⅰ.
(1)CuO+H2
Cu+H2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原,故选A。
(2)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合价上升,部分Cl元素的化合价下降,所以Cl2既是氧化剂又是还原剂,故选C。
(3)2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2中,Cl元素的化合价降低,Fe、Br元素的化合价升高,所有元素均参加氧化还原反应;HgS+O2===Hg+SO2中,S元素的化合价升高,Hg、O元素的化合价降低,所有元素均参加氧化还原反应,故选DG。
Ⅱ.
(1)KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中Cl元素由+5价降为0价,为氧化剂,6个HCl中5个Cl元素由-1价升为0价,为还原剂,用双线桥可表示为:
。
(2)根据该反应的电子转移情况,生成3mol氯气转移5mol电子,所以生成33.6L即1.5mol氯气转移的电子为2.5mol,即转移电子数为2.5NA。
(3)KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中Cl元素由+5价降为0价,被还原,还原产物为Cl2,6个HCl中5个Cl元素由-1价升为0价,被氧化,氧化产物为Cl2,Cl2既是氧化产物又是还原产物,根据双线桥可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1,所以氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1。
15.(2019·西安市长安区一中调研)
(1)①H2+CuO
Cu+H2O
②CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
③3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
④NH4NO3+Zn===ZnO+N2↑+2H2O
⑤Cu2O+4HCl===2HCuCl2+H2O
上述反应中,属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)在反应KIO3+6HI===3I2+KI+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)若反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中转移了3mol电子,则生成的NO气体在标况下的体积是________L。
(5)配平下面两个反应①____H2O+____Cl2+____SO2===____H2SO4+____HCl;
②____KMnO4+____HCl===____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系数是1的也请填上)。
根据以上两个反应,写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平:
___________________________________________。
答案
(1)①③④
(2)
(3)1∶5 (4)22.4 (5)①2 1 1 1 2
②2 16 2 2 5 8
2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
解析
(2)MnO2→MnCl2,锰元素化合价由+4价降低到+2价,得电子发生还原反应;Cl-→Cl2,氯元素化合价由-1价升高到0价,失电子发生氧化反应。
(3)在反应KIO3+6HI===3I2+KI+3H2O中,若有3molI2生成,KIO3作氧化剂,其物质的量为1mol;6molHI中有5molHI作还原剂;因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
(4)3molCu完全反应,共转移6mole-;根据3Cu~2NO~6e-可知,当转移了3mol电子时,生成的NO气体的物质的量为1mol,其在标况下的体积是1×22.4L=22.4L。
(5)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律,进行配平①为:
2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl;②为:
2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
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