钠的重要化合物教案.docx
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钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案.
第三章《金属化合物》
第二节第一课时《钠的重要化合物》教案
[教学目标]
1、通过实验探究,使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验,使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究,使学生了解焰色反应,能用焰色反应判断某些金属元素(钠、钾)的存在。
[能力目标]
1、通过指导学生实验,使学生初步了解研究化学问题的方法,培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法,培养学生的观察能力和分析问题的能力,提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[教学难点]
过氧化钠与水反应;碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]
实验探究法
[教学过程]
[导入]“吹气生火”实验
[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时,首先给大家做个小魔术,怎样解开这个谜团呢?
这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书]§3—2钠的重要化合物
[过渡]钠是一种活泼的金属元素,在自然界不存在游离态的钠,钠元素都是以化合态存在于自然界的。
其中,氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书]一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
[板书](3)与酸反应
[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
CO32-+H+===HCO3-
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
[问题探究]
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应,哪一个较快?
[展示]动画
[小结]表2:
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色状态
白色粉末
细小的白色晶体
水溶性
易溶于水
溶解度比Na2CO3小
与酸反应:
(反应剧烈程度)
CO32-+H+===HCO3-
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
剧烈
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
更剧烈
热稳定性
稳定,不分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[过渡]如何验证钠元素的存在呢?
[板书]三、焰色反应
[学生活动]将一根火柴点燃,透过蓝色钴玻璃,你看到了什么?
[讲述]阅读课本P57相关内容及实验3-6思考前两个问题。
[思考]1、焰色反应定义?
某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。
钠黄色钾紫色;
2、步骤:
干烧→蘸烧→洗烧
3、焰色反应的应用:
焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火。
。
[学生活动]实验探究课本P57实验3-6
把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同时为止。
用铂丝蘸取碳酸钠溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色。
铂丝用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取碳酸钾做同样的实验,此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
[小结]一、氧化钠和过氧化钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
三、焰色反应
[随学随用]向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2(保持温度不变)有晶体析出,这是为什么?
提示:
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
答:
a.生成的NaHCO3的质量b.反应中消耗了水c.NaHCO3的溶解度较小
三方面原因导致NaHCO3晶体析出。
[随堂检测]
1.关于过氧化钠的说法中,不正确的是(D)
A.能与水反应生成碱和氧气B.是强氧化剂
C.能于CO2反应生成盐和氧气 D.是白色固体
2.物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是(C)
A.Na2OB.NaOHC.Na2O2D.NaCl
3.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是(A)
A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.、碳酸钡
4.检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是(B)
A.加少量的盐酸看是否有气体产生
B.加过量的盐酸看是否有气体产生
C.加热看是否有气体生成
D.加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生
[课后作业]基础训练习题
[课后探究]1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3?
2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化?
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因?
第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》学案
[学习目标]
1、通过实验探究,掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验,初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、了解焰色反应,能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
[教学重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[学习过程]
一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
1.回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2.氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。
填入表1
表1:
氧化钠与过氧化钠的比较[学生活动]
物质名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
颜色状态
生成条件
与水反应
与CO2反应
用途
[实验探究]
Na2O2与水反应(课本P55实验3-5)
现象:
。
结论:
。
[讨论]比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途,填入表1。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
(1)溶解性
[实验探究]
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。
(课本P56科学探究)
步 骤
Na2CO3
NaHCO3
步骤①现象
步骤②现象
步骤③现象
初步结论
[思考]:
1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么?
2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类,为什么称其为食用碱?
(2)热稳定性
[学生实验探究]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
[思考]1、加热时试管内固体有什么变化?
2、加热时试管壁有什么物质生成?
3、澄清的石灰水有什么变化?
将答案填入下表中:
现象
化学方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
△
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)与酸反应
[讨论]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
,;
。
[问题探究]
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应,哪一个较快?
答:
。
表2:
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色状态
水溶性
与酸反应:
热稳定性
三、焰色反应
[学生活动]将一根火柴点燃,透过蓝色钴玻璃你看到了什么?
[学生活动]实验探究课本P57实验3-6
阅读课本P57相关内容回答下列问题:
[思考]1、焰色反应定义?
,
焰色:
钠钾;
2、步骤:
→→;
3、应用:
。
[随学随用]向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2(保持温度不变)有晶体析出,这是为什么?
提示:
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
答:
。
[随堂检测]
1.关于过氧化钠的说法中,不正确的是()
A.能与水反应生成碱和氧气B.是强氧化剂
C.能于CO2反应生成盐和氧气 D.是白色固体
2.物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是()
A.Na2OB.NaOHC.Na2O2D.NaCl
3.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是()
A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.、碳酸钡
4.检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是()
A.加少量的盐酸看是否有气体产生
B.加过量的盐酸看是否有气体产生
C.加热看是否有气体生成
D.加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生
[课后作业]基础训练习题
[课后探究]1、何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3?
2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化?
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因?
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- 重要 化合物 教案