天津市部分区学年高一下学期期末考试化学试题解析版.docx
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天津市部分区学年高一下学期期末考试化学试题解析版
2018~2019学年度第二学期期末考试高一化学
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不使用答题卡的考生,请将选择题答案填在第5页答题栏内,只交第Ⅱ卷;使用答题卡的考生,请将选择题答案涂在答题卡上,和第Ⅱ卷一并上交。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷选择题
本题共20个小题,每小题只有一个选项最符合题意。
每小题2分,共40分
1.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是
A.H2OB.Cl2C.Na2OD.NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A.水分子中O原子和H原子之间只存在共价键,故A错误;
B.氯气中只存在共价键,故B错误;
C.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键,故C错误;
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间只存在共价键,故D正确;
答案选D。
2.元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体,它们是
A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素
C.金属和非金属分界线附近的元素D.稀有气体元素
【答案】C
【解析】
【详解】A.元素周期表中有金属元素和非金属元素,其中左下方区域的金属元素,可以用来做导体材料,故A错误;
B.右上方区域的非金属元素,非金属元素一般不导电,是绝缘体材料,故B错误;
C.在金属与非金属元素交界处的元素,既具有金属性,也具有非金属性,可用于制作半导体材料,故C正确;
D.稀有气体元素属于非金属元素,它们的性质更稳定,一般是绝缘体材料,故D错误;
答案选C。
3.决定某化学反应速率的根本因素是
A.反应物本身的性质B.反应温度C.反应物的浓度D.使用合适的催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】内因是决定化学反应速率的根本原因,即反应物本身的性质是主要因素,而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素,故选A。
4.下列关于能量转化的认识中,不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能
B.白炽灯工作时,电能全部转变为光能
C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能
D.绿色植物进行光和作用时,光能转化化学能
【答案】B
【解析】
【详解】A.电解装置将水电解生成氢气和氧气时,电能转化为化学能,故A正确;
B.白炽灯工作时消耗电能,除了产生光能,还会产生热能,故B错误;
C.煤燃烧发生化学变化,释放热量,化学能主要转化为热能,故C正确;
D.光合作用需要有太阳能,故绿色植物要吸收太阳能进行光合作用储存能量转化为生物内的化学能,故D正确;
答案选B。
5.下列化学用语不正确的是
A.葡萄糖的分子式:
C6H12O6B.氯气的电子式:
Cl︰Cl
C.苯的结构简式:
D.甲烷分子的比例模型:
【答案】B
【解析】
【详解】A.葡萄糖为五羟基醛,分子中含有6个C原子,葡萄糖的分子式为:
C6H12O6,故A正确;
B.氯原子最外层有7个电子,形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构,氯气的电子式为,故B错误;
C.苯的结构简式可以表示为或,故C正确;
D.甲烷为正四面体结构,分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小,甲烷的比例模型为,故D正确;
答案选B。
【点睛】本题的易错点为D,要注意比例模型和球棍模型的区别,同时注意原子的相对大小。
6.铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热B.滴加少量CuSO4溶液
C.将铁片改用铁粉D.增加稀硫酸的用量
【答案】D
【解析】
【详解】A.加热时,温度升高,反应速率加快,故A不选;
B.滴加少量CuSO4溶液,锌置换出铜,锌-铜构成原电池,反应速率加快,故B不选;
C.铁片改用铁粉,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,故C不选;
D.增加稀硫酸的用量,硫酸的浓度不变,反应速率不变,故D选;
答案选D。
7.R元素的原子有3个电子层,M层电子数是K层电子数的3倍,下列判断不正确的是
A.R元素处于第3周期ⅥA族B.R元素是较活泼的非金属元素
C.R2-具有氖原子的电子层结构D.R元素最低化合价为-2价
【答案】C
【解析】
【分析】
R元素的原子有3个电子层,M层电子数是K层电子数的3倍,则M层电子数为6,故R为S元素,据此分析解答。
【详解】根据上述分析,R为S元素。
A.S为16号元素,处于第三周期ⅥA族,故A正确;
B.硫原子最外层有6个电子,属于较活泼的非金属元素,故B正确;
C.硫原子核外有16个电子,硫离子核外有18个电子,与氩的电子层结构相同,比氖原子多8个电子,故C错误;
D.硫元素最外层电子数为6,故其最低化合价为6-8=-2价,故D正确;
答案选C。
8.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X、Y与稀硫酸构成原电池时,Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.Y>X>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.X>Y>Z
【答案】A
【解析】
【详解】把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来,活泼性X>Z;X和Y组成原电池时,Y为电池的负极,所以活泼性Y>X;因此X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y>X>Z。
故选A。
9.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是
A.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)
B.反应开始到10s,用Z表示反应速率为0.3mol·L-1·s-1
C.10s后,该反应停止进行
D.反应开始到10s时,反应速率:
υ(X)=υ(Y)=0.1mol·L-1·s-1
【答案】D
【解析】
【分析】
由图可知,随着反应的进行,X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增加,可知X、Y是反应物,Z是生成物,达到平衡时△n(X)=(3-1)mol=2mol,△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol,△n(Z)=(4-0)mol=4mol,同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比,化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g),据此分析解答。
【详解】A.由上述分析可知,化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g),故A错误;
B.根据图像可知,用Z表示的反应速率为=0.2mol/(L•s),故B错误;
C.10s达到平衡,化学平衡为动态平衡,反应仍在进行,故C错误;
D.反应速率之比与化学计量数之比相等,则反应开始到10 s时,反应速率:
ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L•s)×=0.1 mol/(L•s),故D正确;
答案选D。
【点睛】本题的易错点为C,要注意化学平衡为动态平衡,平衡时,ν(正)=ν(逆)≠0。
10.下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,最终变为无色溶液
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷无色,1,2-二溴乙烷易溶于四氯化碳,因此最终变成无色溶液,故A正确;
B.乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈,说明水中氢原子比乙醇分子中的羟基氢原子活泼,故B错误;
C.乙酸与碳酸钙反应生成易溶于水的乙酸钙,说明乙酸的酸性大于碳酸,故C错误;
D.甲烷与氯气在光照下发生取代反应,生成的一氯甲烷不溶于水,HCl溶于水显酸性,能使湿润的石蕊试纸变红,故D错误;
答案选A。
11.可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A.酒精和水B.苯和水C.苯和四氯化碳D.溴和水
【答案】B
【解析】
【详解】A.酒精和水能相互溶解,不能用分液漏斗分离,故A不选;
B.苯不溶于水,与水分层,可以用分液漏斗分离,故B选;
C.苯和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗分离,故C不选;
D.溴能够溶于水,和水不分层,不能用分液漏斗分离,故D不选;
答案选B。
【点睛】能够用分液漏斗分离的物质应该不能相互溶解,混合后会出现分层现象。
本题的易错点为D,要注意萃取和分液的区别。
12.下列各组中互为同位素的是
A.126C和136CB.CH4和C2H6C.O2和O3D.146C和147N
【答案】A
【解析】
【分析】
具有相同质子数,不同中子数同一元素的不同核素互为同位素,据此分析判断。
【详解】A.都是碳原子,中子数不同,它们是碳元素的不同核素,互为同位素,故A正确;
B.CH4和C2H6是烷烃的同系物,不是同位素,故B错误;
C.O2和O3是氧元素的两种单质,互为同素异形体,不是同位素,故C错误;
D.两者是不同种元素的原子,不是同位素,故D错误;
答案选A。
13.有关淀粉和纤维素的说法中,正确的是
A.二者互为同系物B.二者都是多糖C.淀粉能水解,纤维素不能水解D.二者互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A.淀粉和纤维素均属于糖类,但结构不相似,不是同系物,故A错误;
B.淀粉和纤维素均属于糖类,而且属于多糖,故B正确;
C.纤维素与淀粉都能水解生成葡萄糖,故C错误;
D.淀粉和纤维素虽具有相同的表示式,但n不同,故分子式不同,不是同分异构体,故D错误;
答案选B。
【点睛】本题的易错点为D,高分子化合物的聚合度n一般不同,因此表达式相同的高分子化合物不属于同分异构体。
14.同一周期X、Y、Z三种主族元素,其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,下列判断正确的是
A.非金属性X>Y>ZB.原子半径X>Y>Z
C.单质的氧化性X>Y>ZD.气态氢化物稳定性X>Y>Z
【答案】B
【解析】
【分析】
元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为X<Y<Z,则原子序数X<Y<Z、非金属性X<Y<Z,结合元素周期律分析解答。
【详解】A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,所以非金属性X<Y<Z,故A错误;
B.通过以上分析知,原子序数X<Y<Z,同周期原子序数大的原子半径小,则原子半径为X>Y>Z,故B正确;
C.元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,因此单质的氧化性X<Y<Z,故C错误;
C.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性X<Y<Z,气态氢化物的稳定性X<Y<Z,故D错误;
答案选B。
15.下列物质中,不可一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是
A.碳酸钠溶液B.酸性高锰酸钾溶液
C.溴水D.紫色石蕊溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,乙醇与碳酸钠溶液不反应,且互溶,不分层,苯与碳酸钠分层,现象不同,可鉴别,故A不选;
B.乙酸和高锰酸钾溶液不反应,不分层,乙醇与高锰酸钾溶液反应褪色,不分层,苯与高锰酸钾溶液混合分层,现象不同,可鉴别,故B不选;
C.溴水与乙醇、乙酸均不反应,且不分层,现象相同,不能鉴别,故C选;
D.紫色石蕊遇乙酸变红,乙醇与紫色石蕊互溶,不分层,苯与紫色石蕊混合分层,现象不同,可鉴别,故D不选;
答案选C。
16.在验证
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- 天津市 部分 学年 一下 学期 期末考试 化学试题 解析