届山东泰安一中高三学情诊断 化学.docx

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届山东泰安一中高三学情诊断化学

泰安一中2016级2018年12月学情诊断

化学试题2018.12.20

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

Fe56Ba137

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。

下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是

A．每个N5-含有26个电子

B．N5-的摩尔质量为71g·mol-1

C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

2．下列有关溶液配制的说法正确的是

A．在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液

C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

3．下列叙述正确的是

A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸都是混合物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

4．下列离子方程式书写正确的是

A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B．氯气与水的反应:

Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO—

C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D．钠和冷水反应:

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

C．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA

D．室温下，21.0gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5NA

6．下列说法正确的是

A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

D．物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

7．能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅B．硫C．铜D．铁

8．将NO3-+Zn+OH-+H2O

NH3+Zn（OH）42-配平后，H2O的计量数是

A．2B．4C．6D．8

9．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。

下列说法中正确的是

A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

B．A、B、C中有一种金属且为B

C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸

D．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

10．已知4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g），若化学反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[单位：

mol/（L·s）]表示，则正确关系是

A．4v（NH3）＝5v（O2）B．5v（O2）＝6v（H2O）

C．2v（NH3）＝3v（H2O）D．4v（O2）＝5v（NO）

11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

C．c（H+）=10－12mol·L－1的溶液：

K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42－、Cl－、H+

12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2O2只作氧化剂

B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

C．每生成22.4L氧气就有2molFe2＋被氧化

D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

13.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹进四个气球，其中气体为CH4的是

14．用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4--还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为

A．+3价B．+2价C．+1价D．0价

15．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是

A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B．②中阳极的主要电极反应：

4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．③中制备漂白液的反应：

Cl2+OH-=Cl-+HClO

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

16．进行下列实验，相关说法正确的是

A．图甲：

蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．图乙：

形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

C．图丙：

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低

D．图丁：

所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

17．10mL一定物质的量浓度的盐酸X被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是

A

B

C

D

c（HCl）/（mol·L-1）

0．12

0．04

0．12

0．09

c（NaOH）/（mol·L-1）

0．04

0．12

0．06

0．03

18．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是

A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0

D．ΔH<0，ΔS<0

19．若往20mL0.01mol·L－1HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。

下列有关说法不正确的是

A.HNO2的电离平衡常数：

c点>b点

B.b点混合溶液显酸性：

c（Na＋）>c（NO

）>c（H＋）>c（OH－）

C.c点混合溶液中：

c（OH－）>c（HNO2）

D.d点混合溶液中：

c（Na＋）>c（OH－）>c（NO

）>c（H＋）

20．某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al（OH）4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。

下列说法正确的是

A．BC段是OH-与盐酸反应

B．反应后最终溶液中的溶质只有NaC1

C．原溶液中含有CO32-与[Al（OH）4]-的物质的量之比为3：

4

D．原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1（OH）4]-、CO32-

21．下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

选项

操作或现象

实验目的

A

将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

验证铁的吸氧腐蚀

B

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

证明Br—还原性强于Cl—

C

将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中

配制FeCl2溶液

D

将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

除去氯气中的HCl气体

22．已知外电路中，电子由铜流向a极。

有关下图所示的装置分析合理的一项是

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

C．b极反应的电极反应式为：

H2－2e－=2H+

D．一段时间后锌片质量减少

23．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）＋O3（g）

N2O5（g）＋O2（g）。

若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是

A

B

C

D

平衡后升温，NO2含量降低

0～2s内，v（O3）＝0.2mol·L－1·s－1

v正：

b点>a点

b点：

v逆>v正

恒温，t1时再充入O3

第

Ⅱ卷（非选择题共54分）

二、填空题

24．（10分）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。

填写下列空白：

（1）AB2的结构式；C元素在周期表中的位置第周期族

（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：

_________

（3）如右图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。

X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为。

Y电极的电极反应式为。

（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1C2AB3溶液中，总离子数目较多的是溶液（填化学式）。

25．（6分）在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜（As2O3）来治疗早期幼粒白血病。

（1）完成并配平下列化学方程式：

As2O3+Zn+H2SO4→AsH3+ZnSO4＋______

（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。

A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性

（3）若生成0.1molAsH3，则转移电子的物质的量为___________mol。

26.（10分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为:

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

已知：

①CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H1＝－283.0kJ/mol

②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H3＝－192.2kJ/mol

（1）计算CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的反应热△H4=____________。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是_________（填选项字母）。

（3）T1℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v（H2）=_______。

T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1molCO、2molH2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积____5L（填“>”“<”或“=”）；

T1℃时，CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常数K=。

（4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：

_______________________________________。

该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做_______________。

（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。

写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：

_________________________________。

27．（10分）碱式氯化镁（MgOHCl）常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。

某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：

_____________________________。

（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：

一是:

将装置A中产生的氨气完全导出，

二是:

_______________________________。

（4）若测得碱石灰的质量增加了ag，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。

（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。

（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。

已知：

①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

②限选试剂：

2mol·L－1H2SO4溶液、浓硫酸、2mol·L－1HNO3溶液、10mol·L－1HNO3溶液

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取反应后装置C中的少许固体于试管中

步骤2：

28．（10分）常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为____→____→____→C→___。

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；

装置C的作用是。

（3）制备Cl2O的化学方程式为。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，

分别是_。

【测定浓度】

已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。

用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：

量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，

则原次氯酸溶液的浓度为。

29．（8分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。

用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②酸性条件下，ClO

不会氧化Co2＋，ClO

转化为Cl－；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Co（OH）2

Fe（OH）2

Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_____________。

（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：

__________。

（3）已知：

常温下NH3·H2O

NH

＋OH－Kb＝1.8×10－5

H2C2O4

H＋＋HC2O

Ka1＝5.4×10－2

HC2O

H＋＋C2O

Ka2＝5.4×10－5

则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（4）加入（NH4）2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂

有（填字母代号）。

A．蒸馏水B．自来水C．饱和的（NH4）2C2O4溶液D．稀盐酸

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示,萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是（填字母代号）。

A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5

（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。

其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。

A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是。

泰安一中高三月考化学试题

参考答案与评分标准2018.12.20

一、选择题（23小题，每题2分，共46分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

c

C

D

C

A

B

B

C

D

D

C

D

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

答案

D

A

D

B

D

D

B

C

B

B

C

二、填空题（共54分）

24．（10分）

（1）O=C=O3,IA

（2）Na2O+H2O==2NaOH

（3）2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）Fe—2e－=Fe2+（4）NaCl

25．（6分）

（1）1，6，6，2，6，3H2O

（2）A（3）0.6

26.（10分）

（1）－574.4kJ/mol

（2）d

（3）0.064mol/（L·min）＞625

（4）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O外加电流的阴极保护法

（5）5CH3OH＋6ClO2＝6Cl－＋5CO2＋6H＋＋7H2O

27.（10分）

（1）Mg（OH）2＋NH4Cl

MgOHCl＋NH3↑＋H2O

（2）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

（3）稀释氨气，防止倒吸

（4）4.25a

（5）Cu和Cu2O0.15

（6）

实验步骤

预期现象和结论

步骤2：

向试管中加入适量2mol·L－1H2SO4溶液

溶液变成蓝色，说明红色固体中含有Cu2O

28.（10分）

（1）A→D→B→C→E

（2）加快反应速率，使反应充分进行；除去Cl2O中的Cl2。

（3）2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2

（或2Cl2＋Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3）。

（4）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解

（5）制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。

（6）1.000mol·L－1。

29.（8分）

（1）将Co3＋还原为Co2＋

（2）ClO

＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O

（3）＜（4）A（5）除去溶液中的Mn2＋B

（6）Co2O3