化学中考九年级上册化学计算题专题训练.docx
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化学中考九年级上册化学计算题专题训练
中考九年级上册化学计算题专题训练
一、课堂知识
利用化学方程式的计算
(1)设:
设未知数(指明物理量,不要带单位)
(2)写:
书写正确的化学方程式;
(3)找:
写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量,未知量
(反应物、生成物都必须是纯净物,若是混合物,应该转化为纯净物的质量惊进行计算。
例如石灰石、稀盐酸等)
(4)列:
列出比例式并求解;
(5)答:
检查结果,简明作答。
二、随堂训练
1.过氧化氢制氧气题型
实验室用过氧化氢制取氧气。
现取过氧化氢溶液50g,加入2.0g二氧化锰,充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4g。
⑴生成氧气的质量为。
⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数,写出必要的计算过程。
2.高锰酸钾制氧气题型
实验室制取氧气时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示,请回答下列问题:
(1)t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变,为什么?
(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少?
(写出计算过程)
(3)请在图2坐标中,画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图.
3.氯酸钾制氧气题型
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应):
试计算:
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为______;
(2)样品氯酸钾的纯度是多少?
4.石灰石题型
实验室新进一批块状大理石。
某化学小组成员称量12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完全反应后,称得固体剩余的质量为2.5g。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题:
(1)该样品中碳酸钙的质量为__________
(2)计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。
小明通过查阅有关资料得知,增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度,可以有效地提高蔬菜的产量。
他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)反应,向自家的蔬菜大棚补充CO2。
经测算,小明准备向大棚中输入88gCO2至少需要10%的稀盐酸多少克?
5.金属题型
将4.0gCu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。
过滤,称量滤液的质量,相关实验数据如下:
反应前物质质量/g
反应后物质质量/g
Cu—Zn合金
稀硫酸
滤液质量
4.0
10
11.26
⑴Cu—Zn合金属于材料(填“金属”或“有机合成”)。
⑵若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分,请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。
写出必要的计算过程。
(Zn-65Cu-63.5H-1O-16S-32)
某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石(主要成分为氧化铁,所含杂质为不参加反应的固体物质),充分反应后,称量剩余固体质量为7.6g,请回答下列问题:
(1)氧化铁中铁元素的质量分数为______;
(2)计算赤铁矿石中氧化铁的质量,写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程.
6.其他题型
某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示.(提示:
相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是克.
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)
某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2)。
过氧化钠能与水反应,生成氧气,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质量关系,将15.6g过氧化钠加入盛有l47.6g水(过量)的烧杯中充分反应,直至固体完全消失,不再有气泡产生。
请计算:
(1)反应生成的氧气质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
三、课后训练
1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行了如下实验:
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。
试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)
2.小明通过查阅有关资料得知,增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度,可以有效地提高蔬菜的产量。
他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)反应,向自家的蔬菜大棚补充CO2。
经测算,小明准备向大棚中输入88gCO2至少需要10%的稀盐酸多少克?
3.钙是人体中含量较高的常量元素之一,缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良,严重时还会患佝偻病。
李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品,他仔细阅读了标签上的说明(如图)。
为了验证该保健品中碳酸钙的含量,取出5片药品,加入足量的稀盐酸,充分反应后收集到3.3g二氧化碳(假定除碳酸钙外,其他成分不与盐酸反应)
【净含量】2g×200片
【主要原料】碳酸钙(质量分数≥70%)
【使用方法】每日两次,一次一片,嚼食
(1)已知碳酸钙的相对分子质量是100,则钙元素的相对原子质量为____________。
(2)通过计算验证:
该保健品主要原料含量是否属实(写出计算过程)?
(3)李明按照说明服用一个月(30天),理论上吸收了钙元素_____克。
4.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如表格(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应).根据实验数据计算:
(1)表中n的数值为______.
(2)样品中碳酸钙的质量分数是______.
(3)求盐酸中溶质的质量分数.
5.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验.请根据以上信息计算:
(1)样品中碳酸钙的质量分数?
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数?
6.某化学小组在测定一种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数时,称取2.0g赤铁矿样品与足量的一氧化碳充分反应(假定赤铁矿样品中杂质不参加反应),测得生成二氧化碳的质量为1.32g.请计算:
该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
(可能用到的相对原子质量:
Fe-56C-12O-16)
7.一定温度下,向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5g的烧杯中加入一定量稀硫酸,恰好完全反应,得到该温度下溶质质量分数为10%的硫酸钾不饱和溶液55.4g。
已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾,硫酸钾与稀硫酸不反应。
有关反应的化学方程式为:
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O请计算:
(1)所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是;
(2)原混合固体中硫酸钾的质量分数。
8.6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数。
9.某石灰石的样品32g(其中含不溶于盐酸的杂质)与200g某稀盐酸恰好完全反应,生成13.2gCO2.求:
(1)该稀盐酸中溶质的质量分数;
(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
10.某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:
Ⅰ.取1片胃药研碎,加水完全溶解得到100g溶液;
Ⅱ.配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸;
Ⅲ.取上述一种溶液20g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如图所示.
请回答下列问题:
(1)碳酸氢钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”);
(2)步骤Ⅲ中,当滴入另一种溶液的质量为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其它成分不参加反应),请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量,写出必要的计算过程.
二、中考化学推断题
2.思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。
A-D是初中化学常见的四种物质,A可用于金属除锈,B难溶于水。
它们相互之间的关系如图所示,“—”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可生成另一种物质。
分析推理,回答问题:
(1)A的化学式为_______________。
A与D反应的实质为______________________。
(2)A生成B的化学方程式_______________________________。
(3)C与D反应的化学方程式__________________________。
【答案】HCl(或H2SO4)氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
【解析】
A可用于金属除锈,则A是盐酸(或硫酸);B难溶于水,且A能转化为B,则B是氯化银(或硫酸钡);水能转化为D,A能与D反应,则D为碱(如氢氧化钙、氢氧化钠等);水能与C反应,D也能与C反应,则C为非金属氧化物(如二氧化碳、二氧化硫等)。
(1)A的化学式为HCl(或H2SO4);A为酸,D为碱,A与D反应为中和反应,实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子;
(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸,反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸,反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl);(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)。
点睛:
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3.“苏打同学”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过。
迷宫如图所示:
(1)请你在答题卡中用“连续线”画出“苏打同学”应行走的路线。
____________。
(2)苏打在刚进迷宫时,碰到了两种阻止他前进的物质,请写出它与这些物质反应的化学方程式__________________________________________,___________________________________。
【答案】
Na2CO3+Ga(OH)2=CaCO3
+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2
+H2O.
【解析】
【详解】
(1)苏打即碳酸钠,碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠,与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠,与氢氧化钡反应生成碳酸钙和氢氧化钠,与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,与其他物质不反应,故答案为:
(2)苏打在刚进迷宫时,首先碰到了石灰水,反应的化学方程式为:
Na2CO3+Ga(OH)2=CaCO3
+2NaOH,然后遇到盐酸,反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2
+H2O.
4.A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。
它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系,“——”表示两端的物质能发生化学反应,有些转化关系的反应条件和其它反应物等已略去)。
其中,A、B、C、D在一定条件下都能生成E;A和B都是黑色固体,且A为氧化物,B为单质,两者也能反应生成E;C是常见的补钙剂中的主要成分;D与E的组成元素种类相同。
据此完成下列各题。
(1)写出E的化学式____________。
(2)写出A和B发生反应的化学方程式________________________。
(3)写出D→E反应的化学方程式______________________________。
(4)写出物质D的一种用途:
______________________________。
【答案】CO2C+2CuO
2Cu+CO2↑2CO+O2
2CO2做燃料或冶炼金属(其他答案合理即可)
【解析】
【分析】
根据“C是常见的补钙剂中的主要成分”,则C为碳酸钙;根据“D与E的组成元素种类相同”、“A、B、C、D在一定条件下都能生成E;A和B都是黑色固体,且A为氧化物,B为单质,两者也能反应生成E”,则推测A为氧化铜,B为碳,D为一氧化碳,E为二氧化碳,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)根据分析,E为二氧化碳,故E的化学式CO2。
(2)A和B发生反应,即碳与氧化铜反应,反应的化学方程式C+2CuO
2Cu+CO2↑。
(3)D→E反应,即一氧化碳燃烧,反应的化学方程式2CO+O2
2CO2。
(4)根据分析,物质D为一氧化碳,故D的一种用途:
做燃料。
故答案为:
(1)CO2;
(2)C+2CuO
2Cu+CO2↑; (3)2CO+O2
2CO2;(4)做燃料或冶炼金属;(其他答案合理即可)
5.同学们玩过“化学扑克”牌吗?
它的玩法是:
上家出牌,如果下家牌中的物质能与上家的发生反应,即可出牌,按此规则,出完牌的为赢家.如图表示的是某局牌的最后一轮.桌面上是一张图甲的“盐酸”牌,ABCD四位玩家手中都剩下一张牌.
甲
A
B
C
D
(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉,则四位玩家的出牌顺序为:
(填标号)
甲→
→________→_______→__________
写出B玩家牌中物质与D玩家牌中物质发生反应的化学方程式_____,该反应的基本类型是_____.
(2)写出A物质的一种用途是_____,B物质的俗名是_____.
【答案】DBACa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓复分解反应灭火熟石灰
【解析】
【详解】
(1)盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,所以顺序是:
甲→C→D→B→A;
氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓,参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应;
(2)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,可用于灭火;氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰。
6.A~F是初中化学常见物质,A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素,其中B常用于改良酸性土壤,胃液中含有F。
它们之间的转化关系如图所示,“→”表示相互转化,请回答:
(1)B的化学式是______,F的化学式是______。
(2)在物质的分类中,A属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)图中反应B→D属于基本反应类型中的______反应.
(4)写出下列反应的化学方程式:
D→C:
_______________________。
【答案】Ca(OH)2;HCl;氧化物;复分解;CaCl2+2AgNO3═Ca(NO3)2+2AgCl↓
【解析】
(1)胃液中含有F,所以F是盐酸,B常用于改良酸性土壤,所以B是氢氧化钙,A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素,碳酸钙高温会生成A,A又会转化成氢氧化钙,所以A是氧化钙,硝酸和氧化钙反应会转化成C,所以C是硝酸钙,氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙,所以D是氯化钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀,氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀,硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导合理,所以B是Ca(OH)2,F是HCl;
(2)氧化钙是由钙、氧两种元素组成的,其中一种是氧元素,满足氧化物的定义,所以氧化钙属于:
氧化物;
(3)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应,B→D的反应氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,满足复分解反应的定义,所以该反应属于:
复分解反应;
(4)氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,化学方程式为:
CaCl2+2AgNO3═Ca(NO3)2+2AgCl↓。
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