学年北京市通州区新高考高一化学下学期期末检测试题.docx
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学年北京市通州区新高考高一化学下学期期末检测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于有机物的说法中,不正确的是
A.汽油和天然气的主要成分都是甲烷
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
2.铜的冶炼大致可分为以下几个步骤:
(1)富集,将硫化物矿进行浮选;
(2)焙烧,主要反应为(炉渣);
(3)制粗铜,在1200℃的条件下发生的主要反应为,;
(4)电解精炼。
下列说法不正确的是
A.上述焙烧过程中的尾气不可直接排放
B.由6mol生成6molCu时,在整个过程中共消耗15mol
C.在反应中,只有作氧化剂
D.电解精炼属于化学变化
3.检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是
A.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀
B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色
C.新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色
D.碘水,变蓝色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色
4.据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次实验生成了6个新原子,其中5个,1个。
下列关于和的说法不正确的是
A.是元素X的两种不同核素B.电子数相差1
C.中子数分别为176和177D.它们互为同位素
5.下列有机反应属于取代反应的是( )
A.CH2CH2+HBrCH3CH2Br
B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C.+3H2
D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
6.一定温度下,固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g),能说明该反应一定达到平衡的是()
A.v(W)消耗=v(W)生成B.v正=v逆=0
C.容器内气体总质量不变D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2
7.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入适量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.
A.①③B.③②C.③①D.①②③
8.研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据:
化学键
P﹣P
P﹣O
O=O
P=O
键能/kJ·mol﹣1
197
X
499
434
已知白磷的燃烧方程式为:
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),该反应放出热量2378.0kJ,且白磷分子结构为正四面体,4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点,白磷完全燃烧的产物结构如下图所示,则下表中X为
A.410B.335C.360D.188
9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O
(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
10.科学家在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C.X和乙烷类似,都容易发生取代反应
D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多
11.在接触法制硫酸中,不包括的设备有
A.沸腾炉B.氧化炉C.接触室D.吸收塔
12.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程.下列不利于“清水蓝天”工程实施的是( )
A.将废旧电池深埋,防止污染环境
B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
13.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”,释放出氢原子和氧原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是
A.离子键B.共价键C.范德华力D.氢键
14.下列实验能获得成功的是
A.苯和浓溴水混合,加入铁作催化剂制溴苯
B.除去乙烷中的乙烯,将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
C.向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,验证水解产物为葡萄糖
D.用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸
15.在石油化工及煤化工中,下列加工工艺只发生物理变化的是
A.分馏B.干馏C.裂解D.裂化
16.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3,负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
17.下列气态氢化物中最不稳定的是( )
A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S
18.等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量( )
A.前者多B.后者多C.两者相等D.无法比较
19.(6分)下列说法正确的是
A.医用酒精的浓度通常是95%
B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
20.(6分)已知1号~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数:
c>dB.氢化物的稳定性:
H2Y>HZ
C.离子的还原性:
Y2->Z-D.原子半径:
X>W
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示。
请完成下列问题:
(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。
(2)求NaOH溶液的物质的量浓度。
______________
(3)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后生成的气体体积(标况)为多少升?
______________
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大___________,原因是_____________________________________________________________。
(2)哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_______________________。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)有关“未来金属”钛的信息有:
①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀,由钛铁矿钛的一种工业流程为:
(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁),其中钛的化合价___价,反应①化学方程式为___。
(2)反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),该反应中每消耗12gC,理论上可制备TiCl4___g。
(3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,反应③化学方程式___,该反应属于___(填基本反应类型)
(4)上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___(填名称),由前面提供的信息可知,除去它的试剂可以是以下剂中的___(填序号)
AHClBNaOHCNaClDH2SO4
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
(1)下图是T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,据此判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则此反应的平衡常数K=____。
该温度下,若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为______。
(3)汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
写出其变化的总化学反应方程式:
__________。
(4)为减少汽车尾气中NOx的排放,常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ,则△H2=_______。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】分析:
A.根据汽油和天然气的主要成分解答;
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应;
C.油脂的皂化反应可以生产肥皂;
D.含有醛基的物质能被新制氢氧化铜悬浊液氧化。
详解:
A.汽油的主要成分为C5~C12脂肪烃和环烷烃类,以及一定量芳香烃,天然气的主要成分是甲烷,A错误;
B.苯环上的氢原子可以被其它原子或原子团取代,发生取代反应,乙醇含有羟基,乙酸含有羧基,都能发生取代反应,B正确;
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,在碱的催化作用下可发生水解反应即皂化反应,工业上利用该反应生产肥皂,C正确;
D.葡萄糖分子中含有醛基,用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖,D正确。
答案选A。
2.C
【解析】
【详解】
A.焙烧过程中的尾气中含有二氧化硫,二氧化硫有毒,不能直接排放到空气中,故A正确;
B.反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO,6molCuFeS2生成6molCu,共消耗15molO2,故B正确;
C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+S
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