初中化学全册各单元知识点.docx
- 文档编号:24315842
- 上传时间:2023-05-26
- 格式:DOCX
- 页数:58
- 大小:814.06KB
初中化学全册各单元知识点.docx
《初中化学全册各单元知识点.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学全册各单元知识点.docx(58页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学全册各单元知识点
绪言、第一单元考点总结
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
考点1 近代化学理论的建立(3页)
⒈原子、分子理论:
由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表:
由门捷列夫1869年(俄国人)发现。
考点2. 化学研究的对象(4页)
★ 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
第一单元 走进化学世界
考点1 物理变化、化学变化(7页8页)
⒈物理变化:
没有生成新物质的变化。
如:
汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化:
生成新物质的变化。
如:
镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
★化学变化的基本特征是有新物质生成。
★化学变化中伴随的现象是:
颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
★化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系:
在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学变化。
考点2 物理性质、化学性质(8页)
⒈物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
★如:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。
⒉化学性质:
物质在化学反应中表现出来的性质。
★包括:
可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。
★例氧气能使带火星的木条复燃。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
考点3 蜡烛及其燃烧的探究(12页)
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状
乳白色、固态、圆柱状
颜色:
乳白色
状态:
固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
燃
着时
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
★火焰分三层(外焰、内焰、焰心),内焰最暗
石蜡具有可燃性,其火焰分三层
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外层温度最高,加热用的是外焰
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
★烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊
★蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
熄灭后
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究(14页)
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放在水槽中。
将塑料管小心插入集气瓶内,吹气
集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体
呼出的气体难溶于水
⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体,密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
★人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
★人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
★人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点5 化学实验室常用仪器的名称和作用(见课本附录151-152页)
考点6 药品的取用(18页)
⒈识记化学实验室危险化学品图标。
(18页)
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不原则”:
★不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约原则:
取用药品应严格按规定用量。
若无说明,应取最少量,即:
液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不一指定原则”:
★既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器:
一般用药匙或药匙、纸槽;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体(滴加法)可用胶头滴管。
方法是将滴管“垂直悬空”放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵取大量液体(倾倒法)从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;“一倒二向三斜四靠”。
倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用定量的液体,(量取法)。
量液时,量筒必须放平,倾倒液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
★读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
★注意:
俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。
考点7 物质的加热(20页)
⒈酒精灯的使用“两查三禁止”
⑴酒精灯内的酒精量不少于1/3,不超过酒精灯容积的2/3;★三禁止:
(禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕,必须用灯帽盖灭,禁止用嘴吹灭。
)
⑵★可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:
烧杯、烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有:
量筒、集气瓶、水槽等。
⒉给物质加热:
加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。
给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。
注意:
给试管里固体加热时,试管口应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。
考点8 仪器的连接(22页)
1.玻璃管用水润湿,再转动插入
2.检查装置气密性方法:
“手握观气泡,松开看水柱。
”
考点9 仪器的洗涤(23页)
★玻璃仪器洗涤干净的标志:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元考点总结
考点1 测定空气中氧气体积分数(27页)
⒈实验现象:
⑴红磷燃烧产生白烟;
⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒉实验结论:
空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。
⒊实验中小于1/5原因:
⑴装置漏气;
⑵红磷量不足;
⑶未等白烟完全消失就打开弹簧夹。
⒋不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。
考点2 空气的主要成分和组成(27页)
★空气的主要成分及体积分数
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
★考点3 混合物和纯净物(27页)
⒈纯净物:
只由一种物质组成。
如氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。
⒉混合物:
由两种或多种物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物。
考点4 空气是一种宝贵的资源(28页)
★1.氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
★主要性质
★主要用途
氧气
化学性质化学性质比较活泼:
氧化性。
物理性质:
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①供给呼吸:
如潜水、医疗急救、登山;②支持燃烧:
炼钢、气焊以及和宇宙航行等
氮气
化学性质:
化学性质不活泼
物理性质:
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作①保护气;医疗上用作②冷冻麻醉;③制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体
化学性质:
很不活泼(惰性气体)
物理性质:
无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作①保护气;用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的②电光源;③用于激光技术,④制造低温环境等
考点5 空气的污染及防治(30页)
★⒈空气中的有害物质
有害气体:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
烟尘(可吸入颗粒物)PM2.5
⒉空气污染的危害:
损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
★⒊保护空气的措施:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报:
根据我国空气污染的特点和污染防治重点,★目前计入空气污染指数的项目暂定为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点6 ★ 氧气的化学性质(33-34页)
1氧气与一些物质反应时的现象、注意点及化学方程式(见下表)
⑵氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。
考点7 化合反应、氧化反应、缓慢氧化(35页)
⒈化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
⒉氧化反应:
物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系:
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。
★⒋缓慢氧化:
有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象,但会放出热量。
如:
动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点8 氧气的实验室制法(3种)(37-39页)
★⒈药品:
①高锰酸钾(见图)②过氧化氢与二氧化锰③氯酸钾与二氧化锰。
★⒉反应原理:
⒊实验装置:
包括发生装置和收集装置
⒋收集方法:
⑴排水法:
因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法:
因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下:
(★查装定点收离熄)
⑴检查装置的气密性;
⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管),用带导管的单孔胶塞塞紧试管;
⑶将试管固定在铁架台上;(注意:
试管口应略向下倾斜)
⑷点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热;
⑸用排水法收集氧气(当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集);
⑹收集完毕,将导管移出水槽;
⑺熄灭酒精灯。
【⑹⑺这样做的目的是:
防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
】
⒍检验方法:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法:
⑴用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧气已满;
⑵用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
考点9 催化剂和催化作用(39页)
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化剂所起的作用叫催化作用。
考点10 分解反应(39页)
一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
分解反应属于化学反应的基本类型。
考点11 氧气的工业制法——分离液态空气(物理变化)
第三单元考点总结
考点1 分子(50页)
★1.分子的基本性质(48-49页)
⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象,如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。
⑷同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
★2.概念:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意:
分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来,单个分子不能表现。
⒊分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子,分子是由原子构成的;
⑵同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点2 原子(50页)
★⒈概念:
原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质:
在化学反应中,分子可分成原子,原子重新组合成新的分子。
★⒊分子与原子的本质区别:
在化学变化中分子可分,而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系:
分子是由原子构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子。
★⒌由原子直接构成的物质:
金属单质,如:
铁、铜、金、汞等
固体非金属单质,如:
硫、磷、碳、硅等
稀有气体单质,如:
氦气、氖气等
考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象(50页)
⒈物理变化和化学变化
★⑴物理变化:
分子本身没有变化;★⑵化学变化:
分子本身发生改变。
⒉纯净物和混合物(由分子构成的物质)
⑴纯净物:
★由同种分子构成的物质,如:
水中只含有水分子;
⑵混合物:
★由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如:
衣服晾晒,花香等。
考点4 原子的构成(53页)
★⒈构成原子的粒子
★⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。
考点5 核外电子的分层排布(54页)
⒈电子排布——分层排布(共7层):
第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。
(每层2n2个,n表示层数)
⒉★原子结构示意图:
(记住1-20号会画)
1含义:
(以镁原子结构示意图为例)
★⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个(氦为2个)
相对稳定,不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
★元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
②★原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。
⑶★原子、阳离子、阴离子的判断:
★原子:
质子数=核外电子数
★阴离子:
质子数<核外电子数
★阳离子:
质子数>核外电子数
考点6 离子(55页)
⒈定义:
带电的原子(或原子团)。
⒉分类
★离子
阳离子:
带正电荷的离子,如Na+、Mg2+
阴离子:
带负电荷的离子,如Cl-、O2-
⒊★离子符号表示的意义:
表示离子(或一个离子),如:
Mg2+——表示镁离子(或一个镁离子)
⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;
⑵离子符号的表示方法:
在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。
如:
★ 阳离子:
H+、Na+、Ca2+、Al3+等
★阴离子:
Cl-、S2等
⒋★有关离子的小结
⑴★金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;
⑵离子所带的电荷=该元素的化合价
2★常见原子团(属于离子):
SO42- 硫酸根离子CO32- 碳酸根离子
NO3- 硝酸根离子OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
考点7 相对原子质量(56页)
⒈相对原子质量的标准:
碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式:
Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)=其他原子的质量/1.67×10-27kg
★相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。
★⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数
考点8 元素(59页)
⒈元素的定义:
质子数相同(即核电荷数)的一类原子的总称。
★⒉元素的种类由核电荷数(即核内质子数)决定。
★⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):
氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。
★⒋生物细胞中含量列前四位的元素:
氧、碳、氢、氮。
考点 9 物质组成、构成的描述(60页)
★⒈物质由元素组成:
如:
水是由氢元素和氧元素组成的。
★⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。
例如:
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
★⒊分子是由原子构成的:
如:
水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
考点10 元素符号(61页)
⒈元素符号:
用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。
⒉书写:
⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如:
H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号,★第一个字母要大写,★第二个字母要小写(即“一大二小”),如:
Ca、Na、Mg、Zn等。
★⒊元素符号表示的意义:
⑴表示一种元素;
⑵表示这种元素的一个原子。
例如:
H:
①表示氢元素
②表示一个氢原子
2H:
只表示二个氢原子
注意:
元素不讲个数,2H不能说成二个氢元素。
考点11 元素周期表简介(62页)
⒈★元素周期表的结构
⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
第四单元考点总结
考点1 爱护水资源(68页)
考点2 生活用水的净化(74页)
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈★净化方法(4种)
⑴①静置沉淀:
利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低。
②吸附沉淀:
加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑵过滤:
分离固体物质和液体物质。
⑶吸附:
除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
⑷蒸馏:
可除去各种杂质
⒉自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
考点3 过滤(75页)
⒈过滤所需的仪器和用品:
漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点:
(★一贴二低三靠)
一贴:
滤纸紧贴漏斗的内壁(中间不要留有气泡,以免影响过滤速度)
二低:
滤纸低于漏斗边缘,漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠:
倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点4 硬水及其软化(76页)
⒈硬水与软水
⑴硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
河水多为硬水。
⑵软水:
不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
雪水、雨水是软水。
★⒉硬水和软水的检验:
把肥皂水倒入水中搅拌,若水易起浮渣的为硬水,反之为软水。
(或若泡沫较多的是软水,反之为硬水)。
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水,易使炉内结垢,不仅浪费燃料,且易使炉内管道变形、损坏,严重者可引起爆炸。
★⒋硬水软化的方法:
⑴煮沸;⑵蒸馏
★考点5玻璃棒的使用(76页)
⒈引流:
用于过滤或倾倒液体,防止液体外溅。
⒉搅拌:
用于物质溶解或液体物质蒸发。
⑴溶解时,搅拌的作用是加速物质的溶解;
⑵蒸发时,搅拌的作用是防止局部温度过高,液滴飞溅。
⒊蘸取:
用于蘸取少量液体。
如蘸试液滴在试纸上。
⒋转移:
将药品转移到指定的容器。
考点6制取蒸馏水(77页)
过程与装置见课本图4-20和图4-21
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上,是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点7水的组成(80页)
★水的电解实验(正氧负氢,氢2氧1)
★实验现象:
正、负电极上都有气泡产生;
一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。
(检验负极试管所收集的气体移近火焰时,气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体,能使带火星的木条复燃。
)
实验结论:
1水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气。
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中,分子可分成原子,而原子不能再分。
考点8 单质、化合物、氧化物(81页)
★单质:
由同种元素组成的纯净物。
例氢气、氧气、氮气、硫、铁、氦、氖等
★化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
例二氧化碳、水、氧化铁、高锰酸钾、氯酸钾等
★氧化物;有两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
例二氧化碳、水、过氧化氢、氧化铁、二氧化锰等
★考点9物质的简单分类(81页)
考点10 化学式(83页)
⒈化学式的定义:
用元素符合和数字组合表示物质组成的式子。
2.化学式的写法
A.单质化学式的写法
⑴稀有气体、金属与固体非金属单质:
由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示。
例铁、硫、氦等的化学式就用Fe,S,He表示。
⑵双原子分子的化学式,元素符合加原子个数2。
★原子个数2写在元素符号的右下角。
如:
氢气——H2,氧气——O2,氮气——N2,氯气——Cl2。
B.化合物的化学式
★正价写左边,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴★一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列顺序,还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵★一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义(以★CO2为例说明)
考点11 化合价(85页)
⒈元素化合价的表示方法:
★化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示,标在元素符号的正上方,
S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
4.元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中,金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。
⑷在化合物中,正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
5.★牢记常见元素的化合价:
(口诀★一价氢氯钾钠银, 二价氧钙钡钙镁锌 。
三铝四硅五价磷 ; 二三铁、二四碳,二四六硫单质零 。
铜汞二价最常见。
) ★注意正二价为亚铁
6.★常见根(原子团)的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
离子符号
NH4+
OH-
化合价
+1
-1
根的名称
硝酸根
硫酸根
离子符号
NO3-
SO42-
化合价
-1
-2
根的名称
碳酸根
磷酸根
离子符号
CO32-
PO43-
化合价
-2
-3
7.★化合价的应用
⑴书写和检验化学式的正误;(正价前,负价后;化合价标上头;先交叉,后约分;正负相加和为零)
⑵根据化学式判断元素的化合价;
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点12 有关化学式的计算(87页)
★⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
★⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
★⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形:
化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量,求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中化学 全册各 单元 知识点