最新广西桂林百色梧州北海崇左五市高三联合模拟理综化学试题word版有标准答案.docx
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广西桂林_百色_梧州_北海_崇左五市2019届高三5月联合模拟
理综化学试题
7、化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源
B.金属在潮湿空气中生锈,主要是发生析氢腐蚀
C.NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造
8、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解
B.除去乙醇中的乙酸用分液的方法
C.C5H10O2能与NaHCO3反应的结构有4种
D.C8H10的同分异构体有三种,它们的性质相似
9、仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选),能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
仪器
A
硫酸铜溶液的浓缩结晶
坩埚、玻璃棒、烧杯
B
用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱
试管、胶头滴管
C
用8.0mol·L-1的盐酸配制250mL1.5mol·L-1的盐酸
250mL容量瓶,玻璃棒、烧杯
D
测定NaOH溶液的物质的量浓度
酸(碱)式滴定管,胶头滴管、烧杯
10、关于有机物
的说法不正确的是
A.有机物的分子式是C10H18OB.能与溴水、钠发生反应
C.能发生氧化、取代反应D.与HC1发生加成的产物只有1种
11、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时,其工作原理如下图所示。
吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。
下列说法不正确的是
A.每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为4/3mol
B.“吸入”CO2时的正极反应:
4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C.“呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=Na
D.放电时电池总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C
12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、r是由这些元素组成的化合物,p、q分別站元素W、Z的气体单质。
r溶液是实验室中常见试剂,常温下0.1mol·L-1r浓液的pH为13。
工业上制备r和q的反应如图2所示。
下列说法正确的是
A.W与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物
B.简单离子半径:
Z>Y>X
C.X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性
D.X、Y形成的化合物一定含有离子键
13、在25℃下,稀释HA、HB两种酸溶液,浓液pH变化的曲线如图3所示,其中V1表示稀释前酸的体积,V2表示稀释后溶液的体积,下列说法不正确的是
A.a、b两点水的电离程度a小于b
B.HA、HB两种酸溶液pH相同时,c(HA) C.曲线上a、b两点 一定相等 D.25℃时,NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-) 26、(14分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。 某兴趣小组拟探究(NH4)2SO4受热分解产物。 [查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。 [实验探究]该小组拟选用图14所示装置进行实验(夹持和加热装置略) 实验1: 连接装置A—B—C—D,检査气密性,A中加入0.03mol(NH4)2SO4,装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL。 先通入N2排尽空气后,关闭活塞K,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,打开活塞K继续通N2一段时间,品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00Ml。 经检验滴定后的溶液中无SO42-,装置A中(NH4)2SO4完全分解后有固体剩余。 ⑴装置B的作用是吸收_________(填化学式);已知260℃(NH4)2SO4加热完全分解的产物只有两种,结合题中数据,写出该温度下(NH4)2SO4分解的化学方程式_____________。 (2)滴定前,下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是_________(填字母编号)。 a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗 c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 (3)加热后继续通入N2的目的是___________________。 实验2: 连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。 通入N2排尽空气后,与400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。 观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。 经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。 进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。 (4)由题述信息判断400℃时(NH4)2SO4加热分解的产物中一定没有氧气的理由是_________。 (5)400℃时(NH4)2SO4完全分解后无固体残留,且氧化产物和还原产物各只有一种,则氧化产物是_______,还原产物是_______。 (6)用下列装置测定一种分解产物的量。 量气装置中收集到的气体是_______,收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是_______________________。 27、(15分)化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。 ⑴合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂该反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下: 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3 平衡时NH3的浓度(mol·L-1) cl c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckj 体系压强(pa) p1 p2 p3 反应物转化率 a1 a2 a3 下列说法正确的是_____(填字母编号)。 A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p2 (3)合成氨在等容条件下进行。 改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图16所示: ①N2的平均反应速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________。 ②由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是______,采取的措施是_______________。 ③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低: T2__T3(填“>”、“=”或“<”),判断的理由是______________________。 (4)将0.1molN2和0.3molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。 ①若300℃、压强P2时达到平衡,容器容积恰为10L,则此状态下反应的平衡常数K=_______(计算结果保留3位有效数字)。 ②合成氨反应达到平衡后,t1时刻速率发生如图B变化,此刻可能改变的反应条件是_____________________(回答一种)。 28、(14分)砷(As)是第四周期第VA族元素,用化学用语回答问题: (1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是_________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。 (2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。 雄黄和雌黄的转换关系如图18所示: ①气体物质a是_____________(填化学式)。 ②第I步反应的离子方程式是_________________________________。 (3)Na2HAsO3溶液呈碱性,原因是_______________(用离子方程式表示),该溶液中c(H2AsO3-)______c(AsO33-)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)某原电池装置如图19所示,电池总反应为AsO43-++2I-+H2O AsO33-+I2+2OH-。 当P池中溶液由无色变蓝色时,正极上的电极反应式为_________;当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH,电流计指针反向偏转,此时P中的反应式是__________________。 35、[化学一选修3: 物质结构与性质](15分) (l)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。 ②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是________,B原子的杂化轨道类型是_____________。 ③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示: I1/kJ·mol-1 I2/kJ·mol-1 I3/kJ·mol-1 I4/kJ·mol-1 I5/kJ·mol-1 738 1451 7733 10540 13630 M是_____(填元素符号),判断理由为________________________。 (2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图24所示,铜晶体中原子的堆积模型属于______。 (3)A原子的价电子排布式为3s23p5,铜与A形成化合物的晶胞如图25所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为______________________。 ②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是_______________________。 此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。 ③已知该晶体的密度为pg.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。 36、[化学一选修5: 有机化学基础](15分) 聚对笨二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能,其薄膜的伸位强度是聚乙烯薄膜的9倍。 它的合成路线如下: 已知: ① ②酯与醇可发生如下酯交换反应: RCOOR´+R″OH RCOOR″+R´OH(R、R´、R″代表烃基) ③A的产量标志一个国家石油化工发展水平。 (1)B的名称是______,C的分子式是_________。 (2)D的分子式是C6H6O4,直链结构,分子的核磁共振氢谱峰有3个,D的结构简式是________________。 (3)第④步反应类型是_____,第⑤步反应类型是_______。 (4)笫⑥步反应的化学方程式是______________________。 (5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。 ①苯环上只有2个取代基②含有一种官能团,能与NaHCO3反应 其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积比值是2: 2: 1的有机物的结构简式是______。 (6)利用题述信息,由2—甲基一1,3—丁二烯和乙烯为原料合成苯甲酸的流程示意图: _________________________________(需要的无机试剂任选)。 参考答案 7-13: BCBDADD 26、(14分) (1)NH3(2分)(NH4)2SO4 NH4HSO4+NH3↑(2分,化学式错误或不配平不给分,没写条件扣1分,气体箭头符号不作评分要求) (2)dbaec(2分,顺序全对才给分) (3)使分解产生的气体全部逸出被充分吸收(1分) (4)装置D内溶液中有SO32-,无SO42-(2分,只要说明“装置D内溶液中无SO42-”即可给2分,若只说明“装置D内溶液中有SO32-”不给分) (5)N2或氮气(1分)SO2或二氧化硫(1分) (6)N2或氮气(1分)将量气管两边的液面调平(2分) 27、(15分) (1)向左(1分)不变(1分) (2)B、D(2分,各1分,答案错一个扣1分,扣到0分为止) (3)①vI(N2)>vII(N2)>vIII(N2)(2分) ②正向移动(1分)降低了生成物浓度或分离出NH3等合理表述(1分) ③>(1分)此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动(2分,其中答出原理“降温,平衡向放热反应方向移动”之意1分,答出事实“T3时平衡向放热反应方向移动’’之意1分;若答“温度越高,反应速率越快。 T2阶段反应速率离于T3阶段反应速率”同样2分,原理和事实各1分) ⑷①22.6(mol·L-1)-2(2分,无单位同样2分)②加压或缩小容器体积或增大反应物浓度都可(2分) 28、(14分,本题离子方程式写成化学方程式、化学式错误或不配平都不给分) (1)H3AsO4(1分) (2)①SO2(2分) ②2As2S3+4H++2Sn2+=2H2S+2Sn4++As4S4(2分) (3)HAsO32-+H2O H2AsO3-+OH-(2分)>(2分) (4)AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-(2分)I2+2e-=2I-(2分) 35、(15分) (1)①1(1分)②正四面体(1分)sp3(l分) ③Mg(l分)第3电离能比第2电离能大很多,说明最外层有2个电子(2分,若只答“第3电离能比第2电离能大很多”即可给2分;若只答“最外层有2个电子”不给分) (2)面心立方密堆积(1分) (3)①CuCl(2分) ②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)(2分)[Cu(NH3)4]2+(2分) ③ ×1010(2分) 36、(15分) (1)1,2—二氯乙烷(2分)C2H6O2(1分,若写结构简式或结构式不给分) (2)HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH(2分) (3)加成反应(1分)消去反应(1分) (4)2HOCH2CH2OH+CH3OOC COOCH3 2CH3OH+HOCH2CH2OOC COOCH2CH2OH(2分,有机物书写错误或不配平不给分,漏标反应条件不扣分) (5)12(2分)HOOCCH2 CH2COOH(1分) (6) (3分)
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