无锡市初三化学中考模拟试题含答案.docx

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无锡市初三化学中考模拟试题含答案

无锡市初三化学中考模拟试题（含答案）

一、选择题（培优题较难）

1．用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是

A．FeOB．Fe2O3与Fe3O4的混合物

C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4

【答案】C

【解析】

【分析】

一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

【详解】

设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x

一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为

；则铁原子与氧原子的个数比为

，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:

1时，铁原子与氧原子的个数比6:

7，故选C。

2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19.6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82.2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（　　）

A．16%

B．20%

C．25%

D．40%

【答案】C

【解析】

【详解】

镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82.2g水后得到的固体是硫酸镁，24g硫酸镁中，镁元素的质量为：

，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=

，参加反应的硫酸溶液的质量=

；反应生成的水的质量=82.2g–（100g-19.6g）=1.8g；生成的水中氧元素的质量=

，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。

原混合物中氧元素的质量分数=

。

故选C。

3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）

A．23.4gB．29.25gC．30.5gD．26.25g

【答案】A

【解析】

【分析】

镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。

【详解】

由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，

设氯离子质量为x，

2Cl-～H2↑，

712

x0.4g

x＝14.2g，

充分反应后生成NaCl的质量为

。

故选A。

【点睛】

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

4．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干

B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸

C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干

D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶

【答案】B

【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。

A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。

选B

5．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）

A．向pH＝2的酸溶液中不断加水

B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）

D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化

【答案】D

【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。

向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C.向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。

选D

点睛：

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

6．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素，D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。

它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

下列说法中不正确的是

A．A为一种单质，D为碳酸钙

B．可能涉及四种基本反应类型

C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同

D．H的浓溶液具有挥发性

【答案】B

【解析】

【分析】

根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫酸。

因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。

【详解】

A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。

根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。

选项A正确；

B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B不正确；

C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项C正确；

D、根据分析可知，H是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项D正确。

故选B。

7．将铝和镁组成的混合物10g加入到200g稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（　　）

A．12gB．14.25gC．17.25gD．27g

【答案】D

【解析】

【分析】

铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。

【详解】

铝和镁组成的混合物10g加入到200g稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液209g，则生成氢气的质量为

设参加反应的铝的质量为x，生成氢气的质量为y

由

和

得，

，

生成氢氧化铝的质量为

，生成氢氧化镁的质量为

，最终生成沉淀的质量为

故选D。

8．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

下列说法不正确的是

A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应

B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4

C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2O

D．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量FexC）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则FexC的化学式是Fe2C

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应，不符合题意；

B、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意；

C、“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反应，故有氧气参与了反应，不符合题意；

D、14.06g还原铁粉（仅含有Fe和少量FexC）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故FexC中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，二氧化碳中碳元素的质量为：

，设还原铁粉中铁的质量为x

x=13.44g

故还原铁粉中FexC的质量为：

14.06g-13.44g=0.62g，故FexC中铁元素的质量为：

0.62g-0.06g=0.56g，故56x：

12=0.56g：

0.06g，x=2，故FexC的化学式为：

Fe2C，不符合题意。

故选B。

9．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。

在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是

A．10克碳酸钾和碳酸钠

B．5.6克氧化钙和氧化锌

C．10克碳酸镁和碳酸氢钠

D．10克镁粉和铜粉

【答案】B

【解析】

【分析】

天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。

设生成二氧化碳的质量为x。

解得x=4.4g

此时左侧烧杯增加的质量为：

10g-4.4g=5.6g。

所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。

由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。

【详解】

A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。

A错误；

B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。

其反应方程式为：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。

B正确；

C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。

C错误；

D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。

假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。

解得x=0.83g。

则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。

D错误。

故选B。

10．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。

为了探究其成分，进行如下实验：

关于该实验有以下说法：

①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质

②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况

③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况

③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质

以上说法正确的个数是

A．1个B．2个

C．3个D．4个

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量的稀硝酸，

①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；

②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：

碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；

③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：

碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确；

④若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：

硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。

故选：

D。

11．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是

A．Cu、Ag、FeSO4溶液B．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液

C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液

【答案】A

【解析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．

A、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行．B、Cu，FeCl2溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeCl2溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行．C、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行．故选B．

12．有部分变质的NaOH固体18.6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为

A．46:

3B．46:

11C．23:

3D．23:

6

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，

，

，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：

18.6g+100g-114.2g=4.4g，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为：

，原固体混合物中碳元素的质量为：

，故原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为：

9.2g：

1.2g=23:

3。

故选C。

13．已知某固体粉末是由NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末24g加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。

向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。

下列说法正确的是

A．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3

B．原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaCl

C．滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOH

D．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH

【答案】B

【解析】

碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。

设生成10g沉淀需要氯化钙的质量为x。

需要碳酸钠的质量为y。

需要碳酸钾的质量为m。

CaCl2——CaCO3Na2CO3——CaCO3K2CO3——CaCO3

111100106100138100

x10gy10gm10g

X=11.1gy=10.6gm=13.8g

11.1g+13.8g=24.9g＞24g，故选B。

14．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

32

46

64

85.5

110

138

170

甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。

以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25:

34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

【答案】A

【解析】

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。

A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:

136g=25:

34,正确。

故选A。

15．将金属镁和另一种金属X的混合物共ag，加入Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

相关分析错误的是（）

A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜

B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属

C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质

D．若滤渣的质量为ag，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu

【答案】C

【解析】

A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。

若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；B、若金属镁的量不足，没有将Fe（NO3）中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；C、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误；D、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。

由于加入混合物的质量为ag，且滤渣的质量为ag，那么X必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），正确。

故选C。

16．将22.2gCu2（OH）2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。

在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。

已知：

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是

A．15.2g剩余固体是纯净物B．过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g

C．残留红色金属质量为12.8gD．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

根据题中信息可知，碱式碳酸铜分解时，部分生成了氧化铜，部分生成氧化亚铜

设分解生成氧化铜的碱式碳酸铜的质量为m，生成氧化铜的质量为x

①

②

由①②计算可得

因此生成氧化铜、氧化亚铜的碱式碳酸铜的质量均为11.1g，生成氧化亚铜的质量为

设生成铜的质量为y,与氧化亚铜反应的硫酸的质量为n1,与氧化铜反应的硫酸的质量为n2

A、剩余固体加硫酸后生成铜，说明15.2g剩余固体是氧化铜和氧化亚铜，是混合物，故A不正确；

B、过程中生成CO2和H2O、氧气的质量和为7.0g，故B不正确；

C、残留红色金属为铜，质量是3.2g，故C不正确；

D、稀硫酸的溶质质量分数为

，故D正确。

故选D。

17．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是

A．消耗的氯化氢一样多B．碳酸镁消耗的氯化氢少

C．生成的二氧化碳一样多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少

【答案】C

【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g，

MgCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

847344

84gxy

84/84g=73/xx=73g

84/84g=44/yy=44g

NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑

847344

84gmn

84/84g=73/mm=73g

84/84g=44/nn=44g

相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。

选C

18．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水，下列说法正确的是（）

A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8

B．若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾

C．若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种

D．若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定m＞1.8

【答案】B

【解析】

【分析】

假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y，

解得：

x=2.52g  y=5.11g

假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z，

解得：

z=1.8g。

【详解】

A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，错误；

B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质A，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确；

C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，错误；

D、由题意可知，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m可以小于或等于1.8，错误。

故选B。

19．下列图象与对应的说法相匹配的是（）

①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

②表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图

③表示向饱和的Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图

④等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

A．①③B．③④C．②④D．②③

【答案】D

【解析】①KMnO4在加热条件下生成制O2、MnO2、锰酸钾，所以开始时二氧化锰的质量为零；反应中质量增加，反应结束质量不再改变；②C还原CuO生成铜和二氧化碳，参与反应的氧化铜的质量大于生成的铜的质量，所以反应中