普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2.docx
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普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2
2020年普通高等学校招生统一考试
化学卷
(二)
(分值:
100分,建议用时:
90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 P31 Na23 Fe56
一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是( )
A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
B.防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析
C.利用肥皂水处理蚊虫叮咬,主要是利用肥皂水的弱碱性
D.食品包装盒中的生石灰或铁粉,都可以起到抗氧化作用
C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐,属于硅酸盐产品,但水晶的主要成分为二氧化硅,不属于硅酸盐,A错误;紫外线能使蛋白质变性,不是盐析,应注意防晒,B错误;铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用,生石灰不能与氧气反应,可以作干燥剂,不能作抗氧化剂,D错误。
]
2.在化学学习与研究中,运用类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )
A.由2Cu+O2
2CuO可推出同族的硫也可发生反应Cu+S
CuS
B.Na能与水反应生成氢气,则K、Ca也能与水反应生成氢气
C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
B [S的氧化性较弱,与Cu反应生成Cu2S,正确的化学方程式为2Cu+S
Cu2S,A项错误;Na、K、Ca的化学性质比较活泼,都能与水反应生成氢气,B项正确;Pb的常见化合价有+2、+4,故Pb3O4可表示为2PbO·PbO2,不能表示为PbO·Pb2O3,C项错误;SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,D项错误。
]
3.(2019·浙江4月选考)下列说法正确的是( )
A.18O2和16O3互为同位素
B.正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物
C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
B [同位素的研究对象为原子,而18O2和16O3为单质,A项错误;正己烷和2,2二甲基丙烷结构相似,在分子组成上相差1个“CH2”原子团,两者互为同系物,B项正确;C60和C70均为单质,不是核素,C项错误;H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2,而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2,两者不是同分异构体,D项错误。
]
4.一定温度下,探究铜与稀硝酸反应,过程如图,下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO
+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
B.过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解
B [过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体,离子方程式为3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O,A项正确;随着反应进行,溶液中生成硝酸铜,根据氮元素守恒,过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大,因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大,B项错误;过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快,结合B项分析及实验过程可知,NO2对反应具有催化作用,C项正确;当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与氧气、水反应生成硝酸,能与铜继续反应,D项正确。
]
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2混合后,气体分子数为2NA
B.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
C.常温下,pH=12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10-12NA
D.标准状况下,2.24LC2H6含有的σ键数为0.6NA
B [标准状况下,HF是液态,22.4L的H2和22.4L的F2混合后,气体分子数少于2NA,A错误;乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O,相对原子质量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA,B正确;常温下,pH=12的NaOH溶液,由于缺少溶液的体积,水电离出的氢离子无法计算,C错误;1molC2H6含有7molσ键数,标准状况下,2.24LC2H6含有的σ键数为0.7NA,D错误。
]
6.三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.香叶醇和龙脑互为同分异构体,分子式均为C10H20O
B.香叶醇和龙脑均可发生消去反应
C.龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上
D.1mol月桂烯最多能与2molBr2发生加成反应
B [根据两者的结构可得,二者的分子式均为C10H18O,A错误;龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基,故所有碳原子不可能共平面,C错误;1mol月桂烯中含3mol碳碳双键,则最多可与3molBr2发生加成反应,D错误。
]
7.下列有关实验操作的叙述合理的是( )
A.用pH试纸检测气体的酸碱性时,需要预先润湿
B.蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石
C.要量取15.80mL溴水,须使用棕色的碱式滴定管
D.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+
A [蒸馏实验中,忘记加沸石,需要先冷却后再加入沸石,以防剧烈的暴沸,B错误;溴水具有强氧化性,应该用酸式滴定管量取,C错误;由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+,D错误。
]
8.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。
它们之间转化关系如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
Z>Y>X
B.B、C的空间构型均为直线形
C.Y有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D.气态氢化物的稳定性:
A D [A与C中均含有10个电子,A燃烧可生成C,由转化关系可知A应为CH4,丙为O2,B为CO2,C为H2O,B、C都可与乙在高温下反应,乙应为C,则D为CO,甲为H2,则X为氢元素,Y为碳元素,Z为氧元素,以此解答该题。 ] 9.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.ΔH5<0 B.ΔH1>ΔH2+ΔH3+ΔH4 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 D.O—H的键能为ΔH1 B [A项,水从液态转化为气态,需要吸收热量,所以ΔH5>0,错误;B项,根据盖斯定律知,ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5,而ΔH5>0,所以ΔH1>ΔH2+ΔH3+ΔH4,正确;C项,由B项分析可知,ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5≠0,错误;D项,ΔH1表示生成1molH2O,即形成2molH—O键放出的热量,所以H—O的键能为 ΔH1,错误。 ] 10.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A2和2mol的B2,发生反应: A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH。 维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。 已知: 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上;Ⅳ点不在曲线上。 下列叙述正确的是( ) A.Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等 B.Ⅳ点时反应未到达平衡: v(正) C.Ⅰ点时,A2的平衡转化率为40% D.将Ⅱ点所对应容器冷却到600K,可变成Ⅰ点 B [A2(g)+2B2(g)2AB2(g)正反应气体物质的量减小,根据图示,相同温度,压强为p1条件下,达到平衡时AB2的体积分数大于p2,所以p1>p2,Ⅱ点比Ⅰ点温度高、压强大,所以反应速率Ⅱ点大于Ⅰ点,故A错误;Ⅳ点对应的温度下,达到平衡时AB2的体积分数减小,反应逆向进行,所以Ⅳ点时反应未到达平衡,v(正) A2(g)+2B2(g)2AB2(g) 起始/mol 1 2 0 转化/molx2x2x 平衡/mol1-x2-2x2x =0.4,x=0.5,Ⅰ点时,A2的平衡转化率为50%,故C错误;将Ⅱ点所对应容器冷却到600K,Ⅱ点在压强为p1的曲线上向左移动,故D错误。 ] 11.向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加aL0.01mol·L-1的稀盐酸。 下列说法不正确的是( ) A.当a=1时,发生的离子反应: OH-+H+===H2O B.当a=2时,发生的离子反应: OH-+CO +2H+===HCO +H2O
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- 普通高等学校 招生 统一 考试 化学 模拟