石景山区高三上学期期末考试化学试题.docx
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石景山区高三上学期期末考试化学试题
石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷高三化学
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求)
1.下列电池属于二次电池的是
A.锌银钮扣电池
B.氢氧燃料电池
C.铅蓄电池
D.锌锰干电池
2.下列化学用语正确的是
A.CO2的结构式:
O=C=OB.葡萄糖和淀粉的实验式均为:
CH2O
C.N2H4的电子式:
D.聚丙烯的结构简式:
3.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是
A.萃取B.盐析C.重结晶D.蒸馏
4.下列比较中,正确的是
A.原子半径:
Na>Mg
B.碱性:
NaOH>KOH
C.结合H+的能力:
CO32¯<Cl¯
D.还原性:
I¯<Br¯
5.下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A.明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体,可用作自来水的消毒剂
B.SO2有漂白性,工业上常用它来漂白纸浆
C.单质硅具有半导体性能,可以制成光电池
D.Fe2O3是一种红棕色粉末,常用作红色油漆
6.下列说法正确的是
A.HOCH2COOH的缩聚物是
B.乙醛和丙烯醛(
)不是同系物
C.已知甲醛分子中各原子共平面,则丙烯醛所有原子一定共平面
D.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯
7.将氨水分别滴加到下列4种溶液中,下列说法不正确的是
abcd
A.试管a中产生白烟
B.试管b中溶液由红色变为蓝色
C.试管c中能发生氧化还原反应
D.试管d中先有沉淀,后沉淀溶解
8.某同学组装了如图所示的原电池装置,下列叙述中正确的是
A.电流方向:
电极Ⅱ→→电极Ⅰ
B.电极Ⅱ逐渐溶解
C.电极Ⅰ上发生还原反应
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,Cl¯向右池移动
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molOH¯含有的电子数目为9NA
B.1molCl2和氢氧化钠完全反应,转移的电子数目为NA
C.室温下,1LpH=1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+数目为0.1NA
D.1mol
所含中子数目为6NA
10.解释下列过程的方程式正确的是
A.氯化钠溶于水发生电离,电离方程式为:
NaClNa++Cl¯
B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2:
SO2+2NH3•H2O===SO32¯+2NH4++H2O
C.工业冶炼金属铝:
AlCl3(熔融)Al+Cl2↑
D.向物质的量之比为1:
1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸:
OH¯+CO32¯+2H+===HCO3¯+H2O
11.下列物质的制备线索中,不符合工业生产实际的是
A.NH3NONO2HNO3
B.浓缩海水Br2HBrBr2
C.MnO2Cl2漂白粉
D.石油乙烯聚乙烯
12.已知:
某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性,下列说法正确的是
A.NaHX的电离方程式为NaHX===Na++H++X2¯
B.HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH¯)+c(HX¯)+c(X2¯)
D.加水稀释,促进HX¯水解,c(HX¯)增大
13.实验:
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液,过滤。
②分别取少量①的滤液,分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4
溶液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是
A.实验②证明了①的滤液中含有Ag+,由此推断①的滤液中也含有Cl¯
B.实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
C.实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒
D.由实验③推测:
若在①的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解
14.利用下图装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是
溶液①
固体②
溶液③
实验结论
A
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性:
C>Si
B
浓盐酸
MnO2
Na2S
氧化性:
Cl2>S
C
盐酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性:
碳酸>苯酚
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2
CO2不与氯化钙反应
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(共5小题,共58分)
15.(14分)由糠醛(A)合成镇痛药莫沙朵林(D)和抗日本血吸虫病(J)的合成路线如下:
已知Ⅰ.最简单的Diels—Alder反应是
Ⅱ.
(1)B+X→C的反应类型是___;
B中的含氧官能团除了羟基外,还有____(填名称)。
(2)①X的结构简式是______________。
②C+Y→D是加成反应,推测Y的结构简式是___________。
(3)E的结构简式是______________。
(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③能发生水解反应
(5)H生成J的同时还有HCl生成,写出该反应的化学方程式_____________。
(6)糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂(其原理与甲醛和苯酚反应类似),写出在酸性
条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式_____________。
16.(10分)电子工业中,可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:
请回答:
(1)FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是。
(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的:
可以,又可提高蚀刻速率。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是。
(4)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是。
(5)写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____
(已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水)。
(6)写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。
17.(12分)Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
(1)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图16-1所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO-强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与
pH=6时杀菌效果强的是__________。
②氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为
______________________________________________________________。
(2)ClO2是一种新的消毒剂,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的化学方程式____________。
(3)工业上还可用下列方法制备ClO2,在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2。
电解时,NaClO3在_____极(填阴或阳)生成,
生成ClO3–的电极反应式为______________________________。
(4)一定条件下,在水溶液中1molCl–、1molClOx–(x=1,2,3,4)的能量大小与化合价的关系如图16-2所示
①从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是(填离子符号)。
②B→A+D反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。
18.(12分)已知:
2X(g)+Y(g)
aZ(g),T1温度时,在体积为2L的密闭容器中充入6molX和2molY,根据图示回答:
(1)a=__;
用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为mol/(L•min)。
(2)平衡时,Y在混合物中的物质的量分数是。
(3)下列选项能说明反应达到平衡状态的是(选填字母)。
A.容器内压强保持不变
B.容器内密度保持不变
C.X的物质的量不再变化
D.υ(X)正=υ(Z)逆
(4)其他条件相同时,若升高温度到T2时,反应的平衡常数为1,下列措施可以提高Y的转化率的是(选填字母)。
A.选择适当的催化剂B.分离出ZC.增大压强D.升高温度
(5)X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成,信息如下:
物质
X
Y
Z
所含元素种数
1
2
3
分子中的电子总数
大于10
18
燃烧热(kJ/mol)
-285.8
-283
-726.5
①则Z的分子式为___________。
②根据燃烧热数据分析,等质量的X、Y、Z充分燃烧,放出热量最多的是__________
(填分子式)。
19.(10分)某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验步骤及记录如下:
Ⅰ.分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水(20℃),搅拌,测量温度为T1;
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2;
Ⅲ.分别加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度T3。
得到表1的数据:
表1
T1/℃
T2/℃
T3/℃
Na2CO3
23.3
20.0
23.7
NaHCO3
18.5
20.0
20.8
回答下列问题:
(1)Na2CO3溶于水显碱性,其原因是(用离子方程式表示)。
(2)根据试题后的附表判断:
步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。
(3)分析表1的数据得出:
Na2CO3固体溶于水______,NaHCO3固体溶于水______
(填“放热”或“吸热”)。
(4)甲同学分析上述数据得出:
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验,并补做如下实验:
向盛有10mL水(20℃)的烧杯中
加入10mL_____,搅拌,测量温度为22.2℃。
(5)结合上述探究,下列说法正确的是__________。
A.NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B.不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C.Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
(6)丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度,称取m1g混合物,加热至质量不变时,称其质量为m2g,则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____
(用代数式表示)。
附表:
溶解度表
温度
溶解度
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
40.0g
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
D
A
A
B
D
A
B
B
C
B
D
C
二卷除标明的1分,剩余空一律2分一个
15.(共14分)
(1)加成反应;酯基(各1分)
(2)①
②O=C=NCH3
(3)CH3CHO
(4)3种(分别是邻、间、对三种,如:
)
(5)
+(CH3)2CHNH2
+HCl
(6)n
+n
(n-1)H2O+
16.(共10分)
(1)Fe3+、Fe2+和Cu2+(2分,写对3个得2分,少一个得一分)
(2)抑制氯化铁水解(1分)
(3)将Fe2+氧化成Fe3+,方便后续沉淀时除去(1分)
(4)[3.2,4.7)或3.2≤pH<4.7
(5)4H++Cu2(OH)2CO3=3H2O+2Cu2++CO2↑
或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑
(6)2Cu2++4HCO3—=Cu2(OH)2CO3↓+H2O+3CO2↑
17.(共12分)
(1)①pH=6时(1分)
②Cl2(aq)+H2O
HClO+H++Cl-(1分);HClO
H++ClO-(1分)
Cl2(g)
Cl2(aq)(不算给分点);
(2)Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2(2分)
(3)阳(1分);Cl--6e—+3H2O=6H++ClO3-(2分)
(4)①ClO2-(2分)
②3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)△H=-116kJ·mol—1(2分)
18.(共12分)
(1)1;0.15mol/(L•min)(各1分)
(2)0.1(或1/10)
(3)AC
(4)BC
(5)①CH4O②H2
19.(共10分)
(1)CO32-+H2O
HCO3-+OH-
(2)Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解(1分)
(3)放热;吸热(各1分)
(4)10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸(20℃)(1分)
(5)AC
(6)
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