江苏省南通市崇川区中考化学一模试题.docx
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江苏省南通市崇川区中考化学一模试题
江苏省南通市崇川区2015届九年级3月模拟化学试卷
一、单项选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意.每小题2分,共20分)
1.老年人骨质疏松,容易骨折,需要多摄入的常量元素是( )
A.
钙元素
B.
碘元素
C.
铁元素
D.
锌元素
考点:
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用..
专题:
化学与生活.
分析:
老年人也离不开微量元素,老年人缺钙导致骨质疏松.
解答:
解:
缺钙可导致老年人骨质疏松,症状有腰酸、背痛、骨痛、手足麻木、腿抽筋、腿乏力、膝软、脱发、牙齿松动脱落等.身长缩短、驼背、腰弯、个子变矮等,一般在疼痛后出现,容易发生骨折.
故选A.
点评:
微量元素与人体的关系非常大,缺少就会引起各种疾病.
2.(2分)(2015•崇川区模拟)下列图示实验操作中,正确的是( )
A.
测定溶液的pH
B.
稀释浓硫酸
C.
蒸发食盐水
D.
点燃酒精灯
考点:
溶液的酸碱度测定;加热器皿-酒精灯;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;蒸发与蒸馏操作..
专题:
常见仪器及化学实验基本操作.
分析:
A、根据测定溶液PH值的方法进行分析解答;
B、根据稀释浓硫酸的方法解答;
C、运用蒸发操作要领解答;
D、点燃酒精灯时,应用火柴点燃解答;
解答:
解:
A、测pH值的方法:
将pH试纸放到玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,而不可以直接将PH试纸放在溶液中,故错误;
B、在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,不能将水注入浓硫酸中,因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水会放出大量的热,水会沸腾产生危险,故对;
C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌,要外焰加热,故错;
D、点燃酒精灯时,用火柴点燃,如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,会引起酒精失火,造成危险,故错误;
答案:
B
点评:
本题主要考查实验操作的注意事项:
胶头滴管、酒精灯的使用方法等有关知识.熟悉常见仪器的使用方法与注意事项,掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键.
3.(2分)(2015•崇川区模拟)下列有关物质的性质和用途的说法中正确的是( )
A.
CO2能溶于水,可用于生产汽水等饮料
B.
活性炭具有吸附性,常用于硬水软化
C.
洗涤剂能溶解油污,可用于去除油污
D.
化肥能提供农作物所需营养元素,应无限量增施化肥
考点:
二氧化碳的用途;乳化现象与乳化作用;施用化肥对环境的影响;碳单质的物理性质及用途..
专题:
物质的变化与性质.
分析:
A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸的性质解答;
B、根据活性炭的吸附原理来分析;
C、根据用洗洁精洗去油污,形成的是乳浊液,是利用乳化作用解答;
D、根据化肥的滥施,对环境造成严重影响,特别是造成水源和土壤污染解答.
解答:
解:
A、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料,是利用了二氧化碳与水反应生成碳酸的性质,故对;
B、活性炭具有吸附作用,能吸收色素和异味,但不能将硬水中的钙镁离子除掉,故错误;
C、用洗洁精洗去油污,形成的是乳浊液,是利用乳化作用,不是溶解,故错误;
D、化肥提供作物生成需要的营养元素促进作物增产,化肥的滥施,对环境造成严重影响,特别是造成水源和土壤污染,故错误.
答案:
A
点评:
本题考查的知识点较多,但是均属于基础知识的考查,难度较小.物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.
4.(2分)(2015•崇川区模拟)下列说法正确的是( )
A.
氧气具有氧化性,黄金也能与氧气反应
B.
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐
C.
实验室Fe2O3与CO反应中可以观察到,黑色粉末逐渐变成红色
D.
上图是我国塑料包装制品回收标志,其中的数字代表塑料的回收次数
考点:
氧气的化学性质;一氧化碳还原氧化铁;氯化钠与粗盐提纯;几种常见的与化学有关的图标..
专题:
公共标志型;氧气、氢气的性质与用途;金属与金属材料;常见的盐化学肥料.
分析:
氧气具有较强的氧化性,能与多种物质发生反应.
B、根据海水制盐的原理分析解答;
C、根据实验室Fe2O3与CO反应中的现象分析解答;
D、根据图中标志的含义分析解答.
解答:
解:
A、氧气具有较强的氧化性,能与多种物质发生反应,而不是与所有物质反应,金化学性质稳定,一般不能与氧气反应,故错;
B、根据海水制盐的原理,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐,故对;
C、实验室Fe2O3与CO反应中,氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁,同时生成二氧化碳,玻璃管中的固体由红色逐渐变黑;故错;
D、图是我国塑料包装制品回收标志,其中的数字代表塑料的种类,不是代表塑料的回收次数,故错.
答案:
B
点评:
本题考查学生对氧气的化学性质的理解、水制盐的原理、炼铁的原理、塑料的回收及在解题中灵活应用的能力.加强知识的储备,能过灵活运用.
5.(2分)(2015•崇川区模拟)下列实验中,仪器的选择和做法是正确的是( )
A.
加热NH4Cl固体和熟石灰的混合物制取并收集一瓶NH3气体
B.
燃烧条件的实验中,热水只起隔绝氧气的作用
C.
用软塑料瓶自制CO2发生装置,通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止
D.
向滴有酚酞的KOH溶液中滴加稀硫酸,若反应后溶液呈无色,则恰好完全反应.
考点:
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;中和反应及其应用;燃烧与燃烧的条件..
专题:
简单实验方案的设计与评价.
分析:
制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.加热NH4Cl固体和熟石灰的混合物制取并收集一瓶NH3气体不正确,因为氨气的密度比水小,不能用向上排空气法收集;燃烧条件的实验中,热水只起隔绝氧气的作用不正确,还起提高温度的作用;用软塑料瓶自制CO2发生装置,通过捏放瓶身,控制固体的接触和分离,可随时控制反应发生和停止;向滴有酚酞的KOH溶液中滴加稀硫酸,若反应后溶液呈无色,则恰好完全反应是错误的,因为硫酸过量时,溶液仍然是无色的.
解答:
解:
A、加热NH4Cl固体和熟石灰的混合物制取并收集一瓶NH3气体不正确,因为氨气的密度比水小,不能用向上排空气法收集;故选项错误;
B、燃烧条件的实验中,热水只起隔绝氧气的作用不正确,还起提高温度的作用,故选项错误;
C、用软塑料瓶自制CO2发生装置,通过捏放瓶身,控制固体的接触和分离,可随时控制反应发生和停止,故选项正确;
D、向滴有酚酞的KOH溶液中滴加稀硫酸,若反应后溶液呈无色,则恰好完全反应是错误的,因为硫酸过量时,溶液仍然是无色的,故选项错误;
故选C
点评:
本考点主要考查了燃烧的条件、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了中和反应等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
6.(2分)(2015•崇川区模拟)如图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分,下列说法不正确的是( )
A.
葡萄糖由三种元素组成
B.
200mL该注射液中含葡萄糖10g
C.
葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为1:
2:
1
D.
葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量,为人体供能
考点:
标签上标示的物质成分及其含量;有关溶质质量分数的简单计算;化学式的书写及意义;元素质量比的计算;生命活动与六大营养素..
专题:
标签图示型.
分析:
A、根据葡萄糖化学式的含义进行分析判断.
B、根据标签可知,密度为1g/mL,溶质质量分数为5%,结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析判断.
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分判断.
D、根据葡萄糖的生理功能进行分析判断.
解答:
解:
A、由葡萄糖的化学式可知,葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法正确.
B、密度为1g/mL,溶质质量分数为5%,则200mL该注射液中含葡萄糖的质量为1g/mL×200mL×5%=10g,故选项说法正确.
C、葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×6):
(1×12):
(16×6)≠1:
2:
1,故选项说法错误.
D、葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量,为人体供能,故选项说法正确.
故选:
C.
点评:
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数等进行分析问题、解决问题的能力.
7.(2分)(2015•崇川区模拟)下列说法正确的是( )
A.
将CO2气体通入石蕊溶液中,石蕊溶液变红,说明CO2是酸性物质
B.
北方冬季在养鱼池的冰面上打洞,以增加氧气的溶解度
C.
家用电线一般用银制造,是因为银是导电性最好的金属
D.
刚装修好的房屋应开窗通风一段时间,以减少室内甲醛含量
考点:
二氧化碳的化学性质;气体溶解度的影响因素;金属的物理性质及用途;亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康..
专题:
化学与环境保护;溶液、浊液与溶解度;碳单质与含碳化合物的性质与用途;金属与金属材料.
分析:
A、根据由二氧化碳的化学性质得知将CO2通入紫色石蕊溶液中,可看到溶液变红解答;
B、根据氧气的性质分析解答;
C、根据银的价格判断解答;
D、根据甲醛的危害判断.
解答:
解:
A、二氧化碳的化学性质得知将CO2通入紫色石蕊溶液中时,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,不是CO2是酸性物质,故错;
B、在寒冷的冬季,北方养鱼池的冰面上总要打许多洞,增加氧气的溶解量,不是氧气的溶解度,故错;
C、银的导电性好,但银的价格高,通常用铜做电线,故错;
D、用木板装修时会使用粘合剂或油漆,它们会挥发出甲醛和苯等有害物质,开窗通风一段时间,以减少室内甲醛含量,故对.
答案:
D
点评:
本题考查的是我们身边的环境和化学息息相关的一系列问题,关心环境问题,关注社会热点,了解常见实际问题的解决方法,是解决问题的前提.
8.(2分)(2015•崇川区模拟)如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线.下列分析不正确的是( )
A.
50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.
50℃时,把50gA放入50g水中,形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1:
2
C.
将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
D.
分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A
考点:
固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系..
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
A、根据溶解度曲线可知50℃时,A、B、C三种固体的溶解度大小关系是A>B>C进行解答;
B、根据50℃时,A的溶解度为50g,即50℃时,100g水中溶解50gA物质达到饱和进行解答;
C、根据溶解度曲线可知,C的溶解度随温度的升高而降低进行解答;
D、根据三种物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答.
解答:
解:
A、由溶解度曲线可知50℃时,A、B、C三种固体的溶解度大小关系是A>B>C,故A正确;
B、50℃时,A的溶解度为50g,即50℃时,100g水中溶解50gA物质达到饱和,所以50℃时,A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为=50g:
100g=1:
2,故B正确;
C、根据溶解度曲线可知,C的溶解度随温度的升高而降低,所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,故C正确;
D、AB的溶解度随温度降低而减小,C的溶解度随温度的降低而增大,所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时,AB析出晶体,依然是饱和溶液,此时B的溶解度大于A,C变为不饱和溶液,溶质的质量分数与降温前相等,20℃时A的溶解度与C的溶解度相等,根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式
×100%可知:
降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C,故D错误.
故选:
D.
点评:
掌握溶解度的概念、溶解度曲线的意义及溶质的质量分数计算方法,并能结合选项灵活分析解答问题.
9.(2分)(2015•崇川区模拟)下列除杂设计(括号内为杂质)所选用试剂和操作都正确的是序号物质选用试剂操作( )
序号
物质
选用试剂
操作
A
KNO3(NaCl)
H2O
溶解,蒸发结晶、过滤
B
MnO2(KCl)
H2O
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液(Na2CO3)
稀盐酸
加入试剂至不再产生气泡
D
KNO3溶液(KOH)
Cu(NO3)2溶液
加入适量的试剂,直接蒸发
考点:
物质除杂或净化的探究;碱的化学性质;盐的化学性质..
专题:
物质的分离、除杂、提纯与共存问题.
分析:
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
解答:
解:
A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法;故选项所采取的方法错误.
B、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确.
C、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
D、KOH能与适量的Cu(NO3)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾,应在进行过滤,不能直接蒸发,否则无法分离出不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质氢氧化铜,符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
故选:
B.
点评:
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
10.(2分)(2015•崇川区模拟)有一份已经变质的NaOH样品100g,测得其中含Na元素46%,现向该样品中加入100g稀盐酸,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到的固体质量为( )
A.
117g
B.
46g
C.
80g
D.
106g
考点:
质量守恒定律及其应用;混合物中某元素的质量计算..
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,已经变质的NaOH样品中含有氢氧化钠和碳酸钠,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠和碳酸钠中的钠元素都转化到氯化钠中,根据钠元素的质量可以计算氯化钠的质量.
解答:
解:
设蒸干该溶液得到的固体氯化钠质量为x,
100g样品中含有的钠元素质量为:
100g×46%=46g,
由NaOH+HCl═NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知,Na~NaCl,
Na~NaCl,
2358.5
46gx
=
,
x=117g,
故选:
A.
点评:
氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应后,氢氧化钠和碳酸钠中的钠元素完全转化到氯化钠中,这是解答本题的关键,要注意理解.
二、非选择题(共40分)
11.(8分)(2015•崇川区模拟)化学的学科特征之一是微观水平上研究物质.
(1)从微观角度看,水是由 水分子 构成的.
(2)下列微粒符号中:
①2O②2O2③Fe2+④NO3﹣,能表示2个分子的是 ② (填序号);由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是 Fe(NO3)2, .
(3)下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应.请根据图示回答相关问题:
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图.由图1可知,元素的化学性质与原子的 A (选填下列字母序号)有密关系.
A.最外层电子数B.核外电子数 C.电子层数D.质子数
②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图,该反应的本质是 H+和OH﹣ 结合生成水分子.该反应没有明显的现象,为了验证该反应确实能够发生,下列物质肯定无法帮助你达到目的是 D .
A.Fe B.酚酞溶液 C.CuSO4 D.Ba(NO3)2
③图3表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是 ClO2 (填化学式),NaClO2中氯元素的化合价为 +3 .
考点:
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;从组成上识别氧化物;微粒观点及模型图的应用;有关元素化合价的计算;化学符号及其周围数字的意义;化学反应的实质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题:
化学反应模拟图型;物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析:
(1)水是由水分子构成的;
(2)依据分子的符号和分子个数的写法和化学式的书写要求即可;
(3)①依据反应中原子的核外电子变化情况分析解答;
②根据中和反应的实质对化学式或离子情况进行判断即可;
③根据氧化物和微观示意图中相关分子的结构书写相关的化学式.
解答:
解:
(1)从微观角度看,水是由水分子构成的;
(2)分子的符号不显电性,且属于物质的化学式,2个分子即是在化学式前面存在系数2,故②表示两个分子,③是亚铁离子化合价为+2,④是硝酸根离子化合价为﹣1,两者形成的化合物化学式为Fe(NO3)2;
(3)①依据金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图可知,该变化过程中两种原子的最外层电子数都发生了变化,所以可知元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系;
②依据氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子,盐酸能够电离出氢离子和氯离子,所以A处应该是氢氧根离子B处是氢离子,两种离子结合能够生成水分子,所以C处应该是水分子;为了验证该反应确实能够发生,无法帮助你达到目的是硝酸钡,因为与氢氧化钠、稀盐酸都不反应;
③氧化物是指由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物,故图中属于氧化物的为ClO2,根据化合价原则,NaClO2中钠元素和氧元素的化合价依次为+1价和﹣2价,故氯元素的化合价为:
+1+x+(﹣2)×2═0,故x=+3.
故答案为:
(1)水分子
(2)②;Fe(NO3)2,(3)①A;②H+和OH﹣;D;③ClO2+3.
点评:
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图,根据分子由原子构成等特点,正确判断变化中的物质构成,是解答本题的基本方法.
12.(6分)(2015•崇川区模拟)纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品,如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程.
请回答下列问题:
(1)请完成并配平该工艺生成CaCO3固体的反应方程式:
CaCl2+ 2NH3•H2O +CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
(2)若在实验室中进行该实验,操作l的名称是 过滤、 ,该操作中用到的玻璃仪器有 玻棒(或烧杯或漏斗) (写一种即可).
(3)上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂有 NH4Cl (写一种溶质的化学式即可).操作2为:
洗涤粗品、检验是否已洗净、干燥固体,检验操作中选用的试剂为 ② (选择序号).
①H4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液④Ba(NO3)2溶液
(4)上述流程中的副产品可用作 氮肥 .(写一种用途)
考点:
物质的相互转化和制备;过滤的原理、方法及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题:
物质的制备.
分析:
(1)根据方程式的写法考虑;
(2)根据液体与固体分离的方法考虑,根据过滤操作用到的仪器考虑玻璃仪器;
(3)根据操作Ⅰ分离的两种物质考虑表面可能含有的可溶性杂质,根据使纳米碳酸钙粗品除杂质及检验是否除尽考虑;
(4)根据副产品的组成和用途考虑.
解答:
解:
(1)生成CaCO3固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳,生成物是碳酸钙、氯化铵和水,用观察法配平,碳酸钙后面标上沉淀符号,所以化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O;
(2)碳酸钙粗品属于固体不溶物,氯化铵溶液属于液体,把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤,过滤用到的仪器有:
铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒,所以玻璃仪器有:
漏斗、烧杯、玻璃棒;
(3)由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的,所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵,如果氯化钙溶液过量的话,表面可能含有氯化钙;把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗,检验是否还含有氯化铵,可以利用检验氯离子,使用硝酸银,硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀,有沉淀说明没除净,没有沉淀说明除净了;
(4)流程中的副产品是氯化铵,氯化铵属于氮肥,可以做肥料.
故答案为:
(1)2NH3•H2O;
(2)过滤、玻棒(或烧杯或漏斗);(3)NH4Cl(或CaCl2)、②;(4)氮肥.
点评:
解答本题关键是要熟悉方程式的写法,过滤操作能达到的目的,熟悉过滤操作中使用的仪器,知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途.
13.(10分)(2015•崇川区模拟)化学能源与生活密切相关.
(1)下列关于能源与能量相关的叙述中,正确的是 AD
A.汽油既是燃料,又是良好的溶剂
B.在化学反应中只有燃烧才能放出热量
C.化石燃料燃烧生成的CO2过度排放会引起酸雨
D.煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积,使其燃烧充分
(2)为减少传统燃油汽车的尾气污染,南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车。
①写出天然气燃烧的化学方程式 CH4+2O2
CO2+2H2O .电动公交车上的电池是将化学能转化成 电 能的装置.
②电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸.若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时,需要加水 195 mL(水的密度为1g/mL);若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液中溶质的质量分数 小于 20%(填“大于”、“小于”或“等于”)若稀释时不慎将浓硫酸
沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上 3%﹣5%NaHCO3溶液 .
③如图是环保交通工具﹣﹣公共自行车请完成下列各题:
A、由有机合成材料制成的有 A、
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