九下化学人教版第八章金属和金属材料 全章习题练习.docx
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九下化学人教版第八章金属和金属材料全章习题练习
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
第1课时 几种重要的金属
1.金属属于同一类物质(金属单质),具有相似的物理性质,但它们又是不同的物质,又有不同的物理性质。
2.金属物理性质的相似性:
常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数金属是电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高。
3.金属物理性质的差异性:
部分金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别较大。
4.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
1.纯金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。
2.常见金属的颜色大多数是银白色(如铁、铝等),但铁粉一般呈黑色,铜呈紫红色,金呈黄色。
3.金属的物理性质变化有规律,但也有反常。
如Cu、Au、Al的导电性逐渐减弱,熔点由高到低,硬度由大到小,但密度不是逐渐减小的。
金属之最:
熔点最高的金属是钨,常用作灯丝;熔点最低的金属是汞,常温下呈液态,可用作温度计的填充液;密度最大的金属是锇;密度最小的金属是锂;硬度最大的金属是铬;地壳中含量最高的金属是铝;导电、导热性最强的金属是银。
知识点一 金属的物理性质
1.金属材料包括________和________,世界上年产量居前三位的金属依次是________、________、________。
2.金属的物理性质
(1)共性:
常温下,大多数金属都是固体,有金属光泽,有优良的________性、________性和________性。
(2)特性:
大多数金属呈银白色,但铜呈________色,金呈________色;常温下,绝大多数金属是固体,而汞却是________。
知识点二 金属的用途
3.
(1)决定物质用途的主要因素:
物质的________。
(2)决定物质用途的其他因素:
________、资源、是否________、使用是否________以及废料是否易于回收和对________的影响。
1.下列各组物质中,属于金属材料的是( )
A.金刚石B.不锈钢
C.二氧化硅D.石灰石
2.今年以来,全国多地出现锡纸开锁盗窃案。
现在的锡纸实际上就是铝箔纸,铝能制成金属箔是因为铝具有良好的( )
A.导电性B.延展性
C.抗腐蚀性D.导热性
3.(龙岩中考)今年5月,我市研发出7μm超薄铜箔,该项技术全国领先。
铜能加工成铜箔是利用铜的( )
A.导电性B.延展性
C.可燃性D.抗腐蚀性
4.物质的性质决定其用途。
下列物质的用途和性质不一致的是( )
A.铜导电性良好,作导线B.铝密度小,作制飞机材料
C.金的延展性好,制成金箔D.银的导电性好,作装饰品
5.
(1)油罐下面常有一条拖地铁链,在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针,这是应用了铁的________性质;铁也可以铸成铁锅,是利用了铁的________性质。
(2)铁块可变成很细的铁丝,这说明铁有________性;铁块也可以变成很薄的铁片,这说明铁有________性。
6.灯泡是我们十分熟悉的物质,如图标出的是灯泡组成的有关物质,请根据图示回答问题。
(1)所示物质中属于金属材料的是__________________,属于非金属材料的是________(写出一种即可)。
(2)物质的性质决定用途,灯泡的灯丝是钨丝的原因是___________________________________________。
7.(宁波中考)人类的生活和生产都离不开金属材料。
下列金属制品中,主要利用金属导热性的是( )
A.雕塑B.车模 C.导线D.炒锅
8.人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是( )
A.铜、铁、铝、钛B.铁、铝、铜、钛
C.铜、铁、钛、铝D.铁、铜、铝、钛
9.由于不同金属的性质不同,决定了其用途存在很大的差异,菜刀用铁制而不用铝制的原因是( )
A.铁的硬度大,铝的硬度小
B.铁的熔点高,铝的熔点低
C.铁的密度大,铝的密度小
D.铁的导电性好,铝的导电性差
10.金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )
A.制造白炽灯泡——熔点高
B.制造飞机——坚硬而质轻
C.制造装化工原料的容器——耐腐蚀
D.制造保险丝——硬度大
11.下列有关金属的描述不正确的是( )
A.导电性最好的金属是银
B.地壳中含量最多的金属元素是铁
C.熔点最低的金属是汞
D.人体中含量最高的金属是钙
12.下列金属的物理性质中,铝、铜、铁、锌共有的是( )
A.都能被磁铁吸引
B.都具有银白色的金属光泽
C.密度、硬度都很大
D.都有良好的延展性、导电性和导热性
13.下表列出的是一种金属的部分性质:
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
较软
2.70g/cm3
660℃
优良
优良
优良
根据以上性质分析,该金属不适宜作( )
A.导线B.炊具
C.刀具D.包装
14.人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
请回答:
(1)地壳中含量最多的金属元素是________;人类使用量最大的前两种金属是________、________;温度计中使用的金属是________。
(2)根据下图的应用实例,试说出金属具有的两点物理性质:
________、________。
15.利用金属的物理性质鉴别下列各组物质(简要写出物质性质即可)。
(1)铁和铝________________;
(2)银和汞________________;
(3)铜和金________________;
(4)铜和铁________________;
(5)锡和焊锡________________;
(6)铁粉和石墨粉________。
16.常温下一些金属的物理性质数据如下:
金属单质
铜
铝
锌
铁
铅
导电性(以银的导电性为100作标准)
99
61
27
17
7.9
密度/(g·cm-3)
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
419
1535
328
硬度(以金刚石的硬度为10作标准)
2.5~3
2~2.9
2.5
4~5
1.5
根据你的生活经验和表中所提供的信息,分析下列问题:
(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
________________________________________________________________________。
(2)银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?
_____________________________________。
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用铅制?
如果用铅制的话,可能会出现什么情况?
________________
________________________________________________________________________。
第2课时 合金
1.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更适用于不同的用途。
2.生铁和钢都是铁合金,因含碳量不同,合金的性能不同,含碳量越高,硬度越大;含碳量越低,韧性越好。
3.常见的合金还有铝合金、铜合金、钛合金。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
1.合金一定是混合物,可由多种金属或金属和非金属熔合而成,该过程没有生成新物质,属于物理变化。
2.合金中一定有金属存在,但不一定都是金属与金属熔合而成,还有可能是金属与非金属熔合而成,例如:
生铁、钢就是铁的合金,其中含有碳元素。
3.合金的形成条件:
其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。
知识点 合金
1.在金属中加热熔合某些________或________而形成的具有________的物质。
2.合金与组成它的纯金属相比,具有________大、熔点低、________强等特点,因此日常生活中使用的金属材料大多是________。
3.生铁和钢都是________的合金,主要是由于其________不同,所以它们的性能不同。
4.由于钛和钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等优良性能,且具有优良的__________,所以被认为是21世纪重要的金属材料。
1.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强,它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用,该金属是( )
A.锌B.钛C.镁D.锰
2.(钦州中考)3D打印技术改变了人类的生活方式。
下列3D打印常用材料中,不属于合金的是( )
A.尼龙B.生铁C.不锈钢D.硬铝
3.利用铝合金代替铝制钥匙,主要利用铝合金的( )
A.密度小B.熔点低C.耐腐蚀D.硬度大
4.下列关于“合金”的叙述:
①合金中至少含有两种金属;②合金中各元素以化合物的形式存在;③合金中一定含有金属;④合金一定是混合物;⑤合金具有金属特性,其中正确的是( )
A.①④B.①②③C.③④D.③④⑤
5.中国辽宁号航母自2012年9月25日正式服役以来,受到外界广泛关注。
航母的外壳和甲板都是由特殊钢加工而成。
下列关于钢的说法正确的是( )
A.钢属于混合物B.钢的含碳量比生铁高
C.钢的硬度比纯铁小D.钢不导电也不导热
6.金属与我们生活息息相关,按要求回答下列问题。
(1)下列物质属于合金的是________。
A.氧化铁B.不锈钢
C.黄铜D.硫酸铜
(2)下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是________。
A.电线—延展性 B.刀具—硬度大 C.铜镜—金属光泽 D.炊具—导热性
(3)焊锡是生活中常用的一种锡与铅的合金,要比较焊锡、锡、铅的熔点高低可采用____________________的方法。
7.合金是我们生活中经常使用的金属材料。
下列物质属于合金的是( )
A.铜B.黄铜
C.氧化铝D.金刚石
8.金属是人类生活和生产中的重要材料。
下列图示所体现金属的用途与金属材料不相匹配的是( )
A.黄金做饰品B.钛合金做人造骨
C.生铁做钢轨D.青铜做铜币
9.(株洲中考)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广,双动力公交车制造需要大量使用金属材料。
下列有关金属材料的说法正确的是( )
A.金属材料中一定不含有非金属元素
B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
10.用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线,在低温下被折叠,进入太空后,在阳光照射下可重新展开,恢复成原状。
关于此天线制作材料的描述错误的是( )
A.具有形状记忆功能B.具有很低的熔点
C.具有良好的延展性D.具有良好的导电性
11.金属钛有银白色的金属光泽,密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃,具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列不能用钛制作的是( )
A.保险丝B.医疗器械
C.潜艇外壳D.眼镜架
12.某合金与铁的物理性质比较如下表所示:
熔点
密度
硬度
导电性
某合金
3200℃
3.20g·cm-3
7.5
3.5
铁
1535℃
7.86g·cm-3
4.5
17
(注:
硬度以金刚石的硬度为10作标准,导电性以银的导电性为100作标准)
已知该合金耐腐蚀、强度大,从性能上看,该合金不适合制( )
A.门窗框 B.炊具 C.导线 D.航天器
13.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列说法中不正确的是( )
A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械
B.铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具
C.铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机的材料
D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大,常用于制作发热体
14.
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是________(填字母)。
A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜互相刻画(如图),纯铜片上留下明显的划痕,说明_______________。
15.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特征的物质。
一般来说,合金的熔点低于任何一种组分金属的熔点。
下表是一些金属的熔点数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系,其中横坐标表示的是________的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为________。
(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为________。
A.20~40℃B.60~80℃C.230~250℃D.300~320℃
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
1.不同种金属与氧气反应的现象不尽相同,即使同种金属在空气中和在纯氧中燃烧的现象也有明显的不同。
2.根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度,可判断金属的活动性强弱。
条件一般分为常温、加热(或点燃)、高温等。
反应的条件越容易说明金属的活动性越强。
3.并不是所有的金属都能与稀酸反应生成氢气,只有镁、铝、铁等较活泼金属能与酸反应放出氢气。
4.置换反应的特点是“一换一”。
一种单质从一种化合物中置换出另一种单质。
可简单表示为:
A+BC===B+AC。
1.铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时,生成一层致密的氧化铝保护膜,而不是铝的化学性质不活泼。
2.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4),溶液呈浅绿色。
等质量金属与足量的酸反应的图像分析:
(1)金属越活泼,图示反应物的曲线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡。
(2)当金属在化合物中化合价相同时,金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高。
可简单概括为:
越陡越活,越高越小。
(3)不等价金属与酸完全反应可用下式计算氢气质量:
m(H2)=
。
知识点一 金属和氧气反应
1.
(1)铝抗腐蚀性好的原因为_______________________________________________________________。
(2)镁、铝在常温下就能与氧气反应,其化学方程式分别为______________________、__________________。
(3)铜丝在氧气中加热的化学方程式为________________________。
(4)“真金不怕火炼”说明金______________。
知识点二 金属和稀盐酸、稀硫酸反应
2.镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为________________________、______________________、______________________、______________________________、______________________________、______________________________。
知识点三 置换反应
3.由________________________________________________________的反应,叫做置换反应。
1.(济宁中考)黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。
常言说:
“真金不怕火炼”主要是指金的( )
A.熔点高B.延展性好
C.有金属光泽D.化学性质稳定
2.下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是( )
①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C
A.①④⑥B.②③⑥C.③⑤⑥D.③⑤
3.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )
A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应
4.下列反应中,不属于置换反应的是( )
A.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
B.2Mg+CO2===2MgO+C
C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
5.将几粒锌粒浸入到稀硫酸中,下列叙述中正确的是( )
①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻
A.①③B.①④
C.②D.①③④
6.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应,产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________(填“a”或“b”)。
(2)对于a曲线表示的反应,物质________(填名称)有剩余。
7.(临沂中考)生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的主要成分是( )
A.铁B.氯化铁
C.氯化亚铁D.碳
8.(株洲中考)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图,据此判断四种金属中活动性最弱的是( )
A.XB.YC.ZD.W
9.金属与酸反应生成氢气与对应的化合物,下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是( )
A.Fe2(SO4)3B.MgCl2
C.FeCl3D.CuSO4
10.(湘潭中考)在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平至平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉,同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉,反应过程中可能出现的现象是( )
A.天平最终仍然平衡
B.天平指针先偏向左盘,后偏向右盘
C.天平指针始终偏向右盘
D.天平指针先偏向右盘,后偏向左盘
11.(广安中考)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.铁和镁的质量相同
B.甲是铁,乙是镁
C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D.反应后溶液的质量均减少
12.(安徽中考)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含金、铁(其他成分忽略不计)。
某同学取一定质量的铁画边角料加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
第2课时 金属的活动性顺序
1.金属的活动性顺序由强到弱为:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
可五个一组谐音巧记为:
甲爱那美女,心铁系前程,统供一百斤。
2.利用金属活动性顺序可以判断两类置换反应的发生与否。
(1)金属与酸反应应具备的条件:
①金属的位置:
在金属活动性顺序中,金属的位置要在氢(H)的前面,即“氢前可换氢”。
②酸要用无氧化性的酸,如盐酸、稀硫酸等。
(2)金属与金属化合物溶液反应的条件:
①金属的位置:
只有排在前面的金属才能置换排在它后面的金属,即“前金换后金”。
②金属化合物必须能够溶于水中。
当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时,最不活泼的金属先从溶液中被置换出来;当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时,最活泼的金属先发生置换反应。
即金属活动性相差越大,置换反应越易发生。
探究金属活动性顺序的方法:
判断依据
实验设计
判断方法
金属能否与酸反应
将金属放入相同浓度的酸溶液中
能反应则金属位于金属活动性顺序中氢前;不能反应则位于氢后
金属与酸溶液反应速率的大小
取相同质量的金属放入到相同浓度的酸溶液中
反应速率大的金属更活泼
金属与另一金属的盐溶液能否反应
将金属放入到另一种金属的盐溶液中
若A能置换B,则A的活动性比B的强;若不能置换,则B的活动性比A的强
知识点一 金属与金属化合物溶液的反应
1.金属与金属化合物溶液的反应:
铁钉放在硫酸铜溶液中时,铁钉表面有________物质析出,溶液由蓝色变为________色,反应的化学方程式为________________________。
若铝丝具有和铁钉相似的性质,则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为__________________________,以上反应的反应类型是________。
知识点二 金属的活动性顺序
2.在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠________,它的活动性就越________;
(2)位于________的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的________;
(3)位于________的金属能把位于________的金属从它们的__________中置换出来。
1.(扬州中考)下列金属活动性最强的是( )
A.CuB.Zn
C.FeD.Mg
2.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是( )
A.锌B.银C.铜D.铅
3.(福州中考)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( )
A.蒸馏水B.稀硫酸
C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液
4.(德州中考)硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
已知:
锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。
结合我们所学的金属在溶液中的活动性顺序,下列有关金属的活动性强弱判断错误的是( )
A.Mn强于CuB.Al强于Mn
C.Mg强于AlD.Mn强于Mg
5.(青海中考)有X、Y、Z三种金属,Z在常温下就能与氧气反应,X、Y在常温下几乎不与氧气反应;如果把X和Y分别放入稀盐酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应,根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A.X、Z、YB.Z、X、Y
C.Z、Y、XD.X、Y、Z
6.在盛有硝酸银溶液的试管里,浸入一根洁净的铜丝,过一会儿取出,可观察到的现象为___________________,其反应的化学方程式为__________________________,反应类型为________。
7.(滨州中考)有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,若分别将X、Z投入稀硫酸中,X表面有气泡冒出,Z无变化,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.Z>Y>X
B.Y>X>Z
C.X>Y>Z
D.X>Z>Y
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