届高三化学上学期第三次月考试题.docx
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届高三化学上学期第三次月考试题
永安三中高三上学期第三次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1B-11N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64
1.单项选择题(每小题3分,共45分)
1.生活中常用到一些化学知识,下列分析中正确的是()
A.NaHCO3能与碱反应,所以可用作焙制糕点的膨松剂
B.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
C.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
D.民间常用明矾作净水剂,目的是除去水中的悬浮杂质
2.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是()
选项
俗名
主要成分(化学式)
用途
A
石英
SiO2
集成电路板
B
纯碱
Na2CO3
制备玻璃
C
水玻璃
Na2SiO3
制备硅胶
D
铁红
Fe2O3
用作油漆和涂料
3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止
D.用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
4.根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是()
A.一定温度下,测定其pH等于7
B.一个标准大气压下,测定其沸点为100℃
C.电解,产生H2、O2的体积比为2:
1
D.室温时为无色、无味的液体
5.下列有关苯乙烯(
)的说法错误的是
A.苯乙烯与乙烯互为同系物B.所有原子可能在同一平面
C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.可发生加成反应
6.下列化学方程式或离子方程式正确的是()
A.小苏打溶液与少量的澄清石灰水反应:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.少量SO2通入氢氧化钠溶液中:
OH-+SO2=HSO3-
C.双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气:
Cl2+H2O2=2HCl+O2
D.FeI2溶液中通入一定量的氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X 的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
Y B.W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强 C.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强 D.Y 分别与X、Z形成的化合物,其所含化学键的类型相同 8.下列有关化学用语表示不正确的是() A.Al3+的结构示意图: B.K2O的电子式: C.CO2分子的结构式: D.苯分子的填充模型: 9.海洋是一座巨大的化学资源宝库,如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图,则下列说法正确的是() A.除去粗盐中的SO 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶 液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段 C.③④⑤中溴元素均被氧化 D.蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法 10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA B.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等 C.0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA D.3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA 11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①氯化钠饱和溶液 NaHCO3(s) ②Al2O3 AlCl3(aq) Al(OH)3 ③海水 Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2(s) ④N2 NO2 HNO3 ⑤重晶石(BaSO4) BaCO3 BaCl2(aq) A.①③⑤B.②③④ C.②④⑤D.①②⑤ 12.LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似Na3AlF6。 常见的供氢原理如下两个方程式所示: ①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。 下列说法正确的是() A.若反应①中生成3.36L氢气,则一定有2.7g铝生成 B.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为: LiH+H2OLiOH+H2↑ C.生成等质量的氢气,反应①、②转移电子数之比为4∶3 D.LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物 13.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。 下列反应中属于这种情况的是() ①过量的锌与18mol·L—1的硫酸反应; ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应; ③浓盐酸与过量的MnO2; ④过量铜与浓硫酸; ⑤过量稀硝酸与银反应; ⑥过量稀硫酸与块状石灰石 A.①④⑤B.②③⑤ C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥ 14.化学与社会、生活密切相关。 对下列现象或事实的解释正确的是() 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 15.在Fe2(SO4)3溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,则下列说法正确的是() A.最后得到的溶液中一定含有Cu2+B.残余固体是铜和铁 C.将残余固体加入到稀H2SO4中,有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 二、填空题(共55分) 16.(6分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 T 最外层电子数是电子层数的两倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 (1)元素X的一种同位素可测定文物年代,该核素的原子核内有8个中子,则这种同位素的符号是________。 (2)元素Y的单质的电子式为,元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构的化合物,该化合物的结构式为 (3)元素X与元素T相比,非金属性较强的是元素T,下列表述中不能证明这一事实的选项是_。 a.常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同 b.元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定 c.元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧 d.元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强 e.Na2XO3溶液呈碱性,Na2TO4溶液呈中性 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其他三种酸的是_______________(用化学式表示) 17.(9分) (1)指出在使用下列仪器(已净)或用品的第一步操作: 集气瓶收集氨气 淀粉-KI试纸检验气体 容量瓶 实验室制Cl2组装好仪器 干燥集气瓶 (2)配制一定物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL,填空并请回答下列问题: 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器 用托盘天平称取固体样品时(1g以下使用游码),若将样品放在了天平的右盘,读数为10.5g,则所称样品的实际质量为g。 (3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是。 A.称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B.将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长 C.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D.整个配制过程中容量瓶不振荡 E.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中 18.(9分)现有如图所示的转化关系,水和部分产物已略去。 已知: ①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体,其中Z无固定熔点,是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料;②无色气体A是引起温室效应的主要气体; ③B、D均为难溶于水的白色固体;④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。 据此回答下列问题: (1)Z的名称是________,工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。 (2)由X、Y制F的化学方程式为____________________________________________, 此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。 (3)转化①的化学方程式为________________________________________________; 转化②(A少量)的离子方程式为___________________________________________。 19.(10分)铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。 某化学学习小组在实验室中探究铁钉(主要成分为低碳钢)与热浓硫酸的反应。 其探究流程如图所示: (1)从实验安全的角度考虑,应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”);根据加入的反应物的量,实验需要选取的烧杯的规格为________(填字母序号)。 a.50mL b.100mLc.500mLd.1000mL (2)上清液B中可能既含Fe3+,又含Fe2+,要检验上清液B中有无Fe2+,应加入的试剂是________(填字母序号)。 a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液 c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液 (3)气体A的主要成分是SO2,还可能含有H2和CO2。 流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是(用化学方程式表示)________________________________________________。 利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去),则仪器的连接顺序是__________________________ DEF ABCDEF (4)烧杯中的产物之一FeSO4有如下转化关系(无关物质已略去)。 已知: ①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ②Y是红棕色的化合物。 反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________________ X通入BaCl2溶液,产生白色沉淀的化学式为 20.(11分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。 下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程: 根据上述流程回答下列问题: (1)混合①中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。 (3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是_____、______。 操作Ⅲ一般适用于分离_____混合物(选填编号)。 a.固体和液体 b.固体和固体c.互不相溶的液体 d.互溶的液体 (4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。 于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究: 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为________,若假设成立可观察到的现象为________。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂为_______。 21.(选做题)[化学-选修3: 物质结构与性质](10分) 法医常用马氏试砷法检验是否砒霜(As2O3)中毒,涉及的反应如下: Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2O Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2 (1)写出砷的基态原子价电子排布式 (2)砷烷的空间结构为;砷烷中心原子杂化方式为 (3)砷烷同族同系列物质相关性质如下表: NH3 PH3 AsH3 SbH3 熔点/℃ -77.8 -133.5 -116.3 -88 沸点/℃ -34.5 -87.5 -62.4 -18.4 从PH3 AsH3 SbH3,熔沸点依次升高的原因是,NH3分子例外的原因是. (4)第一电离能数据I(As)I(Se) (5)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞结构与金刚石相似,如图所示。 晶胞有两个基本要素: 原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。 如图b所示,其中原子坐标参数X为(0,0,0),Y原子的坐标参数为(1/2,0,1/2),则Z原子的坐标参数为________。 晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。 已知立方氮化硼的密度为dg∙cm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞参数a=________nm。 (列出计算式即可) 21.(选做题)[化学——选修5: 有机化学基础](10分) 以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下: 回答下列问题: (1)A的名称。 (2)生成B的化学方程式为,反应类型是。 (3)C的结构简式为,C的分子中一定共面的碳原子最多有个。 (4)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有种,请任写两种同分异构体的结构简式: 。 (5)参照上述合成路线,设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线: 。 2018年高三上学期第三次月考化学答案 1-15: DADBACCCBBDBCCA 说明: 填空题除标注的空为2分,其余每空1分 16.(6分) (1) C (2)N2的电子式(略)NCl3的结构式(略)(3)ac(2分)(4)H2CO3 17. (1)(9分) 集气瓶收集氨气 淀粉-KI试纸检验气体 容量瓶 实验室制Cl2组装好仪器 干燥集气瓶 用蒸馏水湿润 检验是否漏水 检查装置的气密性 (2) 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器 8.0 500 烧杯玻璃棒胶头滴管 9.5、AB(2分) 18.(9分) (1)玻璃 氢氟酸 (2)2C+SiO2 2CO↑+Si(2分)还原 (3)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(2分) SiO +CO2+H2O===H2SiO3↓+CO (2分) 19.(10分) (1)甲 b (2)d (3)C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O(2分)ACBEFD(或ACBEFDE)(2分) (4)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分)BaSO4 20.(11分) (1)SO2+Br2+2H2O===4H++2Br—+SO42——(2分) (2)降低体系温度,防止溴挥发,使反应进行完全 (3)过滤 蒸馏 d(4)除去粗品中未反应完的溴 (5)KSCN溶液 溶液变成血红色 含有Br2CCl4 21.(10分) (1)4S24P5 (2)三角锥形sp3杂化 (3)对于分子组成结构相似的物质来说,随相对分子质量增加,分子间作用力增大,故熔沸点升高NH3可以形成分子间氢键 (4)>(5)(3/4,3/4,3/4)(2分)(2分) 21.[化学——选修5: 有机化学基础](10分) (1)苯甲醇 (2)(2分)取代反应 (3)7 (4)4 (以上答案中任写两个即各得1分,共2分) (5)(2分)
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- 届高三 化学 上学 第三次 月考 试题