高中《有机化学基础》知识点整理习题.docx
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高中《有机化学基础》知识点整理习题
《有机化学基础》知识点整理
一、重要的物理性质
1.有机物的溶解性
(1)易溶于水:
低级[n(C)≤4]醇(醚)、醛(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(都能与水形成氢键)。
(2)具有特殊溶解性的:
①乙醇:
能溶解许多无机物及有机物,常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。
例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率。
②苯酚:
易溶于乙醇等有机溶剂,65℃以上时能与水混溶。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
2.密度小于水且不溶于水的有机物:
各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)
3.有机物的状态(常温常压)
(1)气态:
n(C)≤4的各类烃、新戊烷、一氯甲烷(CH3Cl)、甲醛(HCHO)、氯乙烯(CH2=CHCl)
(2)液态:
n(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物、不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯如植物油。
(3)固态:
n(C)在17以上的链烃及高级衍生物、12C以上的饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯如动物脂。
★特殊:
苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态。
4.有机物的颜色:
三硝基甲苯(俗称TNT)为淡黄色晶体;部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;
2,4,6−三溴苯酚为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂);
苯酚溶液与Fe3+溶液作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;
多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;
淀粉溶液遇碘(I2)变蓝色溶液;
含苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。
5.有气味的有机物
物质名称
气味
物质名称
气味
液态烯烃
汽油的气味
乙醛
刺激性气味
苯及其同系物
芳香气味,有一定的毒性
苯酚
特殊气味
4C以下的一元醇
有酒味的液体
乙酸
强烈刺激性气味(酸味)
乙二醇或丙三醇(甘油)
甜味(无色黏稠液体)
低级酯
果香气味
二、重要的反应
1.能使溴水褪色的有机物
①通过加成反应使之褪色:
含有、−C≡C−的不饱和化合物
②通过取代反应使之褪色:
酚类(注意:
苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。
)
③通过氧化反应使之褪色:
含有−CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)
(注意:
纯净的只含有醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色)
④通过萃取使之褪色:
液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
2.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:
含有、−C≡C−、−OH(较慢)、−CHO的物质及与苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物。
3.与Na反应的有机物:
含有−OH、−COOH的有机物
与NaOH反应的有机物:
常温下与含酚羟基、−COOH的反应;加热时,与卤代烃、酯发生水解反应
与Na2CO3反应的有机物:
含有酚羟基的有机物,反应生成酚钠和NaHCO3;含有−COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体。
4.既能与强酸,又能与强碱反应的物质
(1)Al
(2)Al2O3(3)Al(OH)3(4)弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等
(5)弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、(NH4)2S等(6)氨基酸,如甘氨酸
H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O
(7)蛋白质分子中的肽链的链端上有呈酸性的−COOH和呈碱性的−NH2,故蛋白质能与碱和酸反应。
5.银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的有机物:
含有−CHO的物质:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。
(2)银氨溶液的配制:
向2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反应条件:
碱性、水浴加热
(4)实验现象:
试管内壁有银白色金属析出
(5)有关反应:
AgNO3+NH3·H2O══AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O══Ag(NH3)2OH+2H2O
银镜反应的一般通式:
RCHO+2Ag(NH3)2OH
2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O
甲醛(相当于两个醛基):
HCHO+4Ag(NH3)2OH
4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O
乙二醛:
OHC−CHO+4Ag(NH3)2OH
4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O
甲酸:
HCOOH+2Ag(NH3)2OH
2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3+H2O
葡萄糖:
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH
2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O
(6)定量关系:
−CHO+2Ag(NH3)2OH→2AgHCHO+4Ag(NH3)2OH→4Ag
6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物:
羧酸、甲酸(先中和,若NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制:
向一定量10%的NaOH溶液中,滴几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液。
(3)反应条件:
碱过量、加热煮沸
(4)实验现象:
①若只有醛基,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
②若为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式:
2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+Na2SO4
RCHO+2Cu(OH)2
RCOOH+Cu2O↓+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2
CO2+2Cu2O↓+5H2OHCOOH+2Cu(OH)2
CO2+Cu2O↓+3H2O
OHC−CHO+4Cu(OH)2
HOOC−COOH+2Cu2O↓+4H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
(6)定量关系:
−CHO+2Cu(OH)2→Cu2OHCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O
7.能发生水解反应的有机物是:
卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。
HX+NaOH══NaX+H2O
(H)RCOOH+NaOH══(H)RCOONa+H2O
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别
烷烃
烯烃
炔烃
苯及同系物
通式
CnH2n+2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
CnH2n-2(n≥2)
CnH2n-6(n≥6)
代表物结构简式
CH4
CH2=CH2
H—C≡C—H
键角
109°28′
约120°
180°
120°
分子形状
正四面体
6个原子
共平面型
4个原子
同一直线型
12个原子共平面(正六边形)
化学性质
光照下的卤代;裂化;不使酸性KMnO4褪色
跟X2、H2、HX、H2O加成,易被氧化;可加聚
加成;易被氧化
跟H2加成;FeX3催化下卤代;硝化
四、烃的衍生物的重要类别和化学性质
类别
通式
官能团
代表物
分子结构结点
主要化学性质
卤代烃
一卤代烃
R−X
−X
C2H5Br
卤素原子直接与烃基结合,β-碳上要有氢原子才能发生消去反应
1.与NaOH水溶液共热发生水解反应生成醇
2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯
醇
一元醇:
R−OH
饱和一元醇
CnH2n+2O
醇羟基
−OH
C2H5OH
羟基直接与链烃基结合。
β-碳上有H才能发生消去反应;α-碳上有H才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。
1.跟活泼金属反应产生H2
2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃
3.脱水反应:
分子间或内
4.催化氧化为醛或酮
5.酯化反应
酚
酚羟基−OH
羟基直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离
1.弱酸性
2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀
3.遇FeCl3呈紫色
4.易被氧化
醛
醛基
HCHO
HCHO相当于两个−CHO;
能加成
1.与H2、HCN等加成为醇
2.被氧化剂(O2、银氨溶液、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸
酮
羰基
能加成
与H2、HCN加成为醇,不能被氧化剂氧化为羧酸
羧酸
羧基
能电离出H+
1.具有酸的通性
2.酯化反应时断羧基中的碳氧单键,不与H2加成
3.能与含−NH2物质缩水生成酰胺(肽键)
酯
酯基
酯基中的碳氧单键易断
水解反应生成羧酸和醇
糖
Cn(H2O)m
羟基、醛基或
羰基
葡萄糖
淀粉
纤维素
多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物
葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO
1.氧化反应(还原性糖)
2.加氢还原
3.酯化反应
4.多糖水解
5.葡萄糖发酵生成乙醇
油脂
酯基
可能有碳碳双键
酯基中的碳氧单键易断裂;碳碳双键能加成
1.水解反应(皂化反应)
2.硬化反应
五、烃及烃的含氧衍生物的燃烧规律
1、燃烧通式:
2、有机物完全燃烧时,C、H的耗氧关系为C~O2~CO2,4H~O2~2H2O
3、燃烧反应的有关问题,可抓住以下规律
(1)同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律
a、若燃烧后生成液态水:
根据:
1
x
因
>0,所以燃烧前后气体体积一定减小,且减小值只与烃分子中的氢原子数有关。
b、若燃烧后生成气态水:
1
x
所以燃烧后生成气态水时,总体积变化也只与氢原子数有关,可能增大、不变或减小。
(2)耗氧量规律
C~O2~CO24H~O2~2H2O
质量12g32g44g4g32g36g
物质的量1mol1mol1mol4mol1mol2mol
规律一:
等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时,耗氧量与(x+y/4))成正比;相同质量的烃(CxHy)完全燃烧时,耗氧量与y/x成正比;具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时,耗氧量相等。
规律二:
等物质的量的各种有机物(只含C、H、O)完全燃烧时,分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分,其耗氧量相等。
如:
CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b
推论:
①最简式相同的两种有机物,总质量一定,完全燃烧,耗氧量一定,生成的CO2量一定,生成的水的量也一定;②含碳量相同的两种有机物,总质量一定,则生成的CO2的量也一定;③含氢量相同的两种有机物,总质量一定,则生成的水的量也一定;④两种分子式等效的有机物,总物质的量一定,完全燃烧,耗氧量一定。
六、同系物与同分异构体
1、同系物的判断规律
分子组成差若干个CH2;相对分子质量相差14n;同通式,结构相似,为同一类物质(即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目);物理性质不同化学性质相似。
2、同分异构体的种类:
(1)碳链异构
(2)位置异构(3)官能团异构(类别异构)(4)顺反异构
常见的类别异构
组成通式
可能的类别
典型实例
CnH2n
烯烃、环烷烃
CH2=CHCH3与
CnH2n-2
炔烃、二烯烃
CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2
CnH2n+2O
饱和一元醇、醚
C2H5OH与CH3OCH3
CnH2nO
醛、酮、烯醇、环醚、环醇
CH3CH2CHO、CH3COCH3、
CH=CHCH2OH与
CnH2nO2
羧酸、酯、羟基醛
CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHO
CnH2n-6O
酚、芳香醇、芳香醚
与
CnH2n+1NO2
硝基烷、氨基酸
CH3CH2−NO2与H2NCH2−COOH
Cn(H2O)m
单糖或二糖
葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)
3、同分异构体的书写规律
(1)主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列对邻到间,连接不能到端(末端距离比支链长)。
(2)按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
(3)若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的。
4、同分异构体数目的判断方法
(1)记忆法记住已掌握的常见的异构体数。
例如:
①凡只含一个碳原子的分子均无异构;②丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种;③戊烷、戊炔有3种;④丁基、丁烯(包括顺反异构)、C8H10(芳烃)有4种;⑤己烷、C7H8O(含苯环)有5种;⑥C8H8O2的芳香酯有6种;⑦戊基、C9H12(芳烃)有8种。
(2)基元法例如:
丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种
(3)替代法:
若某有机物分子中共有a个氢原子可被取代,则当m+n=a时,m元取代物和n元取代物的种类相等。
例如:
二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种(将H替代Cl);又如:
CH4的一氯代物只有一种,新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种。
(4)等效氢法求烃基或一元取代物的种类
等效氢的判断:
①同一碳原子上的氢原子是等效的;②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的;③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时,物与像的关系)。
5、不饱和度的计算方法
Ω=n4-(n1-n3)/2+1(注:
n4表示四价原子数亦就是C原子数,n1表示一价原子数亦就是H原子和卤原子总数,n3表示三价原子数亦就是N原子数。
)
七、混合物的分离或提纯(除杂)
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
分离
方法
化学方程式或离子方程式
乙烷(乙烯)
溴水、NaOH溶液
(除去挥发出的溴蒸气)
洗气
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
Br2+2NaOH══NaBr+NaBrO+H2O
乙烯(SO2、CO2)
NaOH溶液
洗气
SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O
CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O
乙炔(H2S、PH3)
饱和CuSO4溶液
洗气
H2S+CuSO4══CuS↓+H2SO4
从95%的酒精中提取无水酒精
新制的生石灰
蒸馏
CaO+H2O══Ca(OH)2
苯(苯酚)
NaOH溶液或
饱和Na2CO3溶液
洗涤、分液
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
乙醇(乙酸)
NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可
洗涤、蒸馏
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸(乙醇)
NaOH溶液
稀H2SO4
蒸发、蒸馏
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH
溴乙烷(溴)
NaHSO3溶液
洗涤、分液
Br2+NaHSO3+H2O══2HBr+NaHSO4
溴苯
(FeBr3、Br2、苯)
蒸馏水
NaOH溶液
洗涤、分液
蒸馏
FeBr3溶于水
Br2+2NaOH══NaBr+NaBrO+H2O
硝基苯(苯、酸)
蒸馏水
NaOH溶液
洗涤、分液
蒸馏
先用水洗去大部分酸,再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H++OH-══H2O
提纯蛋白质
蒸馏水
渗析
—
浓轻金属盐溶液
盐析
—
高级脂肪酸钠溶液(甘油)
食盐
盐析
—
八、有机物的鉴别
1.卤代烃中卤素的检验
取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素。
2.烯醛中碳碳双键的检验
(1)若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化,再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应:
−CHO+Br2+H2O→−COOH+2HBr而使溴水褪色。
3.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,(水浴)加热,观察现象,作出判断。
4.如何检验溶解在苯中的苯酚?
取样,向试样中加入NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
5.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
气体依次通过无水CuSO4→品红溶液→饱和Fe2(SO4)3溶液→品红溶液→澄清石灰水→溴水/溴的CCl4溶液/酸性KmnO4溶液(检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)(检验CH2=CH2)
6.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下:
试剂名称
被鉴别物质种类
现象
酸性高锰酸钾溶液
含碳碳双键、三键的物质、烷基苯,但醇、醛有干扰。
酸性高锰酸钾褪色
溴水
少量
含碳碳双键、三键的物质,醛有干扰。
溴水褪色且分层
过量饱和
苯酚溶液
出现白色沉淀
银氨溶液
含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖
出现银镜
新制Cu(OH)2
含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖
出现红色沉淀
FeCl3溶液
苯酚溶液
呈现紫色
碘水
淀粉
呈现蓝色
酸碱指示剂
羧酸(酚不能使酸碱指示剂变色)
使石蕊或甲基橙变红
NaHCO3
羧酸
放出无色无味气体
九、一些典型有机反应的比较
1.反应机理的比较
(1)醇去氢:
脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢,形成。
例如:
+O2→羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成,所以不发生失氢(氧化)反应。
(2)消去反应:
脱去−X(或−OH)及相邻碳原子上的氢,形成不饱和键。
例如:
与Br相邻碳原子上没有H,所以不能发生消去反应。
(3)酯化反应:
羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水,其余部分互相结合成酯。
例如:
2.反应条件的比较
(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(分子内脱水)
2CH3CH2OHCH3CH2−O−CH2CH3+H2O(分子间脱水)
(2)CH3−CH2−CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaCl(取代)
CH3−CH2−CH2Cl+NaOHCH3−CH=CH2+NaCl+H2O(消去)
(3)一些有机物与溴反应的条件不同,产物不同。
3.聚合反应
十、几个难记的化学式
硬脂酸(十八酸)—C17H35COOH软脂酸(十六酸棕榈酸)—C15H31COOH
油酸(9-十八碳烯酸)—CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH硬脂酸甘油酯
银氨溶液—Ag(NH3)2OH葡萄糖(C6H12O6)—CH2OH(CHOH)4CHO
蔗糖—C12H22O11(非还原性糖)麦芽糖—C12H22O11(还原性糖)
淀粉—(C6H10O5)n(非还原性糖)纤维素—[C6H7O2(OH)3]n(非还原性糖)
十一、其它
1、基本概念比较——“五式”、“二模”
分子式:
由“分子”构成的物质结构式:
并不能体现物质的空间构型
结构简式:
有机方程式一定要用结构简式最简式(实验式):
用于计算和比较各元素含量
电子式:
判断化合物各原子最外层是否达到8e-比例模型和球棍模型体现空间结构
2、答题时常见错误警示
①有机物结构书写不规范;②化学方程式书写缺项;③粗心大意等非智力因素,如忽视碳碳双键是官能团,有机反应方程式书写时,忘记写水等小分子,苯环写成正六边形(里面没画圆圈)等。
④另外常见错误还有:
有机结构简式中原子间的连接方式表达不正确,写错位;酯化反应的生成物不漏写“水”;化学用语中文名称不能写错别字:
酯化反应写成“脂化反应”,加成反应写成了“加层反应”。
【典例精析】
1、天然维生素P(结构如下图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂,关于维生素P的叙述错误的是
A.可与溴水反应,且1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2
B.可与NaOH溶液反应,1mol该物质可与4molNaOH反应
C.一定条件下1mol该物质可与H2加成,耗H2最大量为7mol
D.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应
【方法要领】掌握各类官能团的性质。
A要注意遗漏中间环上C==C的加成反应和酚羟基对位的取代反应。
B只有酚羟基才与NaOH反应。
C注意羰基的加成反应。
D显色反应是含酚羟基物质的共性。
答案C。
2、目前世界各国在抗击甲型H1N1流感,达菲(Tamiflu)被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感的有效药物之一,它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸(shikimicacid)为原料经过十多步反应合成的。
已知莽草酸和达菲的结构式如下:
请完成:
(1)写出莽草酸分子中含氧官能团名称;
(2)达菲可能发生的反应类型有
A.氧化反应B.水解反应C.银镜反应D.消去反应
(3)莽草酸通过消去反应可以得到B(B的结构简式为:
),B在浓硫酸加热作用下可得到缩聚物C,C的结构简式是;
(4)水杨酸是一种与B具有相同官能团的同分异构体,请写出水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林(乙酰水杨酸)的化学方程式(有机物用结构简式表示):
;
(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有3种,写出其中一种同分异构体的结构简式:
。
【方法要领】从有机
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