高三上学期小二调考试化学试题 含答案.docx

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高三上学期小二调考试化学试题含答案

2019-2020年高三上学期小二调考试化学试题含答案

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

原子量：

H1C12N14O16Na23Fe56Al27Mg24S32Cu64Ba137Cl35.5

Ca40Si28Mn55V51Cr52Ba137

第Ⅰ卷（选择题共50分）

选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，1-10小题每小题1分，11-30小题每小题2分，共50分。

）

1．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是

2．下列说法正确的是（　　　）

A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂

B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C．用加热分解氧化物的办法制取铜

D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

3．下列说法正确的是（）

A.根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：

用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质

B.根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）2+2NO↑+2H2O可知：

反应中HNO3表现酸性和氧化性

C.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：

H2S的酸性比H2SO4强

D.根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知：

H3PO3属于三元酸

4．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）

A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液D．稀硫酸和碳酸钠溶液

5．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）

A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

6．以下有关物质用途的叙述错误的是（　　　）

A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：

用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

7．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　）

A．Na+、SO42-、Cl

、ClO

B．K+、Na+、HCO3

、NO3

C．H+、Mg2+、SO42

、NO3

D．Ag+、K+、NO3

、Na+

8．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（　）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

9．类比是化学学习与研究的常用方法。

已知：

NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。

下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）

A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性

B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水

C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大

D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2

10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．向

溶液中加入少量氯水

B．NaClO（aq）中通入过量SO2:

C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C．氯气通入水中：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液

A．①③B．③④C．①②D．①③④

12、下列说法不正确的是（　）

①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成　

②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO

③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

A．只有②B．只有②③C．①②③D．①②③④

13．下列说法中不正确的有（）

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；

③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；

④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；

⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。

⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；

⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；

⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；

A.8个B.7个C.6个D.5个

14、工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。

则下列对该方案的评价中正确的是（）

A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀

B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液

C．（II）所盛x应为品红溶液

D．（III）的作用是检验生成的SO2气体

15．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）

①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水

④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水

A．②③B．①③④C．②④D．②③④

16、下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）

A．利用甲装置可以制取少量H2

B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

17．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（　）

A．加入纯Cu将Fe2+还原

B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５

C．向溶液中加入（NH4）2S使Fe2+沉淀

D．直接加水加热使杂质离子水解除去

18、A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（）

①Al②Mg③Fe④Na

A．①③B．①②③C．①②D．②③④

19、下列离子方程式书写不正确的是（）

A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：

n（SO2）=4：

3时：

4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O

B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:

1反应，Cu2++S2-=CuS↓

C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：

n（FeBr2）=1：

1时：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

20、下列说法不正确的是：

（）

A．84消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒

B．输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵

C．用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间

D．氯气和二氧化硫二者按体积比1：

1混合后不能使有色布条褪色

21．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是（）

A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤

22、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　）

A．只有②处B．有①和②处C．有②和③处D．有②③④处

23、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（　　）

①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO

A．①②B．②③C．②④D．①④

24、海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：

①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为（）

A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④

25、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项

实验操作

现象

结论

A

将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

溶液显红色

Fe（NO3）2晶体已氧化变质

B

向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸

溶液澄清

FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液

C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

D

向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液

前者出现沉淀，后者无现象

前者能与BaCl2反应，

后者不能

26、根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是（）

A．常温下BeCl2溶液pH>7

B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物

C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：

2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑

27、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物　

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

28、下列反应的离子方程式正确的是（）

A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2O

B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

C．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：

2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

29、Cu和Cu2O的混合物7.6g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况为1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是（）

A.8.8gB.9.2gC.8gD.16g

30、2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）

A．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L

B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

第Ⅱ卷（非选择题，请将答案写在答题纸上，共50分）

31．某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应合理的实验方案。

实验目的：

研究铁与浓硫酸的反应

实验药品：

铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO

实验步骤：

实验步骤

实验现象

结论

将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液

未见明显现象

原因：

。

点燃A、G处酒精灯

片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。

D中颜色，E中溶液未见明显变化。

一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化

烧瓶中发生的所有反应

的化学方程式（有几个写几个）

说明产生的SO2气体完

全被D中溶液吸收

填完上述实验报告并回答下列问题：

（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行操作。

（2）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，为判断沉淀完全，应该进行的操作是：

然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。

（3）若

（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为（列出计算式即可）：

L

32、A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为，构成E单质的元素在周期表中位于第周期第族

（2）反应①的离子方程式为

反应②的离子方程式为

反应③的离子方程式为

（3）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：

称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：

静置。

待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，

已知反应式为：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。

则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。

33、实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：

①写出该反应的离子方程式                  ；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n（H2SO4）：

n（HNO3）=           。

（2）乙方案：

将6.4g铜丝放到90mL1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。

加入40mL10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O20.0g【已知有关摩尔质量：

M（Cu）=64g/mol，M（CuSO4·5H2O）=250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是                      ；

②本实验CuSO4·5H2O的产率为                  。

（3）丙方案：

将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。

反应完全后，加物质A调节pH至4，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的          （填序号）；

A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2（OH）2CO3E．Fe2（SO4）3

②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是                  ；

反应过程中的的离子方程式为：

                          、

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：

                                  、                                 。

34、氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：

①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有，

（2）加入BaCl2的目的是，

加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，

再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：

①蒸发结晶；②；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：

（已知Mg（ClO3）2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）

步骤1：

准确称量3.50g产品配成100mL溶液。

步骤2：

取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：

冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。

反应的方程式为:

Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步骤4：

将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

1写出步骤2中发生反应的离子方程式：

；

②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为。

（保留到小数点后一位）

35、下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：

298K时，Ksp=2.2×10-20，Ksp=4.0×10-38，Ksp=1.9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式：

。

（3）过量的还原剂应是，溶液b中所含的金属阳离子有。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为g（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：

＞＞。

（填金属阳离子）

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为mg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为L。

（用含m的代数式表示）。

高三年级化学试卷答案

1B2A3B4B5C6C7A8B9C10D11A12C13B14C15D16C17B18C19C20B

21A22D23D24C25D26C27D28D29A30A

31（10分）

原因：

常温钝化。

（1分）颜色：

变浅。

（1分）

方程：

2Fe+6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；（2分）

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4（1分）Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑（1分）

（1）气密性检查。

（1分）

（2）静置，向上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。

（2分）

（3）（a–m/233）22.4（1分）

32．（10分）

⑴NaOH的电子式（1分）4Ⅷ（1分）

⑵2Cl-+2H2O

2OH－+Cl2↑+H2↑（2分）

2Al＋2OH－+2H2O＝2AlO

＋3H2↑（1分）

Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓（1分）

（3）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（1分）

②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，（1分）（再写出生成CaSO4不减分）

35.75%（2分）

33、（11分）

（1）①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）；  ②3:

2（1分）

（2）①双氧水受热易分解造成损耗（1分）；    ②80％（1分）

（3）①CD（2分）；  ②作催化剂（或起催化作用，1分）

4Fe2＋＋4H＋+O2＝4Fe3＋＋2H2O（1分）

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）

（4）无污染；原料利用率高（或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等）（2分）

34．（9分）

（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）

（2）除去SO42-或使SO42-沉淀（1分）Fe（OH）3（1分）

（3）MgCl2＋2NaClO3＝Mg（ClO3）2＋2NaCl↓（2分）

趁热过滤（1分）（没有趁热不给分）

（4）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）

②78.3%（1分）

35．（10分）

（1）过滤（1分）

（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）

（3）Cu粉（1分）Cu2+,Fe2+（2分,每个1分,只要对一个就得1分）

（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分）

②0.4XY（1分）

（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（1分）

（6）22.4m/64（1分）