九年级化学全册复习学案.docx

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九年级化学全册复习学案

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闻玉玲更新时间：

2012-5-1620:

21:

07

九年级化学全册复习学案

（一）实验部分

一、常用的仪器

1、试管2、烧杯3、锥形瓶4、集气瓶5、漏斗6、胶头滴管用于移取和滴加液体

7、量筒：

用于量取一定量体积液体的仪器。

不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应

注意：

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的保持在同一水平面。

8、托盘天平：

是一种称量仪器，一般精确到克。

注意：

称量物放在盘，砝码按由大到小的顺序放在盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。

9、长颈漏斗：

用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入以下，形成“液封”，（防止）

10、分液漏斗：

用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

11、酒精灯：

①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的最高，应在外焰部分加热，先后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用或扑盖。

二、基本操作

1、使用药品要做到“三不”：

不能用手药品，不能把鼻孔凑到容器口的气味，不得任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：

取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要。

3、用剩的药品要做到“三不”：

即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

5、固体药品的取用：

（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取

（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用

6、液体药品的取用

（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：

吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。

（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：

把瓶塞在桌上，向着手心（防止）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口

（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

a、量取液体体积操作：

先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

b、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内保持水平。

俯视读数，仰视读数。

6、物质的加热：

可以直接加热的仪器有：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：

量筒、玻璃棒、集气瓶。

a：

给液体加热主要使用、；给试管中的液体加热：

试管一般与桌面成角，先后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的加热时切不可

b：

给固体加热可使用干燥的、给试管里的固体加热：

试管口应略（防止产生的）先预热后集中药品加热

注意：

被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

三、仪器洗干净的标志是：

。

四、仪器的连接

五、常用的意外事故的处理方法

a：

使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用。

六、检查装置的气密性：

先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：

管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

七、过滤：

是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：

“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指；

“二低”指①②；

“三靠”指①②③

八、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：

p7—p9

结论：

⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水

⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

蜡烛燃烧的化学反应式是：

⑶有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

2、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

结论：

1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。

2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

小结：

人呼出的气体中含有较多的和而吸入的气体中含有较多的

3、分子运动p50

某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。

请回答实验中的有关问题。

（1）实验i：

在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验i得出的结论有。

（2）实验ⅱ（如上图中甲所示）：

烧杯a中的现象是；产生这一现象的原因是。

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验ⅲ（如上图中乙所示）作为对比实验。

你认为有无必要，理由是。

九、设计实验（要求：

写出实验步骤、实验现象、结论）

1、试设计一个实验证明蜡烛（沼气或天然气、纸张、酒精）中含有碳氢两种元素。

2、设计实验证明二氧化碳的密度比空气大？

3、设计实验证明二氧化碳极易溶于水？

4、设计实验证明汽水（雪碧、可乐等碳酸饮料）中含二氧化碳？

4、设计实验证明鸡蛋壳（贝壳、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸钙？

十、几种无色气体的鉴别方法：

co2的鉴别：

1．鉴定无色无味的气体是否是co2的方法：

将该气体通入中，观察现象。

2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有co2生成的方法：

可用内壁附有的小烧杯罩在火焰上方观察现象。

3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成co2的方法是：

可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的观察现象。

co的鉴别：

点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是co。

也可将其通入灼热的cuo：

h2的鉴别：

点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是h2。

ch4的检验：

点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是ch4。

o2的检验：

（二）三大气体的性质、制取、收集和用途

（氧气）

1、氧气的物理性质：

；；

2、氧气的化学性质：

（1）化学性质，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质

与氧气反应的现象

化学反应方程式式

碳

硫

磷

铁丝

二、氧气的实验室制法

1、药品及反应的原理：

（1）高锰酸钾

（2）氯酸钾和二氧化锰（3）过氧化氢和二氧化锰

3、实验装置

装置c

4、收集方法：

因为可采用收集氧气；因为可采用收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。

5、操作步骤：

查、装、定、点、收、离、熄

6、检验方法：

，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：

，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：

，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略倾斜（固体药品加热时），防止

（2）停止反应时，应先撤，后移（防止

（3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。

（4）用高锰酸钾制取氧气时，

9、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于变化）

10、氧气的用途：

、

（二氧化碳）

1、物理性质：

；；

2、化学性质:

1）一般情况下

2）与水反应生成碳酸：

（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），（碳酸不稳定,易分解）

3）能使澄清的石灰水变浑浊：

本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

（c是还原剂）

3、二氧化碳的实验室制法

1）药品及原理：

用和反应原理：

2）装置的选择与设计：

看书p111

设计依据：

a、发生装置：

根据、来选择

①固体+固体→气体（需要加热）

②固体+液体→气体（不需要加热）

③固体+液体→气体（需要加热

b、收集装置：

根据、来选择

排空气法：

①向上排空气法（密度或相对分子质量比空气）②向下排空气法（密度或相对分子质量比空气）

排水法（溶于水、水发生反应）

3）二氧化碳的发生装置：

固体+液体→气体（不需要加热）

气体收集方法：

因为可采用收集二氧化碳

4）验证方法：

将制得的气体通入，则是二氧化碳。

验满方法：

。

证明已集满二氧化碳气体。

5）操作步骤：

①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。

6）注意事项;

①长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。

②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。

③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。

因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。

而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。

4、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

5、用途：

1）灭火（因为灭火器原理：

）

2）干冰用于和3）作气体的

6、二氧化碳过多对环境的影响：

过多排放引起，导致。

（氢气）

1、物理性质：

；；

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法）

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：

冶炼金属）

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质　h2、c、co）

３、氢气的实验室制法

1）药品：

和原理：

2）制氢气的发生装置：

固体+液体→气体（不需要加热）

3）气体收集方法：

因为可采用收集氢气，因为可采用收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。

４、氢能源三大优点：

无污染、放热量高、来源广

（三）空气、水、碳及碳的化合物

（空气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有，②同时，冷却后，水面上升约体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是为78%、为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

属于。

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是、、，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

3、氧气的用途：

供给和

4、氮气性质及用途：

p24

5、稀有气体的性质和用途：

p25

6、保护空气：

1）空气污染带来的危害：

；；

2）保护空气的措施：

；；

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2