河南省光山二高高考化学复习 第三章 水溶液中的离子平衡单元强化训练题 新人教版选修4.docx
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河南省光山二高高考化学复习第三章水溶液中的离子平衡单元强化训练题新人教版选修4
第三章水溶液中的离子平衡
1.已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,此时溶液中c(Ag+)=0.030mol·L-1。
若t1时刻改变条件,下图中不正确的是()
2.用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8,则该氨基酸溶液的pH可能是()
A.9B.8C.7D.6
3.pH=3的两种酸溶液A、B,取等体积酸分别与足量的锌反应,酸A比酸B产生的氢气的量多.下列说法正确的是()
A.A是强酸、B一定是弱酸B.A是弱酸、B一定是强酸
C.A是强酸、B是强酸D.A酸性一定比B酸性弱
4.下列化学实验事实及解释都正确的是()
A.向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀出现,说明Na2S03溶
液已经变质
B.向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠,说明高级脂肪酸钠在
此时容易析出
C.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说
明酸性:
D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成
Cu(OH)2沉淀,说明
5.水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是()
A.H2O的电子式为
B.273K、101kPa,水的分子间距离:
d(气态)>d(液态)>d(固态)
C.4℃时,纯水的pH=7
D.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()
A、W2- X+ B、X+ Y3+C、Y3+ Z2- D、X+ Z2-
7.下列叙述不正确的是()
A.Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解,所以用单质化合的方法制备Al2S3
B.用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁
C.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
8.下列说法错误的是()
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:
2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)
A.①④B.②⑤C.①③D.②④
9.常温下,向O.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是()
A.溶液的pH:
a
B.溶液的导电能力:
a>b>d>c
C.a、b溶液呈酸性
D.c、d溶液呈碱性
10.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中( )
A.c(Ba2+)=c(SO)=(Ksp)
B.c(Ba2+)·c(SO)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO)
C.c(Ba2+)·c(SO)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO)
D.c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO)
11.用惰性电极电解pH=6的CuSO4溶液500mL,当电极上有16mg铜析出时,溶液的pH约为(设电解前后溶液体积变化可忽略,阴极上无H2析出)()
A.1 B.3 C.6 D.9
12.在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法中正确的是()
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和,所得溶液的pH等于7
B.25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7
C.25℃时,0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/L醋酸等体积混合后恰好中和,所得溶液pH等于7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7
14.现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液:
A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是(填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是(填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能够发生反应,写出该反应的离子方程式:
。
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=mol/L(设反应前后溶液体积不变)。
15.将标准状况下的224LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是()
A.c略大于c
B.该溶液只能与酸反应,不能与碱反应
C.cNa+等于c与c之和
D.c略小于c
16.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是()
A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
D.若将两种酸溶液等体积混合,混合酸溶液的pH一定等于2
17.下列图示与对应的叙述不相符的是()
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是增大压强
18.25oC时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.曲线I中滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线I中滴加溶液到25mL时:
c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C.曲线II中滴加溶液在10mL~25mL之间存在:
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线II中滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
19.I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L-1NaOH溶液、0.55mol·L-1盐酸,实验尚缺少的玻璃仪器是。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
(填“能”或“否)。
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50mL
0.50mol·L-1
NaOH溶液
50mL
0.55mol·L-1
HCl溶液
20℃
23.2℃
②
50mL
0.50mol·L-1
NaOH溶液
50mL
0.55mol·L-1
HCl溶液
20℃
23.4℃
已知:
Q=cmΔt,c为4.18J·℃-1·g-1,各溶液的密度均为1g·cm-3。
①通过计算得到中和热ΔH=kJ/mol(保留一位小数)。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
。
(4)若用0.60mol·L-1NaOH溶液代替0.50mol·L-1NaOH溶液做实验,对测定结果(填“有”或“无”,下同)影响;若用0.55mol·L-1醋酸代替0.55mol·L-1盐酸做实验,对测定结果影响。
(5)计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填序号)操作。
①量取NaOH溶液的体积时仰视读数
②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中
II.(6分)甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。
方案分别是:
甲:
①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
乙:
①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL;
②取醋酸溶液10mL,加水稀释为100mL;
③用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是。
(2)简要说明pH试纸的使用方法:
。
(3)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH1(选填“>”“<”“=”);乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH2(选填“>”“<”“=”)。
(4)请你也提出一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的合理且容易进行的方案(可以不再叙述pH试纸的使用方法,但叙述中应包括实验方法、现象和结论)。
20.现有下列仪器或用品:
①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗。
有下列药品:
①NaOH固体;②0.1000mol/L的标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液。
试回答以下问题。
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是。
(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他往两支试管均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间。
褪色所需时间tAtB(填“>”、“=”或“<”)。
写出该反应的离子方程式。
(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为:
①配制250mL溶液:
准确称量5.000g乙二酸样品,配成250mL溶液。
②滴定:
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol·L-1KMnO4溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。
在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液紫红色并没有马上退去。
将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了,可能原因是;
当,说明达到滴定终点。
③计算:
重复上述操作2次,记录实验数据如下表。
则消耗KMnO4溶液的平均体积为mL,此样品的纯度为。
(已知H2C2O4的相对分子质量为90)
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
0.00
21.10
④误差分析
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