高考化学一轮收官核心考点复习 第3章 金属及其化合物 新人教版必修1.docx
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高考化学一轮收官核心考点复习第3章金属及其化合物新人教版必修1
第3章金属及其化合物
1.化学方程式的有关计算
【知识点的认识】
化学常用计算方法:
主要有:
差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等.
一、差量法
在一定量溶剂的饱和溶液中,由于温度改变(升高或降低),使溶质的溶解度发生变化,从而造成溶质(或饱和溶液)质量的差量;每个物质均有固定的化学组成,任意两个物质的物理量之间均存在差量;同样,在一个封闭体系中进行的化学反应,尽管反应前后质量守恒,但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化,形成差量.差量法就是根据这些差量值,列出比例式来求解的一种化学计算方法.常见的类型有:
溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等.在运用时要注意物质的状态相相同,差量物质的物理量单位要一致.
二、十字交叉法
凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题,即二组分的平均值,均可用十字交叉法,此法把乘除运算转化为加减运算,给计算带来很大的方便.
十字交叉法的表达式推导如下:
设A、B表示十字交叉法的两个分量,
表示两个分量合成的平均量,xA、xB分别表示A和B占平均量的百分数,且xA+xB=1,则有:
A•xA+B•xB=
(xA+xB),化简得
三、平均法
对于含有平均含义的定量或半定量习题,利用平均原理这一技巧性方法,可省去复杂的计算,迅速地作出判断,巧妙地得出答案,对提高解题能力大有益处.平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用.解题时,常与十字交叉结合使用,达到速解之目的.原理如下:
若A>B,且符合
=
=A•xA%+B•xB%,则必有A>
>B,其中
是A、B的相应平均值或式,xA、xB分别是A、B的份数.
四、守恒法
学反应中存在一系列守恒现象,如:
质量守恒(含原子守恒、元素守恒)、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法.电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液、胶体等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等.电子得失守恒是指在发生氧化﹣还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化﹣还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此.
1、质量守恒
2、电荷守恒
3、得失电子守恒
五、极值法
“极值法”即“极端假设法”,是用数学方法解决化学问题的常用方法,一般解答有关混合物计算时采用.可分别假设原混合物是某一纯净物,进行计算,确定最大值、最小值,再进行分析、讨论、得出结论.
六、关系式法
化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应:
从原料到产品可能要经过若干步反应;测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程.对于多步反应体系,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解方法,称为“关系式”法.利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤,避免计算错误,并能迅速准确地获得结果.用关系式解题的关键是建立关系式,建立关系式的方法主要有:
1、利用微粒守恒关系建立关系式,2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式,3、利用方程式的加合建立关系式.
【命题方向】
题型一:
差量法
典例1:
加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数.
分析:
加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时,碳酸钠不分解,碳酸氢钠不稳定,加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,利用差量法,根据2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O计算碳酸氢钠的质量,进而计算碳酸钠的质量分数.
解答:
加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时,碳酸钠不分解,碳酸氢钠不稳定,加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,发生反应为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,则固
体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故,设混合物中碳酸氢钠的质量为m,利用差量法计算,则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g62g
m10.0g﹣8.45g=1.55g
m=
=4.2g,
所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g﹣4.2g=5.8g,
混合物中碳酸钠的质量分数为:
×100%=58%.
答:
混合物中碳酸钠的质量分数为58%.
点评:
本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意根据碳酸氢钠不稳定的性质,利用差量法计算.
题型二:
十字交叉法
典例2:
实验测得C2H4与O2混合气体的密度是H2的14.5倍,可知其中乙烯的质量分数为( )
A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%
分析:
由
,十字交叉得出物质的量之比为3:
1,据此解答.
解答:
由
,十字交叉得出物质的量之比为3:
1,则乙烯的质量分数为
×100%≈72.4%,故选C.
点评:
本题主要考察十字交叉法的应用,十字交叉法虽然能给计算带来很大的方便,但也不是万能的,要注意适用场合,如果掌握不好,建议还是采用常规方法解题.
题型三:
平均法
典例3:
10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol,则此样品中可能含有的杂质是( )
A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法确定
分析:
由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol”得出样品的平均相对分子质量是100,碳酸钙也是100,则样品中一种的相对分子质量比100大,另一种比100少,二氧化硅不与盐酸反应,认为相对分子质量比碳酸钙大.
解答:
由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100,
A.KHCO3的相对分子质量为100,MgCO3的相对分子质量为84,则平均值不可能为100,故A错误;
B.MgCO3的相对分子质量为84,SiO2不与盐酸反应,认为相对分子质量比碳酸钙大,则平均值可能为100,故B正确;
C.K2CO3的相对分子质量为为138,SiO2不与盐酸反应,认为相对分子质量比碳酸钙大,则平均值不可能为100,故C错误;
D.由B可知,可以判断混合物的可能性,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意用平均值的方法进行比较和判断.
题型四:
质量守恒或元素守恒
典例4:
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1mol/L的硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出标况下224ml的气体.所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现.若用足量的H2在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( )
分析:
硫酸恰好使混合物完全溶解,硫酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeSO4溶液,根据硫酸根守恒可知n(FeSO4)=n(H2SO4);用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeSO4),据此结合m=nM计算得到的铁的质量.
解答:
硫酸恰好使混合物完全溶解,硫酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeSO4溶液,根据硫
酸根守恒可知n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol;
用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeSO4)=0.1mol,故得到Fe的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g,
故选B.
点评:
本题考查混合物的计算,难度中等,利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键,注意守恒思想的运用.
题型五:
电荷守恒
典例5:
将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为( )
A.1.5mol•L﹣1B.0.5mol•L﹣1C.2mol•L﹣1D.1.2mol•L﹣1
分析:
Fe和Fe2O3均无剩余,而硫酸过量,加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀,最终溶液中的溶质是Na2SO4,由钠离子守恒可知n(NaOH)=
n(Na2SO4),由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(H2SO4),再根据c=
计算.
解答:
Fe和Fe2O3均无剩余,而硫酸过量,加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀,最终溶液中的溶质是Na2SO4,
由钠离子守恒可知:
n(NaOH)=
n(Na2SO4)=0.15L×4mol/L=0.6mol,故n(Na2SO4)=0.3mol,
由硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.3mol,则c(H2SO4)=
=2mol•L﹣1,
故选C.
点评:
本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算,清楚发生的反应是关键,注意利用守恒思想进行计算,侧重对解题方法与学生思维能力的考查,难度中等.
题型六、得失电子守恒
典例6:
将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,在标准状况下产生NO气体11.2L,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1:
2,则该硝酸溶液的物质的量浓度为( )
A.1mol•L﹣1B.2mol•L﹣1C.3mol•L﹣1D.4mol•L﹣1
分析:
铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1:
2,则Fe与硝酸都完全反应,二者都没有剩余,根据电子转移守恒计算n(Fe2+)、(Fe3+),由N原子守恒可知n(HNO3)=2n(Fe2+)+3(Fe3+)+n(NO),结合c=
计算.
解答:
n(NO)=
=0.5mol,
铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1:
2,则Fe与硝酸都完全反应,二者都没有剩余,
令n(Fe2+)=ymol、则n(Fe3+)=2ymol,根据电子转移守恒,则:
ymol×2+2ymol×3=0.5mol×(5﹣2)
解得y=
mol
则n(Fe3+)=2ymol=
mol×2=
mol
由N原子守恒可知n(HNO3)=2n(Fe2+)+3(Fe3+)+n(NO)=
mol×2+
mol×3+0.5mol=2mol,
故原硝酸的浓度=
=4mol/L,
故选D.
点评:
本题考查氧化还原反应的计算,理解原子守恒、得失电子守恒是解答本题的关键,侧重解题方法技巧的考查,题目难度中等.
题型七:
极值法
典例7:
已知相对原子质量:
Li为6.9;Na为23;K为39;Rb为85.今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g,加足量的水,充分反应后,溶液经蒸发、干燥,得16g固体.试经计算确定是哪一种金属.
分析:
本题可采用极值法进行解题,假设混合物全是碱金属和全是碱金属氧化物两种情况进行分析.
解答:
设R的相对原子质量为M,
(1)假设混合物全是碱金属,则有
2R+2H2O=2ROH+H2↑
2M2(M+17)
10.8g16g
解得:
M=35.5
(2)假设混合物全是碱金属氧化物,则有
R2O+H2O=2ROH
2M+162(R+17)
10.8g16g
解得:
M=10.7因10.7<M<35.5所以碱金属R为钠.
点评:
本题主要考察极值法的应用,通过极值法可以得出最大值和最小值,从而得出答案,难度不大.
【解题思路点拨】化学计算方法很多,关键是解题时能选出恰当的方法进行解题.
2.海水资源及其综合利用
【知识点的认识】海水的综合利用浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还孕育着丰富的矿产,而海水本身含有大量的化学物质,又是宝贵的化学资源.可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质,海水素有“液体工业原料”之美誉.综合利用图示如图所示:
1、海水晒盐1)食盐在自然界里的存在形式:
食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中.2)为什么海水是咸的?
海水中含量最多的矿物质是食盐,是人类最早从海水中提取的物质.3)我国的海盐生产情况:
我国是海水晒盐产量最多的国家.世界原盐产量中,海盐只占20%多一点,80%左右是用工业化方法生产的矿盐.而我国年产海盐1500万吨左右,约占全国原盐产量的70%.供应全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐.4)海水晒盐的原理食盐是海水中含量最多的矿物质.由于食盐在温度改变时溶解度变化较小,海水经日光照射后,蒸发了大部分的水.随着溶剂的量不断减少,溶解在水中的食盐总量也在不断减少,导致食盐从溶液中析出.而其它杂质由于含量远远少于食盐,故它们大部分仍留在溶液中.从海水中提取食盐的方法很多,主要有太阳能蒸发法、电渗析法和冷冻法.5)食盐的用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用.人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%,这就是目前医学上使用的浓度为0.9%的食盐溶液叫做生理盐水的原因.人必须吃盐才能进行正常的新陈代谢.在工业上,食盐是一种重要的化工原料.常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品.6)粗盐提纯的实验室方法原理:
粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其它盐等杂质.泥沙不溶于水,可以将粗盐溶解后进行过滤而除去;对蒸发后得到的晶体进行洗涤,可除去其他可溶性盐.实验仪器及用品:
天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等.实验步骤:
称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤.注意点:
①溶解食盐时,在保证食盐能完全溶解的前提下,水的用量要尽量少.由于食盐的溶解度一般在35g/100g水,故每溶解10g食盐需加入30mL左右的水.②过滤操作中要注意:
一贴(漏斗与滤纸的角度要吻合)、二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;过滤液液面低于滤纸边缘)、三靠(烧杯尖口靠住玻璃棒;玻璃棒靠住滤纸三层处;漏斗颈端靠住盛液烧杯壁).③在将要蒸干时用小火加热,利用余热使食盐蒸干.如果将要蒸干时仍用大火加热,食盐晶体很容易飞溅出来.④要用少量水的洗涤得到的精盐.这是因为得到的精盐中可能含有象氯化钾那样的易溶于水的物质.⑤本实验多次用到玻璃棒,它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等.2、氯碱工业:
①电解饱和食盐水溶液的反应原理.阴极电极反应式(Fe棒):
2H++2e﹣=H2↑(H+得电子产生H2后,阴极区OH﹣浓度增大而显碱性)阳极电极反应式(石墨):
2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑电解的总化学方程式:
2NaCl+H2O\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}2NaOH+H2↑+Cl2↑②设备:
离子交换膜电解槽.离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成,每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成.电解槽的阳极用金属钛制成;阴极由碳钢网制成.③阳离子交换膜的作用:
①把电解槽隔为阴极室和阳极室;②只允许Na+通过,而Cl﹣、OH﹣和气体则不能通过.这样,既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸,又能避免C12进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量.3、海水提溴流程:
4、海水提镁流程:
海水\stackrel{石灰乳}{→}Mg(OH)2\stackrel{HCl}{→}MgCl2溶液→MgCl2(熔融)\stackrel{电解}{→}Mg【命题方向】由于海水资源涉及内容比较广:
化学物质、能量、生物、矿物及空间资源等等,因而这类题目综合性强,涵盖了高中化学基本概念、基本理论、元素化合物性质、化学实验、化学计算等诸多方面的知识和技能,对学生综合分析能力要求较高.题型一:
海水利用注意问题典例1:
(2014•朝阳区)海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备MgD.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质分析:
A.根据能量转化的方式分析;B.抓住“蒸发”二字分析;C.根据电解熔融氯化镁的原理分析;D.可从化合价的变化思考.解答:
A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能,没有发生化学反应,而化学能转化为电能必须要发生化学反应,故A错误;B.海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,只发生了物理变化,没有发生化学变化,故B错误;C.从海水中得到氯化镁后,可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁,故C正确;D.海水中含有的溴元素是以Br﹣的形式存在,要转化为溴单质,元素必然降价,要发生还原反应,即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质,故D错误;故选C.点评:
本题主要考查基本知识和基本反应原理,需要正确记忆并深化理解,才能从基本的知识着手,快速答题.题型二:
海水综合利用流程分析典例2:
(2014•南昌模拟)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程.下列有关说法正确的是( )A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在工段③、④、⑤中,溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁分析:
A.往精盐溶液中通氨气,得沉淀,据此解答;B.碳酸钠和碳酸氢钠溶液加入澄清石灰水,均有白色沉淀产生;C.第④步中,溴元素被还原;D.工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁.解答:
A.往精盐溶液中通氨气,得碳酸氢钠沉淀,说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠,故A正确;B.分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水,发生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O,均有白色沉淀产生,故B错误;C.在工段③、④、⑤中,第④步中,SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高,则二氧化硫被氧化,溴元素被还原,故C错误;D.电解饱和MgCl2溶液,只能得到氢氧化镁沉淀,工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁,故D错误;故选A.点评:
本题考查了海水的利用,利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键,难度不大.【解题方法点拨】1、粗盐提纯的实验方案:
①步骤:
粗盐溶解→加入过量的NaOH溶液→加入过量的BaCl2溶液→加入过量的Na2CO3﹣溶液→过滤→加入适量的盐酸→蒸发结晶②试剂作用:
加入过量的NaOH溶液除去Mg2+加入过量的BaCl2溶液除去SO42﹣加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+,和过量的Ba2+加入盐酸除去上述过量的NaOH和Na2CO3,调节溶液的酸碱度.2、萃取:
(1)原理:
利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来.
(2)操作步骤:
1混合震荡;2静止分层;3分液.(3)注意事项:
1)萃取剂必须具备三点:
①萃取剂和原溶剂互不混溶;②萃取剂和溶质互不发生反应;③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度.2)萃取常在分液漏斗中进行,分液是萃取操作中的一个步骤.分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从下口放出,当下层液体刚好放完时立即关闭活塞,不要让上层液体从下口流出,上层液体从分液漏斗上口倒出.(4)卤单质在不同溶剂中的颜色水CCl4(密度>1)苯(密度<1)酒精Cl2淡黄绿色﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Br2橙黄色橙红色橙红色橙红色I2淡黄色紫红色紫红色褐色
3.硝酸的化学性质
【知识点的知识】
1)强酸性:
HNO3=H++NO3﹣;硝酸是一元强酸,具有酸的通性.
2)不稳定性:
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
注意:
①浓度越大,越易分解;久置硝酸呈黄色的原因的分解的NO2溶于溶液,使得溶液变黄;
②硝酸应保存在玻璃塞(HNO3腐蚀橡胶)棕色细口瓶中,放于阴凉处.
3)强氧化性:
①与金属反应:
除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应.
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(实验室制NO2)
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO,常温下缓慢反应,加热反应较剧烈)
注意:
a.常温下,浓HNO3使Fe、Al等金属钝化;
b.金属与硝酸反应不产生H2.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
金属与硝酸反应规律:
硝酸同金属的反应比较复杂,因为(a)硝酸的浓度;(b)金属的活泼性;(c)反应的温度等不同,所生成的产物亦不同,并且所生成的产物往往是混合物.但是就其主要产物而言,可以概括出以下几点.
(1)在金属活动性顺序表中,位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3反应主要得到NO2,与稀HNO3反应主要得到NO.
(2)活泼性适中的金属如:
Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属,在一般情况下与浓HNO3不反应.这是由于“钝化”作用,使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜,阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应.这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO,这是由于它们的还原性较强,能将硝酸还原到较低的价态.若与更稀的硝酸反应,则可以生成NH3.
(3)活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3作用能得到不同低价态的还原产物.
(4)Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应.因为它们特别稳定,不易被氧化.
(5)Sn、Pb、As、W等金属与HNO3作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐.因为这些金属氧化物不溶于硝酸.
对于同一种金属来说,酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大.镁与不同浓度硝酸反应的方程式是:
Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Mg+8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Mg+10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Mg+10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Mg+2HNO3(极稀)=Mg(NO3)2+H2↑
②与非金属反应:
能氧化C、S、P等非金属.
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+H2O
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物质反应.
6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
说明:
a.氧化性:
浓硝酸>稀硝酸;
b.一般情况下:
浓硝酸的还原产物是NO2;稀硝酸的还原产物是NO
c.王水:
浓硝酸和浓盐酸按体积比1:
3混合而成.王水有很强的氧化性,能溶解Pt、Au等金属.
4.氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【考点归纳】
一、氯气
1、氯气的物理性质
(1)常温下,氯气为黄绿色气体.加压或降温后液化为液氯,进一步加压或降温则变成固态氯.
(2)常温下,氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气).
(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性,吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽,吸入大量则会中毒死亡.因此,实验室闻氯气气味的正确方法为:
用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量的氯气飘进鼻孔.
2、氯气的化学性质
氯原子在化学反应中很
容易获得1个电子.所以,氯气的化学性质非常活泼,是一种强氧化剂.
(1)与金属
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