第6章溶解现象单元测试第6章溶解现象测评.docx
- 文档编号:24298864
- 上传时间:2023-05-26
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:73.06KB
第6章溶解现象单元测试第6章溶解现象测评.docx
《第6章溶解现象单元测试第6章溶解现象测评.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第6章溶解现象单元测试第6章溶解现象测评.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第6章溶解现象单元测试第6章溶解现象测评
(时间:
45分钟 满分:
100分)
一、快乐点击(共30分)
1下列说法正确的是( )
A.同一种溶液中各部分的浓度相同,但是密度不同
B.冰水共存物可形成溶液
C.两种溶液混合后一定还是溶液
D.氯化钠溶液和纯碱溶液混合后还是溶液
2(2009浙江台州中考)下图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液,要增加该溶液的溶质质量分数,下列操作正确的是( )
A.升温 B.降温C.加糖D.搅拌
320℃时NaCl的溶解度为36g,20℃时把40gNaCl放入100g水中,充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为( )
A.28.6%B.26.5%C.40%D.无法计算
4炎热的夏天,小林打开冰箱,从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m。
在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了得到溶液n。
下列说法正确的是( )
A.4℃时m溶液一定是饱和溶液
B.室温下,n溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D.m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
5用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,必须使用的一组仪器是( )
A.天平 烧杯 量筒 玻璃棒 药匙
B.天平 烧杯 量筒 铁架台 药匙
C.天平 烧杯 漏斗 蒸发皿 玻璃棒
D.天平 集气瓶 漏斗 蒸发皿 玻璃棒
6在制备和存放汽水时,应采用的条件是…( )
A.高温低压B.高温高压
C.低温低压D.低温高压
7(2009山东潍坊中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是…( )
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时,溶液中溶质质量分数增大
8下图是M、N两种物质的溶解度曲线,由溶解度曲线得出以下几条信息,你认为正确的是( )
A.t1℃时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1℃升温到t2℃时,N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
9有关溶解度的说法中正确的是( )
A.在20℃时,在100g溶液中最多可含有30gA,则20℃时A物质的溶解度为30g
B.在100g水中最多可溶解B20g,则20℃时B物质的溶解度为20g
C.在30℃时,C在100g水中溶解了10g,则30℃时C的溶解度为10g
D.在50℃时,D在100g水中最多可溶解33g,则50℃时D的溶解度为33g
10现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g·cm-3)配制560g质量分数为14%的稀硫酸时,下列有关叙述正确的是( )
A.配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B.配制稀硫酸时,一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C.将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中
D.将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中,并不断搅拌
二、积累运用(共29分)
11(2009四川绵阳中考)(6分)下图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请你根据曲线回答下列问题:
(1)20℃时乙物质饱和溶液中,溶质的质量分数是________。
(2)30℃时甲的饱和溶液比乙的饱和溶液________(填“浓”或“稀”)。
(3)试判断下列结论中正确的是________。
A.20℃时,100g甲溶液中最多含甲物质25g
B.甲物质溶解度随温度的变化率大于乙
C.乙物质溶解度随温度的变化率大于甲
D.将50℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃,都有晶体析出
12(原创)(6分)冬冬在家中做实验,分辨浓、稀盐水时所采用的方法是:
用两个大杯子,一杯盛放浓盐水,另一杯盛放稀盐水,分别向两杯盐水中放入同体积、同质量的小木块进行观察。
根据您所学知识帮助冬冬解答下列问题:
冬冬观察到的现象是________________________;实验的依据是______________________________。
13(5分)下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)曲线上Q点表示________;
(2)在10℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A________B(选填“>”“=”或“<”);
(3)30℃时,将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,得到不饱和溶液,若再加入A物质________g或降温到________℃,则都能恰好形成饱和溶液。
14(6分)下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为________;
(2)当温度________时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。
请你解释原因:
“夏天晒盐”________________________________________________
______________________________________________________________________;
请你解释原因:
“冬天捞碱”________________________________________________
________________________________________________________________________。
15(6分)在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:
①溶解,②称量,③计算,④装瓶存放。
请按要求回答问题:
(1)现欲配制50g5%氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是__________(填序号)。
(2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是________。
(3)在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“<”或“>”)5%。
(4)在溶解步骤中需要的仪器有________、________。
三、情景分析(共12分)
16(5分)2008年春节前,我国南方数省遭受雪灾袭击,为及时清除道路积雪,人们将融雪剂洒在路面上,以便尽快融化路面上的积雪,防止路面结冰,氯化钠、氯化钙属于氯盐类融雪剂,它们溶于水(雪)后,使含盐雪水的凝固点降至0℃以下,使路面积雪难以结冰,如氯化钙溶于水后凝固点在-20℃左右,但过量使用融雪剂后会破坏植被和道路,还能造成土壤盐碱化。
(1)融雪剂氯化钙是由钙离子和氯离子构成的,请用化学符号表示钙离子________,钙离子是由钙原子________(填“得到”或“失去”)电子所形成;
(2)根据所给信息,解释融雪剂融雪和防止路面结冰的原理:
______________________________。
(3)面对雪灾,使用融雪剂的错误行为是________。
A.制定融雪剂用量标准,适量使用
B.施洒融雪剂的量越多越好,不必顾及道路和两旁的绿化植物
C.使用融雪剂的积雪不能堆放在农田
17(7分)为预防感染甲型H1N1流感(猪流感)的发生,对室内可用0.5%的过氧乙酸喷雾空气消毒,但会对眼睛有一定刺激,可感到眼酸、流泪及眼部轻度不适,脱离接触后即可消除,一般不会对眼睛造成伤害。
如果浓度过高如15%~20%过氧乙酸溶液,对皮肤及眼睛有强烈刺激。
(1)“0.5%的过氧乙酸”属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)若要用16%的过氧乙酸配制0.5%的过氧乙酸其步骤是________、________、________。
(3)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是________。
四、实验探究(16分)
18(16分)追踪科学家的足迹
材料1:
纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。
下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体放在试管中充分加热,得到Na2CO3;
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl。
材料2:
四种盐在不同温度下的溶解度表。
试回答下列问题:
(1)在实验室中,你选择地制备CO2反应的化学方程式为______________________________。
在工业生产中,要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以________为原料,该反应的化学方程式为______________________________。
(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为其中正确的是________。
A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B.副产品是一种氮肥
C.反应都不需要加热,可节约能源
(3)在②中,随着食盐的逐渐加入,溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶体之前,混合溶液中存在的离子有(用离子符号表示,下同)______________。
在③中,将析出的晶体过滤后,溶液中数量减少的离子有______________;滤液中仍然存在的离子有____________。
②中反应的化学方程式为______________________________。
五、神机妙算(共13分)
19某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请根据要求回答下列问题:
(1)生成氧气的质量是________。
(2)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为________________。
(3)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是________。
(4)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g,需加入水的质量是________。
参考答案
1解析:
溶液的均一性体现在物理性质和化学性质上,包括各部分的浓度、密度等;冰水共存物是纯净物;两种溶液混合后有可能生成沉淀,沉淀可以看作是悬浊液;氯化钠和纯碱相互之间不发生反应,所以混合后还是溶液。
答案:
D
2解析:
在该温度下,蔗糖的饱和溶液的溶质质量分数是最大的,因此加糖、搅拌都不会使溶质质量分数增大;降低温度会使溶液中溶质的质量分数减小;由于杯中有剩余的蔗糖,因此最好的操作是升温。
答案:
A
3解析:
在20℃时,氯化钠的溶解度是36g,也就是说在这个温度下,100g水中最多溶解36g食盐,因此,将40g氯化钠放入100g水中,只能溶解36g,且达到饱和状态,所以,所得溶液中溶质的质量分数是36g/(36g+100g)×100%=26.5%。
答案:
B
4解析:
“4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m”,根据这一信息可知,m溶液属于饱和溶液;将其放在室温下,蔗糖溶解得到溶液n,说明蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,但并不能证明n溶液属于饱和溶液。
在从4℃升高到室温下,水的质量并没有增减,但被溶解的蔗糖质量增加,因此,m溶液的溶质质量分数小于n溶液的。
答案:
A
5解析:
配制溶液不需要用蒸发皿、漏斗和铁架台,因此正确选项应该是A。
答案:
A
6解析:
汽水中含有二氧化碳,二氧化碳在水中的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大,因此,制备和存放汽水的条件是低温高压。
答案:
D
7解析:
描述某一物质的溶解度,必须表明是在哪一温度下,而A的描述忽略了这一点,故A错误;由图示可知,在t℃时,甲、乙两物质的溶解度曲线相交,因此在该温度下溶解度相等,故B正确;甲物质的溶解度受温度的影响较大,因此升高温度并不能使不饱和溶液变成饱和溶液,故C错误;降低温度,乙物质的饱和溶液变成不饱和溶液,溶质和溶剂都没有增减,因此溶质质量分数不变,故D错误。
答案:
B
8解析:
在t1℃时,M、N的溶解度相同,因此,在该温度下二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等,故A错。
由图示可知,t1℃升高到t2℃时,N的溶解度减小,也就是在这个过程中会有溶质析出,因此溶质的质量分数减小,故B是错误的。
当温度高于t1℃时,M的溶解度才高于N,因此,C项错误。
答案:
D
9解析:
溶解度必须是在一定温度下、在100g水里、达到饱和状态才能具有意义。
A中的100g是溶液的质量,故错。
B中没有明确地指明温度,故错。
C没有指明是否达到饱和状态,故错。
答案:
D
10解析:
用到的玻璃仪器应该还有玻璃棒等,故A错。
浓硫酸的稀释实验也可以利用天平称量出浓硫酸的质量,故B错;稀释浓硫酸应该将浓硫酸缓缓地倒入水中,不能把水往浓硫酸里倒,故C错误,D正确。
答案:
D
11解析:
(1)从曲线图上可知,20℃时,乙物质的溶解度为25g,即20℃时,100g水中恰好溶解25g乙溶液就达到饱和状态,此时饱和溶液中溶质的质量分数为:
×100%=20%。
(2)30℃时,甲物质的溶解度比乙物质的大,则甲的饱和溶液比乙的饱和溶液浓。
(3)20℃时,甲物质的溶解度也为25g,表明20℃时,(25g+100g)饱和溶液中含有甲物质25g;甲曲线比乙曲线“陡”,说明甲物质溶解度随温度的变化率大于乙。
因甲、乙两物质溶解度都随温度升高而增大,故冷却热饱和溶液时均有晶体析出。
答案:
(1)20%
(2)浓 (3)BD
12解析:
这是一道物理、化学综合题。
根据物理浮力的概念可知,溶液浓度愈大其浮力愈大。
小木块浸在浓、稀盐水中,受到的浮力有很大的差别,在浓度大的盐水中小木块浸入水的体积较小,而在浓度小的盐水中,小木块浸入水中的体积较大。
答案:
木块沉浸体积大的一杯是稀盐水,木块沉浸体积小的一杯是浓盐水 溶液浓度越大,受到的浮力就越大,反之越小
13解析:
曲线上Q点是A、B两物质溶解度曲线的交点,表示二者在该温度下溶解度相同。
在10℃时,A的溶解度小于B的,因此在该温度下,两物质的饱和溶液中B物质的质量分数较大。
根据溶解度曲线的变化规律可知,若要使第(3)问中的溶液达到饱和,可降低温度至20℃或者是再加入10gA物质。
答案:
(1)在20℃时,A、B两种物质的溶解度相等(或在20℃时,A、B两种物质的溶解度均为10g)
(2)< (3)10 20
14解析:
溶解度曲线的意义是历年中考的热点。
此题综合考查溶解度曲线的意义及其应用。
(1)由溶解度曲线可查得在10℃时,对应的碳酸钠溶解度为10g(注意不能丢掉单位)。
(2)当温度大于30℃时,碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度。
(3)由溶解度曲线可发现氯化钠的溶解度曲线比较平缓,说明氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,夏天温度高水分蒸发得快,氯化钠易结晶析出;而碳酸钠的溶解度曲线较陡说明其溶解度受温度影响较大,在冬天温度低时,碳酸钠易结晶析出。
答案:
(1)10g
(2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大,夏天温度高水分蒸发快,氯化钠易结晶析出 碳酸钠的溶解度受温度影响大,冬天温度低,碳酸钠易结晶析出
15答案:
(1)③②①④
(2)继续添加药品直至天平平衡 (3)< (4)烧杯 玻璃棒
16答案:
(1)Ca2+ 失去
(2)融雪剂溶于水(雪)后,使含盐雪水的凝固点降至0℃以下,使路面积雪难以结冰
(3)B
17解析:
0.5%的过氧乙酸是用水和过氧乙酸配制而成的溶液,因此属于混合物。
配制过氧乙酸溶液要与一般固体的溶液配制区别开来,因为过氧乙酸是液体,因此不需要用天平称量,只要用量筒分别量取过氧乙酸和水的体积即可,因此,过氧乙酸溶液的配制是计算、量取、溶解(或稀释)。
关于过氧乙酸溶液的稀释计算,则要根据稀释前后溶液中溶质的质量不变来分析、求解。
答案:
(1)混合物
(2)计算 量取 溶解(稀释) (3)25kg
18解析:
工业上制取二氧化碳的原理要考虑到“最经济适用”,因此最好的原料是石灰石。
根据侯氏制碱法的过程来看,碳酸氢钠加热后还会产生二氧化碳,因此能够达到原料循环利用;还可以生产氯化铵,其中含有氮元素,因此可做氮肥。
无论是否析出碳酸氢钠晶体,溶液中都必定含有碳酸氢根离子、铵根离子、氯离子、钠离子,因为晶体的析出只能是离子减少,而不是消失;在析出碳酸氢钠晶体后,减少的离子是碳酸氢根离子和钠离子。
答案:
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 石灰石 CaCO3
CaO+CO2↑
(2)AB
(3)NH
、HCO
、Na+、Cl- HCO
、Na+ NH
、HCO
、Na+、Cl- NH4HCO3+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓
19解析:
由题意可知,二氧化锰是催化剂,不溶于水。
由生成的溶液的质量和反应物总量之差求得产生气体的质量。
产生氧气的质量:
34g+3g-33.8g=3.2g。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x3.2g
=
x=6.8g
H2O2的质量分数为
×100%=20%
a×20%=100g×3% a=15g
需加水的质量为100g-15g=85g
答案:
(1)3.2g
(2)
=
(或
=
)
(3)20%
(4)85g
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 溶解 现象 单元测试 测评