第四章 溶液中的离子平衡的专项练习.docx
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第四章溶液中的离子平衡的专项练习
第四章溶液中的离子平衡的专项练习
1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是
A.纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B.冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
C.单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
D.绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气
2.下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是()
A.NaHSO4熔融态的电离:
NaHSO4=Na++HSO4-
B.NaHCO3在水中电离:
NaHCO3==Na++H++CO32-
C.Cu(OH)2溶于硫酸溶液:
H++OH-=H2O
D.实验室制取CO2:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
4.水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃时水的离子积为:
KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为:
KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )
A.水的电离是个吸热过程B.35℃时c(H+) C.c(H+)随着温度的升高而降低D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小 5.水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是 A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3 C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,则溶液中c(Na+): c(OH-)为104: 1 6.在25℃的条件下,将体积都为10mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积( ) A.a=b=10mLB.a=b>10mLC.a 7.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。 分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 A.x为弱酸,Vx C.y为弱酸,Vx 8.下列有关中和滴定的操作顺序正确的是() ①用待盛溶液润洗滴定管;②往滴定管中注入待盛溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤用蒸馏水润洗滴定管。 A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④ 9.下列操作中导致中和滴定的测量值偏小的是……() ①锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗2-3次;②滴定开始时,滴定管尖嘴有气泡,滴定过程中气泡消失;③滴定前读数时仰视,滴定后读数平视;④摇动锥形瓶时,瓶中有少量液体溅出;⑤滴定时,锥形瓶中加入少量蒸馏水,稀释待测液。 A、只有③B、④和⑤C、①②和③D、③和④ 10.有3种物质的量浓度相同的盐溶液: NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH按NaX\,NaY\,NaZ的顺序依次增大,则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是() A.HX>HY>HZB.HX<HY<HZ C.HX>HZ>HYD.HX<HZ<HY 11.下列比较中,正确的是() A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B.0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后: c( )>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.同浓度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c( )由大到小的顺序是: ①>②>③>④ 12.下列关于100mL0.1mol/LNa2CO3溶液叙述中不正确的是 A.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA B.热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好 C.用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4),使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。 D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中: n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH‑)=0.01mol 13.下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是() A.0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合: c(Cl-)>c(Na+)>c( )>c(OH-)>c(H+) B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液: c(OH-)=c( )+c(H+)+2c(H2CO3) C.0.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液: c( )>c( )>c(H+)>c(OH-) D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c( )>c( )>c(OH-) 14.向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是 A.Va>Vb时: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb时: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Va<Vb时: c(CH3COO-)>(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 15.常温下,将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH>7,以下关系式错误的是 A.电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-) B.物料守恒: c(HA)+c(A-)=0.1mol/L C.质子守恒: c(HA)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.物料守恒: c(Na+)=c(A-)+c(HA) 16.向3mol·L-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L(标准状况)二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是()。 Ac(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) Bc(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) Cc(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) Dc(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 17.常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为(). ①c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)③c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)⑤c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) A只有①④B只有②④ C只有①②④D①②③④⑤ 18.35℃时,在0.1mol·L-1的Na2S,NaHS两溶液中均存在的关系是(). Ac(OH-)×c(H+)=1×10-14 Bc(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) 19.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 A.1mol·L-1氨水1mL与10mL0.1mol·L-1盐酸混合: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 20.下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是() A.由于Ksp(Ag2S) B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的 C.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,固体AgCl质量会减少,但AgCl的溶解度与Ksp均不变 D.达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变 21.把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+20H-(aq)下列叙述正确的是() A.给溶液加热,溶液的PH升高 B.恒温下向溶液中加入氧化钙,溶液的PH升高 C.向溶液中加入碳酸钠溶液,氢氧化钙固体增多 D.向溶液中加入少量的氢氧化钠固体,氢氧化钙固体增多 22.常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。 下列说法正确的是 A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同 B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 23.室温时,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知CaCO3的溶度积(室温)为2.8×10-9,下列说法中不正确的是 A.x的数值为2×10-5 B.c点时有CaCO3生成 C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点 D.b点与d点对应的溶度积相等 24.某温度时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(提示: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),其平衡常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-),称为溶度积常数;又知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50)。 下列说法正确的是: () A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 B.b点和d点均无AgCl沉淀生成 C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀。 其沉淀转化的反应方程式为: 2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)。 25.常温下,若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为() A.1: 5B.5: 1C.10: 1D.1: 10 26. .某中和滴定实验过程如下: (1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管,加入标准的盐酸溶液,记录初始读数 (2)用碱式滴定管放出一定量待测液,置于未用待测液润洗的锥形瓶中,加入酚酞2滴 (3)滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化 (4)当滴到溶液由红色变为无色,颜色稳定后停止滴定,记录液面读数 请选出上述实验过程中的错误之处(填序号)。 .某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用盐酸溶液测定其浓度。 (1)滴定: 下图表示某次滴定时50mL酸式滴定管中前后液面的位置,请将相关数据填入下表空格中。 滴定序号 待测液体积 (mL) 所消耗盐酸体积(mL)(滴定前) 所消耗盐酸体积(mL)(滴定后) 所消耗盐酸体积(mL) 1 25.00 0.50 25.12 24.62 2 25.00 3 25.00 6.00 30.58 24.58 (2)盐酸浓度为0.1000mol/L。 根据所给数据,计算样品中烧碱的物质的量浓度c=。 (3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比: (填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果 ; b.酸式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果 ; c.酸式滴定管中滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 ; .向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入25mL0.2mol/LCH3COOH溶液,充分反应后 (pH<7),溶液中下列微粒: Na+,OH-,CH3COO-,H+,CH3COOH的浓度由大到小的顺序为。 27.列式并计算下列各小题: (1)某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw (2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。 ①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va∶Vb。 ②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,求Va∶Vb。 评卷人 得分 六、填空题 28.沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为Ksp,对于某沉淀溶解平衡: MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n。 (1)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol·L-1),则溶液的pH最小为。 (2)某温度时,在100g水中溶解0.74gCa(OH)2达到饱和,此时溶液的体积约为100mL,则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp=。 (写出计算过程) 29.(共9分,每空1分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。 请根据所学知识的回答: (1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。 (2)B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方 程式表示): ;; 实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因: 。 (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入,目的是; 若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为 。 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡: AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10 25℃时,现将足量氯化银分别放入: ①100mL蒸馏水中;②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中;③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中;④100mL0.1mol·L-1盐酸溶液中。 充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号);②中氯离子的浓度为mol·L-1 30.常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液: ①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。 请根据题目要求回答下列问题: (1)上述溶液中,可发生水解反应的是___________(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。 (2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是____________________。 (3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中 的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 (5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=______________。 31. (1)加热蒸干Al2(SO4)3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。 (2)加热蒸干NaHCO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。 (3)加热蒸干Na2SO3(aq),得到的固体物质是______________________(写化学式)。 32. (1)浓度均为0.01mol·L-1的8种溶液: ①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号) 。 (2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。 ①反应生成的正盐的化学式为 。 ②该盐中 离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为 。 33.某温度(t℃)时,水的Kw=1×10-12,则该温度(填“>”、“<”或“=”)25℃,其理由是 。 ⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH=1HCl等体积混合,混合后溶液pH=; ⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀释至10000mL,则稀释后溶液 c(Ba2+)﹕c(OH-)=; ⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合: ①若所得混合液为中性,则a﹕b=; ②若所得混合液的pH=2,则a﹕b= 34.(共6分)pH=13的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为12。 (体积变化忽略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加________________________mL; (2)如果加入pH=11的NaOH溶液,应加_______________mL; (3)如果加0.01mol/LHCl,应加________________________mL。 35.一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。 (1)当其物质的量浓度相同时。 c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。 36.(10分)I、水的电离平衡曲线如图1所示: (1)若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到达B点,则此时水的离子积从_________增加到__________。 (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 II、物质A~D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种,常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL,PH的变化关系如图2所示。 请回答下列问题: 根据PH的变化关系,写出物质的化学式: B,C。 (2)写出A与C反应的离子方程式: (3)将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后,溶液呈现性(填“酸”、“碱”或“中”),加热该溶液,则该溶液的PH(填“增大”“减小”或“不变”)。 37.(12分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95℃时水的电离达平衡时的离子浓度。 则95℃时0.1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=________mol·L-1,Kw(25℃)______Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。 25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。 (2)25℃时,在0.1L0.2mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH=,电离度为。 (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如右表数据)。 向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为。 化学式 电离平衡常数(25℃) HCN K=4.9×10-10 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 38.甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。 实验方案如下: 甲: 取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL,按图装好,观察现象; 乙: ①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH; ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化 (1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是: 测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是: A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快 B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢 C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大 (2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。 甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验: ①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,选择加入_________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同);②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,选择加入_____试剂。 A.NaA固体(可完全溶于水) B.1mol·L-1NaOH溶液 C.1mol·L-1H2SO4 D.2mol·L-1HA (3)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的有 A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸 D.若1<a<4,则A、B都是弱酸 E.稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小 39.某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题: (1)当m=l时,测定0.1mol/LHA的pH值,若测得0.1mol/LHA的pH=2,说明HA为__________酸(填“强”、“弱”)向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液pH_________7(填“>”“<”“=”),用离子方程式表示其原因__________. (2)取少量NamA固体溶于蒸馏水,向所得溶液中滴加2滴石蕊试液,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是_______酸(填“强”、“弱”)。 若某浓度的
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- 第四章 溶液中的离子平衡的专项练习 第四 溶液 中的 离子 平衡 专项 练习