中考化学复习第一部分教材知识梳理第九单元溶液练习题.docx

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中考化学复习第一部分教材知识梳理第九单元溶液练习题

第九单元　溶液

（建议完成时间：

50分钟　分值：

66分）

一、选择题（每小题3分，共30分）

1.（2017云南）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　）

A.食盐　　B.泥土　　C.植物油　　D.面粉

2.（2017广州）下列说法不正确的是（　　）

A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程

B.乙醇与水混合可形成溶液

C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液

D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子

3.（2017聊城改编）下列关于溶液说法正确的是（　　）

A.溶液的上层浓度小，下层浓度大

B.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤

4.（2018原创）下列清洗方法中，属于乳化原理的是（　　）

A.用自来水洗手

B.用洗涤剂除去衣服上的油污

C.用汽油清洗油污

D.用盐酸清除试管内壁附着的碳酸钙

5.（2017兰州）如图所示：

装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（　　）

第5题图

A.生石灰和水

B.铁粉和稀盐酸

C.硝酸铵和水

D.纯碱和稀盐酸

6.（2017杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。

则下列说法正确的是（　　）

温度/℃

10

30

50

70

90

溶解度/g

27.7

39.3

49.0

54.1

51.1

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B.10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

C.50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100

D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大

7.（2017昆明）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　　）

A.t2℃时，甲的溶解度为50

B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

C.将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出

D.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等

第7题图第8题图

8.（2017雅礼教育集团模拟）下列叙述中不正确的是（　　）

A.t1℃时，a、c两种物质的溶液中溶质的质量分数相同

B.t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，a溶液中析出的晶体质量最大

D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

9.（2017重庆A）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（　　）

第9题图

A.Y的溶解度曲线为b曲线

B.降温可使X的饱和溶液变浑浊

C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大

D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

10.（2017日照）在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”。

下列说法正确的是（　　）

A.将NaOH固体直接放在托盘上称量

B.NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜

C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度

D.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%

二、填空题（每空2分，共36分）

11.（2017广东）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

第11题图

请回答：

（1）应称量________gNaCl，需加水________mL。

（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______________________________直到天平平衡。

（3）取上述溶液10g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。

第12题图

12.（2017南雅下学期一模）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：

（1）M的含义是________________________________________。

（2）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________________。

13.（2017陕西）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解

度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是________。

（2）60℃时，按图示操作：

第13题图

A中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是________g。

（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：

NaCl溶液________（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。

14.（2017上海节选）提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。

第14题图

温度（℃）

溶解度（g/100g水）

20

36.0

40

36.6

60

37.3

①20℃时氯化钠的溶解度是________g。

②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠________的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是________。

③关于蒸发叙述正确的是________（选填编号）。

a．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去

b．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

c．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅

d．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热

15.（2017呼和浩特）t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。

请结合图示回答下列问题：

第15题图

（1）固体甲对应的溶解度曲线是________（填“a”或“b”）。

（2）M点的含义____________________________。

（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是__________________________________。

（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是________（填字母）。

a.甲溶液仍为饱和溶液

b.两溶液质量甲<乙

c.两溶液中溶剂质量甲＝乙

d.两溶液溶质质量分数甲>乙

溶解度及溶解度曲线专项训练

（建议完成时间：

30分钟　分值：

29分）

一、选择题（每小题3分，共15分）

1.（2017哈尔滨）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液

B.t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g

C.甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

D.t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

第1题图

2.（2017桂林）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（　　）

A.b物质为易溶物质

B.a、c两种物质的溶解度相同

C.温度升高，c物质溶解度减小

D.50℃时，a物质的溶解度为50g

第2题图第3题图

3.（2017湘潭）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（　　）

A.P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20g

B.t2℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液

C.从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法

D.将t1℃时，a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：

b>a>c

4.（2017成都）根据下表信息，相关说法正确的是（　　）

温度/℃

溶解度/g

NaCl

KCl

NH4Cl

KNO3

20

36.0

34.0

37.2

31.6

40

36.6

40.0

45.8

63.9

60

37.3

45.5

55.2

110

A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0

B.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%

C.40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g

D.60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3

5.（2017苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C.40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

第5题图第6题图

二、填空题（每空2分，共14分）

6.（2017兰州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________乙（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（2）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g；

（3）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是____________；

（4）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用________________________的方法。

7.（2017娄底）分析处理图表信息是学习的一种重要方法。

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

31.6

63.9

110

169

这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：

第7题图

请仔细阅读图表后回答下列问题：

（1）A曲线表示的是________的溶解度曲线。

（填“NaCl”或“KNO3”）

（2）P点的含义是________________________。

（3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是A________B。

（填“<”、“>”或“＝”）

答案

1.A

2.C　【解析】硝酸铵溶于水时吸热，A正确；乙醇易溶于水，与水混合时，可形成乙醇溶液，B正确；未指明温度和溶质，无法比较溶质的质量分数的大小，C不正确；氯化钠溶液中存在较多的可自由移动的钠离子和氯离子，在电流作用下做定向移动，可以导电，D正确。

3.D　4.B

5.C　【解析】从图中可以看出左低右高，说明所选两种物质相遇会放热或有气体生成。

生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成。

6.C　【解析】根据表中的溶解度与温度的关系，在10～70℃时硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，在70～90℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，A错误；10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即10℃时，100g水中最多溶解硫酸镁27.7g，而72.3g水不能完全溶解27.7g硫酸镁，B错误；70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃时，溶解度减小，有溶质析出，因此溶液的溶质质量分数反而减小，D错误。

7.D　【解析】据图分析，甲在t2℃时的溶解度为50g，A错误；根据溶解度变化曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，B错误；将甲溶液的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时一定有晶体析出，但在未指明溶液是否饱和的情况下无法判断是否有晶体析出，C错误；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式

×100%（S为溶解度），可知两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，D正确。

8.A　【解析】根据溶解度曲线图可知，t1℃时，a、c的溶解度相等，此时a、c两种物质不一定是饱和溶液，故溶质质量分数不一定相同，A错误；t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c，B正确；a、b的溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，c的溶解度随温度升高而减小，将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，a溶液中析出晶体的质量最大，C正确；a、b的溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度的影响较大，因此当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a，D正确。

9.D　【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。

据此可知：

X的溶解度曲线为b曲线，Y的溶解度曲线为a曲线，A错误；X的溶解度随温度升高而减小，升温可使X的饱和溶液变浑浊，B错误；根据b曲线可知，X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，没有晶体析出，溶质质量分数不变，C错误；t3℃时，X的溶解度小于Y的溶解度，此时X、Y的等质量饱和溶液中，溶质质量关系为X＜Y，溶剂质量关系为X＞Y，D正确。

10.B　【解析】

A

×

氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量

B

√

氢氧化钠具有腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，避免造成危险

C

×

物质的溶解度与温度有关，溶解时用玻璃棒搅拌，可加速氢氧化钠固体的溶解，但不会改变氢氧化钠的溶解度

D

×

俯视读数导致读数偏大，所量取的水的体积偏小，所配制的溶液的溶质质量分数大于10%

11.（8分）

（1）7.5（2分）　42.5（2分）　

（2）向左侧托盘继续添加氯化钠固体（2分）　（3）30（2分）

【解析】

（1）配制50g15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g，需水的质量为50g－7.5g＝42.5g。

（2）称量7.5g氯化钠时，指针偏右，说明右盘砝码重，应向左盘添加氯化钠至天平平衡。

（3）设加水稀释后的溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有10g×15%＝x×5%，解得x＝30g。

12.（4分）

（1）t2℃时，A、C的溶解度相等，均为60g（2分）　

（2）B＞A＞C（2分）

【解析】

（1）t2℃时，A、C的溶解度曲线交于一点M，该点的含义是t2℃时A、C的溶解度相等，均为60g。

（2）A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，A、B有晶体析出，得到t2℃时A、B的饱和溶液，溶质质量分数等于t2℃时该饱和溶液溶质质量分数；C没有晶体析出，得到t2℃时C的不饱和溶液，溶质质量分数等于t3℃时C的饱和溶液溶质质量分数。

根据t2℃时B的溶解度＞t2℃时A的溶解度＞t3℃时C的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。

13.（8分）

（1）硝酸钾（或KNO3）（2分）　

（2）不饱和（2分）　167.6（2分）　（3）大于（2分）

【解析】

（1）通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较，可以得到氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大。

（2）60℃时硝酸钾的溶解度是110.0g，100g水中加入40g硝酸钾，A是不饱和溶液。

再加入40g氯化钠，60℃时氯化钠的溶解度是37.3g，即只溶解了37.3g，B溶液的质量是100g＋40g＋37.3g＝177.3g。

再降温至20℃，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，析出晶体为40g－31.6g＝8.4g，20℃时氯化钠的溶解度是36g，析出晶体为40g－36g＝4g，所以C溶液的总质量为31.6g＋36g＋100g＝167.6g。

（3）50℃时氯化钠的溶解度是37.0g，饱和溶液蒸发10g水析出晶体3.7g，溶液质量为100g－3.7g＝96.3g；硝酸钾的溶解度是85.5g，饱和溶液蒸发10g水析出晶体8.55g，溶液质量为100g－8.55g＝91.45g。

也可以这样理解，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，相同质量的饱和溶液中蒸发相同质量的水，氯化钠析出溶质的质量小于硝酸钾，则剩余溶液的质量氯化钠大于硝酸钾。

14.（8分）①36.0（2分）　②易溶于水（2分）　过滤（2分）　③ac（2分）

【解析】①根据氯化钠的溶解度表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。

②提纯含少量泥沙的氯化钠是利用氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水的性质；操作Ⅲ是将氯化钠溶液和泥沙分离的操作，该操作是过滤。

③蒸发是通过加热将水变成水蒸气而除去，a正确；蒸发时不需温度计，b错误；搅拌可使蒸发皿内物质受热均匀，防止食盐飞溅，c正确；加热时无需移动蒸发皿，使其受热均匀的操作是用玻璃棒搅拌，d错误。

15.（8分）

（1）a（2分）　

（2）t1℃，甲、乙的溶解度相等，均为65g（2分）　（3）甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大（2分）　（4）abd（2分）

【解析】

（1）t2℃时，甲、乙各80g放入100g水中，甲无剩余，乙有剩余，说明t2℃时甲的溶解度较大，故甲对应的溶解度曲线是a。

（3）t2℃时，100g水最多溶解90g甲，在烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，全部溶解，说明甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大，故全部溶解。

一段时间后，溶液温度又降低到t2℃，会有5g甲析出。

（4）t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲溶液会析出晶体，溶质质量减小，故溶液质量减小，得到t1℃时的饱和溶液，a正确；乙溶液成为t1℃的不饱和溶液，溶液质量不变，故甲溶液质量小于乙，b正确；由图可知，降温后甲为饱和溶液，而乙降温后溶质质量分数不变，仍然等于t2℃时乙的溶质质量分数，从图中可以看出t2℃时乙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数的计算公式为

×100%，可以得出降温后甲的溶质质量分数大于乙，d正确；t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙，在降温过程中，溶剂质量均不变，所以t1℃时，溶剂质量仍为甲小于乙，c错误。

溶解度及溶解度曲线专项计算

1.D　【解析】甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，当甲和乙的饱和溶液降温时，都会析出晶体，溶液仍然为饱和溶液，A正确；t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，说明50g水中最多能溶解30g甲，则该温度下100g水中溶解60g甲恰好形成饱和溶液，此时甲的溶解度等于乙的溶解度都为60g，B正确；甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响较乙大，所以甲中混有少量乙时，可用降温结晶方法提纯甲，C正确；无法判断降温前甲、乙两种溶液是否为饱和溶液，则无法判断降温后所得溶液是否属于饱和溶液，也就无法比较降温后溶液的溶质质量分数大小，D错误。

2.B　【解析】溶解度在10g以上的属于易溶物质，由图像可知，b物质在20℃时，溶解度大于20g，A正确；未指明温度，不能直接比较a、c两物质的溶解度，B错误；c的溶解度随温度的升高而逐渐减小，C正确；在50℃时，a物质的溶解度为50g，D正确。

3.B　【解析】t2℃时，a物质的溶解度为50g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为

×100%≈33.3%。

因为33%>30%，所以质量分数为30%的a溶液不是饱和溶液。

B错误。

4.C　【解析】20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，少单位，A错误；40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为

×100%≈28.6%，B错误；40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl最多能溶解45.8g，故所得溶液的质量为145.8g，C正确；60℃时降温到20℃时，未说明KNO3和KCl的饱和溶液的质量相等，故无法判断出析出晶体较多的是KNO3，D错误。

5.C　【解析】溶解度与温度有关，因此，不同固体物质的溶解度应在一定温度下进行比较，A错误；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以，常采用蒸发溶剂的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，B错误；依据硝酸钾的溶解度曲线可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，在此温度下，若将35g硝酸钾加入到50g水中，则不能完全溶解，溶液达饱和，因此该温度下，硝酸饱和溶液的溶质质量分数＝

×100%＝

×100%≈39%，C正确；将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，其溶解度会增大，溶液变为不饱和溶液，但其溶液质量分数仍等于20℃时硝酸钾能饱和溶液的溶质质量分数，D错误。

6.（8分）

（1）<（2分）　

（2）62.5（2分）　（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（2分）　（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（2分）

【解析】

（1）从图像可以看出在t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。

（2）在t2℃时甲的溶解度为25g，即100g水中最多能溶解25g甲，故该温度下50g水中最多能溶解12.5g甲，所得溶液质量为62.5g。

（3）由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，则将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可选择增加溶质或恒温蒸发溶剂等方法。

（4）甲的溶解度受温度变化影响比较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，则提纯甲物质可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。

7.（6分）

（1）KNO3（2分）　

（2）在t1℃时，A和B两种物质的溶解度相等（2分）　（3）＜（2分）

【解析】

（1）从表中数据分析可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故图中A表示的是硝酸钾的溶解度曲线。

（2）P点是t1℃时，A、B两物质的溶解度曲线交点，表示t1℃时，A、B两物质的溶解度相等。

（3）t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，降温至t1℃析出晶体的质量：

KNO3>NaCl，溶剂的质量不变，故所得溶液的质量：

KNO3＜NaCl。