中考化学总复习教材考点梳理第九单元金属练习鲁教版0926421.docx
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中考化学总复习教材考点梳理第九单元金属练习鲁教版0926421
第九单元 金属
重难点1 金属的化学性质
判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)铝比铁具有更好的抗腐蚀性,是因为铁比铝更活泼。
(×)
(2)可通过比较金属(颗粒大小相同)与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序。
(√)
(3)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有气泡产生,且甲产生气泡较快;再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的表面有银白色物质析出,而丁没变化。
则四种金属的活动性顺序是丙>乙>丁>甲。
(×)
相同质量的Mg、Fe分别与等浓度的稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是(D)
重难点2 金属活动性顺序
为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱,某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示),其中不能达到目的的是(C)
A.①②B.⑤⑥C.④⑥D.②③④
将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤。
(1)向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,该气泡是__H2__(填化学式,下同)。
①滤渣中一定含有__Ag、Cu、Zn__;
②滤液中一定含有__Zn(NO3)2__,一定不含有__AgNO3、Cu(NO3)2__。
(2)向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生。
①滤渣中一定不含有__Zn__,一定含有__Ag__,可能含有__Cu__;
②滤液中一定含有__Zn(NO3)2__。
(3)向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成。
①滤液中一定含有__Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2__;
②滤渣中一定含有__Ag__,一定不含有__Cu、Zn__。
(4)向滤液中滴加稀盐酸,无现象。
①滤液中一定不含有__AgNO3__,一定含有__Zn(NO3)2__,可能含有__Cu(NO3)2__;
②滤渣中一定含有__Ag__,可能含有__Cu、Zn__。
(5)若滤液呈蓝色。
①滤渣中一定不含有__Zn__,一定含有__Ag__,可能含有__Cu__;
②滤液中一定含有__Cu(NO3)2、Zn(NO3)2__。
利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应的气体产物,已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式为__Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2__。
(2)气体通过装置的顺序是A→__C→D→B__(装置不能重复使用),B装置的作用是__检验生成物中有二氧化碳__,C装置的作用是__除去混合气体中的二氧化碳,防止对反应生成物的检验造成干扰__。
(3)从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是__在B装置后增加尾气处理装置__。
(4)实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末__由红色逐渐变黑__,澄清石灰水__变浑浊__。
(5)加热氧化铁之前,先通一会儿一氧化碳的作用是__排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸__。
(6)工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同?
__工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质,是生铁__。
(7)CO还原Fe2O3反应结束后要注意的操作是__继续通入CO直至玻璃管冷却__。
(2017·安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”。
取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验,回答下列问题。
实验序号
①
②
③
④
实验温度
/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天
未见锈蚀
5分钟
1天
未见锈蚀
1分钟
(1)铁锈的主要成分是__Fe2O3__(填化学式)。
(2)实验②和④可探究__温度__因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是__①②或③④__(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是__在其他条件相同的情况下,温度越高,铁制品越容易生锈(或在其他条件相同的情况下,酸性试剂使铁制品容易生锈;其他答案合理均可)__(写出1点即可)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述以外,还有__酸的浓度__(写出1点即可),请设计实验方案__常温下,取两支试管,分别加入等量的不同浓度的稀醋酸,并放入相同的铁钉,观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)__。
(5)海水中含有氯化钠、氯化镁等物质,铁制品在海水中和在淡水中锈蚀的快慢是否一样?
请你设计实验方案__常温下,取两支试管,分别加入等量的食盐水和蒸馏水,并放入相同的铁钉,观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)__。
命题点1 金属材料
1.(2017·崇左、梧州)下列物质中不属于合金的是(A)
A.玻璃钢B.黄铜
C.生铁D.硬铝
2.(2018·崇左)厉害了,我的国!
“中国智慧”“中国制造”誉满全球。
(1)2018年平昌冬奥会闭幕式上,“北京八分钟”表演活动,演员穿着高2.35米,重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演(如图1所示)受到全球瞩目。
①图中标识物质中,含有金属元素的是__铜丝线(或铝合金)__(写出一种即可)。
②铜丝线用于连接LED灯,主要是利用其__导电性__;铝合金是制作熊猫木偶的材料之一,主要是利用其__密度小、延展性好__的性质。
(2)2018年5月13日,中国首艘国产航母首次海试,让世人刮目相看。
航母的飞行甲板,既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦,也能承受舰载机的尾流喷射,还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。
由此可推知,制造飞行甲板的材料具有的性质是__硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强__(至少答三点)。
命题点2 金属的冶炼
3.(2018·巴中)用“W”形管进行微型实验,如图所示,下列说法错误的是(B)
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
命题点3 金属的化学性质
4.(2017·德阳)向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为109.4g。
则该合金样品中铜的质量分数是(C)
A.73%B.54%
C.46%D.27%
5.(2017·泰安)现有等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是(B)
A.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
B.相对原子质量:
乙>丙>甲
C.金属活动性:
乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
6.(2018·泰安)以下是初中化学一些基本实验,请根据实验内容回答下列问题:
下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
(1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是__酸的种类不同__;
(2)写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式__Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2__;
(3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序,至少要做的实验是__CD__(填字母序号)。
命题点4 金属活动性顺序
7.(2018·贵港)现有X、Y、Z三种金属,已知:
①X+YSO4===XSO4+Y;②Y+2ZNO3===Y(NO3)2+2Z;③Y+H2SO4不反应,则下列符合要求的X、Y、Z分别是(D)
A.Mg、Zn、AgB.Mg、Fe、Ag
C.Zn、Fe、AgD.Fe、Cu、Ag
8.(2018·聊城)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(B)
A.稀盐酸
B.MgSO4溶液、Fe、Cu
C.Mg、FeSO4溶液、Cu
D.MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液
命题点5 钢铁的锈蚀与防护
9.(2017·崇左、梧州)下列环境中,铁钉表面最容易产生铁锈的是(B)
A.在稀盐酸中B.在潮湿的空气中
C.在干燥的空气中D.浸没在植物油中
10.(2017·青岛)下列防锈措施不合理的是(B)
A.钢管存放在干燥的地方
B.用盐水清洗菜刀
C.及时清除铁制品表面的锈渍
D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
11.(2018·淄博)
(1)钢铁锈蚀主要是铁与__氧气和水(水蒸气)__发生化学反应的结果,写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式__6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O__。
第九单元 金属
1.(2018·江西)常温下为液态的金属是(A)
A.汞B.金
C.银D.铝
2.(2018·成都)科学家发现一种新金属。
根据下表信息推测其用途错误的是(A)
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
A.用于焊接金属B.制造航天飞机
C.制外科手术刀D.用于通信设备
3.(2018·湘西)已知化学反应:
X+YSO4===Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是(A)
A.X的金属活动性比Y强
B.Y的金属活动性比X强
C.X一定是金属铁
D.Y一定是金属铜
4.(2018·巴中)有X、Y、Z三种金属,X在常温下能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。
根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(B)
A.X Y ZB.X Z Y
C.Y Z XD.Z Y X
5.(2018·广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是(C)
A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸
C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液
6.(2018·温州)根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)
A.用铁制容器盛盐酸
B.用铜制容器盛盐酸
C.用铁制容器盛硝酸银溶液
D.用铜制容器盛硝酸银溶液
7.(2018·成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是(C)
A.盐酸的浓度可以不同
B.铜片表面有气泡
C.放镁片的试管表面发烫
D.活动性Cu>Zn>Mg
8.(2018·长沙)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海,为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是(C)
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
9.(2018·娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:
将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HCl===RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是(A)
A.R+MgSO4===RSO4+Mg
B.R+CuSO4===RSO4+Cu
C.R+H2SO4===RSO4+H2↑
D.2Al+3RSO4===Al2(SO4)3+3R
10.(2017·眉山)某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是(D)
A.该实验装置应增加尾气处理装置
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
11.(2018·邵阳)向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物,充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣,下列说法正确的是(A)
A.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3
B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn
D.反应后所得的滤渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag
12.(2018·河北)如图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中正确的是(C)
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
13.
(1)(2018·巴中)铝和铁是两种常见的活泼金属,生活中铝制品不易被腐蚀,原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜,氧化铝中铝元素的化合价为__+3__价。
铁制品易生锈,防止铁生锈很重要,请写出一种防止铁生锈的方法__刷漆__。
(2)铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气,分别得到硫酸铬(CrSO4)和硫酸镍(NiSO4)溶液。
请任意选取铬或镍中的一种,写出其与稀硫酸反应的化学方程式__Cr+H2SO4===CrSO4+H2↑(或Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑)__,并设计一种比较铁和铬金属活动性强弱的方案:
__将铁丝插入CrSO4溶液中,若无现象,则铁的活动性小于铬;若铁的表面有金属生成,说明铁的活动性大于铬(其他方案合理即可)__。
14.(2017·自贡)A~G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示。
部分反应条件省略。
已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体。
(1)G的化学式为__Fe3O4__。
(2)反应③的实验现象是__剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体__。
(3)写出相应的化学方程式:
①__Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2__;②__2H2O
2H2↑+O2↑__。
15.(2018·滨州)建造辽宁舰需要大量的金属钛,钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能,被誉为“未来金属”。
工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,FeTiO3)为原料生产钛,其主要工艺流程如下图所示:
请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式__2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti__。
其基本反应类型是__置换反应__。
图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式为__CO__。
16.(2017·聊城)某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:
猜想一:
R>Fe>Cu;
猜想二:
__Fe>R>Cu__;
猜想三:
Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
__R丝表面有红色物质析出__
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率__快__(填“快”或“慢”)
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中__不能燃烧__
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__3Fe+2O2
Fe3O4__。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;
(3)金属与__盐溶液__是否反应。
17.(2016·德阳)某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究,他们取其中一种合金的粉末5.6g,与足量的稀硫酸充分反应,经测定,产生了0.38g气体。
则该合金可能是(D)
A.Cu-Zn合金B.Fe-Cu合金C.Fe-Zn合金D.Fe-Al合金
18.(变式题)某兴趣小组在研究Zn—Cu合金、Zn—Fe合金、Fe—Al合金、Fe—Cu合金时,发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体,该合金可能是(C)
A.Zn—Cu合金B.Zn—Fe合金
C.Fe—Al合金D.Fe—Cu合金
19.
(2018·德阳)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体14g。
向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,则下列分析正确的是(A)
A.滤液中一定不含有硝酸银
B.滤液中一定含有硝酸铜
C.滤出的固体中含有银7.6g
D.滤出的固体中含有铜6.4g
20.(2018·青岛)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:
①滤液里一定含有__Zn(NO3)2__(填写化学式,下同),可能含有__Fe(NO3)2__;
②滤渣中一定含有__Ag、Fe__,可能含有__Zn__。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有__Ag、Fe__(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数__小于__(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
21.(2016·贵港)小黄同学为了测定某Cu-Ag合金中各金属的含量,取这种合金4.8g与AgNO3溶液反应,加入AgNO3溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示。
请计算:
(1)AgNO3溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%);
(2)该合金中银和铜的质量比(结果精确至0.1)。
解:
(1)设35gAgNO3溶液中含AgNO3的质量为x。
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 固体质量增加
64340216216-64
x6.7g-4.8g
=
x=4.25g
硝酸银溶液中溶质的质量分数为
×100%=12.1%
(2)140gAgNO3溶液中溶质的质量为140g×12.1%=17g
设4.8gCu-Ag合金中Cu的质量为y。
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
64340
y17g
=
y=3.2g
4.8gCu-Ag合金中Ag的质量为4.8g-3.2g=1.6g
该合金中银和铜的质量比为1.6g∶3.2g=1∶2
答:
略。
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