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周一化学试题word版含答案
11月27日周一化学试题
本卷包括六道题,1—4题为必做题,第5题和第6题选做一题,若两题都做,则按前者给分。
一、(15分)CaS用于制备除虫剂、发光材料等。
某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物:
①B装置作用是__________________;
②D和E装置能检验装置A的反应产物是_________________;
③E装置中可能出现的现象是____________________。
(2)乙同学提出,根据氧化还原反应,A中的气体产物可能还有CO2、SO2,为了验证他的猜想,结合上述装置并选择下列仪器设计方案(同一种仪器可重复使用)。
①气流从左至右,仪器连接顺序为A、F_____________。
②能证明有CO2的现象是_____________________________________。
③除去SO2的离子方程式为______________________。
(3)经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2,写出A中反应的化学方程式:
_________________________________。
(4)利用重量法测定固体产物的质量之比,即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液,过滤洗涤、干燥等。
需要测定的物理量有________________________。
(已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S)
二(15分)我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨,从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅,实现铅的再生,意义重大。
一种回收铅的工作流程如下:
(1)铅蓄电池放电时,PbO2作_______极。
(2)过程I,己知:
PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图1:
Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图1写出过程I的离子方程式:
_____________。
②生产过程中的温度应保持在40℃。
若温度降低,PbSO4的转化速率下降。
根据图2,解释原因:
i.温度降低,反应速率降低;
ii._______________(请你提出一种合理解释)。
(3)过程II,发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。
PbO与Al2O3性质相似,PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。
(4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在出H2SO4和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液。
电解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如下图。
①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_______________。
三、(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。
在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下,初始浓度为1.0mol
L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
1离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”),根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______mol
L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol
L−1。
(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,该反应的离子方程式为______________。
四、(15分)某强酸性溶液X可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图所示。
反应过程中有一种气体为红棕色。
请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________。
(2)溶液X中,关于NO3-的判断一定正确的是_______________(填字母)。
a.—定有b.—定没有c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为__________________________。
(4)转化⑥发生反应的现象为___________________________。
(5)转化④中生成H的离子方程式为______________________________。
(6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比为___________________。
(7)对于不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加人下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是___________(填序号)。
①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液
⑥氯水和KSCN的混合溶液
五、[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(
,0,
);C为(
,
,0)。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。
六、[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
艾薇醛(G,分子式:
C9H14O)是一种新型的香料,可通过下列途径合成。
已知下列信息:
①A的核磁共振氢谱有3组峰,峰面积比为6:
3:
1;②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色;
③D、E、F、G1、G2均能发生银镜反应,F中含甲基;
④Diels-Alder反应(双烯合成反应),如:
⑤
回答下列问题:
(1)A的名称为___________;E→F的反应类型是____________________。
(2)B→C的化学方程式为________________________________。
(3)D的结构简式为_____________________。
(4)G1、G2(均含六元环)互为同分异构体,其结构简式分别为___________________;
G1、G2在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_____________(填字母代号)
a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪
(5)与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有__________种(不含立体结构,不含醚键),其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6:
1:
1的结构简式为_________________________。
11月27日周一化学参考答案
一、(15分)
(1)①除去酸性气体(1分)②CO(1分)③溶液变浑浊(1分)
(2)①J、F、I、M(1分)②第2个F中溶液不褪色,I中溶液变浑浊(1分)
③5SO2+2MnO2-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+(2分)
(3)2CaSO4+3C
CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑(2分)
(4)样品的质量、碳酸钙的质量(2分,全对才得分)
二、(15分)
(1)正(1分)
(2)①PbSO4+CO32-
PbCO3+SO42-(2分)
②温度降低,Na2CO3溶解度降低,使溶液中c(CO32-)降低,反应速率降低(1分〉
(3)PbO+OH-+H2O=[Pb(OH)3]-(或PbO+2OH-+H2O=[Pb(OH)4]2•或PbO+2OH-=PbO22-+H2O)(2分)
(4)①PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-(2分)②向阴极区电解液中加入适量的PbO(1分)
三、
(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液;
(2)①2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O;②增大;1.0×1014;③小于;
(3)2.0×10-5;5×10-3;(4)Cr2O72−+3HSO3−+5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O。
四、(15分)
(1)CO32-、SiO32-(2分)
(2)b(1分)
(3)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)(4)红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色(2分)
(5)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(1分)(6)4:
1(1分)(7)②(1分)
五、
(1)3d104s24p2;2;
(2)Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键;
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。
原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强。
(4)O>Ge>Zn;(5)
sp3;共价键;(6)①(
,
,
);②
。
六、(15分)
(1)2—甲基—2—丁烯(1分)消去反应(1分)
(2)
(2分)
(3)CH3CHO(1分)
(4)
和
(2分);c(1分)
(5)HCOOCH(CH3)2和
(1分)
11月27日周一化学答卷
班级姓名
一、(15分)
(1)①②
③
(2)①②
③
(3)
(4)
二、(15分)
(1)
(2)①
②
(3)
(4)①②
三、
(1)
(2)①;②;;③
(3);;
(4)
四、(15分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5(6)(7)
五、
(1);;
(2)
(3)
(4);(5);;
(6)①;②
六、(15分)
(1)
(2)
(3)
(4)和;
(5)
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