皖南八校届高三第三次联考理综化学试题解析版.docx
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皖南八校届高三第三次联考理综化学试题解析版.docx
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皖南八校届高三第三次联考理综化学试题解析版
【试卷整体分析】
考试范围:
高考范围难度:
一般
题型统计(试题总量12)
单选题
7题
58.3%
实验题
1题
8.3%
填空题
2题
16.7%
综合题
1题
8.3%
推断题
1题
8.3%
难易度统计(平均难度:
0.58)
容易
0题
较易
4题
33.3%
一般
5题
41.7%
较难
3题
25.0%
困难
0题
知识点统计(考核知识点6个)
知识点
数量
试题数量
试题数量比
分数
分数占比
常见无机物及其应用
3个
3题
25.0%
0分
0%
认识化学科学
1个
1题
8.3%
0分
0%
有机化学基础
2个
2题
16.7%
0分
0%
物质结构与性质
2个
2题
16.7%
0分
0%
化学反应原理
3个
3题
25.0%
0分
0%
化学实验基础
1个
1题
8.3%
0分
0%
【题型考点分析】
题号
题型
知识点
1
单选题
有机官能团的性质及结构
2
单选题
硅酸盐组成的表示方法
3
单选题
氨的喷泉实验
4
单选题
酸碱中和滴定原理的应用
5
单选题
阿伏加德罗常数的求算
6
单选题
无机综合推断
7
填空题
物质结构与性质综合考查
8
单选题
研究物质结构的价值
9
实验题
酸碱中和滴定原理的应用
10
填空题
常见无机物的制备
11
综合题
盖斯定律及其有关计算
12
推断题
有机物的推断
安徽省皖南八校2018届高三第三次联考(4月)
理综化学试题
第I卷(选择题)
1.纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。
下列说法错误的是
A.《本草图经》在绿矾项载:
“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤…”。
因为绿矾能电离出H+,所以有“味酸”
B.《天工开物》记载:
“凡白土曰垩土,为陶家精美器用”。
陶是一种传统硅酸盐材料
C.“水声冰下咽,沙路雪中平”描述的是水的三态变化:
“冰,水为之,而寒于水”,说明冰转化为水吸热
D.唐未《真元妙道要略)中有云:
“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之;焰起,烧手面及烬屋舍者”,文中描述的是黑火药的制作过程
【答案】A
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.5 mol雄黄(As4S4),结构如右图,含有NA个S-S键
B.将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为NA
C.标准状况下,33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
D.高温下,16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应,转移的电子数为0.6NA
【答案】B
【解析】A.由结构图知一个雄黄分子中含有2个S-S键,0.5mol雄黄中含有1molS-S键,所以含有NA个S-S键,故A正确;B.NH4NO3
NH4++NO3-,NH3.H2O
NH4++OH-,溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中c(NH4+)=c(NO3-),NH4+的数目不等于NA,故B错;C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误; 所以B选项是正确的。
3.下列说法正确的是
A.1mol萘(
)含有5mol碳碳双键
B.CH3CH=CHCH3 分子中的所有原子处于同一平面
C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精
D.尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低
【答案】C
【解析】A.因为萘(
)中是苯环结构,没有碳碳双键,故A错;B.CH3CH=CHCH3 分子中含有甲基,甲基的4个原子不在同一平面内,故B错;C.苯萃取溴水,上层颜色、四氯化碳萃取溴水,下层颜色、酒精和溴水互溶,所以可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精。
故C正确;D.尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数为46.7
,碳酸氢铵含氮质量分数为17.7
,尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的高,故D错;答案:
C。
点睛:
考查官能团的性质和结构相关的知识。
抓住苯环和双键的区别。
原子共面问题,由几种烃的基本结构进行判定。
例甲烷是正四面体结构。
乙烯和苯是平面结构,乙炔是直线结构。
一次来解答相关的问题。
4.石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料,其独特的结构有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输。
下列有关物质①-④的说法正确的是
A.物质①、③均能发生加成反应,是不饱和烃
B.物质②主要由呈六边形非列的碳原子构成,没有导电性
C.物质①有望成为一种新的导电材料
D.物质④的分子式为C10H14,性质稳定,其一氧代物有两种
【答案】C
【解析】A.物质①石墨炔、③是富勒烯是碳的同素异形体不属烃,故A错;B.物质②为碳纳米管,是由碳原子构成六边形结构的,和碳的性质相同,具有导电性,故B错;C.物质①为石墨炔,有望成为一种新的导电材料是正确的,故C对;D.物质④的分子式为C10H16 ,性质稳定,其一氧代物有两种,故D错;答案:
C。
学科#网
点睛:
考查烃和含碳物质的区别。
烃属于有机物,一定含碳,含碳的物质不一定是有机物。
例石墨炔、富勒烯都是含碳的单质,不是有机物。
5.在如图装置中,烧瓶中充满干燥气体a。
将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满整个烧瓶。
a和b可能是
a(干燥气体)
b(液体)
①
NH3
水
②
CO2
饱和NaOH溶液
③
Cl2
饱和食盐水
④
NO2
水
⑤
HCl
0.1mol·L-1AgNO3溶液
A.①②③B.①②⑤C.②④⑤D.①②④
【答案】B
点睛:
解答时要从反应物和生成物的状态变化入手,注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变化,则气体被吸收进溶液的反应,容器内气体减少,气压减小,a中的气体极易被b中试剂吸收或发生化学反应导致气压减小,以此来解答。
6.四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中Y是构成物质种类最多的一种元素。
m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质,m 的自述是“诞生在闪电的弧光中,强大的能量造就了我”。
n 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
上述物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。
下列说法正确的是
A.常温常压下,X 与Y 组成的化合物一定为气体
B.X、Z、W 三种元素不能组成离子化合物
C.原子半径:
X D.图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】由框图和m的自述诞生在闪电的弧光中,强大的能量造就了我,推知m为NO,n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝n知为NH3,知丙为N2,甲为O2.乙为H2;Y是构成物质种类最多的一种元素知Y为C,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大知X为H、Z为N、W为O。 A.常温常压下,X 与Y 组成的化合物为烃,可以为气体、液体、固体,故A错误;B.X、Z、W 三种元素组成的化合物可以使NH4NO3,属于离子化合物。 故B错;C.原子半径: C N2+O2=2NO;3H2+N2=2NH3;4NO+6NH3==5N2+6H2O均为氧化还原反应,故D正确。 点睛: 属于无机框图推断题。 考查无机物质之间的反应关系。 解题抓问题的突破口,即物质之间反应的特殊条件和现象进行判断。 再根据物质的性质进行判断。 学科! 网 7.电解质溶液电导率越大导电能力越强。 常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6×10-4)。 下列说法正确的是 A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线,pH=7时所消耗的V[HCl(aq)]大于10mL B.在a、b、c三点溶液中,水电离出的c(H+): a C.曲线中c点电导率最小,原因是c点溶液中导电微粒的数目最少 D.d点溶液呈酸性,且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-) 【答案】D 第II卷(非选择题) 8.某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测,按下图连接好仪器。 回答下列问题: Ⅰ.样品蒸馏 取20.00mL样品和250mL水置于仪器A中,仪器B是去掉塞子的碘量瓶,向其中装人25mL乙酸铅溶液,然后向仪器A中加入10mL盐酸,立即盖塞蒸馏;当碘量瓶中的液体约200mL时,将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm处,再蒸馏2min左右;最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管,并将冲洗液并入碘量瓶中。 同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作,防止实验误差)。 已知: SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。 (1)仪器A的名称是_________________。 (2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________(填标号)。 A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL (3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管,会导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 Ⅱ.滴定操作 向取下的碘量瓶中加入10mL盐酸和1mL淀粉溶液,摇匀后用0.01mol·L-1的碘标准溶液滴定,记录消耗的碘标准溶液的体积为V(单位为mL)。 (4)滴定终点的现象是_____________________,该滴定反应的离子方程式是______________。 Ⅲ.结果分析 (5)甲组4次实验测得V分别为 实验 1 2 3 4 V/mL 9.98 12.00 10.02 10.00 据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为_______mg·L-1 乙组认为甲组实验不严谨,可能会有误差,因为甲组未做_____________________。 【答案】蒸馏烧瓶c偏低滴加最后一滴碘标准溶液后。 溶液颜色变蓝,且30s内不褪色SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-(或H2SO4+I2+H2O=4H++SO42-+2I-)320空白实验学科¥网 【解析】 (1)仪器A 的名称是蒸馏烧瓶。 9.稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。 氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下: 已知: Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4 Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+ Ⅲ. 焙烧时铈被氧化成四价,四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。 在盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。 回答下列问题: (1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________;焙烧最适宜温度为______________(填标号)。 A.350~ 4 50℃B.550~650℃C.750℃以上 步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。 (2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理,使氟转化为四氟硼酸根离子,然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。 写出生成KBF4的离子方程式: ________________。 此法处理铈富集物的缺点是____________________。 (3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液,然后再加入NaHS除去铁与铅。 加入NaOH 溶液的目的是____________________。 (4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式: ______________________。 【答案】将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离b8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2OK++BF4-=KBF4↓产生的氯气会腐蚀设备、污染环境调节溶液pHCe2(CO3)3 10.“低碳经济”备受关注,CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。 将一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。 回答下列问题: (1)已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802kJ·mol-1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1 则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。 (2)其他条件相同,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,反应经过相同时间时,体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。 ①在a点与c点对应的反应条件下,反应继续进行一段时间后达到平衡,平衡常数K(a点)________K(c点)(填“>”“<”或“=”)。 ②b点CO含量低于c点的原因是____________________。 (3)为了探究反应: CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4,使其物质的量浓度均为1.0mol·L-1,平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2): v正~c(CH4)和v逆~c(CO)。 则与曲线v正~c(CH4)相对应的是图中曲线____________(填“甲”或“乙”);该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________(填字母)。 (4)将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。 在NH4HCO3溶液中,反应NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka2=4×10-11)。 (5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了用CO2和H2O合成CH4。 。 氮化镓(GaN)表面发生__________(填“氧化”或“还原”)反应,铜电极上的电极反应式为______________________。 【答案】+248kJ·mol-1=c点温度高于b点,反应速率快,相同时间内生成的CO多乙E1.25×10-8氧化CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 【解析】 (1)已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1① CO(g) + O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1② CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41kJ·mol-1③ 则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g) +2H2(g)的△H=①-② -③ 2=-802 kJ·mol-1-(-283kJ·mol-1 4)+(-41kJ·mol-1 )=+248kJ·mol-1,答案: +248kJ·mol-1。 (2)因为CO2(g)+CH4(g) 2CO(g) +2H2(g)的△H=+248kJ·mol-1①平衡常数只受温度影响,与其他因素无关,而在a点与c点对应的反应温度相同,只是选用的催化剂不同,催化剂只改变反应速率,不影响平衡移动,所以当反应达到平衡K(a 点)=K(c点 )。 答案: =。 ②因为c点温度高于b点,反应速率快,相同时间内生成的CO多,所以b点CO含量低于c点。 答案: c点温度高于b点,反应速率快,相同时间内生成的CO多。 (3)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g) +2H2(g) 起始量(mol·L-1)1.0 1.000 随着反应进行,CO2(g)和CH4(g)的浓度都减小,所以乙图是v正~c(CH4)相对应的曲线。 因为CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=+248kJ·mol-1,反应达到平衡后,某一时刻降低温度,平衡向逆反应反向移动,CO(g)和H2减小,CO2(g)和CH4(g)增大,可能达到E点, 11.[化学-选修3: 物质结构与性质]X、Y、Z、M、R 为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素,X 与其他四种元素不同周期不同主族,M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子,Y 易与M形成两种常见的化合物,R 在周期表的第9列。 回答下列问题: (1)R 基态原子M 能层的电子排布式为_________________,其原子核外共有_________种能量的电子。 (2)Y、M均可与X形成18e-的分子,其中属于极性分子的为_____________(填化学式),分子中Y、M 两种原子杂化方式依次为___________、_________________。 (3)Z 与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为__________、____________。 (4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8,其沸点为52℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一种重要的有机合成催化剂,其结构如图,则该化合物属于_________晶体,该晶体中存在的作用力有___________(填标号)。 A.离子键B.配位键Cσ键D.π键e.氢键f.范德华力 (5)单质R的晶胞有两种: 417℃以下的晶胞结构如图1,417℃以上的晶胞结构如图2,后者配位数是_____________。 若前者晶胞参数为ɑpm和cpm,单质R的摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数为NA,则前者晶体密度p=_________g·cm-3(列出计算式即可)。 【答案】3s23p63d77H2O2sp3sp3平面三角形V形分子bcdf12 【解析】 (1)由已知R为第四周期原子并且在周期表的第9列,则R为Co,其基态原子M能层的电子排布式为3s23p63d7,其原子核外共有7种能量的电子。 (2)由已知分析知X为H,Y为C,M为O,Y、M均可与X形成18e-的分子,其中属于极性分子的为H2O2,分子中Y与X形成的18e-的分子为C2H6、分子中M与X形成的18e-的分子为H2O2两种原子杂化方式依次为sp3sp3。 (3)由已知Z为N,与M可形成的两种常见酸根离子为NO3-,NO2-,NO3-的价层电子数=1+(5+1-3 )/2=1.没有孤对电子,所以为平面三角形,NO2-的价层电子数=1+(5+1-2 )/2=2,还含有一个孤对电子,所以为V形。 (4)R为Co可形成原子簇化合物Co2(CO)8,其沸点为52℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一种重要的有机合成催化剂,其结构如图,则该化合物属于分子晶体,该晶体中存在的作用力为.配位键、σ键、π键、范德华力。 答案: bcdf。 学#科网 (5)根据图2晶胞结构如图, 知晶胞的化学式为8 1/8+6 1/2=4所以Co4配位数是12。 根据图1晶胞结构如图 晶胞参数为ɑpm和cpm,单质R的摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞的体积为: V= /2a2.c,晶胞的质量为m=[4 1/12+4 1/6+1]NAMg·mol-1=2NAMg,晶体密度p=[2NAM/ /2a2.c] 10-10= g·cm-3,答案: 12 12.[化学-选修5: 有机化学基础] 是一种有机合成的中间体,可以通过以下途径来合成: 已知: (1) (2) (3) 回答下列问题: (1)M的分子式为__________________。 (2)N的系统命名法的名称为_____________________。 (3)D中官能团名称为__________________。 (4)由A生成B的化学方程式为___________________。 反应类型为________________。 (5)H是比G少6个碳原子的G的同系物,则H有_________种,其中核磁共振氢谱有三组吸收峰的结构简式为___________________。 (6)写出用氯苯为原料制备化合物 的合成路线: ______________________。 (其他试剂任选)。 【答案】C11H18O2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)碳基(或酮基) 加成反应5 【解析】 (1)M的结构简式为 ,所以M的分子式为C11H18O。 2 (2)由 知N名称为2-甲基-1-丙烯
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