人教版高一化学必修一课后习题答案.docx
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人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学(必修)1》课后习题参考答案
第一章第一节p10
1.C
2.C
3.CD
4.略
5.乳化原理或萃取原理
6.利用和稀盐酸反应产生气体
7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。
第一章第二节p17
1.D
2.B
3.B
4.B
5.65mg/dL~110mg/dL(1mmol=10-3mol)
6.这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。
7.14mL
8.n(Ca):
n(Mg):
n(Cu):
n(Fe)=224:
140:
35:
2
9.1)0.2mol2)Cu2+:
0.2molCl-:
0.4mol
0.40(M=/mol,该气体的相对分子质量
0。
)
第一章复习题p19
1.C
2.B
3.A
4.BC
5.C
6.
(1)不正确。
(标况下或没有明确O2的状态)
(2)不正确。
(溶液体积不为)或氢氧化钠加入水中后,形成溶液的体积不能确定
(3)不正确。
(水标况下不是气体)或水在常温下是液体
(4)正确。
(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)
7.
(1)5%
(2)0.28mol/L
8.
9.,
操作步骤
(1)计算所需硫酸钠的质量,m(硫酸钠)=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
(2)称量
(3)溶解并冷却至室温
(4)转移至50ml容量瓶,并洗涤小烧杯2次~3次,将洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
第二章第一节p29
1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨
2.树状分类法略
5.
6.BD
7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节p33
1.水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-
金属离子或铵根离子酸根离子H++OH-=H2O
2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3.C
4.C
5.C
6.B
7.D
8.
(1)NaOH=Na++OH-
(2)CuCl2=Cu2++2Cl-
(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9.
(1)SO42-+Ba2+=BaSO4
(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3)CO32-+2H+=H2O+CO2(4)不反应。
0.
(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2
(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O
(3)强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4)强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2
(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
1.金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。
金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。
第二章第三节p38
1.电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化
2.O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等HCO金属单质等
3.氧化S+O2=点燃=SO2还原
4.C
5.D
6.C
7.CB
8.BC
9.
(1)还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-
(2)还原剂P氧化剂O2转移电子20e-
(3)KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-
(4)还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-
0.略
第二章复习题p42
1.
(1)A组CO2;B组非金属单质或气体等;C组O2;D组酸或强电解质等
(2)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-
2.还原性
3.C;S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
0.B
1.稀硫酸
H++OH-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
2.该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2Ag++Cl-=AgCl
若还有硝酸钡,则还有下列反应:
Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓
第三章第一节p53
1.实验室中将金属钠保存在煤油里。
这是由于钠很容易与空气或水反应。
而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。
4Na+O2=2Na2O(白色固体)2Na+O2=加热=Na2O2(淡黄色固体)
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2.B
3.B
4.D
5.D
6.A
7.
(1)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
(2)2Al+6H+=2Al3++3H2
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8.(0.3mol)
9.Al放出的氢气多。
第三章第二节p62
1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e-
2.酸强碱两性两性
3.白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失
4.D
5.B
6.B
7.C
8.D
9.D
0.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-
1.先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移4e-
2.Na2CO30.2mol
第三章第三节p68
0.55%21×103t
第三章复习题p70
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.一开始时浓烧碱溶液吸收CO2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来。
2OH-+CO2=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
9.CaCO3=高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
0.取样于两支小试管中。
用一洁净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若出现紫色,说明原溶液中含有K+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀逐渐消失,说明原溶液中含有Al3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,若出现白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-。
1.53%1:
1
Mg+2H+==Mg2++H2↑
x-----------------------------x
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:
x
第四章第一节(P80课后习题)
1.
(1)⑧⑩
(2)④⑤⑥⑦⑨(3)①②③④
2.
3.Na2SiO3+H2SO4+H2O=H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4=H2SiO3+H2O
(注:
从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸)
4.B(注:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;NaOH与SiO2的反应太慢,故并不选D。
)
5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生,对坩埚造成腐蚀。
6.河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料。
7.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑(注:
其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花碱”。
)
8.半导体。
用于二极管、三极管及集成电路(IC)生产。
9.
(1)还原剂
(2)化合反应置换反应还原剂
(3)SiO2(沙滩物质)——Si(粗)——Si(纯)——集成电路产品如电脑(用户)
0.
(1)同:
最外层电子数都是4;异:
电子层数不同。
二者为同主族元素。
(2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高。
但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软。
(3)C
2、SiO2由于结构关系,物理性质差异非常大。
CO2常温下为气体,而SiO2为非常坚硬的固体。
但二者的化学性质非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有一定的氧化性,能被C还原等。
1.
(1)n(Na2O):
n(CaO):
n(SiO2)=:
:
=1:
1:
6
化学式为:
Na2O·CaO·6SiO2
(2)纯碱:
72t石灰石:
81t石英:
246t
2.略
第四章第二节(P87课后习题)
1.氯气溶于水后,部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的HClO不稳定,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。
2.
3.略
4.D
5.C
6.B
7.C
8.漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实,“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义)。
它们是固体,比较便于保存和运输。
而氯水是液体,不便于保存运输。
9.因为一旦发生上述反应,产生出HClO,它不稳定易分解造成漂白粉失效。
故购买时应该注重看商品外包装是否破损,若破损则不要购买。
保存也是一样要注意密封。
0.防止过多的接触氯气,若必须大量制备和使用,最好在通风橱里进行实验。
1.
(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。
(2)吸收Cl2:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,减轻其污染。
2.
(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-
(2)Br2+2I-=I2+2Br-
3.
(1)可仔细观察外形,氯化钠晶体呈立方体透明,而纯碱呈不透明粉末状;
(2)纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感;(3)分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱;(4)取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩;(5)用石灰水鉴别…
4.
(1)
(2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量C
2。
故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。
5.略
第四章第三节(P95课后习题)
1.CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O
2.
(1)高温下促使
2、O2化合,另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使
2、O2放电反应。
(2)2NO+2CO催化剂CO2+N2(3)①②
3.A
4.C
5.C
6.D
7.D
8.C
9.
(1)2SO2+O22SO3
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
0.
(1)=1.28t
(2)(3)720t
1.略
第四章第四节(P103课后习题)
1.
(1)酸性(酸的氧化性)
(2)吸水性
(3)脱水性
(4)强氧化性
(5)强氧化性
2.B
3.C
4.B
5.AB(但要明确,这二者的红色是不同的)
6.A
7.C
8.D
9.可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。
另两份溶液里直接加BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸。
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OBa2++SO42-=BaSO4↓
0.见后
1.干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,还有液态、固态之分。
要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。
SO2——可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰;
NO——可选用无CaCl2干燥。
注意!
不能用浓硫酸,因浓硫酸能与NO化合。
也不宜用碱石灰。
NH3——可用碱石灰,或生石灰。
不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙。
CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3(类似于结晶水合物)。
2.等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和,二者无反应;则各自浓度减半:
c(CuSO4)=2.0mol/L/(1+1)=1.0mol/L
c(H2SO4)=1.0mol/L/(1+1)=0.5mol/L
2)c(H+)=c(H2SO4)X2=0.5X2=1.0mol/L
c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L
c(SO42-)=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1.0+0.5=1.5mol/L
3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c(Fe2+)=c(SO42-)=1.5mol/L
区别浓硫酸和稀硫酸的方法
物理方法:
称重法:
浓硫酸比稀硫酸密度大(98%的浓硫酸密度为1.84g/mL),相同体积,重的是浓硫酸。
2.粘度法:
浓硫酸是粘稠的液体,而稀硫酸则接近于水的粘度,所以将试剂瓶拿起摇动几下
3.沸点法:
硫酸是高沸点的酸,98%的浓硫酸沸点为338℃,故可取少许于试管中加热,先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸
4.稀释法:
浓硫酸溶解于水放出大量的热,故可在小烧杯中加20mL水,沿烧杯壁慢慢加酸(切不可将水加到酸中),并用玻璃棒不断的搅拌,溶解时放出大量热的是浓硫酸
5.露置法:
浓硫酸具有吸水性,露置一段时间后,质量增加的是浓硫酸。
6.电导法:
取两个碳棒作电极,插入酸中,电路中串联上小灯泡,用两节干电池构成闭合回路,小灯泡发光且较亮的是稀硫酸,因为浓硫酸中水较少,绝大部分硫酸分子没有电离,故自由移动的离子很少,导电性较差。
化学方法:
1.铁铝法:
分别取少许于试管中,加入铁丝或铝片,无现象的是浓硫酸,有气泡出现的是稀硫酸。
因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
2.铜碳法:
分别取两支试管,加入铜片或木炭后,再分别加入酸,然后加热,能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
3.胆矾法:
分别取两支试管,加入胆矾少许,再分别加入酸,晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸,晶体表面变白色的是浓硫酸。
4.纤维素法:
分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕,表面脱水炭化的是浓硫酸。
5.蔗糖法:
在小烧杯中加入约10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
6.食盐(硝酸钠)法:
在试管中加入少许食盐,然后分别加入酸,产生刺激性气体的是浓硫酸,食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。
7.镁锌法:
稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气,浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫。
8.试纸法:
滴在紫色石蕊试纸上,稀硫酸的变红,浓硫酸的碳化变黑。
不管鉴别几种什么物质,只有找出这些物质在物理性质和化学性质上的差异即可
第四章复习题(P107)
1.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2HClKMnO4
2.
(1)N2N2不活泼,不易与金属及氧气反应
(2)NH3NH3易液化且汽化时能吸收大量的热
(3)NH3NH3+H+=NH4+
(4)铵盐NH4++OH-△NH3↑+H2O
3.
(1)2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)H2+Cl2点燃2HCl(溶解于水得盐酸)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(漂白液、消毒液)
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
0.可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl(离子化合物,常温下为固体小颗粒,呈烟状)
1.N2+O2放电2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料,“发庄稼”。
2.煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放,在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂的作用)被氧气氧化为SO3,SO3+H2O=H2SO4。
形成硫酸型酸雨。
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
3.此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。
(但其实这样做的不准确的,因为可能还含有别的杂质,严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。
具体设计略。
)
4.
(1)
(2)2.2mol·L-1
5.2Cu+O2=2CuO2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
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