全国省级联考word湖北省届高三调研考试理综化学试题.docx
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全国省级联考word湖北省届高三调研考试理综化学试题
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【全国省级联考word】湖北省2017届高三4月调研考试理综化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
36分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0,测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示,有关说法正确的是
A.反应温度:
T1>T2
B.正反应速率:
υ正(y)=υ正(w)
C.混合气体密度:
ρ(x)>ρ(w)
D.混合气体平均摩尔质量:
M(y) 2、一定条件下,实验室利用如图所示装置,通过测量电压求算Ksp(AgCl)。 工作一段时间后,两电极质量均增大。 下列说法正确的是 A.右池中的银电极作负极 B.总反应为Ag++Cl-=AgCl C.正极反应为Ag-e-=Ag+ D.盐桥中的NO3-向右池方向移动 3、下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论或解释 A 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入 过量NaOH溶液,再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2] B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落下来 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,Al2O3且熔点高于Al C 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 酸雨中一定含有SO42- D 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 A.A B.B C.C D.D 4、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.25℃时,1LpH=l的硫酸溶液中,含有H+的数目为0.2NA B.1molNa2O2与水完全反应时转移电子数目为2NA C.向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数目为NA D.向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001NA 5、中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O(未配平,反应条件已略去),下列叙述错误的是 A.若X、Y的物质的量之比为1: 4,且N是黄绿色气体,则该反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O B.若M、N为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪色,橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C.若X是铁,Y是稀硝酸(过量),则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O D.当N为氯碱工业的主要原料,M是造成温室效应的主要气体,则上述反应的离子方程式一定为: Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 6、化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是 A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等 B.明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子,故可用于消毒杀菌 C.Ba2+对人体无毒,故BaSO4在医学上可用作“钡餐” D.与铜质水龙头连接处的铁质水管不易发生腐蚀 7、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 B.分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸 C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 第II卷(非选择题) 评卷人 得分 二、实验题(题型注释) 8、Na2O2是一种常见的氧化剂,某同学设计了一系列实验来探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收。 装置如下(加热装置省略): 已知: ①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。 I.探究NO能否被Na2O2=完全吸收 (1)所选择的装置按从左至右顺序排列依次是______________(填字母)。 (2)检査完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间N2,其目的是________________。 (3)烧瓶A中反应的化学方程式为______________;D装置的作用是____________;若NO能被Na2O2完全吸收,D装置中的现象为__________________。 (4)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。 若利利用该装置将4.68gNa2O2完全转化为NaNO2,理论上至少需要木炭的质量为_________g,为提高NaNO2的产量,在不改变实验装置的条件下,可在B中加入_________物质。 Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收 (5)将A中碳换为铜片,探究NO2能否被Na2O2完全吸收。 若NO2与Na2O2反应只生成一种盐,则C装罝内发生反应的化学方程式为____________________。 (6)若NO2未被完全吸收,则D装置中反应的离子方程式为________________。 评卷人 得分 三、简答题(题型注释) 9、 元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1—36号元素),与中学常见的长式元素周期表相比,第一到第十八可看成族,k为Fe元素。 试根据扇形周期表已填入元素回答问题: (1)c的基态原子中,核外存在______对自旋相反的电子。 元素x与g同族且比g多三个电子层,元素x的价电子排布式为____________。 (2)e、f、g的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 (3)d与j所形成的某种化合物固态时通常以三聚体的环状形式存在,如下图所示,其中j的原子杂化方式为_________。 (4)b和d所形成的一种三原子分子与c和d形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的c和d形成的化合物的化学式是__________________。 (5)b和h的有关化学键键能如下表所示,简要分析和解释下列有关事实: 化学键 b-b b-a b-b h-a 键能/kj·mol-1 356 413 226 318 b与a形成化合物的种类远大于h与a形成化合物的种类,从能量的角度分析原因_____________。 (6)下图为e与x所形成的合金立方晶系晶胞图,晶胞棱长为748.8pm。 ①若把一类金属原子全部抽掉,剩余的金属原子与扇形周期表中哪种已填入元素形成的单质晶型相同,该单质名称为___________。 ②原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。 其中坐标参数A处x为(0,0,0);B处e为(0,0, );C处x坐标为( , ,0)。 则D处x的坐标参数为___________。 ③该晶体的密度计算式为___________g/cm3(已知x的相对原子质量为204) 10、氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源,其开发利用是科学家们研究的重要课题。 试回答下列问题: (1)与化石燃料相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。 (2)与氢气直接燃烧相比较,设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率,在镍氢电池充电过程中储氢合金(M)吸氢转化为MH2,总反应为: xNi(OH)2+M xNiOOH+MHx,试写出放电过程中负极 反应式____________。 (3)施莱辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制氢气: BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,溶液中各离子浓度大小关系为__________,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因_______________。 (4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中,分别放入ag的储氢合金(M)和bmol氢气发生如下反应: 2M(s)+xH2(g) 2MHx(s) ΔH<0,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到1min时M的质量如图1所示,此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___________,当三个容器反应都达到化学平衡时,H2转化率最大的反应温度是______。 (5)储氢还可以借助有机物,如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢; ①在恒容密闭容器中,控制不同温度进行乙苯的脱氢实验。 以乙苯起始浓度均为cmol/L测定乙苯的转化率,结果如图2所示。 图中A为乙苯的平衡转化率与温度关系曲线,B曲线表示不同温度下反应经过相同时间且为达到化学平衡时乙苯的转化率。 试说明随温度的升高,曲线B向曲线A逼近的原因__________。 ②维持体系总压恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。 已知乙苯的平衡转换率为a,则在该温度下反应的平衡常数K=__________(用a等符号表示)。 11、镁是21世纪最具应用前景的轻金属,工业制镁常用硅热还原法和电解法。 (―)硅热还原法 以白石石(主要成分为CaCO3•MgCO3)为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示: (1)写出回转窑中煅烧CaCO3·MgCO3的化学方程式_________________。 (2)在混合器中,将煅烧得到的固体与还原制镁的催化剂萤石粉混合均匀,萤石粉碎的目的是_____________。 (3)向冷却后的少量烧渣中加入盐酸,观察到有气体产生,写出真空高温还原炉中生成镁蒸气的化学方程式_______________,还原炉抽成真空的目的是_______________。 (二)以MgCl2·6H2O为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示: MgCl2·6H2O MgCl2 Mg+Cl2 由MgCl·6H2O制取MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下图所示: (4).循环物质甲的名称是_______________。 制取无水。 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是_______________;也可以加热亚硫酰氯(SOCl2)与MgCl2·6H2O的混合物制取无水氯化镁,该反应的化学方程式为_________________。 (5)装置b中填充的物质可能是________________。 (6)硅热还原法和电解法的共同缺点是_______________。 评卷人 得分 四、推断题(题型注释) 12、 已知化合物Z(4-乙酰氨基苯甲酸乙酯)是重要的化工中间体,其一种合成路径如下: (1)反应①的反应类型为____________,Y中的含氧官能团名称为____________。 (2)合成路径中反应②、③的目的是_________________。 (3)试剂X可以脱水缩合为一种链状高分子化合物,其结构简式为__________________。 (4)写出反应④的化学方程式_____________________。 (5)Y是一种医用麻醉剂,其符合下列条件的同分异构体数目为________________种。 ①苯环上有两个取代基,其中一个为氨基(—NH2)且与苯环直接相连; ②能发生水解反应。 写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱中峰最少的同分异构体的结构简式_________________。 (6)某同学进一步优化了上述合成路线,发现经三步反应即可将 转化成 ,请写出该同学的合成路线(无机试剂任选)。 ________ 参考答案 1、C 2、B 3、B 4、C 5、D 6、A 7、D 8、 ABECD 排尽装置内空气,防止生成的NO被O2氧化 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 检验NO是否被完全吸收,同时可防止污染环境 酸性高锰酸钾溶液不褪色 1.08 Cu等合理即可得分 2NO2+Na2O2=2NaNO3 5NO2+MnO4-+H2O="="5NO3-+Mn2++2H+ 9、 2 6s26p1 Mg>Al>Na sp3 N2O C-C键和C-H键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中Si-Si键和Si-H的键能较低,易断裂,导致长链硅难以生成。 金刚石或晶体硅 10、 原料来源广;燃烧热值高;污染小;可再生等(或其他合理答案给分) MHx+xOH--xe-=M+xH2O c(Na+)>c(BO2-)>c(OH-)>c(H+) BO2-+2H2O H3BO3+OH- Ⅲ T1 温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案给分) 11、 CaCO3•MgCO3 CaO+MgO+2CO2↑ 增大接触面积,提高催化效率(或提高反应速率) 2MgO+Si SiO2+2Mg↑ 防止生成的镁被氧化 盐酸 防止MgCl2水解 MgCl2•6H2O+6SOCl2 MgCl2+12HCl↑+6SO2↑ 无水氯化钙(或硅胶或五氧化二磷) 能耗高 12、 还原反应 酯基 保护氨基,不被酸性高锰酸钾溶液氧化 17 【解析】 1、A.该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则T1<T2<T3,A错误;B.由图可知,y、w两点温度相同,压强: y>w,故υ正(y)>υ正(w),B错误;C.由图可知,x、w两点压强相同,平衡时x点CO转化率更高,正反应体积减小,这说明x点容器容积更小。 混合气体的质量相等,则混合气体的密度: ρ(x)>ρ(w),C正确;D.CO转化率的越大,n总越小,由M=m/n可知,y点n总小,则M(y)>M(z),D错误;答案选C。 点睛: 本题考查温度、压强、转化率等之间的关系,明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键,易错选项是C、D,注意根据ρ=m/V、M=m/n来分析解答即可,注意质量守恒定律的应用。 2、A、该装置是原电池,左池银失电子,生成银离子,发生氧化反应,所以左池中的银电极作负极,A错误;B、左边的银失电子生成银离子,与电解质溶液中的氯离子结合生成氯化银,右边电解质溶液中的银离子得电子生成单质银,所以总反应为Ag++Cl-=AgCl,B正确;C、正极反应为Ag++e-=Ag,C错误;D、原电池中的阳离子向正极移动,所以盐桥中的K+向右池方向移动,D,答案选B。 3、A、反应中氢氧化钠过量,加入硫酸铜一定有蓝色沉淀氢氧化铜生成,不能据此说明二者的溶度积常数,A错误;B、铝易被氧化物氧化铝,且Al2O3且熔点高于Al,因此铝箔熔化但不滴落下来,B正确;C、硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性,能把亚硫酸根氧化生成硫酸,进而生成硫酸钡沉淀,不能说明含有硫酸根,C错误;D、过氧化钠变质产生碳酸钠,加入盐酸仍然会沉淀气体,不能据此说明过氧化钠没有变质,D错误,答案选B。 4、A.25℃时,1LpH=l的硫酸溶液中,含有H+的数目为0.1NA,A错误;B.过氧化钠和水的反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,则1molNa2O2与水完全反应时转移电子数目为NA,B错误;C.向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性,根据电荷守恒可知氯离子的物质的量等于铵根的,因此溶液中NH4+数目为NA,C正确;D.向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸生成硅酸沉淀,不能制硅酸胶体,D错误,答案选C。 点睛: 选项D是易错点,注意制备硅酸胶体时盐酸不能过量,否则产生硅酸沉淀,应该是边滴加盐酸边振荡。 5、A.若X、Y的物质的量之比为1: 4,且N是黄绿色气体,N是氯气,则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,A正确;B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫,单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫,其中SO2能使溴水褪色,褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,B正确;C.硝酸可以将金属铁氧化到最高价,稀硝酸对应的还原产物是NO,金属铁可以和硝酸铁反应生成硝酸亚铁,金属铁和过量的硝酸反应的方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,C正确;D.氯化钠为氯碱工业的主要原料,二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一,碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反应生成二氧化碳和水,D错误,答案选D。 点睛: 本题是一道关于元素以及化合物之间的性质和转化知识的考题,综合性较强,掌握常见物质的性质和转化关系是解答的关键,注意题干中突破点的寻找。 6、A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等,A正确;B.明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子,可用于净水,但不能用于消毒杀菌,B错误;C.Ba2+对人体有毒,硫酸钡不溶于水,也不溶于酸,故BaSO4在医学上可用作“钡餐”,C错误;D.金属性铜弱于铁,与铜质水龙头连接处的铁质水管易发生电化学腐蚀,D错误,答案选A。 7、A、乙烯结构简式为CH2=CH2,含有碳碳双键,和溴水发生加成反应,苯使溴水褪色,利用溴单质易溶于有机溶剂,属于萃取,因此原理不同,故错误;B、C2H4O2可以是CH3COOH,也可以是HCOOCH3,羧酸与NaOH发生中和反应,酯在NaOH溶液发生水解,故错误;C、油脂不是高分子化合物,纤维素属于高分子化合物,故错误;D、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,苯和液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应,乙醇和乙酸发生酯化反应,即取代反应,酯类发生水解,即取代反应,故正确。 8、 (1)要探究NO能否被Na2O2完全吸收,需要首先除去NO中的NO2,可以通入水中,然后再干燥,同时也需要除去CO2,然后通入过氧化钠中,最后还需要尾气处理,则所选择的装置按从左至右顺序排列依次是A、B、E、C、D。 (2)装置有空气,能氧化NO,所以通入一段时间N2的目的是排尽装置内空气,防止生成的NO被O2氧化。 (3)烧瓶A中碳和浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O;根据已知信息D装置中酸性高锰酸钾溶液的作用是检验NO是否被完全吸收,同时可防止污染环境;若NO能被Na2O2完全吸收,D装置中的现象为酸性高锰酸钾溶液不褪色。 (4)4.68gNa2O2是0.06mol,根据方程式Na2O2+2NO=2NaNO2可知消耗NO是0.12mol,则根据反应3NO2+H2O=2HNO+NO可知NO2是0.36mol,所以理论上至少需要木炭的质量为 。 为提高NaNO2的产量,就需要将NO2尽可能全部转化为NO,由于溶于水生成硝酸,则在不改变实验装置的条件下,可在B中加入金属铜等物质。 Ⅱ.(5)若NO2与Na2O2反应只生成一种盐,根据氮元素的化合价变化可判断该盐是硝酸钠,则C装罝内发生反应的化学方程式为2NO2+Na2O2=2NaNO3。 (6)若NO2未被完全吸收,则D装置中过量的NO2被酸性高锰酸钾溶液氧化,反应的离子方程式为5NO2+MnO4-+H2O=5NO3-+Mn2++2H+。 点睛: 明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键,实验原理是解答实验题的核心,是实验设计的依据和起点。 实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。 在此基础上,遵循可靠性、简捷性、安全性的原则,确定符合实验目的、要求的方案。 另外还需要注意根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程,确定实验操作的方法步骤,把握各步实验操作的要点,理清实验操作的先后顺序。 9、 (1)c是N,核外电子排布式为1s22s22p3,核外存在2对自旋相反的电子。 g是Al,素x与g同族且比g多三个电子层,则元素x的价电子排布式为6s26p1。 (2)e、f、g分别是钠镁铝,金属性越强,第一电离能越小,由于Mg的3s轨道电子处于全充满状态,稳定性强,则第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na。 (3)d与j分别是O和S,二者所形成的某种化合物固态时通常以三聚体的环状形式存在,其中S的价层电子对数是4,所以原子杂化方式为sp3。 (4)b、c、d分别是C、N、O,C和O所形成的一种三原子分子是CO2,与N和O形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的化合物的化学式是N2O。 (5)h是Si,由于C-C键和C-H键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中Si-Si键和Si-H的键能较低,易断裂,导致长链硅难以生成。 (6)①根据晶胞结构特点可判断该单质名称为金刚石或晶体硅。 ②根据A、B、C处x的坐标参数可知D处x的坐标参数为(1/2,3/4,3/4)。 ③晶胞中钠原子个数和=12×1/4+5=8,x原子个数=8×1/8+6×1/2+4=8,晶胞的体积是 ,所以该晶体的密度计算式为 g/cm3。 10、 (1)与化石燃料相比,氢气作为燃料的优点是原料来源广,燃烧热值高,污染小,可再生等。 (2)根据总反应式可知放电过程中负极是MHx失去电子,则负极反应式为MHx+xOH--xe-=M+xH2O。 (3)已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,这说明BO2-水解,方程式为: BO2-+2H2O H3BO3+OH-,则溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(BO2-)>c(OH-)>c(H+);(4)该反应正反应为放热反应,根据图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图象,M质量由小到大依次为: Ⅱ<Ⅰ<Ⅲ,T1中的状态转变成T2中的状态,M质量减小,说明平衡正向移动,说明T1未达平衡状态,T2中的状态转变成T3中的平衡状态,M质量增大,说明平衡逆向移动,说明T2可能达平衡状态,一定达到化学平衡状态的是Ⅲ,该反应正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,若三个容器内的反应都达到化学平衡时,Ⅰ容器温度最低,所以H2转化率最大的反应温度是T1。 (5)①由于温度升高,反应速率加快,从而导致达到平衡所需的时间缩短,所以曲线B向曲线A逼近。 ②根据方程式可知 起始量 n 0 0 转化量 na na na 平衡量 n-na na na 反应前后体积不变,则反应后的容积为 ,所以该温度下反应的平衡常数K= 。 11、 (1)回转窑中煅烧CaCO3·MgCO3的化学方程式为CaCO3•MgCO3 CaO+MgO+2CO2↑。 (2)萤石粉碎的目的是增大反应物接触面积,提高催化效率(或提高反应速率)。 (3)向冷却后的少量烧渣中加入盐酸,观察到有气体产生,这说明铁没有参与还原氧化镁的反应,在高温下硅与氧化镁反应生成镁和二氧化硅,因此真空高温还原炉中生成镁蒸气的化学方程式为2MgO+Si
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