高考化学复习万卷作业卷物质的获取.docx
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高考化学复习万卷作业卷物质的获取
2016万卷作业卷(物质的获取)
可能用到的相对原子质量:
H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24
一、选择题(本大题共11小题。
)
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性:
Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫
酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
图1图2图3图4
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2装置可以制备Fe(OH)2
C.装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
D.装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
(2013•南昌一模)下列物质可通过置换反应一步得到的是( )
①H2②FeCl3③Fe3O4④O2.
A.
只有②③
B.
只有①④
C.
①②③④都能得到
D.
①②③④都不能得到
在实验室进行物质制备,下列设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是
A.
B.
C.
D.
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4
A.②③B.①④C.②④D.③④
(2015•云南模拟)实验室制备干燥的氨气所需的药品是( )
A.
NH4C1溶液、NaOH溶液
B.
浓氨水、浓硫酸
C.
浓NaOH溶液、NH4C1晶体、浓H2SO4
D.
NH4C1固体消石灰、碱石灰
高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6﹣n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理.某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取
PAFC:
下列判断无法确定的是( )
A.
PAFC因水解而能净水
B.
往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色
C.
试剂X具有氧化性
D.
乙溶液肯定不可能呈强碱性
实验室制备下列气体时,所用方法正确的是
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
由Zn.CuO.稀H2SO4作原料,通过两种途径制取Cu:
(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CuO+H2===Cu+H2O
要制得相同质量的铜(假设每一步反应都很完全),对于两种途径,现有如下说法:
①消耗相同质量的硫酸 ②消耗相同质量的Zn
③消耗相同质量的CuO ④生成相同质量的ZnSO4
下列结论正确的是:
( )
A.都正确 B.都不正确 C.仅①②③正确 D.仅①④正确
为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是()
A.向饱和溶液中,通入过量的后,在减压.加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体
B.加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体
C.向溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得晶体
D.向溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤.洗涤沉淀.再充分灼烧沉淀得
二、填空(本大题共4小题)
(14分)
硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
已知:
NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:
13℃)。
(1)在第①不反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式:
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3
(3)第②步分离采用的方法是______;第③不分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______。
(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是_______。
利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液(填化学式),阳极电极反应式为__________,电解过程中Li+向_____电极迁移(填“A”或“B”)。
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________,铁渣中铁元素的化合价为___________,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为__________。
以磷石膏(只要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见由右图。
清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________;能提高其转化速率的措施有____(填序号)
A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃
C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率
(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。
滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是_________。
(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因___________。
实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水
处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃--5℃、强碱性溶
液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成
Fe(OH)3和O2。
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_____________。
将制备的Cl2通过装置B可除去______________(填化学式)。
(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是_________。
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(实验中须使用的试剂有:
饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:
砂芯漏斗,真空干燥箱)。
2016万卷作业卷(物质的获取)答案解析
一、选择题
BC命题透视本题考查实验设计与评价,涉及碳酸盐稳定性、苯酚与溴反应、氯水氧化性、亚铁盐与双氧水反应及亚铁离子检验等,考查考生对化学实验的掌握情况。
思路点拨加热碳酸钠时不分解,没有水珠出现,A项错误;稀苯酚溶液中含苯酚量较少,与溴发生取代反应,生成三溴苯酚白色沉淀,该反应用于检验苯酚或测定待测液中苯酚含量,B项正确;新制氯水主要成分是氯气,,加入淀粉溶液时溶液变蓝色,说明氧化性:
,,C项正确;
,证明具有还原性,在该反应中不能证明具有氧化性,D项错误。
误区警示保存硫酸亚铁溶液时加入稀硫酸,避免亚铁离子水解,所以,加入双氧水氧化亚铁离子时有酸参与反应。
【答案】D
【解析】由于最终制备的是硫酸盐,所以溶解所用的酸应该为硫酸,且要将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,所以X应该为Fe单质,A项正确;加硫酸后SiO不能溶解,所以固体1中一定含有SiO,而用NaOH控制溶液pH的目的是使AI3+转化为Al(0H)沉淀,而Fe2+不受影响,B项正确;Fe2+极易被氧化,且FeS0·7H0易受热分解,故从溶液2得到产品的过程中需要做好防氧化和防分解,C项正确;改变后方案中,Fe主要以Fe3+形式存在,得到的不是FeSO·7HO,D项错误。
B
【解析】
分析:
①金属和酸能发生置换反应生成氢气;
②卤素单质间能发生置换反应;
③高温下,铁和水蒸气能发生置换反应;
④氟气和水能发生置换反应.
解答:
①金属单质和酸或水发生置换反应生成氢气,如钠和水反应生成氢气,故正确;
②氯气和溴化铁发生置换反应生成氯化铁和溴单质,所以能通过置换反应生成氯化铁,故正确;
③高温下,铁和水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气,所以能通过置换反应生成四氧化三铁,故正确;
④氟气能和水发生置换反应生成氧气,同时生成氟化氢,所以能通过置换反应生成氧气,故正确;
故选C.
点评:
本题考查了置换反应的基本类型,置换反应类型有:
金属之间的置换反应、非金属单质之间的置换反应、金属置换非金属单质、非金属单质置换金属单质,会总结归纳知识点,形成知识网络.
D
【解析】
A
【解析】
分析:
实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气,氨气为碱性气体,易溶于水,干燥氨气应用碱性或中性干燥剂,据此进行判断.
解答:
解:
A、氨气易溶于水,不能用溶液制备氨气,且无法获得干燥氨气,故A错误;
B、浓硫酸能够与氨气反应,不能干燥氨气,故B错误;
C、浓硫酸能够与氨气反应,使用干燥剂不能使用浓硫酸,故C错误;
D、实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气,氨气为碱性气体,可用碱石灰干燥,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查氨气的制备和干燥,侧重于氨气性质的考查,较为基础,难度不大,实验室制备氨气可用氯化铵和消石灰反应,也可用浓氨水和碱石灰或氢氧化钠固体制备.
分析:
废料中加入过量稀盐酸,充分反应后得到甲溶液,甲溶液中含有A
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