精选3份合集浙江省湖州市学年高二化学下学期期末综合测试试题.docx
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精选3份合集浙江省湖州市学年高二化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高
2.a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.a的最外层电子数是内层电子数的3倍,b的M层上有1个电子,a与c同主族.下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
b>c>d
B.简单阴离子还原性:
d>c
C.气态氢化物稳定性:
a>c
D.a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
3.对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂,可以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图,下列关于该分子的说法正确的是
A.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
B.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
C.1mol该物质能与5molH2发生加成反应
D.与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物
4.下列有机物中,核磁共振氢谱不止有一个峰的是
A.乙烷B.甲醛C.苯D.甲苯
5.一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中不正确的是
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有21mole—转移
C.CuSO4和FeS2是氧化剂,FeS2是还原剂
D.产物中的SO42—有一部分是氧化产物
6.从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.喝补铁剂(含Fe2+)时,加服维生素C效果更好,因维生素C具有氧化性
B.汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器,其主要原料为石灰石
C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中的“杓”含Fe2O3
D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”是有机高分子化合物
7.下列判断正确的是
①任何物质在水中都有一定的溶解度,②浊液用过滤的方法分离,③分散系一定是混合物,④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质,⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些,⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式,⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉,⑧相同条件下,相同溶质的溶液,饱和溶液要比不饱和溶液浓些。
A.③⑥⑧B.②④⑥⑧⑦C.①②③④⑤D.全部不正确
8.某有机物结构如图所示,它的结构最多有多少种
A.108种B.72种C.56种D.32种
9.把图二的碎纸片补充到图一中,可得到一个完整的离子方程式。
对该离子方程式说法正确的是
A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B.若有1mol的S被氧化,则生成2molS2-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
D.2mol的S参加反应有3mol的电子转移
10.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是()
A.乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼
B.乙炔能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应
C.甲苯的硝化反应较苯更容易
D.苯酚能和氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
11.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列固体粉末:
①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3。
铜粉可溶解的是( )
A.①②B.①④C.②③D.②④
12.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
A.AB.BC.CD.D
13.下列检验方法不合理的是( )
选项
实验
检验方法
A
向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体
用激光笔照射烧杯中的液体
B
证明溶液中存在NH4+
滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝
C
区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液
分别取少量溶液,滴加BaCl2溶液
D
证明氯水中起漂白作用的不是Cl2
用CCl4充分萃取,将红纸条分别浸入分层后的溶液中
A.AB.BC.CD.D
14.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()
A.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
B.所有氮原子均采取sp3杂化
C.属于极性分子
D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
15.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( )
A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B.该元素为V
C.该元素为ⅡA族元素
D.该元素位于d区
16.在40Gpa高压下,用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断正确的是()
A.原子晶体干冰易汽化,可用作制冷材料
B.原子晶体干冰有很高的熔沸点,很大的硬度,可做耐磨材料
C.该晶体仍然存在C=O双键
D.该晶体中O—C—O键角180°
17.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
18.聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料,失火时聚氯乙烯在不同的温度下,发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体,其过程大体如图所示:
下列说法不正确的是( )。
A.聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得
B.上述反应中①属于消去反应,④属于(脱氢)氧化反应
C.火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等
D.在火灾现场,可以用湿毛巾捂住口鼻,并弯下腰尽快远离现场
19.(6分)25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/L的KHA溶液pH=10:
c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)
B.0.1mol/LNaHS溶液:
c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
C.100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:
c(NO3-)=2.0mol/L
D.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
20.(6分)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O
B.标准状况下,11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA
C.1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
D.2.24L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物
Ⅰ.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2,并验证SO2的还原性。
回答下列有关问题
(1)CuSO4水溶液呈酸性,其原因是______________________(用离子方程式表示)。
(2)上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F(填代号)。
(3)装置D的作用是___________;能证明有SO3生成的实验现象是___________。
(4)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液,说明A中分解产物有___________;待C中有明显现象后,F开始收集气体,F装置中集气瓶收集到了少量气体,该气体是___________(填化学式)。
(5)为了验证SO2的还原性,取E装置中反应后的溶液于试管中,设计如下实验:
a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c滴加酸性KMnO4溶液d滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
其中,方案合理的有___________(填代号),写出E装置中可能发生反应的离子方程式:
_________。
Ⅱ.乙同学利用A中残留固体验证固体产物(假设硫酸铜已完全分解)
查阅资料知,铜有+2、+1价。
Cu2O在酸性条件下不稳定,发生反应:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(6)为了验证固体产物中是否有Cu2O,设计了下列4种方案,其中能达到实验目的的是___________。
甲:
取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硝酸,观察溶液颜色是否变为蓝色
乙:
取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硫酸,观察溶液颜色是否变为蓝色
丙:
取少量残留固体于试管,滴加足量的稀盐酸,观察是否有红色固体生成
丁:
取少量残留固体于试管,通入氢气,加热,观察是否生成红色固体
(7)经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的质量之比为5:
9,SO2、O2、SO3的体积之比(同温同压下测定)为4:
3:
2。
写出CuSO4分解的化学方程式:
_______。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)化合物F是一种重要的有机物,可通过以下方法合成:
(1)B中含有的官能团名称为_________________。
(2)A→B的化学方程式为_________________。
(3)B→C的反应类型为_________________。
(4)E的分子式为C10H10O4N2,写出E的结构简式:
______________________。
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
_______________________。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(6)已知:
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO。
请结合题给信息,以苯和
为原料制备
,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)__________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物,可从黄花蒿茎叶中提取,它是无色针状晶体,可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,难溶于水。
常见的提取方法如下。
(1)操作I、II中,不会用到的装置是________(填序号)。
(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________。
(3)操作III的目的是_________。
(4)某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,依据此现象在其键线式上圈出对应的基团_________。
24.(10分)依据有关信息解答下列化学实验问题:
(Ⅰ)醛类是重要的工业原料,可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液反应,生成物是α﹣羟基磺酸钠(易溶于水,不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液)R-CHO+NaHSO3
R-CH(OH)-SO3Na
(1)上述反应类型为________反应。
若使CH3CH(OH)-SO3Na全部变成乙醛,可采用的试剂是__________或__________;分离乙醛的操作方法_____________。
(Ⅱ)实验室利用苯甲醛(安息香醛)制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理:
(此原理适用于无α-氢的醛)
已知部分物质的性质:
苯甲醇:
熔点(℃):
-15.3℃,稍溶于水,易溶于有机溶剂;
苯甲醛:
熔点(℃):
-26℃,微溶于水,易溶于有机溶剂;
苯甲酸:
溶解度为0.344g(25℃),易溶于有机溶剂.主要过程如图所示:
回答下列问题:
(2)操作Ⅰ的名称是___________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________;
(3)操作Ⅲ的名称是________,产品乙是_______________.
(4)按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质___________(填写杂质的名称);限用下列试剂:
酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液.写出检验产品甲中含有该杂质的过程:
______________________________.
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
试题分析:
A.分子晶体中不一定都存在共价键,例如稀有气体元素形成的分子晶体中不存在化学键,A错误;B.F2、C12、Br2、I2形成的晶体均是分子晶体,其熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关,B正确;C.含有极性键的化合物分子不一定不含非极性键,例如双氧水分子中既存在极性键,也存在非极性键,C错误;D.离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高,例如二氧化硅是共价化合物,熔点很高,D错误,答案选B。
考点:
考查晶体性质的判断
2.B
【解析】分析:
a的最外层电子数是内层电子数的3倍,则a为O元素;b的M层上有1个电子,则b为Na元素;a与c同主族,则c为S元素;再结合a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,可知d为Cl元素,据此解答。
详解:
根据以上分析可知a为O,b为Na,c为S,d为Cl。
则
A.Na、S、Cl为同周期元素,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径Na>S>Cl,A正确;
B.非金属性越强,其简单阴离子还原性越弱,Cl的非金属性比S强,则S2-还原性比Cl-强,B错误;
C.非金属性越强,气态氢化物越稳定性,O的非金属性比S强,则H2O比H2S稳定,C正确;
D.Na和O形成的Na2O2,是既含离子键又含共价键的离子化合物,D正确;
答案选B。
3.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基,没有苯环,A错误;
B、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基,B正确;
C、1molS-诱抗素中含有5mol双键,但是羧基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应,1mol该物质能与4molH2发生加成反应,C错误;
D、与等物质的量的溴单质发生加成反应可得4种产物,D错误;
答案选B。
4.D
【解析】
【详解】
同一个碳原子上的氢原子是相同的,同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的,具有对称性结构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系)。
据此,A.乙烷分子只有一种化学环境下的氢原子,核磁共振氢谱只有一个峰,选项A不选;B.甲醛分子只有一种化学环境下的氢原子,核磁共振氢谱只有一个峰,选项B不选;C.苯分子只有一种化学环境下的氢原子,核磁共振氢谱只有一个峰,选项C不选;D.甲苯分子有4种化学环境下的氢原子,核磁共振氢谱只有4个峰,选项D选;答案选D。
5.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.分析反应可知,Cu从+2价降价至+1价;S一部分从-1价降价至-2价,一部分从-1价升价至+6价;因此Cu2S属于还原产物,A项错误;
B.反应前,一共有14个
,反应后增加了3个
;多出的
是由-1价S氧化得来,并且
为整个反应仅有的一种氧化产物,所以每消耗5molFeS2,电子转移21mol,B项正确;
C.分析反应可知,Cu从+2价降价至+1价;S一部分从-1价降价至-2价,一部分从-1价升价至+6价;因此,
是氧化剂,
既是氧化剂又是还原剂,C项正确;
D.反应前,一共有14个
,反应后增加了3个
;因此,产物中的
一部分是氧化产物,D项正确;
答案选A。
【点睛】
氧化还原反应电子转移数计算时,抓住本质即电子得失守恒,利用关系式:
所有氧化剂得电子数=所有还原剂失电子数进行计算。
6.D
【解析】
【详解】
A.亚铁离子易被人体吸收,维生素C具有还原性,可以防止亚铁离子被氧化,则喝补铁剂时,加维生素C效果较好,故A错误;
B.瓷器的成分为硅酸盐,主要原料为黏土,不是石灰石,故B错误;
C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,与磁铁的磁性有关,则司南中的“杓”含Fe3O4,故C错误;
D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料,属于有机高分子化合物,故D正确;
答案选D。
7.A
【解析】
【详解】
①酒精、H2SO4、HNO3等能与水以任意比互溶,没有溶解度,故①错误;
②对乳浊液应通过分液的方法进行分离,无法通过过滤分离,故②错误;
③分散系是由分散质和分散剂组成的,属于混合物,故③正确;
④渗析是一种分离方法,不属于胶体的物理性质,胶体粒子不能透过半透膜是胶体的物理性质,故④错误;
⑤饱和溶液与不饱和溶液忽略了“一定温度”这一前提条件没有可比性,并且不同物质在相同温度下的溶解度不同,如果不是同一物质,也没有可比性,故⑤错误;
⑥布朗运动是悬浮在流体中的微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的不停息的随机运动,不是胶体特有的性质,故⑥正确;
⑦对不带电荷的胶粒,如淀粉胶体,加入可溶性电解质后不一定发生聚沉,故⑦错误;
⑧在相同条件下,相同溶质的溶液,饱和溶液要比不饱和溶液浓些,故⑧正确;
正确的有③⑥⑧,故选A。
【点睛】
本题的易错点为①,要注意能与水以任意比互溶的物质,不能形成饱和溶液,也就不存在溶解度。
8.B
【解析】
试题分析:
戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷,-C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基,去掉一个H,正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构,共8种;-C3H5Br2根据碳链异构和Br位置异构共9种,因此总共8×9=72种,故选B。
【考点定位】考查同分异构体和同分异构现象
【名师点晴】本题解题时需注意同分异构体的类型包括碳链异构、官能团异构、位置异构等;该有机物的同分异构体取决于两个取代基的同分异构,主要考虑碳链异构和位置异构即可,戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷,-C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基,去掉一个H,正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构;-C3H5Br2根据碳链异构和Br位置异构共9种,因此总共8×9=72种。
9.B
【解析】
由所给物质的化合价和溶液的酸碱性可知该反应的离子方程式为3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O,其中S既作氧化剂又作还原剂,还原产物是S2-,氧化产物是SO32-,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:
2。
每消耗3molS,转移4mol电子,,所以正确的答案是C。
10.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、乙酸分子中羟基上的氢原子因受羰基的影响,更易电离出氢,而乙醇分子中羟基上的氢受乙基的影响不大,难电离出氢,A正确;
B、乙炔能发生加成反应是因为分子结构中存在碳碳三键;乙烷为饱和烃不能加成,B错误;
C、甲苯中苯环受甲基的影响,使得苯环上甲基的邻、对位C上的氢更易被取代,C正确;
D、苯酚溶液显弱酸性是苯环影响羟基,使得羟基上的氢更易电离,而乙醇仅受乙基的影响,且影响效果很弱,D正确;
答案选B。
11.D
【解析】
【分析】
利用元素及其化合物的性质进行分析;
【详解】
①Fe2+氧化性弱于Cu2+,因此FeCl2不与Cu发生反应,故①不符合题意;
②Fe2O3与硫酸发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Fe3+氧化性强于Cu2+,因此发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故②符合题意;
③Zn与硫酸发生Zn+2H+=Zn2++H2↑,Cu不溶,故③不符合题意;
④NO3-在酸性条件下具有强氧化性,发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故④符合题意;
综上所述选项D正确。
12.A
【解析】
【分析】
A、氢氧化镁碱性强于氨水;
B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀;
C、电荷不守恒;
D、硝酸具有强氧化性,将亚铁氧化成铁离子;
【详解】
A、氢氧化镁碱性强于氨水,故A能用来解释相应实验现象;
B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,故B不能用来解释相应实验现象;
C、电荷不守恒,正确的离子方程式为:
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-,故C不能用来解释相应实验现象;
D、硝酸具有强氧化性,其可将亚铁氧化成铁离子,正确的离子方程式为:
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O,故D不能用来解释相应实验现象;
故选A。
【点睛】
本题考查离子反应方程式书写,解题关键:
结合原理正确书写离子方程式,难点C:
氧化还原反应的离子方程式的书写,配平前不能将H+写在反应物中,应先配电子转移守恒,再通过电荷守恒将H+补在生成物中。
13.C
【解析】
A.向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3 胶体,胶体具有丁达尔效应,用激光笔照射烧杯中的液体可以检验制备的胶体,故A正确;B.铵根离子和NaOH反应生成一水合氨,一水合氨在加热条件下分解生成氨气,氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色,所以该实验能证明溶液中含有铵根离子,故B正确;C.滴加BaCl2溶液后 BaCl2分别和AgNO3 和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀,现象基本相同,不能鉴别,故C错误;D.经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红纸条褪色,说明氯气没有漂白性,水溶液中含有次氯酸能够使红纸条褪色,说明起漂白作用的是次氯酸,故D正确;故选C。
点睛:
本题考查了化学实验方案的设计与评价,掌握反应的原理是解题的关键。
本题的易错点为D,要能够根据课本知识进行迁移,四氯化碳能够将氯水中的氯气萃取出来,水层中含有次氯酸。
14.A
【解析】
【详解】
A.分子中含6个N-H,6个C-N,3个C=N,双键中有1个σ键,共15个σ键,故A正确;
B.C=N中,C原子为sp2杂化,N原子也为sp2杂化,-NH2中N原子(连接的都是单键)为sp3杂化,杂化类型不同,故B错误;
C.该分子结构对称,正负电荷中心重叠,为非极性分子,故C错误;
D.同种元素原子之间才能形成非极性键,该分子结构中没有相同的原子连接,则该分子内只有极性键,故D错误;
故答案为A。
15.C
【解析】
【详解】
某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,说明最外层电子数和价电子数不相等,则价电子应存在d能级电子,并且是同族中原子序数最小的元素,则可知应为第4周期元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,为第4周期ⅤB族元素,为V元素,位于d区,
答案选C。
16.B
【解析】分析:
根据原子晶体的特点:
①由原子直接构成晶体,所有原子间只靠共价键连接成一个整体;②由基本结构单元向空间伸展形成空间网状结构;③破坏共价键需要较高的能量及CO2的结构解答。
详解:
原子晶体干冰有很高的沸点,不易汽化,不可用作致冷剂,A选项错误;原子晶体干冰有很高的熔沸点,很大的硬度,可做耐磨材料,B选项正确;在晶体中已经不存在CO2分子,也就不存在C=O双键,已经转化为类似SiO2晶体的结构,所以该晶体中只含共价单键,C选项错误;该晶体中已经不存在CO2分子,已经转化为类似SiO2晶体的结构,晶体中C—O—C键角类似SiO2中硅氧键键角,不是
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