东城区 学年度第一学期期末教学统一检测word版有答案.docx
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东城区学年度第一学期期末教学统一检测word版有答案
东城区2018—2019学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学2019.1
本试卷共9页,共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上
作答无效。
考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Cu64
第一部分(共42分)
本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列过程与氧化还原反应无关的是
1.下列关于水处理的说法不正确的是
A蒸馏水可淡化海水
BClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂
CNa2S左晨点击可处理含Cu+、Hg2+的工业废水
D明矾在水中可以水解生成Al(OH)3交替,起到杀菌消毒作用
2.根据元素周期律,下列关系正确的是
A原子半径:
Cl>PB碱性:
NaOH>KOH
C热稳定性:
SiH4>CH4D还原性:
S2->F-
3.下列说法不正确的是
A.利用盐析可分离提纯蛋白质
B.用碘水检验淀粉是否发生水解
C.棉花的主要成分为纤维素,属于天然纤维
D.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,可用于制取肥皂
4.下列化学用语表述正确的是
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O==2H++Cl-+C1O-
B.电解饱和食盐水:
2Cl-+2H+=C12↑+H2↑
C.向H218O中投入Na2O2固体:
2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O↑
D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:
Ba++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6.2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料,该成果发表在《Nature》上,合成该材料
所需主要原料为草酰二肼(结构如图)。
下列有关草酰二肼的说法不正确的是
A.具有碱性
B.完全水解可得3种化合物
C.含有的官能团也存在于蛋白质分子中
D.与联二脲(
)互为同分异构体
5.BHT是一种常用的食品氧化剂,由对甲基苯酚(
)合成BHT的常用方法有2种(如图),下列说法不正确的是
A.BHT能使酸性KMnO4褪色
B.BHT与对甲基苯酚互为同系物
C.BHT中加入浓溴水易发生取代反应
D.方法一的原子利用率高于方法二
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸不断蒸出
D.石岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
9.同学们用下图所示实验,探究SO2及其水溶液的性质
ⅰSO2溶于水
ⅱ向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液
ⅲ将ⅱ的溶液加热
下列说法正确的是
A.ⅰ的溶液呈酸性,是由于SO2+H2O
H2SO3
2H++SO32-
B.ⅱ中品红褪色,不足以证明具有漂白性的是SO2
C.ⅲ中溶液恢复红色,一定是H2SO4分解造成的
D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性
10.氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统,该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4,下列说法正确的是
A.Cu电极上发生氧化反应
B.溶液中H+向GaN电极移动
C.该系统的功能是将化学能转化为电能
D.相同条件下,理论上产生的O2和CH4气体体积比为2:
1
11.有下列实验现象一定能得出相应结论的是
A
B
C
D
装置
现象
①中无明显现象②中产生浑浊
左边棉球变黄,右边棉球变蓝
试管中县出现淡黄色固体,后出现黄色固体
试管中的液体变浑浊
结论
热稳定性Na2CO3>NaHCO3
氧化性:
Cl2>Br2>I2
溶解度:
AgCl>AgBr>AgI
非金属性:
C>Si
12.室温下,依次进行如下实验:
①取一定量冰醋酸,配制成100ml0.1mol/LCH3COOH溶液;
②取20ml①中所配溶液,加入20ml0.1mol/LNaOH溶液;
③继续滴加aml0.1mol/L盐酸,至溶液的PH=7。
下列说法不正确的是
A.①中,溶液的PH>1
B.②中,反应后的溶液c(Na+)>c(CH3COOH)>c(OH-)>c(H+)
C.③中,a=20
D.③中,反映后的溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>+(Cl-)
13.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1molCuSO4·5H2O(s)和0.1molCuSO4(s),测得甲中溶液温度降低,乙中溶液温度升高;恢复至室温,最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)下列说法不正确的是
A.两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O
B.最终所得溶液中c(CuSO4):
甲=乙
C.若再向乙中加入9g水,充分振荡并恢复至室温后c(CuSO4)减小
D.由该实验,用盖斯定律可推知:
CuSO4·5H2O=CuSO4(s)+5H2O(l)△H>0
14.相同温度下,分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:
X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g)△H=-aKJ/mol实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达到平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1aKJ
②
恒压
1
3
0
t
放热
下列叙述正确的是
A.对于上述反应,①、②中反应的平衡常数X的数值不同
B.①中:
从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L·min)
C.②中:
X2的平衡转化率小于10%
D.B>0.1a
第二部分(共58分)
本部分共5小题,共58分。
15.(10分)CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
(1)CO2的分子结构决定了其性质和用途。
1CO2的电子式是_____,所含化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。
②在温度髙于31.26℃、压强高于7,29×106Pa时,CO2处于超临界状态,称为超临界CO2流体,它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。
与用有机溶剂萃取相比,用超临界CO2萃取的优点有:
_____(答出一点即可)。
(2)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃,其过程如下图。
1
上图中CO2转化为CO的反应为:
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41KJ/mol
已知:
2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128KJ/mol
则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是__________。
2按系统命名法,图中X的名称是__________。
③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。
a.实验式相同b.都有4种一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色
3催化剂中Fe3O4的制备方法如下:
将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸,然后在60℃下逐滴加入NaOH溶液至PH≈10,继续搅拌,得Fe3O4。
该反应的离子方程式是_________。
16.(11分)可降解高分子材料P的结构为:
下图是P的合成路线
(1)B的结构简式是_________。
(2)中的官能团是_________、_________。
(3)试剂a是_________。
(4)③的化学方程式是_________。
(5)⑥的反应类型是_________。
(6)当④中反应物以物质的量之比1:
1发生反应时,反应⑤的化学方程式是_________。
17.(12分)含SO2废气的治理可以变废为宝,使硫资源得以利用。
(1)按每年全国发电燃煤8亿吨,煤中含硫质量分数以2%计,若不经过脱硫处理,则会有
_______亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。
(2)下列物质中,能吸收SO2的有_____(填序号)。
a.氨水b.酸性KMnO4溶液c.生石灰d.Na2CO3溶液
(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O过程如下:
已知:
①“吸收”过程中,溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比变____(填“大”或“小”)。
②(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是_____。
③用不同的溶液八吸收SO2时,SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。
解释图中放空废气含NH3量增大的原因:
随(NH4)2SO3的物质的量之比增大,_______。
注:
不同溶液A的体积相同,所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同。
④“制备”过程中,溶液B中发生的反应方程式是______。
(4)检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下:
取少量产品加水溶解,_____(将实验操作和现象补充完整〕。
18.〔12分)近年来,我国(PCB)印刷电路板制造业发展迅速,总产值居世界第一。
工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液,蚀刻PCB表面的铜箔。
已知:
①一定条件下,Cu与Cu2+反应可生成+1价铜。
②氯化亚铜(CuCl)难溶于水,可与Cl-形成CuCl32-进入溶液。
Ⅰ蚀刻过程中将Cu转化为CuCl32-去除。
(1)蚀刻过程的离子方程式有_______、CuCl+2Cl-
CuCl32-。
(2)蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率,结合上述反应解释原因:
______________。
Ⅱ.蚀刻一段时间后,将蚀刻废液中的CuCl32-转化为Cu2+,即可再生循环利用,常用方法如下:
(1)化学再生:
加入H2O2溶液可使蚀刻液再生,该反应的离子方程
式是______________。
(2)电解再生(电极不参与反应〉:
按下图装置,使蚀刻液再生并回收金属Cu。
1
在______极(填“a”或“b)”)回收得到金属Cu。
2结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理:
________。
3实际电解过程中,通常在两极上均产生少量气体,则流出液1、流出液2混合后,还需补充试剂________,得到可循环使用的再生液。
④研究表明:
其他条件不变,使用无膜电解槽再生时,一段时间后,电极上析出的Cu总量反而会随电解时间的増长而减少。
解释Cu的总量减少的原因:
________。
19.(13分)探究0.5mol/LFeCl3溶液(PH=1〕与不同金属反应时的多样性的原因。
(各组实验中:
所用FeCl3溶液体积相同;金属过量;静置、不振荡)
实验
金属
现象及产物检验
I
锾条
立即产生大量气体;金属表面变黑,该黑色固体能被磁铁吸引;液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色;
片刻后气泡减少;金属表面覆盖有红褐色沉淀,此时取反应后的液体,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀。
0
铜粉
无气体产生;溶液逐渐变为蓝绿色;
取反应后的溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀。
(1)根据实验I的现象,推测红褐色液体为胶体,并用光束照射该液体,在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。
⑵已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4,重复实验I,及时取少量镁条表面生成的黑色粉末,洗净后进行实验如下:
该实验说明黑色固体中一定含有_________,结合现象写出判断的理由_________。
②除上述结论外,分析实验I的现象,可知被还原得到的产物一定还有_________。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异,Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+与的氧化性强弱有关,其顺序是g2+ (4)继续研究0.5mol/LFeCl3溶液(PH=1)与Fe的反应。 实验 金属 现象及产物检验 Ⅲ 铁粉 持续产生少量气体;一段时间后,溶液颜色变浅,底部有红褐色沉淀,经检验,溶液PH=4;,含有Fe2+,无Fe3+。 Ⅳ 铁丝 无明显的气泡产生;一段时间后,溶液变为浅绿色,经检验,溶液PH=2,含有Fe2+和Fe3+;Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。 1实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。 已知: 相同条件下,H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。 结合实验I、Ⅱ,由反应中金属表面离子浓度的变化,推测实验III、IV现象差异的原因: _________。 东城区2018—2019学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学参考答案及评分标准 注: 学生答案与本答案不符时,合理答案给分 第一部分(共12分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D D B D B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D A C C D 15.(10分) (1)① 极性 ②萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等 (2)①2CO(g)+H2(g)=C2H2(g)+2H2O(g)△H=-210KJ/mol ②2-甲基丁烷 ③b 16. (11分) (1)Br-CH2-CH2-Br (2)碳碳双键羧基 (3)NaOH水溶液 (5)取代反应 (6) 17.(12分) (1)0.32 (2)abcd (3)①小 ②SO32-和NH4+都水解,前者程度更大,使溶液c(OH-)>C(H+) ③溶液中c(NH4+)和c(OH-)均增大,NH4++H2O NH3·H2O+H+使平衡向右移动,促使NH3溢出。 ④NH4HCO3+NH4HSO3=(NH4)2SO3·H2O↓+CO2↑ (4)加过量盐酸,充分震荡,再加氢氧化钡溶液,有白色沉淀产生 18.(12分) Ⅰ (1)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl (2)盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl,促进刻蚀Cu Ⅱ (1)2CuCl32-+H2O2+2H+=2Cu2++6Cl-+H2O (2)①b ②阳极发生反应: 2CuCl32--e-=Cu2++3Cl-,阴极区的Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区,使刻蚀液再生。 ③HCl ④阳极区生成的Cu2+移向阴极,时电极上析出的Cu溶解 19.(13分) (1)一条光亮的“通路” (2)①Fe滤纸ⅱ上无明显现象,说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+,所以ⅰ上附近粉末变蓝只能是铁被氧化成Fe3+ ②H2、Fe2+ (3)H+ (3)①Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (Fe+2Fe3+=3Fe2+) ②由Ⅰ、Ⅲ可知,金属与Fe3+、H+反应速率快时,因H+移动速率大,其浓度在金属表面变化小,易被还原,促使Fe3+水解生成Fe(OH)3,Ⅳ中反应慢,Fe表面Fe3+能及时补充,且由Ⅱ知Fe3+的氧化能力强,利于Fe3+还原。
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