北京市学年新高三入学定位考试化学试题及答案.docx
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北京市学年新高三入学定位考试化学试题及答案
北京市2020-2021学年新高三入学定位考试
化学试卷
本试卷共8页,100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16
第一部分(选择题共42分)
本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列所表述的过程不涉及化学反应的是
A.沙里淘金
B.蜡炬成灰
C.百炼成钢
D.火树银花
2.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.碱性:
B.酸性:
C.原子半径:
D.溶液的
3.石墨烯是一种从石墨中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的晶体。
我国研制出一种铝-石墨烯电池,具有高容量和快速充电等优异性能。
下列说法正确的是
A.石墨烯属于有机化合物
B.石墨烯具有良好的导电性
C.石墨烯的碳原子之间存在极性共价键
D.铝-石墨烯电池中,石墨烯作负极材料
4.解释下列工业原理的反应方程式不正确的是
A.用过量
去除烟气中
B.制漂白粉:
C.高炉炼铁:
D.提碘时用
氧化
5.下列过程的现象与氧化还原反应有关的是
A.氨气遇氯化氢气体,产生白烟
B.
片投入浓
中,产生红棕色气体
C.
溶液中滴人
溶液后,溶液变为红色
D.
溶液中滴入
酸化的
溶液,产生白色沉淀
6.已知:
①含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂,如次氯酸钠、氯化磷酸三钠
等。
②苯扎氯铵是一种低毒、高效的杀菌
。
下列说法不正确的是
A.含氯消毒剂具有较强的氧化性
B.氯化磷酸三钠的水溶液呈碱性
C.苯扎氯铵中含有碳碳双键
D.苯扎氯铵不属于含氯消毒剂
7.下列说法正确的是
A.甘油在一定条件下可以发生加聚反应
B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
C.丙烯和苯分别与溴水混合后充分振荡、静置,其水层褪色原理相同
D.分子式为C2H6O的有机化合物,其核磁共振氢谱可能只出现一个峰
8.环氧乙烷(EO)可用作生产一次性口罩时的灭菌剂。
EO通过与蛋白质上的羧基、氨基、巯基(-SH)等发生作用(原理如下图),使蛋白质失去反应基,从而达到灭菌的目的。
下列说法不正确的是
A.巯基的电子式为
B.EO与乙醛互为同分异构体
C.上图所示的反应原理为取代反应
D.用EO灭菌后的口罩应对EO的残余量进行安全检测
9.常温下,某溶液X中除H+、OH-外,只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-中的一种或几种。
取该溶液进行如下实验。
下列说法不正确的是
A.X中无Fe2+B.气体B为氨气
C.X中溶质一定是NH4ClD.X可能呈酸性、中性或碱性
10.某小组同学研究84消毒液(主要成分为NaClO)对铁的腐蚀作用:
将等量的铁钉(铁碳合金)和纯铁粉分别浸没于10mL84消毒液中,记录现象如下:
1小时
2小时
5小时
铁钉
无明显现象
铁钉表面出现少量红褐色物质
铁钉表面“生长”出大量红褐色物质
纯铁粉
无明显现象
无明显现象
无明显现象
下列说法正确的是
A.铁钉主要发生的是化学腐蚀
B.铁钉腐蚀后的溶液中c(Cl-)增大
C.铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大
D.84消毒液有强氧化性,因此Fe被腐蚀时发生:
Fe-3e-=Fe3+
11.对于一定条件下的氧化还原反应:
,下列说法不正确的是
A.该反应达到平衡后,改变溶液的酸碱性不会影响平衡状态
B.该反应达到平衡后,加入CCl4充分振荡可使平衡向右移动
C.该反应达到平衡后,体系中Fe3+和I2的氧化性强弱相当
D.将该反应设计成原电池,当电流计示数刚好变为“0”时,达到该反应进行的限度
12.根据下列操作及现象,所得解释或结论正确的是
操作及现象
解释或结论
A
将0.1mol·L-1氨水稀释至0.01mol·L-1,测得pH由11.0变成10.5
稀释后NH3·H2O的电离程度减小
B
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热后生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液中,紫色褪去
可证明一定有乙烯生成
C
常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度:
CO32->HCO3-
D
向25mL冷水和沸水中分别滴人5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色
温度升高,Fe3+的水解程度增大
13.下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。
反应
①
②
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.8×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
关于反应①、②的下列说法正确的是
A.①、②都需要在一定条件才能发生,它们均为吸热反应
B.①、②均实现了“固氮”的过程,但①不适合用于大规模人工固氮
C.一定温度下,①、②分别达到平衡,压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大
D.若已知①、②的△H,即可求算反应
的△H
14.常温时,用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol·L-1某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化如图所示。
下列说法正确的是
A.HX为强酸
B.在A点,c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.在B点,两者恰好完全反应
D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.10mol·L-1
第二部分(非选择题共58分)
本部分共5小题,共58分。
15.(10分)硫是生命的必需元素,在自然界的循环具有重要意义。
(1)火山口附近SO2与H2S反应会生成硫单质,其中SO2体现性(填“氧化”或“还原”)。
(2)大气中的SO2会形成硫酸型酸雨,相关反应的化学方程式是。
(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为FeS2)在细菌的作用下发生转化。
将该反应的化学方程式补充完整:
(4)结合化学平衡原理解释图中ZnS转化为铜蓝的原因:
。
(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基,“·”表示1个电子)。
·OH可看作催化剂,将H2S转化为SO2,过程如下:
则第二步反应的方程式是。
16.(10分)H2O2溶液常用于消毒,也是一种常用的工业原料。
(1)H2O2的性质。
①已知H2O2可以看作是一种二元弱酸,则H2O2的电离方程式是。
②H2O2还具有氧化性和还原性,从元素的化合价分析其原因是。
(2)H2O2的制备:
BaO2(不溶于水)与稀硫酸或稀盐酸反应可制备H2O2。
①BaO2与稀盐酸反应的离子方程式是。
②制备H2O2时,用等pH的稀盐酸比稀硫酸的反应速率快,可能的原因是。
(3)工业上常用H2O2还原NaClO3制备水处理剂ClO2。
①下图所示为反应温度对二氧化氯产率的影响,60℃之后,曲线变化的原因是。
②原料NaClO3中常含有杂质,测定其含量的方法如下(杂质不参与反应)。
i.将xmg样品配成待测液。
ii.向待测液中加人amol·L-1bmL硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液,再加入少量稀硫酸并滴入指示剂,用cmol·L-1K2Cr2O7溶液滴定过量的硫酸亚铁铵,消耗K2Cr2O7溶液dmL。
则原料中氯酸钠质量分数的表达式为。
(已知:
过程中Cr2O72-→Cr3+,ClO3-→Cl;NaClO3的摩尔质量为106.5g·mol-1)
17.(10分)高锰酸钾是一种应用领域非常广泛的强氧化剂。
实验室中可用K2MnO4歧化法或电解K2MnO4的方法制备高锰酸钾。
(1)K2MnO4歧化法制备高锰酸钾的流程如下图(部分不含锰元素的产物已略去)。
①操作1是。
②“熔融”过程中反应的化学方程式是。
③酸化时,理论上最高只有66.7%的锰元素转化为KMnO4,解释其原因:
。
④已知:
相关物质不同温度下的溶解度(单位:
g)数据如表:
KMnO4
CH3COOK
K2SO4
KCl
K2CO3
KHCO3
20℃
6.34
217
11.1
34.2
111
33.7
90℃
45.2
398
22.9
53.9
结晶法得到的粗KMnO4中一般含有少量KCl杂质。
“酸化”时所用的酸也会影响其他杂质含量。
为减少杂质含量,下列酸化时最适宜的物质是。
A.醋酸B.CO2C.硫酸
(2)电解K2MnO4溶液的方法制备高锰酸钾。
①KMnO4在(填“阴”或“阳”)极生成。
②研究表明:
在恒定电流的条件下进行电解时,K2MnO4的转化率和电流效率(通过单位电量时KMnO4实际产量与理论产量之比)随时间的变化如图所示。
解释图中电流效率变化的原因:
。
18.(10分)某小组同学在实验室中用如图装置进行电解氯化铜溶液的实验。
U型管内盛有蓝色的10%CuCl2,溶液。
(1)通电一段时间后b极产生红色物质,相应的电极反应式是。
用湿润的淀粉碘化钾试纸置于a上方,可观察到的现象是。
(2)继续研究电解过程中溶液的变化(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。
①甲同学预测:
随电解进行,U型管中的溶液颜色应变为浅蓝色,预测的的理由是。
②随电解的进行,同学们却发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
资料:
Cu2+在溶液中存在[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-两种形式,且
,当溶液浓度较小时呈蓝色,溶液浓度较大时呈绿色(蓝色与黄色叠加)。
乙同学在清理实验仪器时发现U型管壁温度较高,由此推测分析:
由于,使溶液颜色发生变化。
③为了进一步证实乙同学的推测,可以采取的实验方法是。
(3)电解CuCl2溶液的过程中能量转换形式为。
19.(18分)树枝状聚合物具有高度对称的分子结构,在生物和医药等领域具有重要用途。
下图所示为一种树枝状聚合物的中间体(G2)的合成路线。
已知:
I.G2的结构简式是
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
(R、R'或R"表示烃基或氢)
(1)A的分子中所含官能团是。
(2)D与B反应时的物质的量之比为2:
1,且它们互为同系物,则D的名称是。
(3)G与B互为同分异构体,且G的分子中含有2个甲基,则G的结构简式是。
(4)对照“已知Ⅲ”,可知H的分子式是。
(5)I为芳香族化合物,I→J的化学方程式是。
(6)K的结构简式是。
(7)G2经循环多步反应得到树枝状聚合物(聚合物用结构片段表示,其中“
”表示链延长)的路线如下。
①在该过程中,除了得到树枝状聚合物,还可得到的小分子有G和。
②M'与N'发生酯化反应的物质的量之比为。
(8)在G2的合成路线中,F转化为H的目的是。
参考答案
第一部分(共42分)
每小题3分。
1.A
2.D
3.B
4.A
5.B
6.C
7.D
8.C
9.C
10.B
11.A
12.D
13.B
14.B
第二部分(共58分)
15.(10分)
催化剂
(1)氧化(1分)
催化剂
(2)SO2+H2O
H2SO3、(1分)2H2SO3+O2======2H2SO4(2分)
硫化细菌
(或2SO2+O2+2H2O=======2H2SO4)
(3)2FeS2+7O2+2H2O=========2FeSO4+2H2SO4(2分)
(4)溶解平衡:
ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq),下渗的硫酸铜中的Cu2+与S2-结合成更难溶的CuS,促使上述溶解平衡正向移动(2分)
(5)•SH+O2===•OH+SO(2分)
16.(10分)
(1)①H2O2
H++HO2-(2分)
②H2O2中的氧元素为-1价,介于氧元素的最低-2价和最高0价之间(2分)
(2)①BaO2+2H+===Ba2++H2O2(2分)
②BaSO4会覆盖在BaO2表面,阻碍反应的进行(1分)
(3)①过氧化氢在高温时分解速率加快(1分)
②106.5(ab-6cd)/6x(2分)
17.(10分)
(1)①过滤(1分)
②3MnO2+KClO3+6KOH=====3K2MnO4+KCl+3H2O(2分)
2MnO﹣4
③歧化时,3MnO2﹣4,MnO﹣4在歧化产物中的物质的量分数为2/3
MnO2
(2分)
④A(2分)
(2)①阳(1分)
②随c(MnO2﹣4)降低,在阳极发生副反应:
4OH﹣﹣4e﹣===O2↑+2H2O(2分)
(或2H2O﹣4e﹣===O2↑+4H+)
18.(10分)
(1)Cu2++2e-===Cu(2分)试纸变蓝(1分)
(2)①溶液中c(Cu2+)逐渐减小(1分)
②[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-+4H2O为吸热反应,温度升高使平衡向右移动(2分)
③将电解后的绿色溶液冷却至室温,溶液颜色变为浅蓝色(2分)
(或将10%CuCl2溶液加热后变为绿色,再冷却后颜色恢复蓝色)
(3)电能转化为化学能和热能(2分)
19.(18分)
(1)羟基或—OH(1分)
(2)甲醛(2分)
(3)
(2分)
(4)C8H14O4(2分)
(5)
(3分)
(6)
(2分)
(7)①
(2分)
②16:
1(2分)
(8)保护F中的羟基,避免其在合成G2时发生酯化(2分)
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