必修1 第三章 第一节金属的化学性质教案.docx

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必修1第三章第一节金属的化学性质教案

第三章金属及其化合物

《金属的化学性质》第一课时教案

济源四中郑二侠

第三章金属及其化合物

《金属的化学性质》第一课时教案

一、教材分析

新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。

金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。

本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。

初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。

本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。

二、学情分析

1、初中已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；

2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；

3、对于高中阶段元素化合物的知识，学生没有接触，没有从结构上去分析物质性质的意识。

4、学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。

喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。

因此，必须在实验探究活动中加以培养。

三、教学目标

根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：

知识和技能目标：

①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。

②通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识。

初步学会从实验的角度探索和认识物质的性质。

过程与方法目标：

①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。

②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。

情感态度和价值观目标：

①体会金属在生产生活应用中的重大意义。

②通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。

③通过奇妙的化学实验操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应），让学生感受到化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

重点难点：

重点：

金属钠与氧气在不同条件下的反应，铝与氧气的反应。

难点：

对金属钠、铝与氧气反应实验的分析、探究。

四、教学策略与手段

1、通过实验探究，在实验中认知物质这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。

2、通过比较、归纳，加强学生对知识的理解和掌握学生在学习钠和氧气反应的时候，通过反应条件、反应产物的比较来加强对知识的理解和掌握。

学习钠、铝与氧气反应后，认识到钠、铝与氧气反应现象的不同，从而更深刻地认识金属与非金属反应的实质。

五、教学过程

【引入新课】

展示图片：

播放一组反映金属广泛用途的幻灯片。

边展示图片边讲述：

在人类社会发展的进程中，金属起着重要的作用。

五千年前开始使用青铜器，三千年前进入铁器时代，现在金属更是无所不在，金属材料的使用对人类生活的改善发挥了巨大的作用。

本章我们学习金属及其重要化合物的性质。

【板书课题】第一章金属及其化合物

【过渡】在初中我们已经学过金属的一些性质，下面我们就来回忆一下初中学习过的金属的性质。

【提问】请同学们来回答学案：

【课前预习】阅读教材P46，完成教材“思考与交流”的内容。

1、画出NaMgAl的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？

为什么？

2、图3-2有关金属化学性质的一些实验:

分别写出四幅图中反应的化学方程式：

（1）铝丝与硫酸铜反应形成铜树：

（2）镁条燃烧：

（3）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：

（4）镁条与盐酸反应：

【归纳总结】金属的物理性质，结构特点及化学性质：

1、金属共同的物理性质有等。

2、金属元素的原子最外层电子数少（一般不超过个），容易，在化学反应中作，表现出较强的还原性。

3、金属共同的化学性质是：

化学性质比较活泼，自然界中大多数金属以形式存在，只有少数金属以游离态存在（如：

金、铂）。

金属通常能与等发生反应。

【过渡】由于金属的原子结构不同，失电子能力不同，化学性质也有差别，下面我们进一步学习钠、铝等金属的化学性质。

【板书课题】第一节金属的化学性质

【提出问题】铁、铝等金属常温下能长期存放在空气中，金属钠是否也能稳定存在呢？

【实验探究1，学生分组实验】常温下，钠在空气中的变化

实验3-1从装满煤油的试剂瓶中用镊子取出一快钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片或表面皿上，用小刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色。

（注意实验安全，切割完剩余的钠一定要放回原瓶）。

新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？

【完成学案】

（1）实验现象：

①钠通常保存在，颜色、光泽、质地、密度比煤油的。

②新切开的钠具有，在空气中表面很快。

（2）变化的原因（写化学方程式）：

。

（3）结论：

___。

【板书】一、钠与氧气的反应

常温下:

Na+O2   

   2Na2O（白）

【过渡】刚刚大家看到钠暴露在空气中会发生反应，那么如果稍稍改变反应的条件，比如加热又会怎样呢？

【实验探究2，学生分组实验】加热下，钠在空气中的变化

实验3-2取绿豆大小的一小块金属钠放在坩埚内，加热，有什么现象？

【完成学案】

（1）实验现象：

钠受热后，先，后开始，产生火焰，坩埚中最后留下色固体。

（2）化学反应方程式：

_。

【板书】加热下：

2Na+O2

Na2O2（淡黄）

【过渡】铝是生活中司空见惯的金属，大家都知道铝的化学性质也很活泼，但铝不能在空气中点燃，这样就形成了冲突，大家是不是很想知道答案，那么我们就根据以下实验来解决疑惑。

【实验探究3，学生分组实验】铝在空气中燃烧实验

实验3-3-1：

用坩锅钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？

为什么会有这种现象？

实验3-3-2：

再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后,用水洗净）,除去表面的保护膜,再加热至熔化，又有什么现象呢？

【完成学案】1、做完实验后，完成下列内容

实验操作

现象

结论

未打磨的铝箔

在酒精灯上加热

加热后铝箔熔化并光

泽，但熔化的铝箔滴

落，好像被兜着。

铝表面有一层

的氧化膜，可以隔绝

空气，能铝被进

一步氧化。

已打磨的铝箔

在酒精灯上加热

铝箔，失去光泽，

但熔化的铝箔仍然。

铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的，起保护的作用。

2、铝与氧气反应方程式：

【板书】铝与氧气的反应

4Al+3O2  

 2Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用）

4Al+3O2 

  2Al2O3（燃烧）

【讲述】通过此实验的探究，我们在有趣的化学现象中得出了重要的结论，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而保护了内部的铝不再被氧化，这也是铝被作为材料广泛使用的重要原因。

金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。

因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

【课堂小结】

1、条件不同，钠跟氧气反应的产物不同，常温下，生成白色的氧化钠，加热时生成淡黄色的过氧化钠。

2、与非金属反应时，金属做还原剂，表现还原性。

六、板书设计

第一章金属及其化合物

第一节金属的化学性质（第一课时）

一、金属与非金属的反应

1、钠与氧气的反应

常温下:

Na+O2   

   2Na2O（白）

加热下：

2Na+O2

Na2O2（淡黄）

2、铝与氧气的反应

4Al+3O2  

 2Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用）

4Al+3O2 

  2Al2O3（燃烧）

3、金属与氯气、硫等的反应

七、课后作业

1、以下说法错误的是（　　）

A、钠在常温下就容易被氧化　　　B、钠受热后能够着火燃烧

C、钠在空气中缓慢氧化能自燃　　D、钠在氧气中燃烧更为激烈

2、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：

（）

①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射

③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色

⑤燃烧后生成淡黄色固体

A、只有⑤B、只有①　　　C、①④⑤D、②③

3、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：

（）

Ａ、铝的化学性质稳定

Ｂ、铝在常温时与氧气不反应

Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性

Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜

4、关于钠的说法中正确的是（）

A、钠是银白色的金属，硬度很大。

B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。

C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。

D、金属钠的熔点很高。

5、下列实验描述，符合事实的是（）

A.金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠。

B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体。

C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热。

D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。

6、写出钠与硫的的反应;。

在方程式中标出各元素化合价，其中钠是剂，硫是剂。