高一上学期第二次月考化学试题 缺答案I.docx
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高一上学期第二次月考化学试题缺答案I
2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题缺答案(I)
高一化学试题(必修1)
解宁涛
可能用到的原子量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Ne:
20S:
32Na:
23Al:
27
K:
39Fe:
56Cu:
64Zn:
65
第
部分选择题(共52分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共52分)
1、萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是:
①四氯化碳②苯③酒精()
A、只有① B、①和② C、①和③ D、①②③
2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()
A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
3、下列各组气体中,两种气体的分子数一定相等的是()
A、压强相同,体积相同的CO和H2B、相同温度下,1LH2和1LCO、O2的混合气
C、质量相等、密度不等的N2和C2H4D、体积相等、密度不等的N2和CO
4、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是()
5、按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于( )
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物
A、①②③④⑤⑥⑦⑧
B、①⑨+e%S*e:
J.h4L /V0W/e-L'Q
C、①④⑥⑦⑧
D、①④⑤⑥⑦.h:
a6a,F!
P/Q,W6K
6、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()
A、都能透过滤纸B、都有相同的颜色
C、加盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解D、都可以产生丁达尔效应
7、下列反应的离子方程式不正确的是:
()
A、醋酸加入氨水:
CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O
B、铜片插入硝酸银溶液:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、碳酸钠加入醋酸:
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
D、澄清的石灰水跟盐酸反应:
H++OH-=H2O
8、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()
A、I-Cl-Al3+ S2-B、Na+K+NH4+Ba2+
C、Br-Cl-S2- CO32-D、SO32-NO3-SO42-HCO3-
9、下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是()
A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡
C、氯化铝、氨水D、碳酸氢钠、氢氧化钡
10、重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+离子,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是()
A、Cu2+和Cl-B、Cu2+和SO42-C、K+和SO42-D、Ag+和NO3-
11、某溶液中含有Cl-与I-的浓度相同,为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应:
①2Fe3++2l-=2Fe2++l2;②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
判断可选用的氧化剂(氯气除外)是()
A、FeCl2B、KMnO4C、浓盐酸D、FeCl3
12、下列氧化还原反应中,水作为还原剂的是()
A、CO+H2OCO2+H2
B、3NO2+H2O=2HNO3+NO
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
13、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,
下列结果不可能出现的是()
A、烧杯中有铁无铜B、烧杯中有铜无铁
C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无
14、已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()
A、11:
1B、1:
11C、1:
12D、12:
1
15、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()
A、1:
3B、2:
3C、1:
1D、4:
3
16、甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为()
A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.6g
17、200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为()
A、5.8g·mol—1B、11.6g·mol—1
C、23.2g·mol—1D、46.4g·mol—1
18、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是( )
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
A、盐酸的物质的量浓度为3.0mol・L-1
B、通过表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C、加入混合物9.2g时盐酸未反应完
D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
19、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )
A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)3
20、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A、3:
2
B、2:
3
C、1:
2
D、 1:
1
21、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
A、7:
1B、1:
7C、7:
8D、8:
7
22、在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)()
A、2、64、24B、64、2、24
C、32、50、12D、16、50、24
23、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中c(Na+)mol·L—1为()
A、
B、
C、
D、
24、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A、标准状况下,2.24L苯含有分子的数目为0.1NA
B、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2N
C、1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D、18gNH+4中含有的电子数为10NA
25、将3.25g锌片和等质量的铁片分别与足量的盐酸反应,反应结束后,均收集到0.1g氢气,则可推断( )
A、锌片和铁片均不含杂质
B、锌片和铁片均可能含有杂质
C、锌片不含杂质,铁片可能含有杂质锌
D、锌片肯定不含杂质,铁片可能含有杂质铜
26、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5molH2O参与反应,被水还原的BrF3的物质的量为( )
A、10/3molB、5/3molC、4/3molD、无法计算
第Ⅱ部分非选择题(共48分)
二、简答题:
(3小题,共48分)
27、(16分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:
探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂:
铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写):
序号
实验内容
实验现象
离子方程式
实验结论
①
在FeCl2溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
Fe2+具有还原性
②
在FeCl2溶液中加入锌片
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
③
在FeCl3溶液中加入足量铁粉
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe3+具有氧化性
④
在FeCl3溶液中加入铜片
Fe3+具有氧化性
实验结论:
。
(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有:
。
(填序号)
A.Cl2
B.Na
C.Na+
D.Cl-E.SO2F.盐酸
(4)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。
那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。
28、(16分)A、B、C、D、E五种化合物,均含有前18号元素中某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式:
A________,B________,C________,D________.
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→D___________________,A→B_______________________
B→D___________________,C→E_______________________
29、(16分)某课外活动小组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”.
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________,该反应会______热量 (填“放出”或“吸收”).
(2)装置Ⅰ中的试剂是______ (填序号).发生反应的离子方程式是____________________________________。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
(3)实验时,应先打开弹簧夹______(填K1或K2 ),观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹.
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃.
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是______;
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是____________________________________.
(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:
取最终反应后Ⅲ中所得固体,____________.
2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题缺答案
高一化学试题
卢佳妮葛茫
班级姓名
注意事项:
(2)本试卷共4页,答题时间60分钟;
(3)答题前,务必将答题卡上密封线内的各项目填写清
相对原子质量H-1C-12Zn-65O-16S-32Cu-64Na-23Cl-35.5
第
卷选择题共60分
一.选择题(包括15小题,每小题4分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)
1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )
A.爆竹爆炸B.木炭燃烧C.蒸发D.电解水
2.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是( )
3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
④Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
4.下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
B.氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C.作氧化剂的物质一定化合价升高
D.所含元素处于中间价态时的物质,既可作氧化剂也可作还原剂
5.需要加入氧化剂才能实现下列转化的是( )
A.Cl2―→Cl-B.H+―→H2C.MnO2―→Mn2+D.Zn―→Zn2+
6.在反应3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2中氧化剂是( )
A.FeB.Fe和Cl2C.Cl2D.Br2
7.地壳中含量最多的金属元素( )
A.铝B.碳C.铁D.铜
8.下列说法正确的是( )
A.钠一般保存在煤油里
B.保存在水中
C.金属元素的单质在常温下都呈固态
D.金属元素在不同化合物中的化合价都相同
9.对Al2O3的分类中,正确的是( )
A.酸性氧化物B.碱性氧化物
C.两性氧化物D.不成盐氧化物
10.下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是( )
A.CO
、H+、Ca2+、NO
B.H+、Ag+、Cl-、SO
C.OH-、NO
、K+、Na+D.Fe3+、H+、Cl-、OH-
11.下列物质属于电解质的是
A、铜 B、NaOH C、酒精 D、SO2
12.下列物质中,有一种物质的颜色与其他三种物质的不同,这种物质是( )
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3
13.小明家收藏了一张清末的铝制佛像,至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化,且氧化铝膜具有保护内部铝的作用
14.下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )
A.碳酸钙、CaCO3、生石灰
B.氢氧化钠、NaOH、纯碱
C.碳酸钠、Na2CO3、苏打
D.碳酸氢钠、NaHCO3、苏打
15.下列说法正确的是( )
A.焰色反应为黄色,说明该物质中含有钠元素
B.NaHCO3比Na2CO3稳定
C.焰色反应不能用于物质的鉴别
D.焰色反应是化学变化
选择题答题卡(15*4=60)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
第
卷非选择题(共40分)
2.填空题(每空2分,共30分)
16.
(1)氧化还原反应的特征:
元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
(2)氧化还原反应的实质:
____________
17.下列微粒中,只有氧化性的是________,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是________。
(Fe3+ Fe2+Fe )
18.钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式):
常温下:
加热时:
19.
(1)Al(OH)3既能跟______溶液起反应,又能跟______溶液起反应,是一种________氢氧化物。
(2)利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。
20.几种金属的焰色
钠:
______色;钾:
______色。
21.写出下列反应的离子式
(1)Zn与盐酸反应:
________________________________________________________。
(2)Cu与AgNO3溶液反应:
________________________________________________。
三、计算题(10分)
22.把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应。
计算:
(1)6.5gZn的物质的量;
(2)生成H2的物质的量.
附加题(20分)
1.有以下反应方程式:
A.CuO+H2
Cu+H2O
B.2KClO3
2KCl+3O2¡ü
C.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2
E.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2¡ü+2H2O
F.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
G.KClO3+6HCl===KCl+3Cl3¡ü+3H2O
H.HgS+O2===Hg+SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )
(4)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应( )
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )
(6)发生在不同物质间,只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( )
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )
2.10g碳酸钙与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量为多少?
生成二氧化碳气体的体积(标准状况)为多少?
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