月考复习卷.docx
- 文档编号:2427645
- 上传时间:2022-10-29
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:121.11KB
月考复习卷.docx
《月考复习卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《月考复习卷.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
月考复习卷
高中化学2018年09月月考
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.对于反应3A+B═2C,下列说法正确的是( )
A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的
B.其他条件不变,增大压强,反应速率加快
C.若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化
D.其他条件不变,升高温度,反应速率加快
2.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是()
①增大压强②升高温度③增大O2浓度④使用正催化剂
A.①③B.①④C.②③D.②④
3.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1,则可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);ΔH>0则石墨比金刚石稳定
D.1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1
4.以下几个热化学方程式,能表示燃烧热的热化学方程式是()
A.C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH=110.5kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1
5.在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0,达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中不正确的是
A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大
B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,C的百分含量增加
D.混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
6.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。
下列叙述正确的是()
A.升高温度,K减小B.减小压强,n(CO2)增加
C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.充入一定量的氮气,c(H2)不变
7.在一定温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molH2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,下列说法不正确的是()
A.在该温度下平衡常数K=1
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的转化率为50%
D.其他条件不变改变压强平衡不移动
8.在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法正确的是
A.m+n>pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率提高D.C的体积分数增加
9.反应mX(g)nY(g)+pZ(g)△H,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.该反应的△H>0
B.m C.B、C两点化学平衡常数: KB>KC D.A、C两点的反应速率v(A) 10.下列反应中,既属于氧化还原反应,同时又是吸热反应的是() A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应 11.已知下列热化学方程式: Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);△H=-351.1kJ·mol-1 Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s);△H=-90.7kJ·mol-1,由此可知反应: Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为。 A.△H=-1141.8kJ·mol-1B.△H=+260.4kJ·mol-1 C.△H=+441.8kJ·mol-1D.△H=-260.4kJ·mol-1 12.工厂采用下列反应生产甲醇(CH3OH): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,为了增加产量,提高效率,宜采用的反应条件是( )。 A.高温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂 C.适当的温度、高压、催化剂D.低温、高压、催化剂 13.可逆反应: 2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)在不同情况下测得下列4种反应速率,其中反应最快的是 A.v(A)=0.45mol/(L·s)B.v(B)=0.6mol/(L·s) C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(D)=0.4mol/(L·s) 14.已知下列反应的平衡常数: H2(g)+S(s)2H2S(g),K1;S(s)+O2(g)SO2(g),K2;则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是() A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1×K2 D.K1/K2 15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B.合成氨工厂通常采用20MPa-50MPa压强,以提高原料的利用率 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 16.对于密闭容器中的可逆反应: 4L(g)2M(g)+N(g)△H>0,其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。 图中y轴是指 A.气体混合物的平均相对分子质量B.气体混合物的总物质的量浓度 C.L在气体混合物的体积分数D.气体混合物的密度 17.下列过程一定不能自发进行的是 A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H>0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g);△H>0 C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H>0 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H<0 18.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。 当反应达到平衡时,下列措施能提高N2转化率的是 ①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压 A.①④B.①②C.②③D.③④ 二、填空题 19.一定温度下,在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB,发生反应: A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。 (1)一段时间后上述反应达到平衡。 则下列说法中正确的是________(填字母)。 A.物质A、B的转化率之比为1∶2 B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n-nx) C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态 D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动 (2)K和x的关系满足K=______________。 在保证A浓度不变的情况下,扩大容器的体积,平衡________(填字母)。 A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 (3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。 ①由图可知,反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件: t2时____________________________________________________________________; t8时____________________________________________________________________。 ②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。 ______ 三、综合题 20.氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。 (1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。 N2H4 (1)与N2O4(g)生成4molH2O(g)时放出热量1077kJ,写出其热反应方程式: _____________________________________。 (2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。 ①由图推测该反应ΔH_______0(填“>”或“<”),理由为__________________________。 ②图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为108kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=____________。 (保留一位小数,并带单位。 用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) ③在一定条件下,该反应N2O4、NO2两者的消耗速率与自身压强间存在关系: v消耗(N2O4)=k1·P(N2O4),v消耗(NO2)=k2·P2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的速率常数。 则一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________________。 21.有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2。 (1)能判断该反应达到平衡状态的依据是__________(双选,填序号)。 A.容器内压强不变了B.c(CO)不变了 C.v正(CO2)=v逆(CO)D.c(CO2)=c(CO) (2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。 (3)写出该反应的平衡常数表达式__________。 若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。 (4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。 ①升高温度__________;②再通入CO___________。 (5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图: ①从图中看到,反应在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是(填序号)___________。 (单选) A.升温B.增大CO2浓度 ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO,t4~t5时间段反应处于新平衡状态,请在图上画出t3~t5的V(逆)变化曲线______________ 22.二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。 工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物(水煤气),再合成二甲醚。 请回答下列问题: (1)煤的气化的主要化学反应方程式为: _______________________________________。 (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ①2H2(g
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 月考 复习
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)