人教版九年级化学下册填空题复习试题及答案.docx
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人教版九年级化学下册填空题复习试题及答案
人教版九年级化学下册填空题复习试题及答案
一、填空题(本大题有5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共24分)
21.(2分)地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统,地铁建设中各种材料被广泛应用。
(1)锰钢主要成分是铁、锰、碳,主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等,锰钢属于混合物(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)在钢轨上喷涂防锈涂料,可防止钢轨生锈。
该防锈方法的原理是与空气(或氧气)、水隔离。
22.(4分)小明发现家中角落堆积的一些铁丝、铝丝和铜丝。
(1)小明很容易辨识出铜丝,他依据的是铜丝是紫红色的;三种金属都可以拉成丝状,利用金属的延展性。
(2)三种金属都能用来制导线,这是利用了金属的导电性;小明想要验证铝丝具有导热性,可采用的实验方法是将铝丝的一端在蜡烛的火焰上加热,手拿着另一端感觉热。
23.(8分)金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)近年来,我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。
某市街道垃圾桶如图所示,请回答下列问题:
①图中标识的物质,属于金属材料的是铁质外筒(或铝合金内筒)(写出一点即可)。
②使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强(合理均可)(写出一点即可)。
某品牌饮料的空易拉罐应收入可回收(选填“可回收”或“不可回收”)筒中。
③铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程;除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸,反应的方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中,甲、丙表面有气泡产生,乙无明显现象;若将甲放入丙的硫酸盐溶液中,一段时间后,甲的表面有丙析出。
由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙。
(3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
下列有关说法正确的是A(填字母)。
A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有铜
B.若滤渣中含有银、铜、铁,则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO
C.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定有含有银、铜、铝
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+
24.(7分)阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”,其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位,铜、镍的保有储量居全国第三位,是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。
“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”;“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是:
Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四方羊尊、牛虎铜案等青铜文物,充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。
青铜是铜锡合金,锡的加入明显提高了铜的强度,抗腐蚀性增强,因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富,但是矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题:
(1)下列在云南出土的文物是B(填标号)。
A.四羊方尊 B.牛虎铜案
C.越王勾践剑 D.后(司)母戊鼎
(2)可用来冶炼锡的矿石是C(填标号)。
A.菱铁矿(主要成分FeCO3)B.铝土矿(主要成分Al2O3)
C.锡石(主要成分SnO2)D.黄铜矿(主要成分CuFeS2)
(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的强(选填“强”或“弱”)。
(4)本材料中,“湿法炼铜”的化学方程式是Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,“火法炼铜”的化学方程式是Cu2S+O2
2Cu+SO2。
25.(3分)金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,滤液呈无色,则滤出的固体一定有Cu、Ag,滤液中一定含有的金属离子是Al3+、Zn2+(写离子符号)。
(2)若锌和镁混合物的质量为4.8g,与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则生成H2的质量为0.2g。
二、填空题(本大题有5小题,共23分)
21.(7分)已知5.6g铁与100g稀硫酸恰好完全反应。
(1)稀硫酸中溶质的化学式为H2SO4,溶剂的化学式为H2O;
(2)恰好完全反应形成的溶液中溶质是硫酸亚铁(写名称),反应的化学方程式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑;
(3)反应后所得溶液的质量是105.4g。
22.(4分)农业生产中通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制120kg的溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐24kg;
(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液100kg。
23.(4分)某班化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置,用来研究物质溶于水后温度的变化。
(1)装置A产生的现象是A中木板上水结冰,木板与烧杯黏在一起,原因是NH4NO3溶于水吸热。
(2)装置B产生的现象是B中木板上的石蜡熔化,提起烧杯,木板脱落,原因是NaOH溶于水放热。
24.(4分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能溶解(选填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝,这种现象说明气体的溶解度与温度有关。
(3)20℃时,34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和,则该温度下KCl的溶解度为34g,所得溶液溶质质量分数约为25.4%。
25.(4分)根据要求填空,关于溶液的状态或溶解有以下选项:
A.蒸发溶剂 B.增加溶质 C.升高温度 D.加速搅拌
E.把块状固体粉碎 F.增加溶剂
(1)一定能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是AB;
(2)能加快溶质的溶解速率的是CDE;
(3)一定会使溶液中溶质结晶的是A;
(4)一定能使饱和溶液转变为不饱和溶液的是F。
三、填空题(本大题有5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共23分)
21.(5分)按要求写出下列物质的化学式。
(1)胃液中帮助消化的酸HCl;
(2)炉具清洁剂中含有的碱NaOH;
(3)能作干燥剂的氧化物CaO;
(4)改良酸性土壤的碱__Ca(OH)2;
(5)有吸水性的酸H2SO4。
22.(4分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有OH-。
(2)可作某些气体干燥剂的是NaOH固体。
(3)用氢氧化钙溶液检测二氧化碳,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
23.(3分)下表中列出了一些液体的pH。
液体
胃液
洗发水
蒸馏水
厨房清洁剂
护发素
pH
1
8
7
12
6
(1)在厨房清洁剂中滴入酚酞溶液显红色;
(2)人大量饮水后,胃液的pH会变大(选填“变大”“变小”或“不变”);
(3)洗发时先用洗发水洗发再使用护发素,这样做的化学原理是利用碱性物质除油污,再利用酸性物质与碱性物质反应,既能除污垢又能使头发健康生长。
24.(6分)氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:
(1)A中发生反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。
分离B中难溶物的操作Ⅰ叫__过滤__。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列②③(填序号)进行试验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是CaCO3;如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是Ca(OH)2。
25.(5分)下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
【药品名称】胃酸完全抑制剂
【主要成分】每片内含碳酸钙800mg,氢氧化镁116mg。
【适应症】用于胃酸过多、消化不良等。
【用法用量】口服,一次1片,每日2次。
(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是Mg(OH)2(写化学式)。
(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
四、填空题(本大题有5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共23分)
21.(4分)化学就在我们身边,请从下列物质中选择相应序号填空。
①发酵粉 ②铝合金 ③碘酒 ④白醋 ⑤生石灰 ⑥铜线
(1)可用于制作窗框的是②;
(2)可用作焙制糕点的是①;
(3)可用作清除水垢的是④;(4)可用作干燥剂的是⑤。
22.(4分)人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。
请回答:
(1)农业上使用的硝酸钾属于复合肥;
(2)饮用硬度过大的水不利于健康,生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度;
(3)冰箱中放活性炭除去异味,这是利用了活性炭的吸附性;
(4)有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。
下列属于有机合成材料的是B。
A.不锈钢汤勺 B.塑料果盘 C.纯棉围巾 D.玻璃杯
23.(8分)下列反应能否发生,写出能发生的反应方程式。
(1)BaCl2与Na2CO3
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl。
(2)KCl与AgNO3
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3。
(3)Ba(OH)2与H2SO4
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O。
(4)KNO3与Na2SO4
不反应,无气体或沉淀或水生成。
(5)NaOH与BaCl2
不反应,无气体或沉淀或水生成。
24.(3分)王强家菜地里的蔬菜叶色发黄,周日,爸爸叫王强去买化肥硝酸铵(NH4NO3),当他赶到商场时,硝酸铵刚好卖完。
(1)根据所学的化学知识,你建议他购买②(填序号),也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾KCl ②尿素CO(NH2)2 ③磷矿粉Ca3(PO4)2
(2)硝酸铵是含氮量较高的化肥,硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。
(3)硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是硝酸铵会与碱性物质反应,生成NH3挥发,降低肥效。
25.(4分)(遵义中考)妈妈为小华准备了一份晚餐,有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。
(1)上述食物中富含淀粉的是米饭;
(2)烹调中使用了加铁酱油,酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的贫血。
(3)餐桌上的餐具有竹筷、塑料水杯、不锈钢勺子,其中塑料属于合成(选填“合成”或“无机非金属”)材料;
(4)食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖,葡萄糖发生缓慢氧化,提供能量。
反应的化学方程式有:
R+6O2
6CO2+6H2O,请推断R的化学式为C6H12O6。
五、填空题(本大题有5小题,每空1分,共29分)
21.(6分)
(1)用化学用语填空:
①氧元素O;②钠离子Na+;
③氢氧根离子OH-;④二氧化氮NO2。
(2)用“
”表示一个氢原子,则“
”表示C;(填序号),“
”表示B(填序号)。
A.H2 B.2H2 C.2H D.H+1
22.(7分)
(1)从下图中选择相关仪器,将其字母编号填在横线上。
①取少量粉末状固体用g;
②液体药品通常保存在e;
③木炭燃烧时,夹持木炭用h。
(2)量筒的用途是量取液体的体积,如图所示量筒内液体的读数是44mL。
请指出下列操作可能造成的不良后果。
①试管外壁有水时,不擦干直接加热试管破裂。
②胶头滴管取用试剂后,将其倒置橡胶帽被腐蚀。
23.(8分)
(1)下列变化及性质属于物理变化的是③⑤⑧,属于化学变化的是①④⑥,属于物理性质的是②⑦,属于化学性质的是⑨(填序号)。
①铁生锈 ②水是无色液体 ③矿石粉碎 ④二氧化碳通入石灰水中变浑浊 ⑤酒精挥发 ⑥食物腐烂 ⑦常温常压下水的沸点是100℃ ⑧电灯通电发光、发热 ⑨纸张能燃烧
(2)下列物质:
①硫;②铁;③木炭;④氢气;⑤红磷,它们分别在氧气中燃烧时,产生蓝紫色火焰的是①,产生有刺激性气味气体的是①,火星四射并能生成黑色固体的是②,能产生一种无色、无气味且使澄清石灰水变浑浊的气体的是③。
24.(5分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请根据下列信息回答有关问题。
(1)观察第2、3周期的元素,均以金属(选填“金属”或“非金属”)元素开头,以稀有气体元素结尾。
(2)磷原子的质子数是15,相对原子质量是30.97。
(3)R2+结构示意图如图所示,R元素位于元素周期表中第4周期,它的化学性质与第3周期中的镁元素相似。
25.(3分)
(1)树立保护水体意识。
下列做法正确的有ABC;
A.节约用水
B.工业用水重复利用
C.洗衣污水集中处理
(2)掌握水的净化方法。
日常生活中,我们常使用活性炭制作净水器滤芯,是利用活性炭的吸附性,为降低水的硬度,我们常选择的方法是煮沸。
六、填空题(本大题有5小题,每空1分,共26分)
21.(4分)写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
(1)碳酸氢根离子HCO
;
(2)2个银原子2Ag;
(3)酒精C2H5OH;(4)3N23个氮分子。
22.(7分)化学与我们的生活息息相关,根据所学知识完成下列填空。
(1)化学与人类生活息息相关,请回答下列问题。
①喝了汽水以后,常常会打嗝,这是因为温度升高,气体的溶解度减小,CO2气体逸出(合理即可)。
②氢气是一种理想的能源,它的优点是无毒、热值高、无污染(合理即可)。
③美丽中国人人都是建设者,下列关于生活垃圾的处理方法正确的是BD(全对才给分)。
A.生活垃圾“一包扔”B.生活垃圾应分类处理
C.直接进行焚烧处理D.各地应建生活垃圾处理厂
(2)化学与我们的生活联系密切。
①生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度。
②天然气有可燃性,常用作燃料。
③炒菜时油锅着火,通常用锅盖盖灭的方法灭火。
(3)生活中可通过燃烧法区分羊毛制品和棉制品。
23.(6分)
(1)中国有过年吃饺子的习俗。
制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。
①小麦粉中富含的基本营养素是糖类。
②肉馅中的蛋白质是由多种c(填字母)构成的极为复杂的化合物。
a.维生素 b.无机盐 c.氨基酸
③铁强化酱油是常用的调味剂,长期食用可以预防b(填字母)。
a.骨质疏松 b.贫血 c.甲状腺肿大
(2)材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中,由有机合成材料制成的是a(填字母)。
②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。
下列不属于铝锂合金性质的是a(填字母)。
a.密度大 b.硬度高 c.抗腐蚀
(3)中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。
已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4,则其中铁元素的化合价为+2价。
24.(5分)建立“宏观—微观”之间的联系,是化学学习的重要方法。
根据图示回答下列问题:
图三
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”,科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。
如图一是硒元素的相关信息:
硒元素属于非金属(选填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量是78.96。
(2)如图二,Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第三周期,对于Na、Mg、Al三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大,Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al。
(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破,其反应微观过程如图三所示。
请用微观的观点解释化学变化的实质分子分解成原子,原子重新组合成新的分子。
25.(4分)根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图回答下列问题:
(1)t2℃时,乙物质在M点是不饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)t1℃时,要使乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液的一种方法是加入乙物质(或恒温蒸发水)。
(3)t2℃时,将30g甲物质加入50g水中形成的溶液质量为75g。
(4)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
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