届山东省济宁市高三第二次模拟考试化学试题及答案.docx

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届山东省济宁市高三第二次模拟考试化学试题及答案

2015届济宁市高考模拟考试

理科综合化学试题

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分300分。

考试用时l50分钟。

答题前。

考生务必用0.5毫米黑色签宇笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后．将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共107分）

注意事项：

1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）

7．下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同

C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

D．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA

8．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．丹参素的分子式为C9H10O5

B．1mol丹参素最多可以和4molH2发生加成反应

C．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2

D．丹参素能发生取代、中和、氧化反应等反应

9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。

下列说法正确的是

A．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

B．气态氢化物的热稳定性：

M>N

C．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸．

D．离子半径

10．已知：

A（g）+B（g）

C（g）+D（g）

kJ／mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：

下列说法中，不正确的是

A．若容器①中反应10min达到平衡，0~10min时间内，用A表示的平均反应速率

v（A）=4.0×10-2mol／（L·min）

B．平衡时，①与②容器中A的体积分数相等

C．③达平衡时体系能量的变化主要为热能转化为化学能

D.容器③中，开始时v（B）生成>v（B）消耗

11．CO2溶于水生成碳酸。

已知下列数据：

现有常温下1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数

第一步水解的平衡常数

。

下列说法正确的是

A．由数据可判断该溶液呈酸性

12．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

13．某混合溶液中,含溶质X、Y各0．1mol，向其中滴加0.1mol／L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如右图，则符合条件的X、Y、Z分别是

A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

C．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

D．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

29．（20分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

请回答：

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污染。

已知如下信息：

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式___________________。

（2）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）。

△H<0

测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=_________________________。

此反应的平衡常数为_________________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_________________（填序号）

A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化移出

C．选择高效催化剂D．再充入1molCO2和4molH2

（3）用间接电化学法除去NO的过程，如右图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：

_______________。

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：

________________。

（4）①工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。

相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是，用文字和化学用语解释原因__________________。

②废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于C12的尾气处理，吸收C12后的溶液仍呈强碱性。

则吸收C12后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、_______；还可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。

此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是：

________________。

（用离子方程式表示）

30．（16分）硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O、FeO、Al2O3，、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知：

NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。

（1）实验中需用1．00mol·L-1的硫酸80．0ml。

若用98％的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_____________。

（2）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有__________。

（3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、____________。

（4）写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式________________、_______________。

（5）已知：

溶液的pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式___________________________________________。

（6）某同学为探究Ag+和Fe2+反应，按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。

电子由石墨经导线流向银。

放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：

偏移减小—回到零点—逆向偏移。

则电压表指针逆向偏移后，银为_______极（填“正”或“负”）。

由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______________________。

31．（17分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。

请回答下列有关实验装置的相关问题：

I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_____________口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是__________________。

Ⅱ．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。

已知：

摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。

某学习小组欲探究其分解产物。

（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

A．F2O3SO2NH3H2OB．FeOSO3NH3H2O

C．FeOSO2NH3H2OD．F2O3SO3SO2NH3H2O

根据所学知识，可确定______________不成立（填序号）

（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______________（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。

（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是_________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。

C中发生反应的离子方程式为____________。

③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______________。

（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_________。

（填序号）

32．【化学—选修2—化学与技术】（12分）

Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。

已知：

I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。

Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以选用_____________（填字母序号）。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用右图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。

①A中使用70％的硫酸比用98％的浓硫酸反应速率快，其原因是_____________。

装置B的作用是______________。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：

Na2S+H2O+SO2==Na2SO3+H2S_______________

和

。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______________。

33．【化学—选修3—物质结构与性质】（12分）

过渡元素铁可形成多种配合物，如：

[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为_____________。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。

OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________。

（3）与CN-互为等电子体的一种分子为________________（填化学式）；lmolFe（CN）63-中含有σ键的数目为________________。

（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于_______________（填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。

已知小立方体如右图所示。

该合金的化学式为____________。

34．【化学一选修5—有机化学基础】（12分）

下列有机化合物转化关系如图所示：

其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。

请回答下列问题：

（1）写出B的结构简式___________。

（2）①的反应类型为___________；化合物F的核磁共振氢谱显示有__________个峰。

（3）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式_______________。

（4）已知两分子H能形成六元环酯，反应④的化学方程式______________。

（5）化合物C有多种同分异构体，请写出满足①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种，三种条件的所有同分异构体的结构简式______________。