九年级化学上册第56单元总复习.docx

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九年级化学上册第56单元总复习

第四章

考点一

物质的分类

纯净物

混合物

概念

由________或______物质混合而成，且彼此间不发生化学反应

不同点

1.____物质

2.对于分子结构而言，由____种分子构成

3.有固定的组成和性质

1.________或______物质

2.由_______分子构成

3.无固定的组成和性质

联系

（2）单质和化合物

单质

化合物

概念

相同点

不同点

联系

1．分子与原子的比较

分　子原　子

概　念分子是保持物质_________性质的一种粒子原子是___________中的最小粒子

相同点质量、体积都很________，彼此之间有__________，总在不停地__________，都能直接构成物质

区　别在化学变化中分子_______再分在化学变化中原子________再分

联　系

2.化学变化的实质

在化学变化中_________分裂为________，______重新组合成新的___________（或________重新组合）。

考点二原子的构成

（1）原子的结构

（2）原子结构示意图

2．注意事项

（1）在原子中，_______数＝_________数＝_____________数。

（2）原子的质量主要集中在__________上，近似相对原子质量＝___________＋___________。

（3）原子中不一定有中子，如_____原子的原子核内无中子。

3．相对原子质量：

_________________________作为标准，其他原子的质量跟它的比值。

相对原子质量的单位是_____。

相对原子质量越大，原子的实际质量越______；两种原子的相对原子质量之比_________两种原子的质量之比。

考点三离　子

1．定义：

离子是带电的______或________。

2．原子与离子的比较

原子

离子

电性

不显电性

阳离子带____电

阴离子带____电

表示方法

结构

质子数______电子数

阳离子：

质子数____电子数

阴离子：

质子数____电子数

相同点

联系

考点一化学式

1．定义：

用____________表示物质组成的式子。

2．书写

（1）单质：

由分子构成的单质，写出元素符号，在右下角标明1个分子中的个数；由原子构成的单质结构复杂的固态非金属单质，直接用____________表示。

（2）化合物：

一般正价在_____，负价在_____；由分子构成的化合物在各元素符号的右下角标出1个分子中该元素原子的个数；由离子构成的化合物表示出离子个数的最简整数比。

3．意义：

化学式不仅表示一种物质，还表示这种物质的组成；若该物质由分子构成，它的化学式还能表示一个分子以及这个分子的构成；根据化学式还可以进行计算，对物质进行定量表示。

当化学式前有数字时，则只具有微观意义。

如：

（1）H2O表示：

_________________________________________________________________________________________________________________等。

（2）2H2O表示____________。

4．根据化学式的计算

（1）相对分子质量

化学式中各原子的_____________________的总和等于该物质的相对分子质量。

如：

H2O的相对分子质量＝_______________________。

（写计算过程，下同）

（2）物质组成元素的质量比

物质中各元素的质量比等于____________________乘以_________________之比。

如：

H2O中H与O的质量比＝________________________________。

（3）元素的质量分数

考点二化合价

1．标出以下常见元素的化合价

元素化合价元素化合价元素化合价元素化合价

H＋1Mg＋2K＋1Zn＋2

O－2Al＋3Ca＋2Cu＋2

Na＋1Cl－1Fe＋2，＋3Ag＋1

记忆技巧

化合价参考口诀：

氢钠钾银正一价；镁钙铜锌正二价；

铝正三来氧负二；亚铁正二铁正三；

氯的价态多又多；还是负一最常见

2．原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。

写出下列常见原子团的化合价：

OH_____　NO3___________　CO3__________

SO4_______　NH4___________

3．化合价规律

（1）在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为_________。

（2）单质中，元素的化合价为_________。

4．化合价的应用

（1）根据化合价可书写简单化学式，也可以根据化学式计算化合价。

（2）化合价与离子所带电荷数在数值上相等，可根据化合价判断离子电荷数，也可根据离子所带电荷数判断元素的化合价。

考点三化学符号周围数字的含义

1．

（1）元素符号前的数字：

表示___________的个数；

（2）元素符号右上角的数字：

表示________________的个数；

（3）元素符号右下角的数字：

表示___________________的个数；

（4）元素符号正上方的数字：

表示该元素的_____________；

（5）化学式前的数字：

表示________的个数；

（6）离子符号前的数字：

表示__________的个数。

2．写出下列符号中“2”的含义：

（1）2H_______________

（2）Ca2＋____________________________________________________

（3）H2O___________________________________

（4）

O______________________________________________

（5）2O3________________________________（6）2Cl-____________________________

第五章

考点一质量守恒定律

1．内容：

_________________的各物质的质量总和等于__________的各物质的质量总和。

2．使用范围

（1）质量守恒定律只适用于_________变化，不适用于_______变化。

（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。

（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_______（“能”或“不能”）计入“总和”中。

3．验证实验：

当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在__________容器内进行才能验证质量守恒定律。

考点二化学方程式

1．书写原则

（1）必须遵守______________。

（2）必须遵循______________。

2．书写步骤

（1）将________的化学式写在左边，将__________的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明______________。

（2）在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_________的个数相等，体现出_________________，然后将短线改为___________。

（3）若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_____”或“_______”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。

记忆技巧

化学方程式的书写步骤可总结为:



“一写”“二配”“三注”。

参考口诀：



反应物在左，生成物在右；

化学式要准，系数要配平；

中间连等号，条件要注明；

气体和沉淀，箭头来标明。

3．化学方程式的含义

（1）“质的意义”：

表示反应物、生成物、反应条件

（2）“量的意义”：

表示反应物与生成物各物质之间的质量比；

（3）“粒子的个数比”：

表示反应前与反应后粒子间的化学计量数关系。

（4）体现出质量守恒定律。

练习

1.2011·乌鲁木齐）下列对一些现象解释不正确的是（　　）

序号

现象

解释

A

洒到地面上的酒会使房间充满酒味

分子在不断运动

B

氢气在氧气中燃烧生成水

分子在化学变化中可分

C

物质的热胀冷缩

分子或原子的大小随温度改变而改变

D

铵态氮肥与碱性物质混用，降低肥效

铵盐与碱反应放出氨气

2.下列对一些事实的解释错误的是（）

A．事实：

温度计中的水银（汞）热胀冷缩

解释：

原子的大小发生改变

B．事实：

花香四溢

解释：

分子不断的运动

C．事实：

CO有毒而CO2无毒

解释：

两种物质的分子构成不同

D．事实：

CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同

3.若R元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法中正确的是（）

A．该粒子的核外有2个电子层

B．R元素是金属元素

C．该粒子是阳离子

D．该粒子的最外层有8个电子

4.2011·湛江）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。

相关说法中正确的是（　　）

A．在化学变化中物质的质量是守恒的

B．原子在化学变化中是可以再分的

C．两幅图表示的都是化合反应

D．以上图示中未涉及置换反应

5.（2011·兰州）下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释。

其中不正确的是（　　）

A．电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分

B．空气能被压入足球中，说明分子间有间隙

C．热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变

D．将品红加入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断运动

6.（2011·苏州）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（　　）

A．干冰　　　B．黄金　　　

C．金刚石　　　D．氯化钾

7.在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟（如图所示），白烟是氨气与氯化氢反应生成的氯化铵（NH3＋HCl===NH4Cl）。

下列说法正确的是（　　）

A．氨分子和氯化氢分子在不断运动

B．氨分子和氯化氢分子运动的速率相等

C．氯化铵微粒不运动

D．该反应说明化学反应中分子不可再分

8.在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，

俗称“热冰”，下列说法正确的是（　　）

A．“热冰”是纯净物

B．“热冰”在任何条件下都不会融化

C．“热冰”与水的化学性质不同

D．结成“热冰”后，分子停止运动

9.日本福岛第一核电站发生核泄漏释放出放射性碘131。

碘131原子和碘127原子都属于碘元素。

下列说法不正确的是（　　）

A．它们具有相同的质子数

B．它们具有相同的核外电子数

C．它们的核电荷数不同

D．碘131不能加入食盐中

10.

根据如下所示有关信息判断，下列说法错误的是（）

A．氯原子的核电荷数为17

B．钠的原子结构示意图中x＝8

C．氯原子的相对原子质量为35.45

D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子

11.根据下列三种微粒结构示意图，不正确

的是（）

A．②③化学性质相同

B．它们表示两种元素

C．①表示的是原子，②表示的是离子

D．②表示的元素是金属元素

12.（2011·北京）已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（　　）

A．2　　　　

B．6　　　　

C．8　　　　

D．14

13.（2011·大连）用微粒的观点回答下列问题：

（1）保持水的化学性质的微粒是_________。

（2）水通电分解过程中，不变的微粒是____________________。

（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是________________________________________________________。

（4）一定质量的水蒸气凝成水时，其体积变小的原因是__________________。

14.

16．（8分）（2011·攀枝花）

（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。

氯原子的原子结构示意为，氯原子的最外层电子数为________。

下列图中微粒共表示

________种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是________（填序号）。

（2）某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是下列中的________。

A．9　　　B．10　　　C．11　　　D．12

18．（10分）（2012中考预测题）

（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是________________，说明____________________。

（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。

塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。

静置一段时间后，A中的现象为__________________，说明__________________。

仪器A细颈部的作用是__________________。

1.2011·烟台）今年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。

某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（　　）

A．该瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1

个氧原子构成

B．该瘦肉精分子中含有氮分子

C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成

D．该瘦肉精是有机物

2.（2011·广东）某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成,三种元素的化合价分别是＋1、＋3、－2,则该物质的化学式为（）

A．LiCoO　　B．LiCoO2　　C．LiCoO3　　D．LiCoO4

3.（2010·聊城）化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（　　）

A．3N——3个氮元素　　　　B．O2——氧气

C．Al——铝离子D．P——1个氟原子

4.根据下列要求用恰当的数字和符号填空。

（1）2个硫酸根离子__________。

（2）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式_________。

（3）2个氮原子________。

（4）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中磷元素的化合价_________。

5.下列化学用语与含义不相符的是（　　）

A．AlCl3——氯化铝　　　　　B．Ca2＋——钙离子

C．2O——2个氧元素D．2H2O——2个水分子

6.四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（　　）

A．CH4　　　B．CO　　

C．C2H5OH　　　D．H2

7.聚四氟乙烯（单位为C2F4）的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称

为“塑料王”。

其中F元素的化合价是－1价，则C元素的化合价与下列

哪种物质中C元素的化合价相同（　　）

A．CB．CH4

C．COD．CO2

8.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（　　）

9.下列化学式书写错误的是（　　）

A．氧化铝Al2O3

B．氢氧化钾KOH

C．氯化钙CaCl

D．硝酸HNO3

10.

依据下列符号或图示，按要求填空。

1）表示三个氧分子的是_____（填序号）；

（2）表示镁离子的是________（填序号）；

（3）表示3个氮原子的是______（填序号）；

（4）a与d两种粒子结合构成物质的化学式是___________；

（5）电工使用的试电笔触电后会发出红光，这是因为“发光管”内充有Ne的单质气体，该气体的名称是__________。

11.媒体近日报道：

市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害。

其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。

求：

（1）DMP的相对分子质量为________；

（2）DMP分子中C、H、O三种元素的质量比________；

（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。

1.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质丙醇氧气水二氧化碳X

反应前质量/g6.012.8000

反应后质量/g007.28.8a

下列判断正确的是（　　）

A．表中a的值为2.8

B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素

D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成

2.下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）

A．向氯化钙溶液中通入少量的CO2：

CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HCl

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：

Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：

D.高温煅烧石灰石制取生石灰

3.下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（）

A．用小苏打治疗胃酸过多

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

B．实验室用过氧化氢溶液制取氧气

2H2O2===2H2O＋O2↑

C．用熟石灰处理硫酸厂中的废水

Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋H2O

D．工业上用赤铁矿炼铁

4.下列观点符合质量守恒定律的是（　　）

A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了

B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变

C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2

D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有

碳、氢、氧元素

5.图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（）根据反应前后的分子数变化获取的信息中错误的是（　　）

A．此反应属化合反应

B．此反应中A物质有剩余

C．此反应的化学方程式表示为：

2A＋B=2C

D．此反应违背质量守恒定律

7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。

物质甲乙丙丁

反应前质量（g）813610

反应后质量（g）待测20031

反应后，甲的“待测”值应为（　　）

A．10　　　　B．8　　　　C．4　　　　D．0

8.酒精监测仪中的反应原理为：

C2H5OH＋4X（红棕色）＋6H2SO4===2Cr2（SO4）3（绿色）＋2CO2↑＋9H2O，则物质X的化学式为（　　）

A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3

9.硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。

第一步的反应可用化学方程式表示为：

4FeS2＋xO2===2Fe2O3＋ySO2（x、y表示化学计量数），则其中的x＝________。

10.质量守恒定律的研究对化学科学发展具有重大作用。

（1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑。

“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2（SO4）3＋2CO2↑＋9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为________。

（2）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和分别表示两种不同元素的原子。

由“”聚集成的物质________（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为________，此反应的基本反应类型为________。

（3）已知m1g镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其他反应），m1________m2。

小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2。

其原因是_____________________________。

11.比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。

通过比较可以发现相同的反应物在不同的外界条件下，会发生不同的反应。

请参照示例归纳反应规律。

组别

化学方程式

规律

示例

反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同

（1）

（2）

12.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示，请回答下列问题。

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是__________________________；

（2）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是__________________________________________。

13.现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD。

若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为________g。

14.

（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了。

请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是____________________。

（2）在2X＋Y===Z＋2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71，若8gX恰好与Y完全反应，生成R的质量为________g。

（3）在4AB2＋nC2===2A2C3＋8BC2反应中，n的值为______。