化学反应速率化学平衡总复习专题训练Word版.docx
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化学反应速率化学平衡总复习专题训练Word版
化学反应速率化学平衡总复习专题训练
(一)
1.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A、再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
B、通入少量SO2,溶液漂白性增强
C、加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D、加入少量水,水的电或平衡向正反应方向移动
2.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B、将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C、若增大压强,则物质Y的转化率减小
D、若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
3.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:
X(气)+3Y(气)
2Z(气)+aQ(气)
2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是
A.a的值为2
B.平衡时X的浓度为0.2mol/L
C.Y的转化率为60%
D.反应速率v(Y)=0.3mol/(L·min)
4.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生反应并达到平衡:
3X(g)+Y(g)
2Z(g);△H<0。
若测得平衡时X的转化率为37.5%,Y的转化率是X的2/3,则下列叙述正确的是
A.若以X表示的反应速率为0.2mol·L-1·s-1,则以Z表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1
B.充入氦气增大容器内的压强,Y的转化率提高
C.升高温度,平衡向正反应方向移动
D.起始时刻n(X):
n(Y)=2:
1
5.已知:
C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H>0。
该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是
A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强
C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强
6.硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:
3NO2+H2O
2HNO3+NO(正反应为放热反应),为提高NO2的转化率,理论上应该采取的措施是
A.减压 B.增压 C.升温 D.加催化剂
7.在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是
A.该反应的化学方程式为:
3X+2Y
2Z
B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
8.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s):
△H>0
下列叙述正确的是
A、加入少量W,逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C、升高温度,平衡逆向移动 D 平衡后加入X,上述反应的△H增大
9.已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A、通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C、降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D、增加X的物质的量,Y的转化率降低
10.向反应器充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),平衡时测得N2的转化率为12%,则在相同温度和压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的
A.94% B.92% C.88% D.76%
11.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:
下列描述正确的是
A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B、反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始时10s,Y的转化率为79.0%
D、反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)
Z(g)
12.下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率
A.用粉末状铁代替块状铁
B.用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HCl
C.增大压强
D.改用不纯的铁代替纯铁
13.把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是
A.HI的生成速率等于其分解速率
B.HI的生成速率小于其分解速率
C.HI的生成速率大于其分解速率
D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
14.在一定条件下,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA2的同时,生成nmol的AB
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2nmolAB的同时,生成nmol的B2
D.单位时间内,生成nmolA2的同时,生成nmol的B2
15.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)
C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是
A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度
C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度
16.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将Bg(B>A)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是
17.可逆反应达到平衡的重要特征是
A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等
18.在一定温度下的定容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(固)+2B(气)
C(气)+D(气)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体总物质的量
19.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
A、2molC B、2molA、1molB和1molHe(不参加反应)
C、1molB和1molC D、2molA、3molB和3molC
20.在N2+3H2
2NH3的平衡体系中,当分离出NH3时,下列说法正确的是
A.正反应速率增大
B.平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率大于逆反应速率
D.逆反应速率先变小后变大
21.说明可逆反应A(气)+B(气)
C(气)+D(气)在一定条件下已达到平衡的事实是
A、容器内压强不随时间的变化而变化 B、容器内A、B、C、D四者共存
C、A、D的消耗速率相等 D、 D、C的生成速率相等
22.在恒温恒容的容器中进行反应A(g)
2B(g)+C(g);△H>0,若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s,那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1,需反应的时间为
A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s
23.在2升的密闭容器中,发生以下反应:
2A(气)+B(气)
2C(气)+D(气) 若最初加入的A和B都是4摩,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12摩/(升·秒),则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A、3.4摩 B、3.2摩 C、2.8摩 D、1.2摩
24.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2(气)+I2(气)
2HI(气) B.3H2(气)+N2(气)
2NH3(气)
C.2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气) D.C(固)+CO2(气)
2CO(气)
25.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氨水应密闭保存,放置低温处
B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨气的利用率
D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
26.在下列平衡体系3NO2+H2O
2HNO3+NO中加入O2,则化学平衡
A 向左移 B 向右移动 C 不移动 D 无法判断
27.在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固)
pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。
下列说法中,正确的是
A、(m+n)必定小于p B、(m+n)必定大于p
C、m必定小于p D、n必定大于p
28.可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A 3v正(N2)=v正(H2) B v正(N2)=v逆(NH3)
C 2v正(H2)=3v逆(NH3) D v正(N2)=3v逆(H2)
29.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:
4X(气)+3Y(气)
2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应后方程式中的n值是
(A)3 (B)4 (C)5 (D)6
30.已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是
A、升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B、升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C、达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D、达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
31.下列哪种说法可以证明反应.N2+3H2
2NH3已达到平衡状态
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成
32.在一定条件下,可逆反应X(气)+2Y(气)
2Z(气)达到平衡时,有50%的Y转化为Z,且X的转化率为25%,则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为
A.2:
1 B.1:
1 C.2:
3 D.3:
2
33.将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管,在酒精灯上边加热边摇动,发生剧列反应,产生的气体可使燃着的木条熄灭,生成黑色的粉末。
反应将结束时,用橡皮塞塞好试管,稍冷后,打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上,便会立即自燃起来。
试回答下列问题:
(1)黑色粉末是:
。
(2)反应将结束时,用橡皮塞塞好试管的作用是:
(3)化学反应的快慢与反应物的表面积的关系是:
表面积越大化学反应越
(4)草酸亚铁受热分解的化学方程式为:
34.反应A(g)+B(s)
C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率:
(1)升温___;
(2)增大压强____;(3)增大容器容积____;
(4)加入A___;(5)加入B____; (6)加正催化剂____。
35.在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:
A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:
(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向 (填"正反应"或"逆反应")方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于 .
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?
(填"相等"、"不相等"或"不能确定").其理由是:
.
36.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应:
aA+bB
cC(固)+dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了n摩,B减少了1/2n摩,C增加了3/2n摩,D增加了n摩,此时达到化学平衡:
(1)该化学方程式中各物质的系数为:
a=______、b=________、c=______、d=______。
(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:
A___________、B__________、C____________、D________________
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为__________________反应(填“放热”或“吸热”)
37.当化学反应PCl5(气)
PCl3(气)+Cl2(气)处于平衡状态时,向其中加入一种37Cl含量较多的氯气,平衡发生移动,在建立新平衡以前,PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡状态是否会增加?
请说明理由:
38.五氧化二氮是一种白色固体,熔点30℃,升温时易液化和气化,并发生分解反应:
N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g) N2O3(g)
N2O(g)+O2(g)
在0.5升的密闭容器中,将2.5摩尔N2O5加热气化,并按上式分解,当在某温度下达到化学平衡时,氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L,计算:
(1)N2O5的分解率是多少?
答:
(2)N2O的平衡浓度是多少?
答:
39.恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶
n(平)= 。
(4)原混合气体中,a∶b= 。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)= 。
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= 。
40.某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2= mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填>、=、<),且C3 1.0mol/L(填>、=、<)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。
理由是
41.在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通(如右图),容器中发生以下反应:
N2+3H2
2NH3+Q,若反应达平衡后,测得混合气体为7体积。
据此回答问题:
(1)若保持上述反应温度不变,设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积,如果应达到平衡后混合气体中各物质的份数仍与上述平衡时完全相同,那么:
①a=1,c=2,则b= ,在此情况下,反应起始向方向进行。
(填“正”或“逆”)②若需规定反应起始时向逆方向进行,则c的取值范围是。
(2)在上述装置,若需控制平衡后的混合气体为6.5体积,则可采取的措施是 ,原因是 。
42.实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:
I2(aq)+I-
I3- 上述平衡体系中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。
(1)通过分析上图,该反应的正反应为 反应(填吸热或放热),
(2)A状态与C状态的化学反应速率比较为υ(A) υ(C)(填>、<或==)。
(3)在T1、D状态时,υ正 υ逆 (填>、<或==)。
43.高炉炼铁中Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的反应是一个可逆反应。
在19世纪后期,人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当数量的CO,造成原料的浪费,于是工程师们耗费了大量资金增加了高炉的高度,他们为什么设想这样做可提高CO的利用率?
。
后来发现尽管高炉的高度增加了许多,但炉气中CO的量并未有明显减少,这是什么原因?
。
从这一事情给我们哲学上的启示是什么?
。
44.X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是 周期 族。
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在 。
(3)①C的电子式是 ,C分子的结构呈 形。
②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐。
该盐的水溶液pH 7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(写出离子方程式) 。
(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H<0。
将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。
下列说法正确的有 。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:
1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大
45.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验
序号
金属
质量/g
金属
状态
C(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
。
46.“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I-)/mol·L-
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(SO42-)/mol·L-
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列问题:
(1)该实验的目的是 。
(2)显色时间t2= 。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t
2的范围为 (填字母)
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