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表格计算
表格计算题专题复习
1、向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合
溶液B,产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示:
(1)加入B溶液110mL时,溶液中的沉淀是(填化学式,下同),溶液中的溶质是。
(2)从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子反应方程式是:
Ba2++SO42—→BaSO4↓,Al(OH)3+OH—→AlO2—+2H2O
则溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为;
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:
溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
浓度(mol•L—1)
2.由CO2、H2O(g)组成的混合气体共amol,其中CO2的物质的量分数为x。
将该混合气体缓慢通过装有1molNa2O2的真空管,充分反应后,维持1.01×105Pa,120℃收集所得气体,冷却、称量,真空管中固体质量增加yg。
(1)若a=1,则y=____________(用含x代数式表示)。
(2)若a=2,x=0.3时,y=_____________。
(3)若a=2,试讨论:
x取值不同时,反应后所得气体成份及y的表达式。
x的取值范围
反应后所得气体成份
y的表达式
(4)若a=1.25,试作图表示y与x的关系。
5
00.20.40.60.81.0x
3.在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中,当c取不同值时,
反应后所得溶液中有不同溶质(不考虑生成物与水的反应)。
(1)将下表中空格填满:
c的取值(用含a、b的代数式表示)
反应后溶液中溶质的化学式
(只要求写盐类化合物)
FeBr2、FeI2、FeCl2
C=b
b FeBr3、FeCl3 FeCl3 (2)若a=b=1、c=2时,反应后溶液中属于盐类的溶质是(写化 学式),这些溶质的物质的量之比是; (3)若a=b=1、c=2.5时,写出Cl2通入溶液中总的离子方程式(限写一个,但需包括所有的离子反应): 4.取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份,分别向其中逐渐加入不 同体积但同浓度的稀硝酸,实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体体积均在标准状况下测定)。 (1)计算稀硝酸的物质的量浓度 (2)每份混合物中含铁和铜的质量 (3)计算上表中实验③所用稀硝酸的体积和实验③、④产生气体的体积。 5.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变): 下列结论正确的是 A.第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L。 B.第②、③组剩余固体全是铜 c.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L.D.原混合粉末中n(Fe): n(Cu)=3: 2 6.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分: Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。 取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。 (不计溶于水的CO2气体) 盐酸体积(mL) 8 15 20 50 x 120 150 生成CO2体积(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240 试求: (1)当加入盐酸后,生成CO2体积不再增加时,x的最小值为 (2)未变质前NaHCO3的质量。 (3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。 7.实验室用H2还原CuO,往往因还原不彻底而得到铜和氧化亚铜的混合物。 为了测定该混合物的组成,现称取四份等质量的样品分别放入烧杯中,再向四个盛有样品的烧杯中加入一定体积等浓度的稀硫酸,充分反应后分离出烧杯中剩余固体,干燥后得其质量如下表: (1)已知氧化亚铜在酸性条件下易发生反应生成Cu2十和Cu,请写出原混合物与稀硫酸反应的离子方程式: _____________________ (2)求原混合物样品中铜和氧化亚铜的物质的量之比。 (3)试计算所用稀硫酸的物质的量浓度(保留一位有效数字)。 8.标准状况下,分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同物质的量浓度的盐酸,再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末,测量放出气体的体积;另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的NaOH溶液,再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测出放出气体的体积。 有关的实验报告如下: 实验记录 甲 乙 丙 加入合金质量/g 0.510 1.53 3.57 与盐酸反应生成气体/L 0.560 0.672 0.672 与NaOH溶液反应生成气体/L 0.336 x y (1)根据表中数据可以计算获得_________________(选填序号)。 A.合金的组成B.合金中组分的含量 C.盐酸中HCl的物质的量浓度D.盐酸的密度 (2)若两种金属是下列选项中的某两种,则从甲容器的两次实验: ①不经计算可肯定没有____________(选填序号)。 A.CaB.FeC.CuD.MgE.Al ②通过计算讨论给出合金的成分。 ③计算x和y的值。 9.为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。 为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出((NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃),测得有关实验数据如下(标准状况): 实验序号 样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL 氨气的体积/L Ⅰ 7.4 40.00 1.68 Ⅱ 14.8 40.00 3.36 Ⅲ 22.2 40.00 1.12 Ⅳ 37.0 40.00 0.00 (1)实验过程中有关反应的离子方程式为: 。 (2)由第Ⅰ组数据直接推测标准状况下3.7g样品进行同样实验时,生成氨气的体积。 (3)试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。 10.某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成,A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。 已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下: 物质 A B CO H2 燃烧热/kJ·mol-1 725 5518 283 286 A、B按不同比例混合的燃料91.2g,在足量的氧气中燃烧时, 放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。 ⑴A、B的相对分子质量为A________,B_______。 ⑵等物质的量的A、B混合的燃料73g,在160LO2中完全燃烧, 得到104L气体,通过碱石灰吸收后剩余3.2L(气体体积均在 标准状况下测定)。 由此可推得混合物中N(C)∶N(H)∶N(O) =_______________,A分子式为____________,B分子式为______________。 ⑶1mol等物质的量的A、B混合的燃料,在一定量的氧气中燃烧,放出热量2980kJ,则反应中生成CO________mol。 苏州中学高二化学图像、表格计算题 专题复习答案 1. (1)BaSO4、Fe(OH)3;NaCl、NaAlO2、Na2SO4。 (2)1: 1 溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 浓度(mol•L—1) 1 1 1 0.2 0.1 (3) 2. (1)y=26x+2 (2)y=17.6 x的取值范围 反应后所得气体成份 y的表达式 0<x<0.5 H2O、O2 52x+2 X=0.5 H2O、O2 28 0.5<x<1 H2O、CO2、O2 28 (3) (4) 3. (1) 0<c<b C=b FeBr2FeBr3FeCl2FeCl3 1/2(a+3b)≤c<3/2(a+b) c≥3/2(a+b) (2)FeBr3、FeCl31: 2 (3)4Fe2++4I-+2Br-+5Cl2=4Fe3++2I2+Br2+10Cl- 5.BC 6. (1)110 (2)滴加盐酸15mL至20mL时,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ c(HCl)= =1.0mol/L 原样品中n(NaHCO3)=n(HCl)=1.0mol/L×110mL/1000mL/L=0.11mol 原样品中NaHCO3的质量: 0.11mol×84g/mol=9.24g (3)依据题意,样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O 设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b 则a+b=2240ml/22400mL/mol a+2b=0.11mol a=0.090molb=0.010mol n(H2O)=(9.16g-0.090mol×84g/mol-0.010mol×106g/mol)/18g/mol =0.03mol(2分) Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O,物质的量为为0.010mol NaHCO3为0.090mol 答: 样品A中含有0.090molNaHCO3,0.010molNa2CO3·3H2O。 7. 8. (1)ABC(2分) (2)①C(2分)②Mg和Al(2分) (3)x=1.008L(2分)y=2.016L(2分) (本试题若有其它合理答案均可参照给分) 9.两个,注意条件0.84L1∶4 10.⑴32114⑵9∶22∶1CH4OC8H18⑶0.5(每空2分,共12分) 2010江苏苏州中学高二期末化学图像、表格计算题 专题复习 1、向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合 溶液B,产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示: (1)加入B溶液110mL时,溶液中的沉淀是(填化学式,下同),溶液中的溶质是。 (2)从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子反应方程式是: Ba2++SO42—→BaSO4↓,Al(OH)3+OH—→AlO2—+2H2O 则溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为; (3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表: 溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 浓度(mol•L—1) 2.由CO2、H2O(g)组成的混合气体共amol,其中CO2的物质的量分数为x。 将该混合气体缓慢通过装有1molNa2O2的真空管,充分反应后,维持1.01×105Pa,120℃收集所得气体,冷却、称量,真空管中固体质量增加yg。 (1)若a=1,则y=____________(用含x代数式表示)。 (2)若a=2,x=0.3时,y=_____________。 (3)若a=2,试讨论: x取值不同时,反应后所得气体成份及y的表达式。 x的取值范围 反应后所得气体成份 y的表达式 (4)若a=1.25,试作图表示y与x的关系。 5 00.20.40.60.81.0x 3.在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中,当c取不同值时, 反应后所得溶液中有不同溶质(不考虑生成物与水的反应)。 (2)将下表中空格填满: c的取值(用含a、b的代数式表示) 反应后溶液中溶质的化学式 (只要求写盐类化合物) FeBr2、FeI2、FeCl2 C=b b FeBr3、FeCl3 FeCl3 (2)若a=b=1、c=2时,反应后溶液中属于盐类的溶质是(写化 学式),这些溶质的物质的量之比是; (3)若a=b=1、c=2.5时,写出Cl2通入溶液中总的离子方程式(限写一个,但需包括所有的离子反应): 4.取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份,分别向其中逐渐加入不 同体积但同浓度的稀硝酸,实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体体积均在标准状况下测定)。 (1)计算稀硝酸的物质的量浓度 (2)每份混合物中含铁和铜的质量 (3)计算上表中实验③所用稀硝酸的体积和实验③、④产生气体的体积。 5.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变): 下列结论正确的是 A.第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L。 B.第②、③组剩余固体全是铜 c.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L.D.原混合粉末中n(Fe): n(Cu)=3: 2 6.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分: Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。 取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。 (不计溶于水的CO2气体) 盐酸体积(mL) 8 15 20 50 x 120 150 生成CO2体积(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240 试求: (1)当加入盐酸后,生成CO2体积不再增加时,x的最小值为 (2)未变质前NaHCO3的质量。 (3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。 7.实验室用H2还原CuO,往往因还原不彻底而得到铜和氧化亚铜的混合物。 为了测定该混合物的组成,现称取四份等质量的样品分别放入烧杯中,再向四个盛有样品的烧杯中加入一定体积等浓度的稀硫酸,充分反应后分离出烧杯中剩余固体,干燥后得其质量如下表: (1)已知氧化亚铜在酸性条件下易发生反应生成Cu2十和Cu,请写出原混合物与稀硫酸反应的离子方程式: _____________________ (2)求原混合物样品中铜和氧化亚铜的物质的量之比。 (3)试计算所用稀硫酸的物质的量浓度(保留一位有效数字)。 8.标准状况下,分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同物质的量浓度的盐酸,再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末,测量放出气体的体积;另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的NaOH溶液,再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测出放出气体的体积。 有关的实验报告如下: 实验记录 甲 乙 丙 加入合金质量/g 0.510 1.53 3.57 与盐酸反应生成气体/L 0.560 0.672 0.672 与NaOH溶液反应生成气体/L 0.336 x y (1)根据表中数据可以计算获得_________________(选填序号)。 A.合金的组成B.合金中组分的含量 C.盐酸中HCl的物质的量浓度D.盐酸的密度 (2)若两种金属是下列选项中的某两种,则从甲容器的两次实验: ①不经计算可肯定没有____________(选填序号)。 A.CaB.FeC.CuD.MgE.Al ②通过计算讨论给出合金的成分。 ③计算x和y的值。 9.为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。 为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出((NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃),测得有关实验数据如下(标准状况): 实验序号 样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL 氨气的体积/L Ⅰ 7.4 40.00 1.68 Ⅱ 14.8 40.00 3.36 Ⅲ 22.2 40.00 1.12 Ⅳ 37.0 40.00 0.00 (2)实验过程中有关反应的离子方程式为: 。 (2)由第Ⅰ组数据直接推测标准状况下3.7g样品进行同样实验时,生成氨气的体积。 (3)试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。 10.某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成,A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。 已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下: 物质 A B CO H2 燃烧热/kJ·mol-1 725 5518 283 286 A、B按不同比例混合的燃料91.2g,在足量的氧气中燃烧时, 放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。 ⑴A、B的相对分子质量为A________,B_______。 ⑵等物质的量的A、B混合的燃料73g,在160LO2中完全燃烧, 得到104L气体,通过碱石灰吸收后剩余3.2L(气体体积均在 标准状况下测定)。 由此可推得混合物中N(C)∶N(H)∶N(O) =_______________,A分子式为____________,B分子式为______________。 ⑶1mol等物质的量的A、B混合的燃料,在一定量的氧气中燃烧,放出热量2980kJ,则反应中生成CO________mol。 苏州中学高二化学图像、表格计算题 专题复习答案 1. (1)BaSO4、Fe(OH)3;NaCl、NaAlO2、Na2SO4。 (2)1: 1 溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 浓度(mol•L—1) 1 1 1 0.2 0.1 (3) 2. (1)y=26x+2 (2)y=17.6 x的取值范围 反应后所得气体成份 y的表达式 0<x<0.5 H2O、O2 52x+2 X=0.5 H2O、O2 28 0.5<x<1 H2O、CO2、O2 28 (3) (4) 3. (1) 0<c<b C=b FeBr2FeBr3FeCl2FeCl3 1/2(a+3b)≤c<3/2(a+b) c≥3/2(a+b) (2)FeBr3、FeCl31: 2 (3)4Fe2++4I-+2Br-+5Cl2=4Fe3++2I2+Br2+10Cl- 5.BC 6. (1)110 (2)滴加盐酸15mL至20mL时,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ c(HCl)= =1.0mol/L 原样品中n(NaHCO3)=n(HCl)=1.0mol/L×110mL/1000mL/L=0.11mol 原样品中NaHCO3的质量: 0.11mol×84g/mol=9.24g (3)依据题意,样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O 设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b 则a+b=2240ml/22400mL/mol a+2b=0.11mol a=0.090molb=0.010mol n(H2O)=(9.16g-0.090mol×84g/mol-0.010mol×106g/mol)/18g/mol =0.03mol(2分) Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O,物质的量为为0.010mol NaHCO3为0.090mol 答: 样品A中含有0.090molNaHCO3,0.010molNa2CO3·3H2O。 7. 8. (1)ABC(2分) (2)①C(2分)②Mg和Al(2分) (3)x=1.008L(2分)y=2.016L(2分) (本试题若有其它合理答案均可参照给分) 9.两个,注意条件0.84L1∶4 10.⑴32114⑵9∶22∶1CH4OC8H18⑶0.5(每空2分,共12分)
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