普通高等学校招生全国统一考试四川卷.docx

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普通高等学校招生全国统一考试四川卷

第I卷（选择题共42分）

相对原子质量（原子量）：

H－1C－12N－14O－16Na－23S－32

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）

1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是（）

A．乙烯可作水果的催熟剂

B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

【答案】C

【考点地位】本题主要是考查化学与生活的有关判断。

【名师点晴】本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。

本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。

2．下列关于物质分类的说法正确的是（）

A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

【答案】A

的化合物是强电解质，不能完全电离，存在电离平衡的是弱电解质。

氯化铵是强电解质，次氯酸是弱电解质，C不正确；D、蛋白质是高分子化合物，而葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，D不正确，答案选A。

【考点地位】本题主要是考查物质分类的有关判断

【名师点晴】本题属于基础性试题的考查，题目难度不大，明确有关概念与含义以及判断依据是答题的关键，有利于巩固学生的基础，提高学生的应试能力。

注意单质、纯净物、强电解质以及高分子化合物的含义，注意有关基础知识的理解掌握。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

【答案】D

【考点地位】本题主要是考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】本题属于中等难度试题的考查，明确反应原理是答题的关键。

侧重考查了学生对知识的记忆、理解以及利用所学知识分析、解决实际问题的能力，反应物的量（过量、少量）时化学反应的分析与判断，突出了化学学科核心知识。

选项C是易错点，注意氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氢氧化铝只能溶解在酸或强碱溶液中。

4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验方案

A

检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

B

检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质

将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。

可观察到下层液体呈紫色

D

验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2

将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

【答案】B

【考点地位】本题主要是考查化学实验方案设计与评价

【名师点晴】本题侧重对学生实验能力的综合考查，最能体现化学学科思想和特点。

实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。

5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

【答案】D

【考点地位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算

【名师点晴】该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。

该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。

该类试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。

6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）

B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）

【答案】B

【考点地位】本题主要是考查水溶液中的离子平衡以及溶液中离子浓度大小比较

【名师点晴】本题属于溶液中离子平衡方面的考查，侧重于弱电解质的电离及盐类水解，题目难度较大。

该类试题重点考查了学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法及三大守恒的掌握情况。

意在考查学生分析、归纳、总结问题的能力。

选项C是易错点，注意反应后酸碱过量问题的判断。

7．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）＋Y（g）

M（g）＋N（g），所得实验数据如下表：

（）

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n（M）＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）＝1.0×10－2mol/（L·min）

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

【答案】C

【考点地位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算

【名师点晴】本题难度大，综合性强，是选择题中的压轴题。

该类试题重点考查了学生对基本概念的理解和综合分析应用能力，对转化率的计算与等效平衡和化学平衡移动结合起来分析，考查了基本概念的内涵和外延，对学生的要求较高。

该题的难点在于平衡常数和等效平衡的应用。

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。

（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

【答案】

（1）1s22s22p4；Cl

（2）V形；O（3）2:

1

（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2Cu（NH3）4]2＋＋4OH－＋6H2O

【考点地位】本题主要是考查元素推断、核外电子排布、第一电离能、晶胞结构与计算、配位键等

【名师点晴】本题是物质结构的一道综合性试题，重点考查学生对知识的了解、应用能力，意在考查学生分析问题、解决问题的能力。

本题的解题要点为：

掌握物质的物质、元素的原子序数、原子核外电子排布、原子的杂化、晶体的类型、晶体结构。

然后对各个问题进行逐一解答。

9．（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

I．查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。

其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ．制备产品]

实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤

（2）进行了改进，改进后的操作是_______。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。

【答案】Ⅱ．

（1）分液漏斗；B（3）蒸发

Ⅲ．

（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。

（2）先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。

（3）重结晶

【考点地位】本题主要是考查物质制备实验方案设计与评价

【名师点晴】本题以Na2S2O3•5H2O的制备为载体，重点考查了学生对实验基础知识的掌握，和数据处理能力，涉及仪器识别、物质的分离与提纯、尾气处理、物质检验、实验方案设计等化学基础知识，意在考查学生的实验技能和综合分析问题的能力。

10．（16分）A是一种有机合成中间体，其结构简式为：

。

A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。

已知：

请回答下列问题：

（1）A中碳原子的杂化轨道类型有_____；A的名称（系统命名）是____；第⑧步反应类型是___。

（2）第①步反应的化学方程式是________。

（3）C物质与CH2＝C（CH3）COOH按物质的量之比1:

1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。

I的结构简式是_______________。

（4）第⑥步反应的化学方程式是________________。

（5）写出含有六元环，且一氯代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式____。

【答案】

（1）sp2、sp3；3，4－二乙基－2，4－己二烯；消去反应

（2）CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O

（3）

（4）4CH3CH2MgBr＋CH3OOC－COOCH3→

＋2CH3OmgBr

（5）

【考点地位】本题主要是考查有机物推断、命名、碳原子杂化轨道类型、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等

【名师点晴】本题是有机化学基础知识的综合考查，旨在考查学生对已知信息的获取能力、知识的迁移能力以及灵活应用基础知识解决实际问题的能力的综合考查。

解决本题的关键是抓住突破口：

有机合成图中已经给出的物质和反应条件，利用题目所给信息，采用正推法，难点在于同分异构体判断

11．（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。

（3）已知：

25℃、101kpa时，Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△H＝－520kJ/mol

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297kJ/mol

Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H＝－1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。

（4）MnO2可作超级电容器材料。

用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是

__。

（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。

碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。

（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。

按照图示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。

【答案】

（1）A、C

（2）消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀

（3）MnO2（s）＋SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol

（4）Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋（5）MnO2＋H2O＋e－＝MnO（OH）＋OH－

（6）

【考点地位】本题主要是考查物质制备工艺流程的有关判断与计算

【名师点晴】本题以脱除燃煤尾气中的SO2以及电池材料MnO2的制备为载体，重点考查了化学反应原理、溶液中的平衡、热化学方程式书写、电极反应式书写以及计算等，题目难度较大。

该类试题从能力上考查学生阅读材料接受信息的能力、观察能力、计算能力，对知识理解、综合运用能力，属于高考题中的中高档题，创新性较强，对学生的综合素质提出了更高的要求。

（6）问是是答题的难点。