届河北省沧州市普通高中高三教学质量监测化学试题.docx
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届河北省沧州市普通高中高三教学质量监测化学试题
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可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16S-32Zn-65As-75
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质属于化合物的是()
A.油脂B.蛋白质C.漂白粉D.酒精
2.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.铝热反应可用于冶炼某些金属B.聚乙烯和聚氯乙烯可用降解法处理
C.丁达尔效应可用于区分白酒和淀粉溶液D.电渗析法、蒸馏法、离子交换法可用于淡化海水
3.《梦溪笔谈》中记载有:
“信州铅山县有苦泉,流以为涧。
挹其水熬之,则成胆矾。
烹胆矾则成铜;熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。
”下列对文中内容的解释正确的是()
A.“苦泉”可使蛋白质变性B.胆矾的化学式为CuSO4
C.胆矾受热不能分解D.胆矾与铁通过复分解反应可炼铜
4.侯德榜制碱法的简单流程如下:
下列说法正确的是()
A.X为CO2
B.NH3的电子式为
C.煅烧炉中的反应属于氧化还原反应
D.沉淀池中加入饱和食盐水后,先通入足量CO2再通入足量NH3
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.加热条件下,1molO2与Li完全反应转移的电子数目为2NA
B.25℃时,100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.02NA
C.4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4NA
D.15g14C16O中含有的质子数目为8NA
6.下列操作正确的是()
A.取下的分液漏斗的玻璃塞倒放在桌面上B.洗净的量筒放在烘箱中烘干
C.用pH试纸测定浓硫酸的pHD.过滤时,漏斗的尖嘴紧靠烧杯内壁
7.关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法正确的是()
A.a、b互为同分异构体B.b、c互为同系物
C.c分子的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与溴水反应
8.实验室用质量分数为98%、ρ=1.84g·mL-1的浓硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是()
A.所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.所用容量瓶的规格为190mL
C.需用15mL量筒量取10.3mL浓硫酸D.定容时俯视容量瓶刻度,导致所配溶液浓度偏高
9.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s)。
下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是()
A.容器内气体压强不再改变B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变D.断裂1molCl-Cl键同时断裂1molH-Cl键
10.某无色溶液中可能含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K+、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度相等。
取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验:
①向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量,现象为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体,最后白色沉淀完全溶解。
对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是()
A.—定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-B.—定含有NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-
C.可能含有Mg2+、K+、Cl-、NO3-D.—定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-
11.一定条件下,密闭容器中发生反应M(g)
N(g)△H,反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。
下列说法正确的是()
A.△H=(E2-E1)kJ·mol-1
B.正反应的活化能为(E3-E2)kJ·mol-1
C.曲线Ⅱ表示其他条件不变,升高温度时的能量变化
D.曲线Ⅲ表示其他条件不变,加入崔化剂时的能量变化
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7,X与W同主族,Y与Z均处于元素周期表的偶数族,Z与W的原子序数相差3。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
X C.常温下,Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7D.lmolX、Y形成的化合物中含有2mol极性键 13.FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。 下列说法正确的是() A.导管g的作用是增强装置的气密性 B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞 D.F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E 14.实验室用0.100mol·L-1Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液浓度的步骤为 ①取10.00mLKMnO4溶液酸化; ②用标准液滴定至滴定终点,平均消耗标准液体积为25.00mL。 下列说法正确的是() A.“酸化”可用盐酸 B.滴定终点的现象为溶液恰好变为红色,半分钟不变色 C.KMnO4溶液的浓度为0.004mol·L-1 D.滴定反应中转移电子的数目为3.01×1021 15.电解法处理含Na2CO3废水,同时制备小苏打和烧碱的原理如图所示: 下列说法正确的是() A.电极M的材料可选用铁单质B.气体A为H2 C.气体B为CO2D.导线中通过1mol电子时,有1molNa+移向M电极 16.已知: 25℃时,氧水的电离常数K6(NH3·H2O)=1.8×10-5。 该温度下,用0.1mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.1mol·L-1的HA溶液,溶液的pH与所加氨水的体积(V)的关系如图所示。 下列说法正确的是() A.HA为弱酸B.M点溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) C.M、N两点溶液中水电离出来的c(H+): M 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。 第17〜20题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第21〜22题为选考题,考生根据要求作答) (一)必考题: 共42分。 17.(6分)丙烯是重要的有机化工原料,丙烯与各有机物之间的转化关系如下: 请回答下列问题: (1)B的化学名称为。 (2)F的结构简式为。 (3)A→D的反应类型为。 (4)E+G→H的化学方程式为。 18.(12分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂,在潮湿的空气中能转化为碳酸铵,受热易分解、易被氧化。 实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。 请回答下列问题: (1)氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为。 (2)用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物(夹持装置略去,下同)。 ①点燃A处的酒精灯之前,需先打开k,向装置中通入一段时间的N2,目的为。 ②仪器B的名称为。 ③装置D的作用为。 ④能证明分解产物中有NH3的现象为。 ⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2,该试剂的名称为。 (3)已知: CuO高温能分解为Cu2O和O2。 若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有CO,装置E后应依次连接(按从左到右的连接顺序填选项字母)。 (4)通过实验得出结论: 氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。 该反应的化学方程式为。 19.(12分)某科研小组利用工业废料(主要成分NiO,含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO)回收NiO,并制备其他部分产品的工艺流程如下: 已知: ①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。 ②25℃时,部分难溶物的溶度积常数如下表所示: 难溶物 CuS Al(OH)3 Ni(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 溶度积常数(Ksp) 6.3×10-36 1.3×10-33 2.0×10-15 4.0×10-38 1.8×10-16 请回答下列问题: (1)H2S的电子式为。 (2)“酸浸”时,Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃,Ni的浸出率降低的主要原因为。 (3)“沉淀1”的主要成分为(填化学式)。 (4)“滤液1”中通入H2S的作用为。 (5)“转化”过程中,发生反应的主要离子方程式为。 (6)25℃时,“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后,所得溶液中的C(H+)最大为(保留三位有效数字,已知 ≈1.4)。 (7)“操作I”主要包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。 (8)NiO可通过铝热反应冶炼Ni,该反应的化学方程式为。 20.(12分)SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物,对二者的治理备受瞩目。 请回答下列问题: (1)下列事实中,不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是(填选项字母)。 A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能 B.相同条件下,硫酸的酸性强于碳酸 C.CS2中硫元素显-2价 D.相同条件下,SO3的沸点高于CO2 (2)有人设计通过硫循环完成二者的综合处理,原理为 i.2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)△H1=-37.0kJ·mol-1 ii.S(l)+2H2O(g) 2H2(g)+SO2(g)△H2=-45.4kJ·mol-1 1molCO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为。 (3)T℃,向5L恒容密闭容器中充入2molCO和1molSO2,发生反应i。 10min达到平衡时,测得S(l)的物质的量为0.8mol。 ①0〜10min内,用CO表示该反应速率v(CO)=。 ②反应的平衡常数为。 (4)起始向密闭容器中充入一定量的S (1)和H2O(g),发生反应ii。 H2O(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①M、P两点的平衡转化率: a(M)a(P)(填“>”“<”或“=”),理由为。 ②N、P两点的平衡常数: K(N)K(P)(填“>”“<”或“=”)。 (二)选考题: 共10分。 请考生从21、22题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答、不涂,按本选考题的首题进行评分。 21.[化学——选修3: 物质结构与性质](10分) Ga和As在材料科学领域用途广泛。 请回答下列问题: (1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为;其核外电子占据最高能级的符号为。 (2)GaAs是优良的半导体材料,晶胞结构与金刚石相似。 该晶体中不含有的化学键类型 为(填选项字母)。 A.σ键B.π键C.配位键D.金属键 (3)Ga、N、As的合金材料是制作太阳能电池的重要原料,三种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。 (4)AsH3的立体构型为。 相同压强下,AsH3的沸点低于NH3的原因为。 (5)LiZnAS基稀磁半导体晶胞如图所示,该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。 则: ①与Li原子距离最近且相等的Zn原子的数目为。 ②晶胞参数a=pm(用代数式表示)。 22.[化学——选修5: 有机化学基础](10分) 以芳香化合物A和有机物D为原料,制备异戊酸薄荷醇酯(M)和高聚物(N)的一种合成 路线如下: 已知: I.A→B的原子利用率为100%。 Ⅱ. (R1、R2表示氢原子或烃基) 请回答下列问题: (1)A的结构简式为。 (2)D的化学名称为。 (3)G的核磁共振氢谱中有组吸收峰。 (4)F→H的反应类型为。 (5)C+G→M的化学方程式为。 (6)同时满足下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)。 ①苯环上连有两个取代基 ②能发生银镜反应 (7)参照上述合成路线和信息,以乙烯为原料(无机试剂任选),设计制备 的合成路线: 。 第I卷(选择题,共48分) 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。 每小题只有一个选项符合题意) 1-5DBAAC6-10DADDB11-15BCCDB16.B 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。 第17〜20题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第21〜22题为选考题,考生根据要求作答) (一)必考题: 共42分。 17.(6分) (1)丙烷(1分) (2)CH3CH2CHO(2分) (3)加聚反应(1分) (4)CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O(2分) 18.(12分) (1)NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3(2分) (2)①排尽装置中空气,避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应(2分,其他合理答案也给分) ②(球形)干燥管(1分) ③吸收氨气防止倒吸(2分,答出一点给1分) ④C中湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分) ⑤澄清石灰水(1分,其他合理答案也给分) (3)IGFH(2分) (4)NH2COONH4 2NH3↑+CO2↑(1分) 19.(12分) (1) (1分) (2)温度升高,Ni2+的水解程度增大(2分,其他合理答案也给分) (3)BaSO4(l分) (4)将Cu2+转化为CuS沉淀除去(1分,其他合理答案也给分) (5)2Fe2++C1O-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O(2分) (6)7.14×10-10mol·L-1(2分) (7)降温结晶(或冷却结晶)(1分) (8)3NiO+2Al Al2O3+3Ni(2分) 20.(12分) (1)AD(2分) (2)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1(2分) (3)①0.032mol·L-1·min-1(2分) ②400(2分) (4)①>(1分)P点的温度和压强均高于M点,该反应为气体分子总数增大的放热反应,升高温度和增大压强均使平衡逆向移动,H2O(g)的平衡转化率减小(2分) ②<(1分) (二)选考题: 共10分。 请考生从21、22题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答、不涂,按本选考题的首题进行评分。 21.(10分) (1) (1分)4p(l分) (2)BD(2分,选对1个给1分,选错1个不得分) (3)Ga (4)三角锥形(1分)NH3分子间能形成氢键(1分) (5)6(1分) ×10(2分) 22.(10分) (1) (1分) (2)2-甲基丙醛(1分) (3)4(1分) 取代反应(或酯化反应)(1分) (5) +H2O(2分) (6)15(2分) (7) CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO (2分)
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