1初四考点讲义学生版.docx
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1初四考点讲义学生版
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
【思维导图】
1、化学是研究物质的、、以及的基础科学,以为基础。
2、人类最早利用的化学现象是
3、我国劳动人民商代会制造,时会炼铁、炼钢。
古代人们利用化学工艺制得的产品有:
陶瓷、青铜器、铁器、纸、火药、酒。
中国古代四大发明中属于化学变化的是、。
4、的原子论和、的分子学说,奠定了近代化学的基础。
基本内容是(化学变化的实质)。
5、1869年,发现了元素周期率并编制了元素周期表,使化学学习变得有规律可循。
6、纳米铜具有性,在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹。
7、水中的鸟笼利用的是的高分子薄膜。
8、单晶硅为和提供了基础材料。
9、用玻璃钢制成的船体使用的材料属于材料。
10、绿色化学的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着的方向发展。
第一单元走进化学世界
1.叫做物理变化,如我们日常看到的汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛熔化都属于物理变化;
2.,又叫化学反应,我们日常看到的木材燃烧、铁生锈等都属于化学变化。
3.化学变化与物理变化的区别:
宏观是
微观是
4.化学变化常伴随的现象:
、、
以及能量变化(吸热、放热、发光)。
(注解:
这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学变化;但有这样现象发生不一定是化学变化:
如灯泡发光、水蒸气液化放热、水汽化、水液化等)
5.化学变化同时伴随物理变化(但物理变化不一定伴随化学变化)
例如:
。
6.胆矾溶解于水是变化;检验硬水利用的是变化;
自来水厂净化水的过程中是化学变化的是、;
动植物的呼吸是变化;食物腐败是变化;
白磷转化成红磷是变化;石墨转化成金刚石是变化;
7.叫做化学性质。
如生活中,铁能在潮湿的空气中生成铁锈,铜能在潮湿的空气中生成铜绿,煤和木材中的碳可以在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热等。
有发光、发热的现象不一定是化学变化。
8.叫做物理性质。
如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、等都属于物理性质。
9.由某物质浮在水面上可以总结出该物质具有的性质有
。
10.由某物质需避光、密封、低温、干燥保存可以总结出该物质具有的性质有
。
11.闻气体的方法:
将集气瓶放在,玻璃片,用手在瓶口上方,使气体飘进鼻孔。
()
12、性质与用途的关系:
()
性质用途
13、对蜡烛及其燃烧的探究
点燃前:
用刀切一块表现了石蜡具有的物理性质。
放入水中,浮在水面上表现了石蜡具有的物理性质。
蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
分为共三层,
温度最高的是
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中,1s后取出。
现象:
结论:
外焰温度最高
(3)检验产物H2O的检验方法:
CO2的检验方法:
(4)熄灭后:
有白烟(为),点燃白烟,蜡烛。
说明白烟中含有。
(5)白烟中既有未充分燃烧产生的CO,也有石蜡蒸汽,如何设计实验证明:
14、吸入空气与呼出气体的比较
(1)先收集瓶空气,用法收集两瓶呼出气体
(收集菜窖或深洞内气体的方法:
收集小食品袋内的气体:
)
(2)验证二氧化碳的含量变化用试剂;
验证氧气含量的变化将木条插入两瓶气体中;
验证水蒸气含量变化取块干燥的玻璃片,对其中一块呼气。
(3)实验结论:
与吸入空气相比,呼出气体中的量减少,的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的,只是含量不同)
(4)若只有一瓶呼出气体和一瓶空气,怎样设计实验证明二氧化碳和氧气含量的变化:
。
15、常用的反应容器有、、
(1)试管的用途
加热时试管炸裂的原因:
试管外壁有水;
触及灯芯;
没有预热;
给固体加热,试管口向上倾斜;
(2)烧杯的用途
(3)集气瓶的用途
(4)量筒的用途(与胶头滴管配套使用)
a、向量筒内倾倒液体时,量筒倾斜,尖嘴端朝上
b、量取液体体积时,量筒必须放平稳。
C、视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(仰视读大,俯视读小)
d、量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
e、量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(5)托盘天平的用途
(用于粗略的称量,一般能精确到克。
)
a:
称量物和砝码的位置为
b:
称量物不能直接放在托盘上:
(不能称热的物质)
一般药品称量时,在两边托盘中各放
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在(如小烧杯、表面皿)中
c:
添加砝码时,先加的砝码,后加的砝码(先后)
d:
读数:
左盘质量==右盘质量+游码质量即物质质量==砝码读数+游码读数
(6)酒精灯的用途
a:
酒精灯的使用要注意“三不”:
不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。
b:
如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用盖灭或
用扑灭火焰,不能用水冲。
(7)铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管部往套上;
用手拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在柄上。
(8)漏斗的用途
长颈漏斗的用途
分液漏斗的用途
a:
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免;
b:
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止;
(9)玻璃棒――用于搅拌、过滤、转移液体时引流或转移固体
16、一般固体药品放在中(金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中);
液体药品放在中(少量的液体药品可放在滴瓶中);
少量气体放在中;
17、药品取用的一般原则:
不摸
“三不”原则不尝
不闻
(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
节约原则:
按实验取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以为宜,液体以为宜。
处理原则:
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
(不回瓶、不丢弃、不离室、入定瓶)
保护原则:
保护自己和他人,有药品进入眼部立即用大量水冲洗
取用原则:
粉末不粘壁
块状防掉底
液体防污染
标签防腐蚀
26、过滤
(1)操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
(滤纸与内壁之间若有气泡,影响)
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于
(2)漏斗内的液面低于边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
(2)过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
27、蒸发
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:
)
注意事项
(2)当时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上。
28、仪器的洗涤:
(1)洗涤方法:
试管内注入水,振荡,倒掉,连续几次。
不易清洗的物质,用试管刷,转动或上下移动。
(3)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,
(4)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(5)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用溶解,再用水冲洗。
(6)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
28、仪器的连接:
(1)玻璃管或胶塞用水润湿,旋转插入;(注意各手所拿的仪器、及安装的角度)
(2)组装仪器的顺序:
先下后上,先左后右
29、指出下列仪器的用途(见第一册教材151页)
试管夹;
胶头滴管;
滴瓶;
铁架台;
30、观察实验包括的内容:
看到的现象如颜色、状态、发光、放热、沉淀、气泡;
还包括闻到的特殊气味;触摸感知到的热量;
31、简答题
(1)倾倒液体药品时,细口瓶的瓶塞倒放的原因是;
(2)倾倒液体药品时,细口瓶的瓶口为什么要紧挨着试管口;
(3)拿细口瓶倒液时,标签为什么要向着手心;
(4)倒完液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并把试剂瓶放回原处?
;
;
(5)检查装置气密性的原理是
;
第二单元我们周围的空气
课题1空气
1、拉瓦锡的贡献:
(1)第一个对组成进行科学探究的化学家:
初步确定其组成为。
(2)第一个用天平进行定量分析,确定了定律。
(3)第一个对组成进行科学探究的化学家:
初步确定其组成为。
2、空气的成分和组成的测定:
a、可燃物要求:
且产物是→选择
b、装置要求:
c、实验现象:
d、结论:
O2约占空气体积的1/5,可支持燃烧;
空气是混合物;
N2约占空气体积的4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、实验原理:
红磷燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷固体。
集气瓶内压强减小,小于外界大气压,在大气压强的作用下,水沿导管进入集气瓶。
f、继续探究:
液面上升小于1/5原因
氧气未耗尽,浓度太低,红磷无法燃烧
液面上升大于1/5原因:
集气瓶底水的作用:
为什么弹簧夹要加紧:
3、空气中各种成分及其含量:
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
4、氧气的用途;
5、氮气的用途:
利用化学性质的有
利用物理性质的有
6、稀有气体(又称惰性气体)
(1)稀有气体都是、、的气体。
包括:
氦He氖Ne氩Ar氪Kr氙Xe氡Rn
(2)用途保护气(焊接金属,充入灯泡――氩气)
电光源:
氖气――海上航行的航标灯;试电笔;(红光)
氙气――人造小太阳
霓虹灯――各种稀有气体
激光技术
液态氦:
;氦气:
密度小可以。
7、空气的污染及防治:
(1)对空气造成污染的主要是:
。
(2)目前计入空气污染指数的项目为:
。
(3)污染物的来源:
(4)空气污染的危害、保护:
危害:
保护措施:
(5)污染指数与空气质量级别、空气质量状况的关系
污染指数越小,则空气质量级别越,空气质量状况越。
8、目前常见的环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂等)、温室效应(CO2、CH4、O3、氟里昂等)、酸雨(NO2、SO2等)、
水体污染(工业、农业、生活污水等)、白色污染(塑料垃圾等)
课题2氧气
1、氧气的物理性质:
2、化学性质
(1)检验方法:
(2)验满方法:
(3)木炭的燃烧:
(色固体)
实验现象:
在空气中保持,在氧气中发出,
产生气体
放热
(4)硫的燃烧:
(硫为色固体)
实验现象:
在空气中发出色火焰,而在氧气中发出明亮的火焰,
产生的气体
放热
实验思考:
(1)燃烧时燃烧匙中硫的状态?
是液态,硫燃烧时先受热熔化,后汽化燃烧。
(2)集气瓶中水的作用?
,
若换成溶液效果更好。
(5)铁丝的燃烧:
实验现象:
生成一种固体
实验注意事项:
(1)用砂纸打磨掉铁锈;
(2)铁丝绕成螺旋状:
增大受热面积,提高局部温度
(3)系火柴的作用:
引燃铁丝;(4)待火柴快燃尽时伸入瓶内,防止火柴消耗氧气;
(5)集气瓶底放少量的水或细沙,防止生成熔化物溅落炸裂瓶底
实验失败可能存在的原因:
(1);
(2);(3);(4);(5);
(6)实验结论
a、可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧
b、某些物质在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧,说明燃烧的剧烈程度与有关,
越大燃烧越剧烈。
C、氧气的化学性质比较活泼,具有性,在化学反应中提供,是一种常用的。
3、化合反应(是一种重要的基本反应类型)
叫做化合反应。
4、氧化反应、缓慢氧化
(1)氧化反应:
物质与发生的反应叫氧化反应。
(2)缓慢氧化:
有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉。
。
(3)氧化反应的分类:
(常见的实例)
剧烈氧化:
、
缓慢氧化:
、、、、
共同点:
①都是②都
5、火焰与光、烟与雾
1、火焰是可燃性气体或蒸汽物质燃烧发出的。
可燃性气体、易汽化的可燃性固体和液体燃烧时都可形成火焰,如:
氢气、天然气、煤气、液化石油气、汽油、酒精、蜡烛、煤、木材、硫磺等。
2、光是高沸点难汽化的可燃物燃烧时发出的。
如,铁、镁、木炭燃烧时,只会发光,不会产生火焰。
3、烟是燃烧使生成的固体小颗粒分散、悬浮于空间产生的,而雾是小液滴分散、漂浮在空间产生的。
如,磷燃烧产生的白烟是P2O5小颗粒,冬天我们看见的雾是小水滴。
6、加热、高温、点燃、燃烧
加热、高温、点燃是反应条件,一般认为加热不超过500℃,通常用酒精灯作热源。
高温是指700℃以上,实验室通常用酒精喷灯作热源。
点燃的目的是使可燃物达到燃烧所需的温度。
而燃烧是一种化学反应现象,不是条件,写化学反应条件时,写点燃,不写燃烧。
课题3制取氧气
一、双氧水制氧气的探究
1、反应条件的探究
(1)带火星的木条在常温下不能复燃,说明。
(双氧水常温能缓慢分解)
(2)加二氧化锰后分解速率,木条。
2、催化剂:
(1)催化剂(又叫):
在化学反应中能其他物质的化学反应速率,而本身的
在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
(2)催化作用:
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
(3)催化剂的特点:
一变二不变(速率改变、质量和化学性质不变)
物理性质可能改变
不改变生成物的质量
离开化学反应就不存在催化剂
同一化学反应可以有不同的催化剂
(、也可以催化过氧化氢)
(4)单独加热氯酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰的混合物相比不同点:
二、氧气的实验室制法
(一)反应原理:
(写出化学方程式)
分解反应:
,叫做分解反应。
特点:
(二)气体制取与收集装置的选择
1、选择思路:
常见的发生装置:
型、型
排水法:
收集装置:
根据物质的密度、溶解性排空气法向上排空气法:
向下排空气法:
2、画出高锰酸钾加热制氧气和实验室制取二氧化钛的实验装置
(三)制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
查――检查装置的
装――向试管中装入,放一团,连接。
(注意:
与组装仪器不同,组装仪器放在检查装置的气密性之前,包括导管与胶塞的连接、导管与胶管的连接)
定――将试管固定在上,导管伸入。
点――点燃酒精灯,加热试管。
收――导管口产生时开始收集气体。
离――在水中盖好玻璃片,取出集气瓶,在桌面上。
熄――熄灭酒精灯。
查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)
(四)注意事项
①试管口略向下倾斜:
②药品平铺在试管的底部:
③铁夹夹在离管口约处
④导管应稍露出橡皮塞:
(画图时不能超过胶塞厚度的一半)
⑤试管口应放一团棉花:
⑥排水法收集时,待时再收集(刚开始排出的是试管中的)
⑦实验结束时,先移再:
防止
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到
(五)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
三、工业制氧气
1、分离液态空气法(原理:
利用氮气和氧气的不同,是变化)
加压、降温
蒸发
蒸发(沸点低)
空气液体空气
(液态)储存钢瓶中
2、富氧膜分离技术:
富氧膜分离技术可得到90%以上的富氧空气。
3、实验室用过氧化氢或高锰酸钾制取氧气的优点是:
(见43页)
;缺点是
工业制取常考虑的因素是。
4、“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与“把过氧化氢溶液缓缓加入到盛有少量二氧化锰的试管中”的实验现象是否相同?
哪种方法可以得到平缓的气流?
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、分子是真实存在的
观察到的苯分子通过移走构成的文字
二、分子的基本性质
(一)实验探究
1、提示信息:
浓氨水显碱性,能使酚酞变红
2、实验现象:
(1)向水中滴加浓氨水,溶液的颜色,说明
水(填“能”或“不能”)使浓氨水变色。
(2)如右图所示实验观察到的现象:
烧杯A中
烧杯B中
3、结论:
4、大烧杯的作用:
A、B取相同溶液的目的是
(二)分子的基本性质
1、分子很小:
质量小、体积小
2、分子在不断运动:
水受热蒸发加快的原因(见教材51页)
3、
分子之间有间隔:
物质的三态变化――气态>液态>固态(水除外)
热胀冷缩:
(水除外,水结冰后体积变大)
两种液体混合后体积
4、同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同
三、分子、原子的概念
1、分子:
分子是保持物质性质最小的粒子。
注意:
(1)分子能保持化学性质,但不能保持物理性质。
如,氧气是无色的,液态氧是淡蓝色。
且氧分子是不能体现氧气的物理性质的。
(2)分子不是保持物质化学性质的唯一粒子。
2、原子:
原子是化学变化中的最小粒子。
注意:
(1)原子在化学变化中不能再分
(2)通过其他手段原子可以再分,如原子核的裂变。
(3)原子可以构成分子,也可以构成物质。
3、分子与原子的区别与联系
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
3、化学反应的实质:
在化学反应中。
四、物质的组成、构成
1、从微观的角度理解纯净物和混合物:
由同种分子(或原子)构成的物质是纯净物;
由不同种分子(或原子)构成的物质是混合物;
2、
由分子构成的物质:
氢气、氧气、氮气、臭氧、氯气
水、二氧化碳、氧化汞(特殊例子)、氯化氢
3、由原子构成的物质金属――铁、镁、汞
稀有气体――氦气、氖气、氩气
非金属固体――碳、硅
课题2原子的构成
一、原子的结构
(一)原子的结构的猜想
卢瑟福的a粒子轰击金箔说明:
(1)大多数a粒子能穿透金箔,说明a粒子没有受到阻挡,金原子内部有很大的空间。
(2)小部分粒子改变了原来的运动路径,说明a粒子碰到了电性相同的粒子。
(3)甚至有极少数a粒子反弹回来,可以想象碰到了坚硬的东西,原子内部可能有一个实心的核。
1、原子由和构成。
2、原子是由、、构成的。
3、原子中等于,但不一定等于中子数。
4、原子核和质子均带正电,中子不带电,电子带负电
(二)原子的结构
质子(+):
每个质子带一个的正电荷
原子核(+)
原子中子:
不带电
核外电子(-):
每个电子带一个单位的负电荷
(三)、原子内部粒子的关系:
(1)在原子中核电荷数==
(2)原子的质量主要集中在上
(3)相对原子质量≈+
说明:
(1)整个原子不显电性
(2)有的原子没有中子,如氢原子。
(3)质子数不一定等于中子数
(4)不同种类的原子质子数不同
(5)原子的直径约为10-10m,原子核的直径约为10-15m~10-14m
二、相对原子质量
1、
各种粒子的质量
结论:
质子的质量≈中子的质量
电子的质量可以忽略不计
2、国际规定标准:
C12质量的1/12=1.992×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg
(1)说明:
标准与一个质子或一个中子的质量近似相等
质子:
1.67×10-27kg×6
C原子原子核中子:
1.67×10-27kg×61.67×10-27kg×12
电子:
1.67×10-27kg×6×1/1836
(2)定义:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,
就是这种原子的相对原子质量。
(3)公式:
该原子的真实质量
相对原子质量==
C12质量的1/12
(4)相对原子质量==质子数+中子数
(5)张青莲:
为测定相对原子质量作出了卓越的贡献。
课题3元素
一、元素
1、定义:
具有即核内质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别:
不同
2、元素与原子的关系:
(1)元素只论种类不论个数,原子既论种类又论个数;
(2)元素是宏观概念,用“组成”来描述物质的组成;
原子是微观概念,用“构成”来描述物质的结构;
(3)元素的种类由原子核内的决定;
(4)在化学变化中,元素和原子的种类都不变;
(5)元素的种类少于原子的种类。
如碳元素有C-12;C-13;C-14三种原子
3、元素含量
元素之最:
地壳:
O、Si、Al、Fe、Ca
细胞:
O、C、H、N、Ca、P
人体:
O、C、H、N、Ca、P
海洋:
O、H、Cl、Na、Mg
二、元素的分类金属元素:
有“钅”字旁(汞除外)
非金属元素:
固体-有“石”字旁
气体-有“气”字头
液体-有“氵”字旁(溴)
三、单质和化合物
1、单质:
由同种元素组成的纯净物。
2、化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
3、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的化合物。
4、*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)但一定不是化合物。
四、物质的组成、构成及分类
1、描述物质的组成与构成(以水为例)
水是由氢元素和氧元素组成的
水(H2O)水是由水分子构成的
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
(分子前有个数,原子前一定要说明个数;分子前无个数,则原子只能说明种类,不说明个数:
如水分子是由氢、氧原子构成)
2、元素、分子与原子的关系
构成
同
类
原
子
原子分子
构成
构
成
组成
元素物质
3、物质的分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成
构成 原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
混合物(多种物质)
分类 单质 :
金属、非金属、稀有气体
纯净物 (一种元素)
(一种物质)化合物:
氧化物:
H2OCuOCO2
非氧化物:
KClO3、NaOH、NaCl
注意:
解题时若要求从物质分类的角度回答问题应按照上述分类标准回答。
五、元素符号
1、书写原则:
2、表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
如O:
表示某种元素
表示该种
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