《初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程》专题31 金属的化学性质 Word版.docx
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《初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程》专题31金属的化学性质Word版
第一课时钠的性质
目标导学
1.了解金属的通性
2.掌握金属钠的物理性质,掌握其化学性质。
温故知新
1.金属元素的存在
人类已经发现的一百多种元素中,大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼,因此,地球上绝大多数金属元素是以形式存在。
(1)化合态:
、、。
(举例说明)
(2)游离态:
。
(举例说明)
(3)地壳中含量最多的金属元素是,第二位是,第三位是,第四位是。
2.金属有许多物理通性,如、、、、等。
3.初中所学内容填写化学反应方程式:
举例写反应的化学方程式
金属与氧气反应
金属与盐置换反应
金属与酸反应
知识精讲
一、金属的通性
(一)物理通性
1.状态:
常温下除汞是液体外,其他是固体;
2.颜色、光泽:
绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽,少数金属是特殊颜色如铜是紫红色,金是金黄色。
3.良好的导电、导热性
4.延展性:
延性——拉成细丝的性质,展性——压成薄片的性质。
【主动探究】分析下面一些化学反应的图片,写出化学方程式,是离子反应的写出离子方程式,是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
铝与硫酸铜反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条和盐酸
(1)铝与硫酸铜反应:
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
CuSO4是氧化剂,Al是还原剂
(2)镁条燃烧:
2Mg+O2
2MgOO2是氧化剂,Mg是还原剂
(3)铜丝与硝酸银溶液反应:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag
AgNO3是氧化剂,Cu是还原剂
(4)镁条和盐酸:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑
HCl是氧化剂,Mg是还原剂
根据以上四个实验可以得到如下化学通性。
(二)化学通性
金属单质易失电子,表现还原性,M-ne-=Mn+
1.易与氧气反应,得到氧化物
2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
3.与盐反应,置换出活动性较弱的金属单质
二、钠
1.物理性质
颜色:
银白色,有金属光泽;
密度:
ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油);
熔点、沸点:
熔点为98℃、沸点为883℃;
导电、导热性:
具有良好的导电性和导热性。
硬度:
质地柔软,可以用小刀切割。
(金属钠的切割方法:
虑纸吸干煤油——小刀切割——切外皮露出庐山真面目。
)
【实验3-1】
(1)用镊子夹取煤油中的钠(切不可用手接触钠,注意安全),用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片上,观察。
(2)用小刀将钠从中间切开,观察钠的颜色、光泽,切割时感受钠的硬度,并注意观察切面的变化。
(3)观察完毕,将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
2.化学性质
(1)与非金属单质的反应
①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为:
2Na+O2
Na2O2。
【实验3-2】把一小块金属钠放在坩埚里,加热,有什么现象?
实验现象:
钠受热先熔化成银白色的小球,接着燃烧起来,火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体(Na2O2)。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为:
4Na+O2=2Na2O
③Na与S的反应为:
2Na+S=Na2S(研磨)
④Na与Cl2的反应为:
2Na+Cl2
2NaCl
(2)与水的反应
化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【实验3-3】在容器中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,有什么现象?
实验现象:
a.“浮”:
将钠投入水中,钠浮在水面上。
说明钠的密度比水小。
b.“熔”:
钠熔化成小球。
说明钠的熔点低。
且该反应是放热反应。
c.“游”:
小球在水面上四处游动,并伴有嘶嘶声。
说明有气体生成。
d.“响”:
反应剧烈
e.“红”:
反应后的溶液能使酚酞变红。
说明反应生成了碱。
离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
其中,Na做还原剂,H2O做氧化剂。
(3)与盐酸反应
钠跟盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时,反应现象比与水反应更剧烈,原因是:
钠与水反应的实质是钠被水电离出的H+所氧化,酸溶液中的H+浓度远大于水中的H+浓度,因而反应更剧烈。
离子方程式:
2Na+2H+=2Na++H2↑。
(4)与CuSO4溶液反应
Na与CuSO4溶液反应的过程
Na与水反应现象相似
实验现象产生的气体可以燃烧,并产生黄色的火焰(反应较与水反应剧烈)
有蓝色沉淀生成
因为硫酸铜溶液里的每个Cu2+都是被若干个水分子包围着的,钠在CuSO4溶液里直接接触到的微粒是水分子,这样钠先与水反应生成NaOH,生成的NaOH再跟CuSO4反应,而不能认为发生的是钠与铜的置换反应。
上述反应过程的化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总反应化学方程式为:
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与钠跟CuSO4溶液反应类似的还有:
FeCl3溶液、MgSO4溶液等。
若盐为熔融状态,钠可以置换出较不活泼的金属,如:
4Na+TiCl4
4NaCl+Ti。
3.制备:
钠最早是在1807年电解氢氧化钠制得的。
这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。
而电解氯化钠制钠的工业方法直到1921年才实现。
目前世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法,只有少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
电解氯化钠时需要熔融态的氯化钠,化学方程式为:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。
4.钠的保存
密封保存,通常实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中保存,目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。
5.钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物;
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂;
(3)用作电光源,制作高压钠灯。
高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾,常用于道路和广场的照明,而且在不降低照度水平的情况下能减少能源消耗,降低对环境的污染,正逐渐取代高压汞灯。
钠灯还可以用于冲洗相片的暗室,因为这种黄光不会使相纸曝光;
(4)冶炼某些金属:
金属钠具有强的还原性,用于冶炼钾、锆、铌、钛、钽等金属,如4Na+TiCl4
4NaCl+Ti;
(5)制造钠的化合物。
实验探究
例.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。
回答下列问题:
Na2O2可以与H2O、CO2反应)
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是,其作用是。
(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……),各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是:
空气进入,接,接,接。
(3)装置Ⅱ的作用。
(4)操作中通空气和加热的顺序为。
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracyofthinkingtraining)
1.金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是()
A.黄烟,生成白色固体B.黄雾,生成淡黄色固体
C.黄色火焰,生成淡黄色固体D.黄色火焰,生成白色固体
2.以下说法错误的是()
A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为剧烈
3.在地壳中含量最多的元素是()
A.铁B.氧C.硅D.铝
4.将钠放置在空气中,是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2,主要取决于下列因素中的()
A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的形状
5.在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将表面的煤油吸干,再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()
A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软
思维的敏捷性训练(Thinkingagilitytraining)
1.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中。
此实验能证明钠下面性质中的()
①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液是呈碱性
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④
2.下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是( )
A.Na在空气中燃烧,发出黄色火花B.Na在空气中燃烧,产物是Na2O
C.Na是银白色金属,硬度大,熔点高D.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
3.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中,正确的是()
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
4.4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )
A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O2和Na2OD.无法确定
5.下列叙述不正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O2=Na2O2
B.4.6gNa与O2完全反应,生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2mol
C.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑
D.将少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出
思维的广阔性训练(Widthofthinkingtraining)
1.金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体放出又有白色沉淀生成的是()
A.盐酸B.氯化钠C.氯化铜D.氯化镁
2.实验室中保存少量的金属钠,下列对容器和隔离剂的选择中,正确的是()
A.细口瓶,煤油B.广口瓶,煤油C.细口瓶,汽油D.广口瓶,汽油
3.在实验室里做钠与水反应的实验时,用到的仪器是()
a.试管夹b.镊子c.小刀d.试管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙
A.abdiB.cefkC.fghlD.bcegj
4.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出紫色火花 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
其中描述正确的是
( )
A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤
5.9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )
A.0.2mol中子 B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子
思维的灵活性训练(Flexibilityofthinkingtraining)
1.将6g钠和3.2g硫粉迅速混合,放在石棉网上加热,反应后所得固体物质的成分是()
A.Na2O和SB.Na2O和Na2O2C.Na2O和Na2SD.Na2O2和Na2S
2.在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸,当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后,将游码向某一端移动0.2g,天平才能平衡,则这两种金属是()
A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和CuD.Na和Mg
3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )
A.钠的熔点B.钠的密度C.钠的硬度D.钠的还原性
4.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中,正确的是()
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.金属钠着火可以用水灭火
5.下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是()
A.煤油B.苯C.四氯化碳D.石蜡油
2.能力拓展
思维的批判性训练(Criticalthinkingtraining)
1.将一小块金属钠久置于空气中,有下列现象:
①生成白色粉末;②变暗;③生成白色固体;④发生潮解变为液体,这些现象的先后顺序是()
A.①②③④B.④③②①C.②③④①D.①③④②
2.若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55g),则mgNa与氧气反应,生成固体的质量为( )
①(m+0.8g) ②(m+1.0g) ③(m+1.2g)④(m+1.6g) ⑤(m+1.4g)
A.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤
3.在下列物质的转化过程中,钠元素发生还原反应的是( )
A.NaCl→NaB.Na→Na2O2C.Na→NaOHD.NaOH→Na2SO4
4.下列有关钠离子与钠原子的叙述中,不正确的是( )
A.原子核内所含质子数目相同
B.含钠离子的溶液无色,而钠原子聚集呈银白色
C.钠离子和钠原子相差一个电子层
D.钠离子与钠原子均具有较强的还原性
5.下列叙述正确的是()
A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝
D.金属元素被还原时一定生成金属单质
思维的深刻性训练(Thinkingprofunditytraining)
1.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体,根据钠及其化合物的性质分析,下列说法正确的是( )
A.①发生了氧化还原反应B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化
2.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气(常温)充分反应,则下列说法正确的是
( )
A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数一样多
C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大
3.在烧杯中加水和苯(密度:
0.88g/cm3)各50mL。
将一小粒金属钠(密度:
0.97g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是( )
A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动
4.下列实验操作中,溶液里无固体析出的是()
A.MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒
C.KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D.CuSO4中加入Na的小颗粒
5.将4.6g钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数( )
A.等于4.6% B.等于8%C.大于8% D.小于8%
思维的逻辑性训练(Logicalthinkingtraining)
1.钡和钠相似,也能形成O22-的过氧化物,则下列叙述错误的是( )
A.过氧化钡的化学式是Ba2O2
B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C.过氧化钡是离子化合物
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
2.将4.6g金属钠投入到足量水中,得到ag溶液;将4.8g金属镁投入到足量盐酸中,得到bg溶液,假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系为( )
A.a=bB.a>bC.a<bD.无法判断
3.将金属钠投入到下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( )
A.HClB.K2SO4C.CuCl2D.NaOH
4.已知煤油的密度是0.8g·cm-3,试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度
()
A.小于0.8g·cm-3B.大于1.0g·cm-3
C.介于0.8~1.0g·cm-3D.无法推测
5.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作:
先给钠预热,到钠熔融成圆球时撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。
以下叙述错误的是()
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
思维的独创性训练(Originalityofthinkingtraining)
1.在一定条件下,钠与O2反应可生成1.5g固体,若将相同质量的钠与80mL0.50mol/L的盐酸反应,钠恰好完全转化生成NaCl,则1.5g固体的成分是()
A.Na2OB.Na2O2
C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2
2.下列关于金属的说法中,正确的是( )
A.各种金属都能与盐酸发生置换反应
B.根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性
C.金属都是银白色
D.金属都具有较高的熔点
3.下列有关金属元素性质的叙述中正确的是( )
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正化合价
C.金属元素在自然界中全部以化合态存在
D.金属元素的单质在常温下均为固体
4.近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合成出了金刚石,具有深远的意义。
下列说法错误的是()
A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.钠被氧化最终生成碳酸钠
5.向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1盐酸、100mL0.01mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。
下列有关说法正确的是( )
A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈
C三个烧杯反应后,生成的溶质的物质的量浓度相同
D.三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同
知识拓展
两个创新实验报告
1.收集并检验钠与水反应放出的气体
(1)实验过程:
①②③④⑤
收集并检验Na与水反应生成的气体
(2)反应原理:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2H2+O2
2H2O.
(3)注意事项:
①试管内要装满水,不要留有气泡,以防点燃时发生爆炸;
②钠不要太大,用刺有小孔的铝箔包住.包裹时不要用手触摸金属钠;
③试管中气体集满后,不要急于从水中取出试管,应待钠反应完毕后再取试管,以避免在取试管时,皮肤蘸上钠而灼伤;
④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立,点燃时可将试管微微倾斜。
(4)实验现象:
试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声。
(5)实验结论:
钠与水反应剧烈,生成碱放出氢气。
2.钠和氧气的反应
(1)实验过程:
①②③④⑤⑥⑦
钠与氧气的反应
(2)反应原理:
2Na+O2
Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)注意事项:
①玻璃管中装的钠不能太大,太大反应太剧烈,会将玻璃管炸裂;
②反应开始时,即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管,但是角度不能太大,以防止钠从玻璃管中脱出,并能保证空气疏通从而观察到明显现象;
③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去,用纯钠进行实验。
因为表面被氧化的钠在受热熔化后,钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察;
④加热时间不能太长,否则钠与O2迅速反应、燃烧起来,现象就不是很明显了;
⑤盛Na2O2的小试管要干燥。
(4)实验现象:
钠熔成小球,先变成白色后变成淡黄色固体,淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体。
(5)实验结论:
钠熔点低,与O2加热反应生成Na2O2,Na2O2遇水生成O2。
答案:
温故知新
答案:
1.化合态
(1)NaClCaCO3Fe2O3
(2)铂金
(3)铝铁钙钠
2.常温下呈固态(除汞外)银白色有金属光泽不透明有延展性
3.
举例写反应的化学方程式
金属与氧气反应
2Cu+O2
2CuO
金属与盐置换反应
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
金属与酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
实验探究
思维训练
1.基础练习:
思维的准确性训练(Accuracyofthinkingtraining)
题号
答案
解析
1
C
钠在氧气中燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色的过氧化钠。
2
C
钠的化学性质活泼,在空气中容易被氧化,但不能自燃。
3
B
地壳中含量最多的金属元素是铝,含量最多的元素是氧。
4
A
钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,加热条件下反应生成过氧化钠。
5
B
从取出钠到切割的过程中,没有体现出“钠的熔点低”这一物理性质。
思维的敏捷性训练(Thinkingagilitytraining)
题号
答案
解析
1
D
钠与水反应时,钠熔化成闪亮的小球,在水面四处游动,同时溶液使酚酞变红,体现了①②③④四点性质。
2
D
Na燃烧,火焰为黄色,产物为Na2O2;Na的硬度小,熔点低。
3
C
4
C
若钠全部生成氧化钠,则得到6.2g,若全部被氧化成过氧化钠,则得到7.8g,故氧化产物中两者都有。
5
A
A项错,常温下切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O;B项正确,由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物质的量为0.2mol,故失去电子的物质的量仍为0.2mol;C项正确,Na与稀H2SO4反应的本质是与H+的反应,H2SO4是强酸;D项正确,Na与水反应放出气体,生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
思维的广阔性训练(Widthofthinkingtraining)
题号
答案
解析
1
D
金属钠与盐酸、NaCl溶液反应,只生成H2;与CuCl2溶液反应,生成H2和Cu(OH)2蓝色沉淀。
2
B
固体保存在广口瓶中,液体保存在细口瓶中,汽油易挥发,煤油不易挥发,钠是固体,所以应保存在广口瓶的煤油中。
3
D
做钠与水反应的实验时,用镊子取钠、用小刀切割、用滤纸吸干表面的煤油、在烧杯中反应、钠放在玻璃片上切割。
4
D
钠的熔点较低,只有97.81℃,受热时立即熔化。
钠是一种很活泼的金属,受热时与氧气化合生成Na2O2,呈淡黄色。
5
B
由化学反应方程式:
2Na+2D2O=2NaOD+D2↑,可知9.2g金属钠完全反应产生0.2molD2,一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子,故0.2molD2中就含有0.4mol质
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